暨南大学化学复试建议和2套回忆版复试真题
- 格式：doc
- 大小：78.00 KB
- 文档页数：6
关于物化
暨大的物化和往年相比没有太大的变化。建议复习时用印永嘉的《物理化学简明教程》很实用，问题难度也与复试接近。今年的题型为，选择，判断和计算。物化总分为50分。两道大题分别考察热力学函数和动力学方程，都是最基本的应用。其中热力学占15分，动力学为10分。十五道选择题，十道判断题，每题一分。如果能把简明教程看好，物化复试30多分是没问题的。
关于分析化学
往年相比今年的分析化学没有太大的变化。提醒和物化接近：十五道选择，十道判断，每题一分;两道大题，分别为仪器分析中关于柱色谱有效分离度及塔板数的问题，占八分；一道为，间接碘量法测定样品铜含量，七分；最后一题为实验设计题，提出关于食品中铝含量的测定，并指出理论依据，占十分。
分析化学，复习的时候工作量很大，建议以酸碱滴定为重点，络合滴定和氧化还原为补充，氧化滴定中，碘量法，高锰酸钾法，重铬酸钾法为重点。仪器分析要注意，可能会出问答题，而且近两年，色谱分离度及塔板相关问题在加大。其余的就看自己平常的积累了。
复试中能考七十分以上的人很少，八十的更少凤毛麟角，所以单科能考三十五分以上就是高分了。
关于专业外语
今年专业外语占分为五十分，考试时间为一小时。一共五道题，四道英译汉，每题八分，两道汉译英每题九分。今年英译汉，内容偏向无机化学的较多，关于有机化学的翻译只有一题，且内容多是基础。考前可以看一些教材，就行了，至于汉译英尽量就好，毕竟大家都难。
下面是两套复试真题
分析化学部分
一、单项选择题（每题1分，共20分）
1. 以下各项措施中，可以消除分析测试中的系统误差的是 （ ）
A. 进行仪器校正； B. 增加测定次数；C. 增加称样量 ； D. 提高分析人员水平。
2. NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此溶液滴定H3PO4至第二个计量点，则H3PO4的分析结果会 （ ）
A. 偏高； B. 偏低； C. 无影响； D. 不能确定。
3.玻璃膜电极能测定溶液pH是因为 （ ）
A. 在一定温度下玻璃膜电极的膜电位与试液pH成直线关系。
B. 玻璃膜电极的膜电位与试液pH成直线关系。
C. 在一定温度下玻璃膜电极的膜电位与试液中氢离子浓度成直线关系。
D.在25℃时，玻璃膜电极的膜电位与试液pH成直线关系
4. 适合于尿液中廋肉精含量分析的方法是 （ ）
A. 原子吸收光谱 B. 高效液相色谱 C. 离子交换色谱 D. 气相色谱
5. 极谱分析中，为消除氧波的干扰可向试液中 （ ）
A. 通入氮气； B. 通入氧气； C. 加入硫酸钠固体； D. 加入动物胶。
6.下列情况的误差属于随机误差的是 （ ）。
A. 滴定时，标准溶液偶然有一点滴出锥形瓶外 B. 偶然用了被磨损的砝码 C. 称量前后分析天平的零点稍有差别 D. 标准溶液未充分摇匀
7. Ca2+能生成难溶的草酸盐沉淀。将草酸盐沉淀过滤出来，洗涤除去多余的C2O42-，用稀H2SO4溶解后，以KMnO4标准溶液滴定与金属离子相当的C2O42-，由此测定Ca2+的含量。以上测定所采用的滴定方式是 （ ）
A. 直接滴定 B. 返滴定 C. 间接滴定 D. 沉淀滴定
8. 某四次平行测量的结果为19.96%、20.05%、20.07%和20.24%，用Q检验法判断，置信度为 90%时(n=4时，Q0.90= 0.76)应舍弃的可疑值是 （ ）
A. 19.96% B. 20.24% C. 19.96%和20.24% D. 没有
9.下列说法正确的是 （ ）
A. 指示剂的变色点即为化学计量点 B. 分析纯的试剂均可作基准物质
C. 定量完成的反应均可作为滴定反应 D. 已知准确浓度的溶液称为标准溶液
10. 对一个试样量很少的未知试样，而又必须进行多元素测定时，应选用 （ ）
A. 顺序扫描式光电直读； B. 原子吸收光谱法；
C. 原子荧光光谱法； D. 多道光电直读发射光谱法。
11. 用同一浓度的NaOH滴定相同浓度和体积的不同的一元弱酸，对Ka较大的一元弱酸，下列说法正确的是 （ ）
A. 消耗NaOH溶液较多 B. 突跃范围较大
C. 化学计量点的pH较高 D. 指示剂变色较不敏锐
12.下列滴定能产生两个滴定突跃的是 （ ）
A. NaOH滴定H2CO3(pKa1=6.3，pKa2=10.1)
B. NaOH滴定NaH2PO4(pKa1=2.2，pKa2=7.7，pKa3=12.3)
C. HCl滴定NaOH + (CH2) 6N4 (0.1mol/L，pKb=8.8)
D. 0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L H2SO3(pKa1=1.9，pKa2=7.2)
13.在一元弱酸HA的溶液中，[HA]=[A-时溶液的pH （ ）
A. = pKa+1 B. < pKa-1 C. = pOH D. = pKa
14. 某配合物的KMY = 1016.5，当pH=12.0时，[Y¢]=[Y]，aM(L) =103，则lgK¢ MY= ( )
A. 13.5 B. 16.5 C. 19.5 D. 8.0
15. 高锰酸钾法测定H2O2含量时，调节酸度时应选用 （ ）
A. HAc B. HCl C. HNO3 D. H2SO4
16. 配制Na2S2O3溶液时，要用新煮沸且冷却的蒸馏水的原因是下列之中的 （ ）
(1)杀菌，(2)除去O2和CO2，(3)使水软化，(4)促进Na2S2O3溶解。
A. (1)和(2) B. (2) C. (2)和(3) D. (1)、(2)和(4)
17. pH = 4时用莫尔法滴定Cl - 含量，将使结果 （ ）
A. 偏高； B. 偏低； C. 忽高忽低 D. 无影响。
18.右图反映了某物理量与浓度c的关系。该物理量是 （ ）
A. 透过光强度It B. 吸光度A
C. lgT D. 吸收光强度I
19.可见吸光光度法中选择参比溶液时，若试液无色，显色剂有色，应选 （ ）
A. 溶剂空白参比 B. 试剂空白参比 C. 样品参比 D. 褪色参比
20.分析实验所用的仪器①滴定管、②移液管、③容量瓶、④锥形瓶中，使用时需要用操作液漂洗的是 （ ）。
A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①②③
二.简答题 （每题5分，共10分） 1. 配位滴定法中，有时会发生指示剂封闭或指示剂僵化现象。请对这两种现象产生的原因，表现及处理方法做简要说明。
2. 标准曲线法，标准加入法和标准对照法是仪器分析常用的三种数据处理方法，请简要说明他们之间的差别。
三、计算题 （每题5分，共15分）
1. （1）计算0.1mol/L 邻苯二甲酸氢钾溶液的pH值（pKa1=2.95, pKa2=5.41）
（2）计算该溶液中邻苯二甲酸氢根的浓度，判断该溶液可否作为缓冲溶液使用。
2. 在某色谱分析中得到下列数据：保留时间（tR）为5.0 min。死时间（tM）为1.0 min，液相体积（Vs）为2.0 mL，柱出口载气体积流量（F0）为50 mL•min-1 ，试计算：
（1）分配比k；（2）死体积Vm；（3）分配系数 K；（4）保留体积VR
3.取废水样100.0mL，用H2SO4酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水中的还原物质在一定条件下被完全氧化。然后用0.1000mol·L-1的FeSO4标准溶液滴定剩余的，用去了15.00mL，计算废水样的化学耗氧量（COD）。 (已知O的原子量为15.999)
四.设计题（5分）
某H3PO4+H2SO4混合溶液，请设计用酸碱滴定法分别测定H3PO4+H2SO4含量的方法（包括测定步骤和指示剂）。
2011年研究生复试考题（物理化学部分）
一、选择题（共15小题，每小题1分，总共15分；请将正确的选项填入题后的括号内）
1.下列各式中，哪个是化学势 （ ）
2. 理想气体进行绝热不可逆膨胀，下述答案哪个正确？ ( )
