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高三化学 选择题 溶液中弱电质电离平衡训练

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1 溶液中弱电质电离平衡选择题训练 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 每道题只有一个答案正确 1.已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是( )

A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 B．在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－) D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－) 2.常温下，浓度均为0.1 mol∙L－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入 NaOH固体，lg错误！未找到引用源。随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．HX的酸性弱于HY B．a点由水电离出的c(H+)=10－12 mol∙L－1 C．c点溶液中：c(Y－)＞c(HY) D．b点时酸碱恰好完全中和

3.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 （ ） A．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH－)=c(H+) B．0.1 mol / L的硫酸铵溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)> c(H+) > c(OH－) C．0.1 mol / L的硫化钠溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S) D．室温下，氢氧化钠与氯化铵的混合溶液的pH=7，则有c(Cl－)=c(NH4+)+c(Na+) 4.某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥。常温下，将NH4NO3 溶解于水中，为了使该溶液中的NH4+ 和 NO3-离子的物质的量浓度之比等于1 : 1，可以采取的正确措施为（ ） A．加入适量的硝酸，抑制 NH4+的水解 B．加入适量的氨水，使溶液的 PH = 7 C．加入适量的 NaOH 溶液，使溶液的PH = 7 D．加入适量的NH4NO3 5.下列说法正确的是（ ） A．常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（B﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等 C．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3•H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③ 2

D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣） 6.室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中，当c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.lmol.L-1时，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A. pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO—)>c(H+)+c(OH-) B.向W点所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) C．W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)- D．pH=3.5的溶液中：(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol．L-l 7.常温下，浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随0lgVV的变

化如图所示，下列叙述正确的是（ ） A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10－5 B．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH C．溶液中水的电离程度：a＝c＞b

D．当0lgVV=3时，若两溶液同时升高温度，则()()cBcA错误！未找到引用源。

减小 8.25℃时，下列叙述正确的是 A．将pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7 B．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SO2－4) C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1CH3COONa等体积混合后pH<7， 则c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－) D．KNO3和CH3COONH4溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同 9.下列电解质溶液有关叙述正确的是 A．恒温条件下稀释氢氟酸时，HF的Ka增大，水的KW不变 B．向Mg(OH)2沉淀悬浊液中加入NH4Cl固体，c（Mg2＋）、c（OH－）浓度均增大

C．0．1mol／LNaHCO3溶液中，c（Na＋）＞c（3HCO－）＞c（3CO2－）＞c（H2CO3） D．0．1mol／LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固体，c（23SO－）与c（Na＋）均增大 10.常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的 量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误．．的是 3

A．pH=10.25时，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－) B．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间 C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10－6.37 D．若是0.1mol NaOH 反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系： c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)

11.若往20ml 0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测的溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是 A．c点时，醋酸的电离程度和电离常数都最大，溶液呈中性 B．若b点混合溶液显酸性，则2c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) C．混合溶液中水的电离程度：b＞c＞d D．由图可知，该反应的中和热先增大后减小

12.下列有关说法正确的是（ ）

A．将0.2mol/L的NH3·H2O与0.1mol/L－1的HCl溶液等体积混合后pH>7，则c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6mol/L C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2:1 D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

13.常温下，用0.100 0 mol·L-l NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-l CH3 COOH溶液所得滴定

曲线如图，下列说法正确的是 ( ) A．①处水的电离程度大于②处水的电离程度 B．②处加入的NaOH溶液恰好将CH3 COOH中和 C．③处所示溶液：c(Na+ ) D．滴定过程中可能出现：C(CH3 COOH>c( CH3 COO-) >c( H+) >c( Na+)>c(OH-) 14.下列说法正确的是（ ） A.常温下，0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2；②NH4Cl；③NH3•H2O；④CH3COONH4⑤（NH4）2SO4中， c（NH4+）由大到小的顺序是：⑤＞②＞①＞④＞③ B.常温下，0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3， 则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣） C.常温下，将CH3COONa、HCl两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c（Na+）大于c（Cl﹣） D.pH相等的下列溶液：a．CH3COOK、b．NaHCO3、c．Na2CO3、d．NaOH， 其物质的量浓度由小到大顺序为：d＜c＜a＜b 15.常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L-1NaOH时，溶液的pH4

与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示（不考虑挥发）。下列说法不正确．．．的是（ ） A．点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－) B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) C．点c所示溶液中：c(SO42-)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－) D．点d所示溶液中： c(NH3·H2O )＞c(SO42-)＞c(OH－)＞c(NH4+) 16.常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加 0.1mol/L的NaOH溶液，整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是 A.实验过程中可用pH试纸测定溶液的pH B.a点的溶液中:C(H+) = c(CL-) +c(HCL0) +c(OH_) C.c 点所示溶液中；c(Na+) = 2c(CLO )+c(HCIO)

D.由a点到b点的过程中，溶液中)()(CLOcHc减小

17.在常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定25mL 0.1000mol/L Na2CO3溶液， 所得滴定曲线如图所示．下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是（ ）

A．a点：c（ HCO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（C032﹣）

B．b点：c（Na+）+c（H+）=c（Cl一）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH ﹣） C．c点：c（OH ﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3） D．d点：c（Cl﹣）=c（Na+） 18.浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是 A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 B．常温下，由水电离出的c(H+)·c（OH -）：aC．相同温度下，电离常数K( HX)：a>b

D．=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX 、HY和

H2O的挥发），则减小

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【高二】高二化学弱电解质的电离平衡检测题(附答案)

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【高二】高二化学弱电解质的电离平衡检测题（附答案）3.1弱的电离平衡每一练（苏教版选修4）夯实地基达标1.下列电离方程式中，错误的是（）a、 al2（so4）3===2al3++3b。

hfh++f-c.hih++i-d.ca(oh)2ca2++2oh-分析：存在弱电离平衡，强电解质完全电离。

Al2（SO4）3、hi和Ca（OH）2是强电解质。

“==”用于编写电离方程，HF为弱电解质，而“”用于编写电离方程。

答案是C和D。

答案：cd2.分别向以下100L溶液中加入0.05ol NaOH固体，溶液电导率变化不大（）a.自水b.0.5oll-1盐酸c、 0.5oll-1醋酸d.0.5oll-1nh4cl溶液解析：离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。

在水中、ch3cooh中加入naoh固体，离子浓度都增大；向hcl中加入naoh固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大；向nh4cl中加入naoh固体，离子浓度基本不变。

回答：BD3.能影响水的电离平衡，并使溶液中c(h+)＞c(oh-)的操作是（）a、将一小块金属钠放入水中。

B.将水加热至沸腾c.向水中通入co2d.向水中加入食盐晶体分析：a项中加入钠，钠与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平衡，使C（OH-）>C（H+）；在B项中，加热使电离平衡向右移动，C（H+）=C（OH-）；在C项中，添加CO2，CO2+H2O===H2CO3，使C（H+）>C（OH-）；在D项中，C（H+）=C（OH-），因此选择C。

答案：c4.水的电离过程为h2oh++OH-，在不同温度下的平衡常数为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14，那么下面的说法是正确的（）a.c(h+)随着温度的升高而降低b.在35℃时，c(h+)＞c(oh-)c、水的电离百分率α（25℃）大于α（35℃）D。

水的电离是吸热的解析：本题考查水的电离的实质及水的电离平衡的影响因素。

2022届高三化学一轮复习考点特训：电离平衡 (解析版)

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电离平衡【原卷】一、选择题（共10题）1.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。

据图判断正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度C．a点K w的数值比c点K w的数值大D．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强2.HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。

以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HCl HNO3K a 1.6×10－56.3×10－91.6×10－9 4.2×10－10下列说法中不正确的是()A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO24-D．水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱3.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A．等体积等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c（Clˉ）＜c（CH3COOˉ）B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C．常温下，pH＜7的溶液一定是酸溶液D．相同浓度的盐酸和醋酸两溶液，中和等体积等浓度的NaOH溶液，醋酸消耗的体积多4.醋酸的电离方程式为CH3COOH（aq ）H＋（aq）＋CH3COO－（aq）ΔΗ>0。

25 ℃时，0.1 mol·L－1醋酸溶液的K a＝＝1.75×10－5。

下列说法正确的是（）A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，平衡时溶液中c（H＋）减小B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动C．该温度下，0.01 mol·L－1醋酸溶液的K a<1.75×10－5D．升高温度，c（H＋）增大，K a增大5.25℃，加水稀释10 mL pH＝11的氨水，下列判断正确的是A．原氨水的浓度＝10－3 mol·L－1B．NH3·H2O的电离程度增大C．溶液中+432c(NH)c(NH H O)⋅的增大D．再加入10 mL pH＝3的盐酸，混合液pH＝76.25℃时，下列有关0.1 mol·L−1醋酸溶液的说法中，正确的是A．pH =1B．c（H+）= c（CH3COO－）C．加入少量CH3COONa 固体后，醋酸的电离程度减小D．加入少量0.1 mol·L−1稀盐酸后，醋酸的电离程度增大，溶液pH 减小7.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．()()-32OHNH?H OccB．()()32-NH?H OOHccC．()()+432NHNH?H OccD．OH-的物质的量8.常温下，在pH＝5的HA溶液中存在电离平衡：HA A－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向右移动，HA电离常数增大.B．加入少量NaA固体，平衡向右移动C．稍微升高溶液温度，溶液中的c(OH－)增大D．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减少9.已知：H2R＝H＋＋HR－，HR －H＋＋R2－，N A是阿伏加德罗常数的值。

2021届高三化学一轮复习——弱电解质的电离平衡(有答案和详细解析)

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2021届高三化学一轮复习——弱电解质的电离平衡（有答案和详细解析）一、选择题1．下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1的一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥答案C解析电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；0.5 mol·L－1一元酸溶液H ＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，故③错误；强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；故选C。

2．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是() A．醋酸的电离程度一定变大B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多答案D解析当增大醋酸的浓度时，平衡向正反应方向移动，但电离程度减小，c(H＋)变大，溶液导电能力增强，A项错误；若稀释醋酸，平衡右移，但c(H＋)、c(CH3COO－)均变小，导电能力减弱，B项错误；当向溶液中加碱时，c(H＋)变小，pH增大，平衡右移，C项错误；无论什么条件使平衡向右移动，一定会使发生电离的分子总数增多，D项正确。

3．(2019·宁波高考一模)下列说法正确的是()A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质B．只有在电流作用下KHSO4才能电离成K＋、H＋和SO2－4C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D．BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质答案C解析氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；只有溶于水，在水分子作用下KHSO4才能电离成K＋、H＋和SO2－4，B项错误；电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度、离子带电荷数有关，而与电解质强弱无关，C项正确；电解质强弱与溶解性无关，与电离程度有关，硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，为强电解质，D项错误。

2021高考化学一轮复习—第23讲弱电解质的电离平衡

2021高考化学一轮复习—第23讲弱电解质的电离平衡


NH＋ 4 ＋OH－ ΔH＞0
改变的条件
平衡移 动方向
n(OH－)
c(OH－)
导电能力
Kb
加NaOH
固体
通入氨气
加水 加入盐酸
降低温度
加NH4Cl固体
[答案]
平衡移动
导电
改变的条件
方向
n(OH－) c(OH－) 能力
Kb
加NaOH固体 左移 增大 增大 增强 不变
通入氨气
右移 增大 增大 增强 不变
2．(2019·吉安联考)某温度下，在饱和氨水中存在平衡： NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4 ＋OH－。
(1)若增大压强，则溶液的pH___增_大____(填“增大”“减 小”或“不变”)。
(2)若通入NH3，则平衡___不_____(填“向左”“向右”或 “不”)移动。
(3)若加水，则平衡___向_右____(填“向左”“向右”或 “不”)移动，溶液的pH___减_小____(填“增大”“减小”或“不 变”)。
和氨水中通入NH3，NH3不再溶解，所以电离平衡不移动。(3)
加水，氨水中电离平衡：NH3·H2O
NH
＋
4
＋OH－向右移动，
但是溶液的体积增大的程度比OH－的物质的量增大的程度大，
所以OH－浓度减小，则pH减小。(4)加氢氧化钠，则氨水中电
离平衡：NH3·H2O
NH
＋
4
＋OH－向左移动，溶液中的c(NH
[解析] 加水稀释，平衡向右移动，但c(H＋)减小，A项错 误；SO2过量会产生较多的H2SO3，而H2SO3的酸性比H2S强， 溶液pH减小，B项错误；滴加新制氯水，Cl2＋H2S===S↓＋ 2HCl，使H2S的电离平衡向左移动，HCl的生成，使溶液pH减 小，C项正确；加入少量CuSO4固体，发生反应：CuSO4＋ H2S===CuS↓＋H2SO4，使溶液中c(H＋)增大，D项错误。