当前位置：文档之家 › 2017-2018学年高二下学期期末考试化学试卷含答案

2017-2018学年高二下学期期末考试化学试卷含答案

  • 格式：doc
  • 大小：181.00 KB
  • 文档页数：8

海南中学2018~2018学年期末考试题高二化学（理科）试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Fe-56 Cu-64第I卷（共36分）一．选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。

（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1.化学与生活密切相关。

下列应用中利用了物质氧化性的是( )A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物2．下列关于金属的一些说法不正确的是( )A．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的B. 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C．银质器皿日久表面会逐渐变黑是由于生成了Ag2SD．Al2O3、MgO可用耐作高温材料3.下列物质的分类结果全部正确的是( )A．NO2—酸性氧化物Na2O2—碱性氧化物Al2O3—两性氧化物B．汽油—混合物胆矾—纯净物HD—单质C．纯碱—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐D．液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质4．将0.03 mol锌粉投入到20.00mL 1mol/L MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A．M B． M2+ C．M3+ D．MO2+5．配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是( ) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B．必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C．量取质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容6.某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH＋4、H＋、N2、Cl－六种微粒。

其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列判断中正确的是( )A．该反应的还原剂是Cl－B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强二．选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个．．或两个．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N AD．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去NA个电子8．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH＋4、I－、SCN－B．使甲基橙显红色溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、SO2－4C．常温下K w/c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiO2－3、NO－3D．加入铝粉放出大量氢气的溶液：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－39.已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如下(反应条件略)：下列A、B间的对应关系，不正确的是( )A. A是铝，B是铁B．A是碳，B是硅C．A是氢气，B是铜D．A是钠，B是氢气10.下列离子方程式正确的是( )A.烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH－＋HCO－3===H2O＋CO32-B.AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OC.向1molBa(OH)2溶液中加入0.5mol的Al2(SO4)3溶液：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO2－4===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓D.钠和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑11.下列四组反应中，Ⅰ和Ⅱ能用同一个离子方程式表示的是：12.氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。

用CuSO4溶液和“某物质”在40 ℃－50 ℃时反应可产生氢化亚铜。

下列有关叙述中错误的是( )A．这种“某物质”具有还原性B．CuH与盐酸反应，可能产生H2C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO↑＋2H2OD．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2===CuCl＋HCl第II卷（共64分）13．（12分）铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。

请回答下列问题：(1)由于氧化性Fe3＋＞Cu2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是______________________________________________。

(2)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是。

(用离子方程式表示)。

在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是。

(3)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe 3O 4＋4CO=====高温3Fe ＋4CO 2，若有1 mol Fe 3O 4参加反应，转移电子的数目是________。

(4)工业上常将无水FeCl 3在氮气作保护气下加热至300 ℃－350 ℃，通入干燥H 2而制得FeCl 2。

该反应的化学方程式为 ,检验该反应产物中阳离子的试剂是___________________。

14. （10分） 如下图中，A 、B 、C 、D 、E均为单质，A 分别与B 、C 、D 、E 反应生成了相应的二元化合物G 、H 、I 、F 。

已知①C + G B + H B + H 可用于焊接钢轨，其中G 为黑色磁性固体。

②I 是一种常见的温室气体，它与E 反应如下：2Ｅ＋Ｉ 2F + D ，F 中E元素的质量分数为60%，试回答问题：（1）单质A 为 （写化学式），化合物I 的电子式为 。

（2）化合物G 与足量稀盐酸反应的离子方程式为： 。

（3）E 在I 中燃烧的化学方程为：。

（4）C 与NaOH 溶液反应的离子方程式为： 。

15．（14分）（1）航母升降机可由铝合金制造。

①铝元素在周期表中的位置为 。

②Al ­Mg 合金焊接前用NaOH 溶液处理Al 2O 3膜，其化学方程式为________________________，焊接过程中使用的保护气为__________(填化学式)。

(2)航母舰体材料为合金钢。

①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为 。

②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，在炼铁过程中为降低硅元素含量需加入高温CaO,其化学反应方程式为 。

(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。

为分析某铜合金的成分，用过量稀硝酸将其完全溶解，其中铜发生反应的离子方程式为： 。

然后用NaOH 溶液调节pH ，当pH ＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH 为7.0、8.0时过滤沉淀。

结合题图信息推断该合金中除铜外一定含有________。

16.（10分）铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al 2O 3和少量的SiO 2、Fe 2O 3杂质)是工业上制取铝的原料。

实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al 2(SO 4)3和铵明矾晶体[NH 4Al(SO 4)2·12H 2O]的工艺流程如图所示：请回答下列问题：(1)固体a 的化学式为________，Ⅲ中反应的离子方程式为____________ 。

(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为 ，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、 (填操作名称）。

(3)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。

若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H 2SO4的物质的量之比为________。

17.(12分)某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。

Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是，(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是，(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有，阴离子有________，并据此推测原溶液应该呈________性，原因是。

18.（6分）将一定质量Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。

（要求：写出计算过程）（1）Mg 和Al 的总质量是多少？（2）所加NaOH 溶液的物质的量浓度是多少？ （3）硫酸的物质的量浓度是多少？海南中学2018~2018学年期末考试题（参考答案）13. （12分，每空2分）(1)2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋(2)Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋酸性环境中，H ＋抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体 (3)8 N A(4)2FeCl 3＋H 2=====300 ℃－350 ℃N 22FeCl 2＋2HCl K 3[Fe(CN)6]溶液 (其它合理答案亦可）14. （10分，每空2分）（1）O 2（2）Fe 3O 4 + 8H + == Fe 2+ + 2Fe 3+ + 4H 2O （2分）(3) 2Mg + CO 22MgO + C （2分）（4）2Al + 2H 2O + 2OH - == 2AlO 2- + 3H 2 ↑（2分）15.（12分，每空2分） (1)①第三周期第ⅢA 族②)Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O Ar (其它合理答案亦可） (2)①吸氧腐蚀' ②CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3(3)3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O Al 、Ni16、（10分，每空2分）(1)SiO2AlO－2＋CO2＋2H2O===HCO－3＋Al(OH)3↓(2)Al2O3＋4H2SO4＋2NH3===2NH4Al(SO4)2＋3H2O过滤洗涤(3）3∶10 17. （12分，每空2分）(1)K＋、NH＋4、Cu2＋(2)6I－＋2NO－3＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O(3)Mg2＋、Al3＋Cl－、NO－3、SO2－4、I－酸Mg2＋、Al3＋发生水解18. （8分）9克； 5 mol·L－1； 1 mol·L－1。

合集下载

【精品】河北省石家庄市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题-含答案

【精品】河北省石家庄市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题-含答案

说明1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分,答题时间90分钟。

2.第I卷和第II卷均分为必做题和选做题两部分，选做题根据各校要求选择一个模块的试题进行作答，若两个模块都作答，按照(有机化学基础)模块计分。

可能用到的相对原子质量H—1 C—12 O—16第I卷选择题一、必做选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一项符合题意)。

1.化学与生活密切相关。

下列说法正确的是A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C乙烯可作水果的催熟剂D.福尔马林可作食品的保鲜剂2.下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是A.苯和水B.乙酸乙酯和水C.溴乙烷和水D.乙酸和水3.下列各组物质能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是A.乙烯、乙炔B.1一已烯、甲苯C. 苯、1一已炔D.苯、正已烷4.某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是A水解反应 B.酯化反应 C.加成反应 D.还原反应5.分别完全燃烧1mol下列物质，需要氧气的量最多的是A丙烯 B.丙三醇 C.乙烷 D.丙酸6.下列关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是A.与乙酸、浓硫酸共热时，①键断裂B.与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂C.在Ag催化下与O2加热反应时, ①、③键断裂D.与浓氢溴酸混合加热时,①键断裂7.下列方法可用于提纯液态有机物的是A.过滤B.蒸馏C.重结晶D.萃取8.下列能够获得有机物所含官能团信息的方法是A.红外光谱B.质谱法C.色谱法D.核磁共振氢谱9.下列物质中不能形成顺反异构体的是A.2一丁烯B.2,3一二氯一2一丁烯C.2一甲基一2丁烯D.1,2-二溴乙烯10.下列除杂方法正确的是A.苯中含有苯酚杂质加入溴水，过滤B.乙醇中含有乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液,分液C乙醛中含有乙酸杂质加入氢氧化钠溶液，分液D.乙酸丁酯中含乙酸杂质加入饱和碳酸钠溶液，分液11.下列化学反应的有机产物间不存在同分异构现象的是A.乙烷与Cl2光照条件下的反应B.甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在30℃时反应C.CH3CHBrCH2CH3与NaOH的乙醇溶液共热反应D.CH3CH2CH2Br在NaOH水溶液中加热反应12.下列不属于高分子化合物的是A.淀粉B.油脂C.纤维素D.核酸13.用甘氨酸和丙氨酸缩合,形成的二肽最多可以有A.4种B.3种C.2种D.1种14.下列物质中,水解前后均可发生银镜反应的是A.蔗糖B.麦芽糖C.淀粉D.乙酸甲酯15.某工程塑料的结构简式为，合成该塑料时用到的单体有A.1种B.2种C.3种D.4种16.下列各组内的物质一定互为同系物的是A.C4H10和C6H14B.C3H6和C4H8C. 和D.甲酸和乙二酸17. 两种气态烃的混合气体共1mol，在氧气中完全燃烧后生成 1.5molCO2和2molH2O。

【经典试卷】2017-2018学年度高二第二学期期末检测历史试题及答案

【经典试卷】2017-2018学年度高二第二学期期末检测历史试题及答案

【经典试卷】2017-2018学年度第二学期期末检测高二历史卷考生须知：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间100分钟。

2．采用机读卡的考生请将选择题的答案填在机读卡上，不采用机读卡的考生请将选择题的答案填在答题卷相应的的空格内；非选择题的答案请写在答题卷上。

3．考试结束，只需交答题卷。

第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本大题共30小题，每小题2分，共60分。

每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）。

1．秦代调动地方军队须以虎符为信。

图1阳陵虎符现藏中国历史博物馆，虎颈至胯间写有：“甲兵之符，右才（在）皇帝，左才（在）阳陵（秦之郡名）”。

该铜制虎符所隐含的秦朝历史信息包括：①君主专制主义②小篆书法艺术③民族关系和谐④冶金铸造水平高超A．①②③ B．②③④图1 C．①②④ D．①③④2．有学者说：这种生产结构“虽然脆弱，……但破坏了极容易复活和再生，……古人所说‘乱’而后‘治’，其中一个缘由，便是这种……生产结构在起作用。

”“这种生产结构”的特点是A．古代最基本的经济形式 B．男耕女织分工合作经营C．以小农户个体经营为主 D．以重农抑商为主要政策3．史书记载：“伦乃造意，用树肤、麻头及敝布、鱼网以为纸。

元兴元年奏上之，帝善其能，自是莫不从用焉，故天下咸称‘蔡侯纸’”。

由材料可见A.蔡侯纸是世界上最早的书写用纸B.东汉元兴元年后，纸成了唯一书写材料C.造纸原料易得是蔡侯纸广泛使用的重要原因之一D.蔡伦造纸使用的主要原料是树皮、麻头、棉布、鱼网4．“其大者为都督府，以其首领为都督、刺史，皆得世袭。

虽贡赋版籍，多不上户部然声教所暨，皆边州都督、都护所领，著于令式。

”这一制度的创立时间应在A.公元前3世纪B.公元7世纪C.公元14世纪D.公元17世纪晚期5. 读图2，判断该图所处的时代，下列事件与这一时代最接近的是A. 丝织业兴起B. 规定商人入市籍C. 出现铁犁牛耕D. 推行均田制6．中国古代有一朝代在社会诸多方面都出现了新气象，是中国历史上一个重要时期，如“市”已经不再被封闭在政府规定的墙垣之内，而是分散于宅屋之间。

2018年浙江学考化学分散系分类汇编含答案

2018年浙江学考化学分散系分类汇编含答案

专题5 分散系五次真题1．【2015年10月浙江省普通高校招生选考】能产生“丁达尔效应”的是A．饱和食盐水 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．硫酸铜溶液【答案】B2．【浙江省2017届高三4月普通高校招生选考】下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁胶体 D．酒精溶液【答案】C【解析】胶体分散系能产生“丁达尔效应”，稀硫酸、硫酸铜溶液、酒精溶液均是溶液分散系，氢氧化铁胶体是胶体分散系，能产生“丁达尔效应”，答案选C。

3．【2017年下半年浙江省普通高校招生选考】下列分散系属于悬浊液的是A．牛奶 B．蔗糖溶液 C．泥浆水 D．氢氧化铁胶体【答案】C【解析】A．牛奶属于胶体，故A错误；B．蔗糖溶液属于溶液，故B错误；C．泥浆水属于悬浊液，故C正确；D．氢氧化铁胶体属于胶体，故D错误；故选C。

点睛：根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，其中固体颗粒形成的浊液是悬浊液，液体颗粒形成的浊液是乳浊液。

二次模拟1．【浙江省十校联盟2017年10月适应性考试】下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是A．雾 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁胶体 D．淀粉溶液【答案】B【解析】胶体能产生丁达尔效应，雾、氢氧化铁胶体和淀粉溶液均是胶体分散系，可以产生丁达尔效应，硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，答案选B。

2．【浙江省2017届高三“超级全能生”选考科目8月联考】下列有关氢氧化铁胶体说法不正确的是A．能产生丁达尔效应 B．对浑浊泥水具有净化作用C．是不均匀的分散系 D．是红褐色透明的混合物【答案】C3．【浙江省稽阳联谊学校2017届高三8月联考】氢氧化铁胶体不具有的性质是A．呈红褐色 B．有丁达尔效应C．可用于净水 D．放置一段时间产生沉淀【答案】D【解析】氢氧化铁胶体呈红褐色，有丁达尔效应，具有吸附性，可用于净水，胶体性质稳定，放置一段时间不会产生沉淀，答案选D。

广东省揭阳市普宁华美实验学校2024学年高二化学第二学期期末考试模拟试题(含解析)

广东省揭阳市普宁华美实验学校2024学年高二化学第二学期期末考试模拟试题(含解析)

广东省揭阳市普宁华美实验学校2024学年高二化学第二学期期末考试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列事实中不一定能证明CH3COOH是弱电解质的是A．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗B．常温下某CH3COONa溶液的pH=8C．等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液分别和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多D．CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH2、指出“绿水青山就是金山银山”。

下列观点合理的A．将工业废液排入海洋以减少河道污染B．为了减少火电厂产生的大气污染，应将燃煤粉碎并鼓人尽可能多的空气C．2018年4月2日参加北京植树节这体现了绿色化学的思想D．与2016年相比，2017年某地区降水pH平均值增加了0.27，说明酸雨情况有所改善3、根据下面的四个装置图判断下列说法错误的是（）A．可以用图甲装置来证明非金属性：S＞C＞SiB．可以用图乙装置来检验是否有还原性气体生成C．可以用图丙装置来制备并用向上排空气法收集氨气D．可以用图丁装置来演示Cl2的喷泉实验4、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的N2和H2C．同体积、同密度的C2H4和CH4D．同压强、同体积的N2O和CO25、根据如图所示示意图，下列说法不正确的是A．反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1B．该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量C．使用催化剂无法改变该反应的ΔHD．nmol C和n mol H2O反应生成nmol CO和nmol H2吸收的热量一定为131.3nkJ6、反应“P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）=3NaH2PO2（aq）+PH3（g）△H＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。