四川省南充市高坪中学2013-2014学年高二化学5月月考试题新人教版

２０１３－２０１４学年下学期期末高二化学试卷（含答案）时量：6 0分钟；总分：100分。

相对原子质量：H—1，C－12，O—16一、选择题(本题有25小题，每小题只有一个正确答案，请将答案序号填入答题栏内。

每小题2分，共50分)151．葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在人体内发生主要的反应是A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．聚合反应2．下列物质中的主要成分不属于糖类的是A．棉花B．木材C．豆油D．小麦3．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了A．氧化反应B．加成反应C．取代反应D．水解反应4．用酒精消毒的原理是A．溶解作用B．变性作用C．盐析作用 D. 还原作用5．蛋白质溶液分别作如下处理后仍不失去生理作用的是A．高温加热B．紫外线照射C．加硫酸钠溶液D．加福尔马林6．缺铁会引起下列哪些症状A．侏儒症B．骨质疏松症C．甲亢D．贫血7．关于维生素C下列说法中，错误的是A．维生素C的分子式是C6H8O6 B．维生素C能增强对传染病的抵抗力C．维生素C分子具有较强的还原性D．人体所需的维生素C主要来自肉类食品8．对食物的酸、碱性判断正确的是A．西瓜是酸性食物B．猪肉是碱性食物C．奶油是酸性食物D．大米碱性食物9．酱油是一种常用的食品添加剂，它属于食品添加剂中的A．着色剂B．防腐剂C．调味剂D．营养强化剂10．阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质A．与乙酸发生酯化反应B．与金属钠反应C．与NaOH溶液反应D．与乙醇发生酯化反应11．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是A．冰毒、黄连素B．海洛因、黄连素C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、尼古丁12．制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是A．增加抗腐蚀能力B．增加强度C．降低熔点D．增加延展性13．用铜锌合金制成假金元宝欺骗行人事件屡有发生。

下列不易区别其真伪的方法是A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观14．为了防止轮船的船体的腐蚀，应该在船壳下水线位置嵌入一定数量的A．铜片B．锌片C．碳棒D．银片15．钢铁发生吸氧腐蚀的时候，发生还原反应的电极方程式是A．Fe－2e－==Fe2+ B．2H＋＋2e－==H2 ↑C．4OH－－4e－==2H2O＋O2↑ D．2H2O＋O2＋4e－==4OH－16．下列各组物质的主要成分都是硅酸盐的是A．石英玻璃B．光学玻璃C．半导体材料D．陶器和瓷器17．下列物质中，属于人造纤维的是A．腈纶毛线B．兔毛毛线C．光导纤维D．粘胶纤维18．下列物质中，不属于当前空气质量报告中所包含的物质的是A．二氧化氮B．二氧化碳C．二氧化硫D．一氧化碳19．为减少大气污染，许多城市推广清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气。

高二下期第一次月考化学试题 命题：周敏 审题：邓志平 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共54分） 1在预防SARS时，医学专家告诉我们对公共场所要进行消毒；毛巾、口罩要经常用开水蒸煮；被褥 要放在太阳光下直射，其目的是 （ ） A．使多糖水解 B．使油脂水解 C．使氨基酸变性 D．使蛋白质变性 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( ) A．B．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品 C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上 D．淀粉、纤维素都是天然高分子有机物， 下列比较不正确的是 （ ） A、酸性：乙酸>碳酸>苯酚 B 、沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷 C、苯环上的一卤代物种数：间二甲苯>邻二甲苯>对二甲苯 D、由水电离的H+浓度：0.1mol/LCH3COOH>0.1mol/LHCl >0.1mol/LNaOH 4、下列说法正确的是( ) A．按系统命名法，化合物名称是二溴乙烷 B．丙烯的结构简式为CH C．－二甲基丙烷的一氯代物有种 D．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色 下列说法不正确的是 （ ）A.无热效应的自发过程是不存在的B. 冰融化过程其熵值增加C.铁生锈、氢燃烧均为自发放热过程D. 同一物质固态时熵值最小 N2(g)＋3H(g)2NH3(g)　Δ＝－92.4 kJ·mol－1．醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 ( ) A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B．溶液中c（H+）增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大 8、有机物X、Y、M(M为乙酸)的转化关系为淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列说法错误的是 ( ) A．可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全B．Y可发生加成反应 C．由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应D．X可用新制的氢氧化铜检验 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是室温下,42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3NA 1 mol C10H22分子中共价键总数为3NA C．标准状况下，22.4 L四氯化碳的分子数为NA 15g CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA 美国天文学害在亚利桑那州一天文观察台探测到了银河系中心2.6万光年处一巨大气云中的特殊电磁波，这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。

2014-2015学年四川省南充市营山县双河中学高二（下）质检化学试卷（5月份）一、单选题1．下列说法不正确的是（）A．芳香烃主要来源于煤焦油的分馏和石油的催化重整B．含苯环的烃都是芳香烃C．萘（）是苯的同系物D．乙苯和对二甲苯互为同分异构体2．下列有关化学用语的表达中正确的是（）A．四氯化碳的电子式：B．CH4分子的比例模型C．和互为同系物D．稀硝酸银溶液中滴加过量稀氨水，发生反应的离子方程式为Ag++2NH3•H2O=[Ag （NH3）2]++2H2O3．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是（）①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原．A．①③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑦ C．①③⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑥4．科技日报2007年1月30日讯：美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上．最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高．Al2H6球棍模型如图．下列有关推测肯定不正确的是（）A．Al2H6跟水的反应可能是氧化还原反应，产物之一可能是氢氧化铝B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C．Al2H6分子是极性分子D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料5．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣D．将0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓6．某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、CO32﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．K+ B．SO42﹣C．Ba2+ D．NH4+7．已知KMnO4、浓盐酸在常温下反应能生成Cl2．若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属的反应．每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）A．①和②处B．②处C．②和③处D．②③④处二、综合题8．（2015春•营山县校级月考）充分燃烧1.4g某有机物A生成4.4gCO2和1.8g H2O，该有机物蒸气的密度是相同条件下H2密度的28倍．（1）该有机物的分子式为．（2）A的链状同分异构体共种．（3）A的链状同分异构体中含有支链的同分异构体的结构简式为，其系统命名为．（4）B是A的某种同分异构体，B的磁共振氢谱中只有4个信号峰（即只有4种氢原子），B通入Br2的CCl4溶液褪色，生成化合物C．则由B生成C的化学方程式为．9．（2015春•营山县校级月考）油脂是高级脂肪酸甘油酯，在工业上用途广泛．（1）以硬脂酸甘油酯为例写出油脂的皂化反应方程式为（2）从皂化反应后的溶液中提取肥皂和甘油的过程如下：加入食盐颗粒后，液体表面析出白色固体，则食盐的作用是．10．（2015春•澄城县校级期末）含苯酚的工业废水的方案如图所示：回答下列问题：（1）设备①进行的是操作（填写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是；（2）由设备②进入设备③的物质A是，由设备③进入设备④的物质B 是；（3）在设备③中发生反应的化学方程式为；（4）在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是、和水，可通过操作（填写操作名称）分离产物；（5）如图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、、．三、实验题11．（2015春•营山县校级月考）某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物．实验原理：CH3CH2Br+NaOH CH2+NaBr+H2O实验过程：组装如图所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象．一段时间后，观察到酸性KMnO4．溶液颜色褪去．（1）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：．（2）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法：．改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显．该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进．资料一：溴乙烷在55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%．资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快．资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃．（3）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是此时发生反应的化学方程式为：．（4）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是：①，②．四、计算题12．（2010秋•平顶山期末）有一硝酸盐晶体，其化学式为M（NO3）x•yH2O，相对分子质量为242．取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出．经称量阴极增重0.32g．求：（1）金属M的相对原子质量及x、y值．（2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）2014-2015学年四川省南充市营山县双河中学高二（下）质检化学试卷（5月份）参考答案与试题解析一、单选题1．下列说法不正确的是（）A．芳香烃主要来源于煤焦油的分馏和石油的催化重整B．含苯环的烃都是芳香烃C．萘（）是苯的同系物D．乙苯和对二甲苯互为同分异构体考点：有机物的结构和性质．分析：A．分馏煤焦油和石油的催化重整中都可以得到芳香烃；B．含有苯环的烃属于芳香烃，如果含有除了C、H元素以外的其它元素，则不属于芳香烃，属于芳香族化合物；C．萘和苯的结构不同；D．乙苯和对二甲苯分子式相同，但结构不同．解答：解：A．分馏煤焦油和石油的催化重整都可以获得芳香烃，是芳香烃的主要来源，故A正确；B．含有苯环的烃属于芳香烃，故B正确；C．萘和苯的结构不同，苯的同系物含有一个苯环，烃基为饱和烃基，故C错误；D．乙苯和对二甲苯分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，故D正确．故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，侧重芳香烃、苯的同系物结构与性质，题目难度不大，注意掌握有机物的分类方法，明确苯的同系物的概念、结构及具有的化学性质．2．下列有关化学用语的表达中正确的是（）A．四氯化碳的电子式：B．CH4分子的比例模型C．和互为同系物D．稀硝酸银溶液中滴加过量稀氨水，发生反应的离子方程式为Ag++2NH3•H2O=[Ag （NH3）2]++2H2O考点：离子方程式的书写；电子式；球棍模型与比例模型；芳香烃、烃基和同系物．分析：A．Cl原子最外层为8电子稳定结构；B．甲烷为正四面体；C．为醇，为酚；D．发生络合反应，生成银氨溶液．解答：解：A．四氯化碳的电子式为，故A错误；B．甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，则CH4分子的比例模型为，故B错误；C．为醇，为酚，为不同类别的物质，故C错误；D．稀硝酸银溶液中滴加过量稀氨水，发生反应的离子方程式为Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）]++2H2O，故D正确；2故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重络合反应的离子反应等化学用语的考查，题目难度不大．3．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是（）①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原．A．①③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑦ C．①③⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑥考点：取代反应与加成反应；消去反应与水解反应；聚合反应与酯化反应．专题：有机反应．分析：根据有机物含有醛基、羧基、醇羟基结构、利用官能团的性质来解答．解答：解：①有机物含有醛基，则它能和氢气发生加成反应，生成醇羟基，故①可能发生；②有机物中不含有卤代烃，也不含有酯基，故②不可能发生；③有机物含有羧基能和醇羟基发生酯化反应，含有的醇羟基也能羧酸发生酯化反应，故③可能发生；④有机物含有醇羟基结构，醇羟基能被氧化成醛基，该有机物中含有醛基，醛基能被氧化成羧酸，故④可能发生；⑤有机物含有羧基，具有酸性，能和碱发生中和反应，故⑤可能发生；⑥有机物中含有醇羟基，且醇羟基相邻的碳上含有氢原子，故能发生消去反应，故⑥可能发生；⑦有机反应中，去氧或加氢的反应应为还原反应，该有机物中含有醛基，可以加氢生成醇，故⑦可能发生；故选A．点评：本题考查了有机物官能团的性质，掌握常见有机物的官能团间的转化是解答本题的关键．4．科技日报2007年1月30日讯：美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上．最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高．Al2H6球棍模型如图．下列有关推测肯定不正确的是（）A．Al2H6跟水的反应可能是氧化还原反应，产物之一可能是氢氧化铝B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C．Al2H6分子是极性分子D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；镁、铝的重要化合物．分析：A．Al2H6与水反应生成氢氧化铝和氢气，该反应中H元素化合价由﹣1价、+1价变为0价；B．Al2H6在空气中燃烧生成Al的氧化物和H的氧化物；C．正负电荷重心重合的分子是非极性分子，不重合的分子是极性分子；D．氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高，能和水反应生成氢氧化铝和氢气．解答：解：A．Al2H6与水反应生成氢氧化铝和氢气，该反应中H元素化合价由﹣1价、+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，其中一种产物是氢氧化铝，生成的氢气既是氧化产物还是还原产物，故A正确；B．Al2H6在空气中燃烧生成Al的氧化物和H的氧化物，所以产物是氧化铝和水，故B正确；C．根据图知，该分子结构对称，正负电荷重心重合，为非极性分子，故C错误；D．氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高，能和水反应生成氢氧化铝和氢气，所以氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料，故D正确；故选C．点评：本题考查铝的化合物性质，侧重考查学生获取信息利用信息解答问题能力，熟练掌握元素化合物知识即可解答，注意该化合物是分子晶体而不是离子晶体，为易错点，题目难度不大．5．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣D．将0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓考点：离子方程式的书写．分析：A．稀硝酸具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子；B．氢氧化钡溶液足量，铵根离子和碳酸氢根离子都完全反应；C．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙；D．钡离子和氢氧根离子都过量，反应生成硫酸钡沉淀和偏铝酸钡，不会生成氢氧化铝沉淀．解答：解：A．四氧化三铁与足量稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3﹣+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故A错误；B．氢氧化钡溶液足量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为：NH4++HCO3+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故B错误；C．澄清石灰水中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：OH﹣+CO2═HCO3﹣，故C正确；D．0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，氢氧化钡过量，反应生成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣═NH3•H2O+AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．6．某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、CO32﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．K+ B．SO42﹣C．Ba2+ D．NH4+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子的水解来分析溶液显酸性的原因，并利用离子的水解来判断离子的存在，再利用加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色来分析存在的离子，然后利用离子的共存及溶液呈电中性来分析还存在的离子和一定没有的离子，而对于不能确定的离子，则是还需检验的离子来解答．解答：解：由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+，而CO32﹣能水解显碱性，则一定不含有CO32﹣；再由氯水能氧化I﹣生成碘单质，加入CCl4振荡后静置，下层呈无色，则一定不含有I﹣；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42﹣必然存在，而Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的K+是否存在无法判断，则需检验的离子是K+，故选：A．点评：本题考查学生推断溶液中的离子，学生明确离子的共存、离子的检验、溶液呈电中性等知识是解答的关键，有助于训练学生解决问题时思维的严密性．7．已知KMnO4、浓盐酸在常温下反应能生成Cl2．若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属的反应．每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）A．①和②处B．②处C．②和③处D．②③④处考点：氯气的实验室制法．分析：KMnO4与浓HCl在常温下反应产生Cl2，浓盐酸易挥发，从发生装置生成的氯气中含有挥发的HCl和水蒸气杂质，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，然后通入盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，氯气与金属反应时，气体应通入到试管底部，并用双孔橡皮塞，防止试管内压强过大，据此解答．解答：解：KMnO4与浓HCl在常温下反应产生Cl2，故①装置正确；浓盐酸易挥发，从发生装置生成的氯气中含有挥发的HCl和水蒸气杂质，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，不用选择氢氧化钠溶液，故②错误；用浓硫酸干燥氯气，导管应长进短出，故③错误；氯气与钠在试管中反应若用单孔塞，容易造成试管内压强过大，且导管应插入试管底部，故④错误；故选：D．点评：本题考查了氯气的实验室制备和性质的检验，熟悉反应原理和装置特点是解题关键，题目难度不大．二、综合题8．（2015春•营山县校级月考）充分燃烧1.4g某有机物A生成4.4gCO2和1.8g H2O，该有机物蒸气的密度是相同条件下H2密度的28倍．（1）该有机物的分子式为C4H8．（2）A的链状同分异构体共3种．（3）A的链状同分异构体中含有支链的同分异构体的结构简式为，其系统命名为2﹣甲基﹣1﹣丙烯．（4）B是A的某种同分异构体，B的磁共振氢谱中只有4个信号峰（即只有4种氢原子），B通入Br2的CCl4溶液褪色，生成化合物C．则由B生成C的化学方程式为CH2=CH﹣CH2﹣CH3+Br2→CH3CH2CHBrCH2Br．考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：（1）这种有机物蒸气的质量是同温同压下同体积H2的28倍，则该有机物的相对分子质量为2×28=56，计算1.4g有机物的物质的量，结合生成水和二氧化碳的质量可计算有机物的分子式；（2）根据分子式和官能团写出结构简式；（3）含有支链的同分异构体的结构简式为，名称为2﹣甲基﹣1﹣丙烯；（4）B是A的某种同分异构体，B的磁共振氢谱中只有4个信号峰（即只有4种氢原子），所以B的结构简式为：CH2=CHCH2CH3，由此书写化学方程式．解答：解：（1）这种有机物蒸气的质量是同温同压下同体积H2的28倍，则该有机物的相对分子质量为2×28=56；n（A）==0.025mol，n（C）=n（CO2）==0.1mol，n（H）=2n（H2O）=2×=0.2mol，故有机物分子中含有C原子数目为=4，含有H原子数目为=8，因为12×4+1×8=56=M（A），所以没有O元素；∴分子式为C4H8，故答案为：C4H8；（2）已知分子式为C4H8，如果分子中有一个C=C，则结构简式为：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CH2CH3 、，故答案为：3；（3）含有支链的同分异构体的结构简式为，名称为2﹣甲基﹣1﹣丙烯，故答案为：；2﹣甲基﹣1﹣丙烯；（4）丁烯与溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴丁烷，反应的方程式为：CH2=CH﹣CH2﹣CH3+Br2→CH3CH2CHBrCH2Br，故答案为：CH2=CH﹣CH2﹣CH3+Br2→CH3CH2CHBrCH2Br．点评：本题考查有机物的推断，题目难度不大，本题注意根据有机物生成的二氧化碳和水的质量结合相对分子质量可判断有机物的分子式，注意有机物的结构特点．9．（2015春•营山县校级月考）油脂是高级脂肪酸甘油酯，在工业上用途广泛．（1）以硬脂酸甘油酯为例写出油脂的皂化反应方程式为+3NaOH→3C17H35COONa+（2）从皂化反应后的溶液中提取肥皂和甘油的过程如下：加入食盐颗粒后，液体表面析出白色固体，则食盐的作用是降低高级脂肪酸钠盐的溶解度．考点：油脂的性质、组成与结构．专题：有机化学基础．分析：（1）硬脂酸甘油酯在碱性条件下发生皂化反应，硬脂酸甘油酯与氢氧化钠反应生成C17H35COONa与甘油；（2）在皂化反应后的混合物中加食盐可以降低高级脂肪酸钠的溶解度．解答：解：（1）硬脂酸甘油酯与氢氧化钠反应生成C17H35COONa与甘油，反应方程式为+3NaOH→3C17H35COONa+．故答案为：+3NaOH→3C17H35COONa+；（2）在皂化反应后的混合物中加食盐可以降低高级脂肪酸钠的溶解度，高级脂肪酸钠以固体的形式析出，所以液体表面析出白色固体；故答案为：降低高级脂肪酸钠盐的溶解度．点评：本题考查了方程式的书写，根据物质的性质和化学方程式的书写方法即可解答，掌握基础是关键，题目较简单．10．（2015春•澄城县校级期末）含苯酚的工业废水的方案如图所示：回答下列问题：（1）设备①进行的是分液操作（填写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是分液漏斗；（2）由设备②进入设备③的物质A是C6H5ONa，由设备③进入设备④的物质B是NaHCO3；（3）在设备③中发生反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；（4）在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是CaCO3、NaOH和水，可通过过滤操作（填写操作名称）分离产物；（5）如图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、CO2、NaOH．考点："三废"处理与环境保护．分析：由流程可知，设备①中含有苯酚和工业废水，可经萃取、分液得到苯酚的苯溶液混合物，进入设备②，设备②加入氢氧化钠溶液，可得到苯酚钠，在设备③中通入二氧化碳可得到苯酚，发生C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，设备④中的主要物质为NaHCO3，在溶液中加入氧化钙，可生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，（1）工业废水与苯进入设备①得到苯酚、苯的溶液与可以排放的无酚工业废水，说明在设备①中进行的是萃取；（2）盛有苯酚、苯溶液的设备②中注入氢氧化钠溶液，此时，具有酸性的苯酚跟氢氧化钠发生反应，生成苯酚钠和水，由设备②进入设备③的物质A是C6H5ONa，在设备②中的液体分为两层，上层是苯层，下层是苯酚钠的水溶液，上层的苯通过管道送回设备①中继续萃取工业废水中的苯酚，循环使用，下层的苯酚钠溶液进入设备③；在盛有苯酚钠溶液的设备③中，通入过量的二氧化碳气，发生化学反应，生成苯酚和碳酸氢钠；（3）苯酚钠溶液通入过量二氧化碳，生成苯酚和碳酸氢钠；（4）物质B为碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠与氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和强氧化钠，然后通过过滤可以分离出碳酸钙和氢氧化钠；（5）根据生产流程图中的物质，找出反应物与生成物，然后分析生成物中的物质被用作反应物的即为可循环利用的物质．解答：解：由流程可知，设备①中含有苯和工业废水，可经萃取、分液得到苯酚的苯溶液混合物，进入设备②，设备②加入氢氧化钠溶液，可得到苯酚钠，在设备③中通入二氧化碳可得到苯酚，发生C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，设备④中的主要物质为NaHCO3，在溶液中加入氧化钙，可生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，（1）工业废水与苯进入设备①得到苯酚、苯的溶液与可以排放的无酚工业废水，说明在设备①中进行的是萃取，利用苯与苯酚相似的结构互溶与水不溶，将苯酚从工业废水里提取出来，用分液的方法将下层的工业废水放出排放，上层的苯酚、苯混合液进入设备②；萃取、分液必须用到的仪器名称叫分液漏斗，故答案为：分液；分液漏斗；（2）盛有苯酚、苯溶液的设备②中注入氢氧化钠溶液，此时，具有酸性的苯酚跟氢氧化钠发生反应，生成苯酚钠和水，由设备②进入设备③的物质A是C6H5ONa，在设备②中的液体分为两层，上层是苯层，下层是苯酚钠的水溶液，上层的苯通过管道送回设备①中继续萃取工业废水中的苯酚，循环使用，下层的苯酚钠溶液进入设备③，在盛有苯酚钠溶液的设备Ⅲ中，通入过量的二氧化碳气，发生化学反应，生成苯酚和碳酸氢钠，故答案为：C6H5ONa；NaHCO3；（3）依据碳酸性比苯酚的酸性强，弱酸盐与“强”酸发生的复分解反应，二氧化碳和苯酚钠反应生成苯酚，反应的方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，故答案为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；（4）盛有碳酸氢钠溶液的设备④中，加入生石灰，生石灰与碳酸氢钠溶液里的水反应生成氢氧化钙，熟石灰和与碳酸氢钠发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀、水、氢氧化钠，有关反应方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O，所以产物为CaCO3、NaOH和水，可通过过滤操作分离出碳酸钙和氢氧化钠，故答案为：CaCO3；NaOH；过滤；（5）设备④应是石灰窑，CaCO3高温分解所得的产品是氧化钙和二氧化碳，所得二氧化碳通入设备③，反应所得氧化钙进入设备④．在含苯酚工业废水提取苯酚的工艺流程中，苯、氧化钙、CO2、和NaOH理论上应当没有消耗，它们均可以循环使用，故答案为：CO2；NaOH．点评：本题考查了化学实验基本操作方法的综合应用，题目难度中等，明确工艺流程及反应原理为解答关键，注意掌握化学实验基本操作方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力．三、实验题11．（2015春•营山县校级月考）某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物．实验原理：CH3CH2Br+NaOH CH2+NaBr+H2O实验过程：组装如图所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象．一段时间后，观察到酸性KMnO4．溶液颜色褪去．（1）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色．（2）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法：在小试管之前增加一个盛有冷水的洗气瓶．改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显．该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进．资料一：溴乙烷在55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%．资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快．资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃．（3）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是反应温度较低此时发生反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr．（4）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是：①冷凝管，②量程为200℃温度计．考点：溴乙烷的制取．专题：实验题．分析：（1）乙醇易挥发，乙醇与乙烯都具有还原性，能够使酸性的高锰酸钾褪色，据此解答；（2）避免对乙烯气体检验的干扰，应在通入酸性高锰酸钾前，除去乙醇，结合乙醇与水以任意比混溶，乙烯不溶于水的性质解答；（3）根据改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显，说明生成的乙烯量很少，结合资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%；（4）根据资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快，说明要产生乙烯要控制温度在90℃～110℃，所以需要一个量程为200℃温度计，再根据资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃，所以在制得的乙烯中会含有溴乙烷气体的杂质，需要冷凝除去，所以需要冷凝管．解答：解：（1）酸性KMnO4溶液颜色褪去说明发生还原反应，醇易挥发，乙醇与乙烯都具有还原性，能够使酸性的高锰酸钾褪色，故答案为：乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色；（2）避免对乙烯气体检验的干扰，应在通入酸性高锰酸钾前，除去乙醇，乙醇与水以任意比混溶，乙烯不溶于水，所以除去乙醇最简单的方法就是通入水中而且又不影响乙烯，故答案为：在小试管之前增加一个盛有冷水的洗气瓶；。

四川省南充市高坪区高坪中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—B.K+、AlO2—、Cl—、SO42—C.Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D.Na+、Cl—、CO32—、SO32—参考答案：B略2. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是①②③④A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：B略3. 1mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2(标准状况)，则X的分子式是( )A．C5H10O4 B．C4H8O4 C．C3H6O4 D．C2H2O4参考答案：D略4. 用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。

石灰水能保存鲜蛋的原理是（）。

①石灰具有强碱性，杀菌能力强；②能与鲜蛋呼出的反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用；③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚；④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质。

（A）①②（B）③④（C）②④（D）①③参考答案：A略5. 相同条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

下列有关说法正确的是A．由水电离出的c(H＋)：①=②=③=④B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③ >②C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②参考答案：A略6. 下列说法正确的是A.相同体积、相同pH的三种溶液：①CH3COOH、②HCl、③H2SO4,中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是：①〉③〉②B.NaHCO3溶液中有：C.相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4、②CH3COONa,③CH3COOH中，C（CH3COO- )由大到小的顺序是：②>①>③D.pH=4的Al2(SO4)3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为10-10mol.L-1参考答案：C略7. 分子式为C5H12的烃，其分子内含3个甲基，该烃的二氯代物的同分异构体的数目为A.8种B.9种C.10种D.11种参考答案：C8. 下列说法正确的是( )A.反应热指的是反应过程中放出的热量B.热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C.在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态D.多数的化学反应均伴随能量变化参考答案：略9. 下列物质属于同系物的一组是A．CH4与C2H4 B．与 CH3－CH2－CH2－CH3 C．C2H6与C3H8 D．C2H4与C3H6参考答案：C略10. 下列物质中，不属于醇类的是A.C3H7OHB.C6H5CH2OHC.C6H5OHD.甘油参考答案：C略11. 下列关于常见有机物的说法不正确的是 ( )A. 乙烯和苯都能与溴水反应B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：A略12. 一种由甲醇、氧气和强碱溶液(作电解质)组成的新型手机电池，可持续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO＋6H2O，则有关说法正确的是()A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极B．放电时负极的电极反应为CH3OH＋8OH－-6e－= CO＋6H2OC．标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5 mol电子转移D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低参考答案：B略13. COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥参考答案：B考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：化学反应COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应，①升温平衡向吸热反应方向移动；②恒容通入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不动；③增加CO的浓度，平衡逆向进行；④减压平衡向气体体积增大的方向进行；⑤加催化剂，改变速率不改变平衡；⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行．解答：解：化学反应COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应，①升温平衡向正反应移动，COCl2转化率增大，故①符合；②恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，故②不符合；③增加CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，COCl2转化率减小故③不符合；④减压平衡向正反应方向移动，COCl2转化率增大，故④符合；⑤加催化剂，改变速率不改变平衡，COCl2转化率不变，故⑤不符合；⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行，COCl2转化率增大，故⑥符合，故选：B．点评：本题考查了化学平衡的影响因素，注意理解通入惰性气体对平衡移动影响，题目难度中等．14. 下列实验操作正确的是A．在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖B．淀粉中加入20%的硫酸溶液，在酒精灯上加热，使其水解C．棉花中加入98%的硫酸，并用玻璃棒把棉花捣烂，在酒精灯上直接加热使其水解D．向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝，证明淀粉尚未水解参考答案：B略15. X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示。

南充高中高2023级第三学期第二次月考化学试题（答案在最后）(时间：75分钟总分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题(共14题，每小题3分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。

)1.化学与生产、生活、科技等息息相关。

下列说法错误的是A.明矾中的Al 3＋可在水中形成胶体，明矾可用于水体消毒B.用醋酸可除去水壶中的水垢，说明室温下醋酸的电离平衡常数大于碳酸C.洗头时使用护发素可以调节头发的pH 使之达到适宜的酸碱度D.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低【答案】A 【解析】【详解】A ．明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 在水中电离出Al 3＋，Al 3＋在水中水解形成Al(OH)3胶体，从而吸附并去除水中的悬浮杂质，可用于净水，但不能用于水体消毒，A 错误；B ．水垢中的成分包括了CaCO 3，用醋酸除水垢时，CH 3COOH 与CaCO 3反应生成醋酸钙、CO 2和水；说明CH 3COOH 的酸性强于H 2CO 3，则室温下CH 3COOH 的电离平衡常数大于H 2CO 3，B 正确；C ．人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH 使之达到适宜的酸碱度，从而达到保护的作用，C 正确；D ．水转化为冰时，放出热量，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低，D 正确；答案选A 。

2.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，20.1molSO 溶于水，溶液中23H SO 、3HSO -、23SO -的总数小于A0.1N B.常温下，500mLpH 1=的稀硫酸中所含24SO -数目为A0.05N C.常温下，11L0.2mol L -⋅的4NH Cl 水溶液中所含的阳离子总数为A 0.2N D.132L0.5mol L FeCl -⋅溶液水解生成的氢氧化铁胶体粒子数目为A 1.0N 【答案】A 【解析】【详解】A ．2SO 和水的反应为可逆反应，溶液中除了23H SO 、3HSO -、23SO -含硫元素微粒外，还含有2SO分子，故溶液中23H SO 、3HSO -、23SO -的总数小于A 0.1N ，A 正确；B ．500mLpH 1=的稀硫酸中，n(H +)=0.05mol ，则n(24SO -)=0.025mol ，其数目为A 0.025N ，B 错误；C ．11L0.2mol L -⋅的4NH Cl 水溶液中，n(Cl -)=0.2mol ，根据电荷守恒可知，--+4c(Cl )+c(OH )c(NH )c(H )+=+，则+-4n(NH )n(H )=0.2mol+n(OH )++，即阳离子总数大于A 0.2N ，C 错误；D ．132L0.5mol L FeCl -⋅溶液中，n(Fe 3+)=0.1mol ，由于氢氧化铁胶体粒子是一定数目氢氧化铁胶体的集合体，故其含有的氢氧化铁胶体粒子小于A 1.0N ，D 错误；故选A 。

四川省南充市高二上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题. (共20题；共40分)1. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 实验室制Cl2：MnO2+2H++2Cl－==Mn2++Cl2↑+2H2OB . 将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑C . 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+ H2OD . 苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32－=2C6H5O－+CO2↑＋H2O2. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（）A . NH4ClB . CH3COONH4C . NH4HCO3D . NH4HSO43. （2分）(2019·宣城模拟) t℃时，将0.200mol·L－1的某一元酸HA与0.200mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。

下列说法中正确的是（）A . 所得溶液中：c(Na+)>c(A－)>c(HA)>c(OH－)B . t℃时，水的离子积Kw=1.0×10－13C . t℃时，一元酸HA的电离常数K=3.10×10－7D . t℃时，0.100mol·L－1NaA溶液中A－的水解率为0.80%4. （2分） (2018高三上·唐山期末) 某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消毒液。

已知：2H2S(g)+O2(g)= S2(s)+2H2O（l）ΔH=-632kJ·mol-1。

下图为该小组设计的原理图。

下列说法正确的是（）A . 电极a 为燃料电池正极B . 电极b上发生的电极反应为：O2+4e-+2H2O= 4OH-C . 电路中每流过4mol 电子，电池内部释放热能小于632 kJD . a极每增重32g，导气管e 将收集到气体22.4 L5. （2分）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A . 点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C . 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D . 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱6. （2分）(2019·普陀模拟) 下列物质间不能发生化学反应的是（）A . AgCl固体和KI溶液B . Na2SO4固体和浓盐酸C . CH3COONa固体和浓盐酸D . NaHCO3固体和石灰水7. （2分）下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A . 乙烷B . 甲烷C . 苯D . 乙烯8. （2分）对的命名正确的是（）A . 3﹣乙烯基﹣2﹣甲基丁烷B . 2，3﹣二甲基﹣3﹣丁烯C . 2，3﹣二甲基丁烯D . 2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯9. （2分） (2017高二上·吉林期末) 下列有机物命名中，正确的是（）A . 2，4﹣二甲基丁烷B . 2，3，3﹣三甲基丁烷C . 2﹣乙基戊烷D . 2，3﹣二甲基戊烷10. （2分）对于相同体积的K2CO3溶液(浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液(浓度为c2)，若其中CO32-的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是（）A . c1＝c2B . c1＞c2C . c1≥c2D . c1＜c211. （2分） (2019高三上·衡水期中) 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

四川省南充高级中学2019-2020学年高二化学12月月考试题第Ⅰ卷（选择题共40分）可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Zn—65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分）1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不．涉及化学反应的是A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C．利用基本的化学原料生产化学合成药物D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水2．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。

已知：淀粉遇单质碘变蓝。

下列说法中，不正确．．．的是A．氧化性的强弱顺序为：Cl2 >IO3-- >I2B．一定条件下， I--与IO3--反应可能生成I2C．向含I--的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝D．途径Ⅱ中若生成1mol I2，消耗5mol NaHSO33．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为N AB．2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为N AC．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，22.4 L 辛烷在O2中完全燃烧产生的CO2的分子数为8N A 4．下列实验现象与实验操作不．相匹配的是选项实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变荡后加1滴KSCN溶液液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。

第I卷（共50分） 一．选择题：（每小题只有一个选项合符要求，每小题2分，共20分。

） 1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A．原子半径呈周期性变化 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C．第一电离能呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化 2．下列原子的电子排布图中，正确的是( ) 3．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是 （ ）A 一个小黑点表示一个电子B 黑点的多少表示电子个数的多少C 表示电子运动的轨迹D 电子在核外空间出现机会的多少 4.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是 A． B．干冰 C．食盐 D．金属钾 5．某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为( ) A．Na B．Al C．Si D．Mg 6．下列各项中表达正确的是（ ） A．硫离子的核外电子排布式 ： 1s22s22p63s23p6 B．N2的结构式： :N≡N: C．NaCl的电子式： D．CO2的分子模型示意图： 7.下列事实与氢键有关的是 A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．水结成冰体积膨胀 8按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：A、FeB、 MgC、 P D 、Na 9．下列不能形成配位键的组合是( ) A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3 C．Co3＋、CO D．NH4+、H＋ 10．下列各组微粒中，都互为等电子体的是（ ）A. CO32-、NO3-、BCl3B.SO2、NO2+、N3-、OCN-C. CO、NO、NaH、N2D.SiF4、SiO44-、SO32-、PO43- 选择题（每题有1个正确选项，共 11．水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。

已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是( ) A．硫化羰的电子式为B．硫化羰分子中三个原子位于同一直线上 C．硫化羰的沸点比二氧化碳的低D．硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO和SO1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C. 最外层都只有一个电子的X、Y原子 D. 2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 13. 下面的排序不正确的是 （ ） A.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4碳化硅>晶体硅C.熔点由高到低: Al >Mg> NaD.晶格能由大到小: NaI > NaBr> NaCl> NaF CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为( ) A． B． C． D． 15．下列说法中正确的是 （ ） A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构； B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28； C．Cl晶体中与每个+距离相等且最近的+共有个； D．16．最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（ ） A．该晶体类型是原子晶体 B．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2 C．晶体的空间最小环共有个原子构成D．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2 1.若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 A．b=a－n－mB．离子半径Am+<Bn- C．原子半径A”、“<”或“＝”)： HClO3________HClO4； H3PO4________H3PO3。

南充高中2012-2013学年度上期期中考试高2011级化学试卷（理科）考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。

3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 F 19 O 16 Na 23 Si 28 Ca 40第Ⅰ卷一、选择题（本小题包括20个小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是（）A. NaB. MgC. PD. Fe2、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A．标准状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAB．7.8g Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4NAC．1 mol SiO2晶体中含有4NA Si–O键D．1.4 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含碳氢键数为0.2 NA3、下列说法中错误的是（）A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B．在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ4、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（）A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y125、下图是已经合成的最著名硫－氮化合物分子结构。

下列说法正确是（）A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质中的N原子最外层都达到8电子稳定结构D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体6、下列有关晶体的说法中一定正确的是（）①原子晶体中只存在非极性共价键②稀有气体形成的晶体属于原子晶体③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积⑥金属晶体和离子晶体都能导电⑦离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A．①③⑦B．只有⑦C．②④⑤⑦D．⑤⑥⑧7、三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（）A．它是一种非极性分子B．它能以配位键与Cl－结合，生成NCl4－C．NCl3中N原子采用SP2杂化D．已知NCl3中N元素为－3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO8、关于SiO2晶体的叙述中，正确的是()。

南充高中2012—2013学年度上学期期中考试 高2011级化学试题（文科） 考试时间：60分钟 满分：100分 一、选择题：(本题包括20小题，每小题4分，共80分。

每小题只有一个选项符合题意。

) 1．下列叙述正确的是A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2 C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同 2．下列有关认识正确的是A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7 B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C．各能层含有的能级数为n－1 D．各能层含有的电子数为2n2 3．下列各项中，前面的能级先填入电子的是①3d和4s ②4p和5s　③5s和4d　④5p和4d A．①② B．②③C．②④ D．③④ 4．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A. N: 1s22s22p3 B. S2-:1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2D. Si: 1s22s22p63s23p2 5．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D. 1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1 6. 按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是A.Be、Mg、Ca B.Be、B、C、N C.He、Ne、Ar D.Li、Na、K 7．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是 一个黑点表示一个电子? 黑点的多少表示电子个数的多少 表示电子运动的轨迹? 电子在核外空间出现机会的多少 ．下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是A. B. C. D. 9．下列表示氧离子核外电子排布的化学用语不正确的是A．O2－　1s22s22p6 B．O2－　C．O2－ D．O2－　10．下列各能层不包含d能级的是A．O能层 B．P能层C．M能层 D．K能层 ．下列各能层，不包含p能级的是A．N能层 B．M能层C．L能层 D．K能层 ．下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是A．1s<2s<3s B．2p<3p<4pC．3s<3p3d>3p ．若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个能层 C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子 1．符号为N的能层最多能容纳的电子数为A．18 B．32 C．50 D．72 1．某一能层上nd能级最多所能容纳的电子数为A．6 B．10 C．14 D．15 ．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同 D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 ．下列说法正确的是A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形 B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道 C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 1、下列说法中不正确的是 A、共价化合物中不可能含有离子键 B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物 C、离子化合物中可能存在共价键 D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子 、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是A、 BeCl2 B、PCl3 C、 PCl5 D、 N2 下列共价化合物中，共价键的键能最大的是A．HCl B．HF C．HBr D．HI某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol－1）： 键H－HBr－BrI－ICl－ClH－ClH－IH－Br键能436193151247431299356（1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要（填“吸收”或“放出”） 能量 （2）1mol H2 在2mol Cl2中燃烧，放出的热量KJ。