压强对化学平衡的影响《化学反应原理》(选修4) 第2章化学反应的方向、限度与速率第2节化学反应的限度(第四课时)反应条件对化学平衡的影响复习回顾1.什么是化学平衡移动？化学平衡移动的原因和本质是什么？2.温度和浓度是如何影响化学平衡的？3.温度升高放热反应的化学平衡常数如何变化？为什么？3、压强对化学平衡的影响【观察.思考】三支针筒中均抽入10mlNO2气体，将针筒前端闭合。
实验原理：2NO2(g) N2O4(g) 红棕色无色(1)将第二支针筒活塞迅速推至5ml处(现象如下图中a b c 所示) 请观察针筒中气体颜色变化，并尝试用化学平衡移动的观点进行解释。
现象结论abc气体颜色先变深，后压强增大，体积减小变浅，最终比原来深时，c(NO2)变大后又减小，平衡向左移动[观察.思考]三支针筒中均抽入10mlNO2气体，将针筒前端闭合。
实验原理：2NO2(g) N2O4(g) 红棕色无色(2)将第三支针筒活塞迅速拉至20ml处。
(现象如下图中A1 b1 c1 所示) 请观察针筒中气体颜色变化，并尝试用化学平衡移动的观点进行解释。
现象气体颜色先变浅，后变深，最终比原来浅结论压强减小，体积增大时，c(NO2)减小后又增大，平衡向右移动a1b1c1【交流.研讨】1.填写下表空格3.压强对化学平衡的影响气态物质系数的改变量△vg编号反应N2 (g) +O2(g) 2NO(g) 2NH3(g) 2NO2(g)K[NO]2 [N2][O2] [NH3]2 [N2][H2]3 [NO2]2 [N2O4]①0 -20② N (g) + 3H (g) 2 2 ③ N2O4(g)102.请分析讨论在恒温下，将表中各反应的体积压缩为原来的一半，下列三个反应浓度商Q的变化和平衡移动的方向，填写下表。
反应类型N2O4(g) 2NO2(g)Q值变化增大Q与K的关系移动方向QK QK Q=K 向左移动向右移动不移动N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) N2 (g) +O2(g) 2NO(g)减小不变思考：压强对化学平衡影响的实质是什么？压强对化学平衡影响的实质是浓度的影响。
2—2-4 浓度、压强对化学平衡的影响学习目标:1. 理解浓度、压强对化学平衡影响的规律.2. 能根据勒·夏特列原理（化学平衡移动原理)判断化学平衡移动的方向。
学习重难点:浓度、压强对化学平衡影响的规律。
自主学习【知识回顾】1．合成氨反应N2（g）＋3H2（g)2NH3（g）ΔH 〈0具有重要的意义.(1)该反应的化学平衡常数表达式是K＝____________。
（2）该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示:温度变化473 K573K673K……平衡常数4.4×10－2mol－K1K2……2·L2其中，K1________K2（填“>"、“＝”或“<"）。
(3）升高温度，平衡向________方向移动.【答案】（1)错误!(2)〉(3)逆反应【解析】本题考查了化学平衡常数，根据平衡常数的定义，该反应的平衡常数表达式为K＝错误!；正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动；根据平衡常数的表达式可知K1〉K2.2．比较浓度商Q和平衡常数K的大小即可判断反应进行的方向当Q＝K时,反应处于平衡状态；当Q〈K时，反应向正方向进行；当Q〉K时，反应向逆方向进行。
【学习探究】探究点一浓度对化学平衡的影响1．按表中实验要求完成实验,将有关实验现象及其结论填入表中:原理Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3（红色）实验(1）步骤现象溶液颜色变深溶液颜色变深实验(2)步骤试管①中滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液试管②中滴加0。
01mol·L－1NaOH溶液现象溶液颜色变浅溶液颜色变浅实验结论对可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN)3，分别增大c（Fe3＋)和c(SCN－）后，Fe(SCN)3的浓度均增大了，即化学平衡均向正反应方向移动了；滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe（OH)3↓,减小Fe3＋的浓度，Fe（SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动了2。
