学生实验 溶解时的吸热或放热现象 初中化学实验报告

探究吸热反应与放热反应的实验报告

陕西省汉中中学 高一年级（10）班

作者：*** 指导教师：

准考证号码： 联系电话：

2 探究吸热反应与放热反应的实验报告

陕西省汉中中学 高一年级（10）班 作者：骆天豪 指导教师：

准考证号码： 联系电话：

一． 实验目的

探究化学反应中的能量变化，感受吸热反应与放热反应的差别。

二． 实验仪器与药品

（1）仪器：试管、温度计、研钵、烧杯、玻璃棒、玻璃片、砂纸、药匙、量筒、托盘天平；

（2）药品：铝条、镁条、2mol/L盐酸、6mol/L盐酸、Ba(OH)2·8H2O晶体、NH4Cl晶体。

三． 实验过程

试验方法和步骤 实验现象 结论、解释、化学方程式

1. 铝与盐酸反应

（1） 在一只试管中加入2～3mL6mol/L盐酸，用温度计测量溶液温度。

（2） 再插入用砂纸打磨光的铝条。观察现象，并用温度计测量溶液温度。 温度（前）：9℃

现象：在铝片周围出现气泡，铝片不断溶解，温度计示数上升。

温度（后）：11℃ 化学方程式：

2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑

温度变化：溶液温度上升了2℃。

结论：铝与稀盐酸的置换反应是放热反应。

2. 镁条与盐酸的反应

向一支试管中放入用砂纸打现象：在镁片周围出现气泡，镁化学方程式：

Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 3 磨光亮的镁条，加入2mol/L盐酸5ml。

用手触摸试管的外壁，感受反应的热效应。 片不断溶解，温度计示数上升。 结论：镁与稀盐酸的置换反应是放热反应。

3．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

（1）在研体里放入20gBa(OH)

2·8H2O晶体,研细。

（2）.将上述研细的全部Ba(OH)2·8H2O晶体与10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌。

《溶解时吸热和放热现象的实验活动探究》说课稿

《溶解时的吸热或放热现象实验活动探究》说课稿

乌鲁木齐市第五十八中学剑梅

一、说教材

1.教材的地位和作用本节课选自人教版初中化学九年级下册第九单元“溶液”课题1“溶液的形成”第二课时“溶解时的吸热或放热现象”的容。其“活动与探究”以溶液的概念和形成等知识为理论指导，为后面学习溶解度和溶质的质量分数奠定一定的基础，起到承上启下的作用。从结构上看，本单元是整个初中化学的重点容，是学习第十、十一单元的重要基础，呈现出知识的循序渐进和螺旋式上升的结构特点，同样具有承上启下的过渡作用。

2.教学目标

(1)知识与技能。

探究几种物质在水中溶解时溶液温度的变化;理解物质在溶解时吸热、放热实验方案设计的基本思路。

(2)过程与方法。

观察演示实验，练习观察、记录和分析实验现象的能力;合作探究实验，建立严密的思维角度，提高实验操作能力;在解决实际问题的过程中，逐步掌握实验探究的一般思维与方法，提前掌握因压强差在化学实验中的应用。

(3)情感态度与价值观。

在小组实验和讨论中，提高学习化学的兴趣，树立团结精神;微观分析物质溶解时温度变化原因，树立化学知识体系发展观;联系化学知识与生活实际，养成用化学视角关注生活的习惯。

3.重点、难点

(1)重点:物质溶解时的吸热或放热现象，如何引导学生从溶解过程中的放热和吸热现象的实验验证设计引出由于吸热放热等热胀冷缩引起压强差、气体量得减少引起的压强差。

(2)难点: 如何引导学生从溶解过程中的放热和吸热现象的实验验证设计引出由于吸热放热等热胀冷缩引起压强差、气体量的减少引起的压强差。

二、说学情

本节课的教学对象是九年级学生。在预备知识方面，学生已经掌握溶液的定义和形成，在此基础上掌握溶解时的吸、放热现象比较容易。在实验技能方面，学生已经初

步掌握化学实验基本操作，能操作简单实验。此外，九年级学生的思维方式逐步由形

象思维向抽象思维过渡，需通过激发好奇心来提高积极性，触发求知欲，培养化学兴趣，迎合其好奇、好动、好强的心理特点，身临其境的研究学习过程才能真正发挥其

溶解时的吸热或放热现象

一、教学目标

1．知识和技能：

探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。

2．过程与方法：

让学生在实验探究中学习科学和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。

3．情感态度与价值观：

用所学的知识解决一些生活中常见的问题，树立学知识、用知识的正确观念。

二、教学重点

重点：探究物质在溶解过程中伴随着吸热或放热现象

三、课型：新授课

四、课时：一课时

五、教学方法

实验探究法

六、教学过程

问题导入：

燃烧时有吸热和放热现象，那么物质溶解过程中是否也存在吸热或放热现象呢？通过这节课的学习我们来找找这个问题的答案。

情景设置：下面我做个小实验，大家注意观察：向烧杯（底部用石蜡粘有一小木块）中注入半杯水，加入浓硫酸并不断搅拌。

教师：你观察到了什么现象？玻片掉下来是因为什么呢?蜡烛融化是因为溶液的温度升高了，又是什么原因导致温度升高呢？是不是因为加入浓硫酸的缘故呢？相信，通过今天的学习，大家就可以回答这个问题了。

互动合作

探究物质溶解时的吸热或放热现象

仪器：烧杯、玻璃棒、温度计、铁架台、天平、药匙、量筒

药品：固态NaCl 、NH4NO3、NaOH 实验步骤：将温度计插入盛水的烧杯中，观察温度并记录；向烧杯中加入20ml水，3g药品，用玻璃棒迅速搅拌，读出温度计的刻度并记录。

教师：巡视和指导实验。

（预设现象：用手触摸各烧杯外壁, 盛NaCl 溶液的烧杯无明显变化，盛NH4NO3 溶液的烧杯较冷，盛NaOH溶液的烧杯壁较热。）

汇报与交流

NaCl溶解时溶液温度变化不明显；NH4NO3溶解时溶液温度降低，溶解时吸收热量； NaOH溶解时溶液温度升高，溶解时放出热量。

小结与收获

我知道……

七、巩固拓展

1. 根据生活常识判断，下列物质与水作用能放出大量热的是（ ）

A.白糖 B.味精 C.生石灰 D.洗衣粉

2.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。用来制取“摇摇冰”的物质是（ ）

第1篇

一、实验目的

1. 掌握固体溶解于液体的基本原理。

2. 了解溶解度、溶解速率及影响溶解度的因素。

3. 熟练操作实验仪器，包括烧杯、玻璃棒、量筒等。

4. 培养严谨的实验态度和科学思维。

二、实验原理

溶解是指固体、液体或气体在溶剂中分散形成均匀混合物的过程。本实验主要研究固体溶解于液体中的过程，包括溶解度、溶解速率及影响溶解度的因素。

三、实验仪器与药品

仪器：

1. 烧杯（100mL）

2. 玻璃棒

3. 量筒（10mL、50mL）

4. 托盘天平（精确到0.01g）

5. 温度计（精确到0.1℃）

6. 恒温水浴锅

药品：

1. 氯化钠（NaCl）

2. 硝酸钾（KNO3）

3. 氢氧化钠（NaOH）

4. 硫酸铜（CuSO4）

四、实验步骤

1. 溶解度测定： 1.1 称取一定量的氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠和硫酸铜固体。

1.2 分别将固体加入烧杯中，用量筒量取50mL蒸馏水。

1.3 将烧杯放入恒温水浴锅中，加热至一定温度（如50℃）。

1.4 用玻璃棒搅拌，观察固体溶解情况。

1.5 记录溶解过程中固体完全溶解所需的时间。

1.6 待溶液冷却至室温后，观察溶液是否饱和，并记录溶解度。

2. 溶解速率的影响因素：

2.1 在相同条件下，分别将氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠和硫酸铜固体加入烧杯中，观察溶解速率的差异。

2.2 探讨温度、搅拌速度、固体颗粒大小等因素对溶解速率的影响。

3. 影响溶解度的因素：

3.1 在相同条件下，比较氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠和硫酸铜的溶解度差异。

3.2 探讨温度、溶剂种类、固体性质等因素对溶解度的影响。

五、实验结果与分析

1. 溶解度测定：

| 药品名称 | 溶解度（g/100mL，室温） |

| -------- | ------------------------ |

| 氯化钠 | 36.0 |