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陕西省咸阳市高二上学期化学期末考试试卷

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陕西省咸阳市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·北京期末) “绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。

下列化学反应，不符合绿色化学概念的是（）A . 吸收硫酸工业尾气：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B . 吸收硝酸工业尾气：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC . 制CuSO4：D . 制CuSO4：CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O2. （2分）(2015·自贡模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 14g聚丙烯中含C﹣H键总数目为2NAB . 1molFe与足量的稀硝酸反应转移电子总数目为2NAC . 标准状况下，44.8L乙醛中含乙醛分子总数目为2NAD . 常温常压下，200g质量分数为17%H2O2溶液中含氧原子总数目为2NA3. （2分）(2017·金华模拟) 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）A .B .C .D .4. （2分）下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A . Fe2+、H+、NO3﹣、Cl﹣B . H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣C . Na+、Mg2+、OH﹣、SO42﹣D . K+、Na+、OH﹣、NO3﹣5. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 下列选项描述的过程能实现化学能转化成热能的是（）A . 光合作用B . 烧炭取暖C . 风力发电D . 电解冶炼6. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 100mL 6mol/L的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）①硫酸钠固体，②醋酸钠固体，③硫酸钾溶液，④硝酸钾溶液．A . ①②B . ③④C . ②③D . ②③④7. （2分）下列说法错误的是（）A . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B . 放热反应和吸热反应取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小C . 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化——放热或者吸热D . 铁在空气中被氧化属于吸热反应8. （2分） (2018高一下·长治期末) 已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A . 1molO2的能量一定高于2molSO2的能量B . 2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量C . 1molSO2的能量一定高于1molSO3的能量D . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生9. （2分） (2019高二上·福州期末) 如图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法错误的是（）A . 左侧电极上发生氧化反应B . 右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C . 电解一段时间后，B口排出NaOH溶液D . 电解饱和食盐水的离子方程式： 2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑10. （2分） (2016高二上·临川期中) 100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）⇌2NO2 （g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化．A . ②③⑥⑦B . ①④⑧C . 只有①④D . 只有⑦⑧11. （2分）(2015·杭州模拟) 下列说法正确的是（）A . NA代表阿伏加德罗常数，1molC4H10中含共价键数目为14NAB . 某反应的△H=﹣88kJ•mol﹣1 ，则正反应活化能一定小于88kJ•mol﹣1C . 已知某温度下，Kw=l×10﹣13 ，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9D . 将浓度为0.1 mol•L﹣1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka（HF）保持不变，始终保持增大12. （2分） (2016高一下·泰安期末) 根据反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（）A . X可以是银或石墨B . 电子从铜电极经外电路流向X电极C . Y是硫酸铜溶液D . X极上的电极反应式为Ag++e﹣═Ag13. （2分） (2019高二上·本溪期末) 下列说法错误的是（）A . 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不容易生锈B . 电解槽的阴极发生还原反应C . 与原电池正极相连的是电解槽的阴极D . 在镀件上镀铜时用金属铜做阳极14. （2分）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是（）A . AlCl3B . Na2OC . FeCl2D . SiO215. （2分）下列说法正确的是（）A . 碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解B . 多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大，越混乱，熵值越大C . 水总是自发地由高处往低处流，这是一个自发反应D . 室温下水结成冰是自发过程16. （2分）(2019·黄浦模拟) 足量的大理石颗粒与一定量某浓度的盐酸反应，为了减慢化学反应速率，同时又不影响产生CO2的量，可以在盐酸中加入（）A . CaOB . NaOHC . CH3COONaD . K2CO317. （2分）下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A . 葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：C6H12O6（葡萄糖）6C+6H2OB . 向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀变成白色：Ag2S+2Cl﹣=2AgCl↓+S2﹣C . 将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣D . 明矾的水溶液pH＜7：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+18. （2分） (2018高三上·揭阳期末) 常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸体积关系如下图所示。

下列有关叙述错误的是（）A . a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－B . b点处的溶液中c(Na+)－2c(CO32－)＝c(HCO3－)＋c(Cl－)C . 滴定过程中使用酚酞作为指示剂比石蕊更准确D . d点处溶液中水电离出的c(H+)小于c点处19. （2分）常温下，向20mL0.2mol·L−1H2A 溶液中滴加0.2mol·L−1NaOH 溶液，滴加过程中有关微粒的物质的量变化绘制在下图中。

下列说法正确的是（）A . 当 V(NaOH)＝10mL 时，溶液中粒子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(H2A)＞c(HA−)＞c(H＋)＞c(OH−)B . 当 V(NaOH)＝20 mL 时，溶液中粒子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(H＋)＞c(HA−)＞c(A2−)＞c(H2A)C . 当 V(NaOH)＝30 mL 时，溶液中存在以下关系：c(A2−)＋2c(OH−)＝c(HA−)＋c(H＋)＋3c(H2A)D . 当 V(NaOH)＝40mL 时，溶液中存在以下关系：c(Na＋)=2[c(A2−)+c(HA−)+ c(H2A)]20. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A . pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10-5 mol·L-1B . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C . pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)D . pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③二、填空题 (共3题；共16分)21. （7分）工业生产硝酸铵的流程如图1所示（1）硝酸铵的水溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：________（2）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．①曲线a对应的温度是________②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件C．图2中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）D．M点对应的H2转化率是75%E．如果N点时c（NH3）=0.2m ol•L﹣1 ， N点的化学平衡常数K≈0.93（3）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=﹣272kJ•mol﹣1第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol﹣1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：________（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图3所示：①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第________步反应决定，总反应进行到________ min时到达平衡．②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图3所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=________mol•L﹣1•min﹣1 ．③在图4中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图．22. （3分） (2017高一下·周口期末) A、B、C、D、E、F六种短周期元索,它们的原子序数依次增大,A与D 同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素,C 的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。

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陕西省咸阳市2019—2020学年高二上学期期末考试化学试题(解析版)

陕西省咸阳市2019—2020学年高二上学期期末考试化学试题(解析版)

咸阳市2019——2020学年度第一学期期末教学质量检测高二化学试题注意事项：1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；3.第I卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第II卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰;4.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23第I卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。

每小题只有一个选项是符合题意的)1.人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。

下列说法错误的是：A. 煤、石油和天然气都属于碳素燃料B. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应C. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D. 目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”【答案】D【解析】【详解】A、煤和石油，天然气都为化石燃料，为碳素燃料，不选A；B、太阳能的利用减少化石燃料的使用，从而减慢温室效应，正确，不选B；C、太阳能电池将太阳能转化为电能，为清洁能源和新能源，正确，不选C；D、菠菜蛋白质制成电池为生物质能，属于太阳能文明时代范畴，错误，选D。

2.某温度下水的离子积K w=4×10－13，该温度纯水的pH为（）A. 小于7B. 等于7C. 大于7D. 无法确定【答案】A【解析】【详解】常温下，水的离子积为1×10-14，纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液的pH=7；升高温度，水的电离程度增大，水中氢离子浓度增大，pH=-lgc（H+）可知，氢离子浓度越大，pH越小，所以90℃时pH＜7。

答案选A。

3.已知反应2C(s)＋O2(g) ===2CO(g)的ΔH<0＋ΔS>0。

陕西省咸阳市高二上学期化学期末考试试卷D卷

陕西省咸阳市高二上学期化学期末考试试卷D卷

陕西省咸阳市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共18分)1. （1分）(2019·黄浦模拟) 足量的大理石颗粒与一定量某浓度的盐酸反应，为了减慢化学反应速率，同时又不影响产生CO2的量，可以在盐酸中加入（）A . CaOB . NaOHC . CH3COONaD . K2CO32. （1分） (2018高二上·承德期末) 下列属于水解的离子方程式且书写正确的是（）A . HCO3-+H2O H3O++CO32-B . CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-C . SO32-+2H2O H2SO3+2OH-D . Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+3. （1分） (2019高二上·吉林期末) 物质的量浓度相同的以下溶液：①NH4HSO4 ②(NH4)2CO3 ③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3 ⑤NH4HCO3 ， C(NH4＋)由大到小的顺序为（）A . ②①③④⑤B . ③①④②⑤C . ①③④⑤②D . ①④②⑤③4. （1分）分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A . 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B . Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物C . 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D . HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸5. （1分） (2015高二上·邵阳期末) 已知反应4CO+2NO2⇌N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A . v（CO）=1.5mol•L﹣1•min﹣1B . v（NO2）=0.7mol•L﹣1•min﹣1C . v（N2）=0.4mol•L﹣1•min﹣1D . v（CO2）=1.1mol•L﹣1•min﹣16. （1分） (2018高三上·邢台期末) 下图所示与对应叙述不相符的是（）A . 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)B . 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性:甲酸<乙酸C . 25℃时，图丙表示用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.080mol·L-1D . 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率：aA(H2)<aB(H2)7. （1分）一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是（）A . 当HI、H2、I2浓度之比为2：1：1时，说明该反应达平衡B . c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10sC . 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D . 0～15s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001mol/(L·s)8. （1分）下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（）A . 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2OB . 标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2—=Al(OH）3↓＋HCO3-C . 由水电离出的c(H＋）＝1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-D . 向NH4Al(SO4）2溶液中滴加Ba(OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH）3↓＋2BaSO4↓9. （1分） (2016高一上·普宁期中) 下列各组中的离子能在强酸性的无色溶液中大量共存的是（）A . Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣B . Ba2+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣C . K+、Cl﹣、HCO3﹣、CH3COO﹣D . Cu2+、NH4+、NO3﹣、K+10. （1分）(2017·普陀模拟) 正确认识铁制品的电化学腐蚀与防护方法的是（）A . 铁制品腐蚀时既可作正性也可作负极B . 铁制品腐蚀时铁电极发生反应为：Fe-3e-=Fe3+C . 铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀D . 铁制品连接电源正极可防止腐蚀11. （1分） (2017高二下·鞍山期中) 对于物质的量浓度均为0.01mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa四种溶液，下列说法正确的是（）A . ①的离子浓度为：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）B . ②c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+c（H2CO3）C . ③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H+）增大D . ④和③等体积混合，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.01 mol/L12. （1分） (2018高二下·齐齐哈尔期末) 25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 0.1mol/L的KHA溶液pH=10：c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)B . 0.1mol/LNaHS溶液：c(S2-)=c(H+)+c(H2S)C . 100mL1.0mol/LFe(NO3)2溶液和10mL2.0mol/LHNO3溶液混合后：c(NO3-)=2.0 mol/LD . 0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合pH<7：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)13. （1分）(2020·南宁模拟) 25℃时，向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-) 的负对数[一lgc水(OH-)]即pOH水-与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。

2021-2022学年陕西省咸阳市高二(上)期末化学试卷(附答案详解)

2021-2022学年陕西省咸阳市高二(上)期末化学试卷(附答案详解)

2021-2022学年陕西省咸阳市高二（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是()A. 白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。

”B. 苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。

”C. 于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。

”D. 李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。

”2.下列关于气态的CO2凝华成干冰的过程中焓变和熵变的判断均正确的是()A. △H>0，△S>0B. △H<0，△S<0C. △H<0，△S>0D. △H>0，△S<03.将N2和H2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，5min后达到化学平衡时测得NH3的浓度为0.2mol/L，这段时间内用N2、H2、NH3的浓度变化表示的化学反应速率为()A. υ(N2)=0.04mol/(L⋅min)B. υ(H2)=0.02mol/(L⋅min)C. υ(NH3)=0.03mol/(L⋅min)D. υ(NH3)=0.04mol/(L⋅min)4.表示下列变化的化学用语正确的是()A. NaHS溶液显碱性：HS−+H2O⇌H3O++S2−B. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4−C. MgCl2溶液显酸性：Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+2H+D. 铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应式：Fe−3e−=Fe3+5.下列实际应用，解释错误的是()A. 工业采用高压合成NH3——勒夏特列原理B. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用——盐的水解C. 在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀——牺牲阳极的阴极保护法D. 夏天面粉发酵速度比冬天面粉发酵速度快——降低了活化能6.已知101kPa及25℃下，葡萄糖的燃烧热为−2804kJ⋅mol−1。

陕西省咸阳市高二上学期期末化学试卷

陕西省咸阳市高二上学期期末化学试卷

陕西省咸阳市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 中华文化源远流长、博大精深。

从化学的视角看，下列理解不正确的是（）A . “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。

B . 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士C . “凡石灰，经火焚炼为用”，这段记载中涉及分解反应D . 北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO22. （2分） (2018高一下·湛江期末) 如右表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法不正确的是（）A . X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B . 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中有共价键C . 物质WY2、W3X4均有熔点高、硬度大的特性D . T元素肯定是金属元素3. （2分）下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH﹣）+2c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）B . 0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与0.05 mol•L﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO ﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C . 物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CN﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HCN）D . 0.1 mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L﹣14. （2分）下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A . 由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅C . 使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率D . 将木炭粉碎后与O2反应，速率更快5. （2分） (2020高二下·桂林期中) 下列有关说法中不正确的是（）A . 某温度时的混合溶液中c(H+) = mol·L-1 ，说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数）B . 常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的pH可能为2或12C . 常温下，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H+）＞c（OH-）D . 常温下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)6. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列说法正确的是（）A . 取少量待测液，加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-B . 取少量待测液，加入AgNO3 溶液，产生白色沉淀, 则原溶液中一定有Cl-C . 取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32-D . 为分别检验某溶液中含有的Cl-和SO42- ，检出的顺序应为先检验SO42-后检验Cl-7. （2分）下列说法正确的是（）A . 电解精炼铜时，阳极泥中含有等金属B . 通入足量水中，转移电子的数目为C . 反应在常温下不能自发进行，说明该反应的D . 等质量的硫蒸气和硫粉分别在空气中完全燃烧，前者放出热量多8. （2分）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（一种小球代表一种原子）：则下列说法正确的是（）A . 参加反应的物质均为化合物B . 该反应属于复分解反应C . 该反应不符合质量守恒定律D . 图示中共有4种分子9. （2分） Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。