高中化学实验专题
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. . .. 无机实验专题 1．为测定石中碳酸钙的纯度（设含杂质SiO2），某兴趣小组设计了如下几个方案： 方案Ⅰ 按下图连接好装置开始实验，通过测定装置E反应前后的质量，计算纯度。
（1）B中发生反应的离子方程式为 ； （2）装置C中所装的试剂是 ，F的作用是 ； （3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是： ，A中所装的试剂是 ； 方案Ⅱ ①称取碳酸钙样品m g ②将样品充分高温煅烧，冷却后称量，剩余固体质量为m1 g （4）该方案中高温煅烧应选用的仪器名称是 ；判断碳酸钙样品完 全分解的方法是 ； “冷却”应如何操作 ，理由是 ；
（5）有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生CaCO3＋SiO2=====高温CaSiO3＋CO2↑， 会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？ (填“正确” 或“错误”)；请说明自己的理由 。
2．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ① 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
② 粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HCl=====300℃SiHCl3＋H2 ③ SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅 已知：SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃． 请回答下列问题： （1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 ； （2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量 SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为 ； （3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)： . . .. ① 装置B中的试剂是 ，装置C中的烧瓶需要加热，目的是 ； ② 反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ； 装置D 不能采用普通玻璃管的原因是 ， 装置D中发生反应的化学方程式为 ； ③ 为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度 以及 。 ④ 为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的 试剂是 。（填写字母代号） a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液
3．在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和NaCl 溶液，D中装有浓H2SO4；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶； 烧杯G为尾气吸收装置。
试回答： （1）C、D两个装置的作用是：C ，D ； （2）F中的现象为 ，生成物是 ； （3）写出在A、E、G中发生反应的化学方程式为： A：___________________________________________； E：___________________________________________； G：___________________________________________。
4．硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校 兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案： 甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一 定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立 即关闭活塞A。 . . .. （1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是 ； （2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种 ； （3）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量 ； （填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 乙方案：实验步骤如下面流程图所示：
（4）写出步骤②中反应的化学方程式____________________________________； （5）步骤③中洗涤沉淀的方法是________________________________________； （6）通过的尾气体积为V L（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫的含量 （体积分数）为 （用含有V、m的代数式表示）； 丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液中，其余步骤与 乙方案相同。 （7）你认为丙方案是否合理，说明理由： 。
5．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：
（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请补充完整。 （2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到 反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识 认为还有一定量的硫酸剩余。 ① 请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式 ； ② 为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是 ； ③ 下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是（ ） A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉 D．Na2CO3溶液 . . .. （3）装置C中试管D盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能观察到的现 象是 ，待反应结束后，向C中烧 杯加入沸水，D中观察到的现象是 ； （4）实验装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决(实验用品自选) 。
6．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进 行有关实验：
（1）先关闭活塞a，将6.4 g铜片和12 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应 完成，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧 瓶，最后铜片完全消失。 ① 写出上述过程中烧瓶发生反应的化学方程式： 打开活塞a之前 ； 打开活塞a之后 ； ② B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶的导管未画全，请直接在图上 把导管补充完整； （2）实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量，进行了如 下设计：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量。 测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体 的体积（已折算成标准状况）。你认为该设计的实验方案中D装置中试剂为 __________________（填化学式）。
7．一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成．某校化学研究性学习小组对 此进行研究。按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随 后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、 E中的气泡量又会明显增加。 . .
.. 试回答： （1）装置A中需用浓H2SO4，用两种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4： ， ； （2）① 从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接 、 接b，c接 、 接d ； ② D、E两支试管中CCl4溶液的作用是 ； （3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 ； 反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是 。 （4）D中浑浊消失的离子方程式为 。 8．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气 体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙 两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生 的气体为X，且该装置略去），试回答下列问题：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 ； （2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是 ； （3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是 ； （4）A中加入的试剂可能是 ，作用是 ； B中加入的试剂可能是 ，作用是 ； E中加入的试剂可能是 ，作用是 ； （5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中 ， D中 。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象 判断气体X中有氢气？ （填“能”或“不能”），原因是 。
9．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器组装成实验装置：
（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ； （2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2： . . .. 乙中 ， 丙中 ； （3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ； （4）写出甲中反应的化学方程式 。
10．实验室用NH3还原CuO的方法测定Cu的近似相对原子质量，反应方程式为： 2NH3+3CuO=====△N2+3Cu+3H2O， 试回答： （1）如果实验选用测量反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)和m(H2O)]的方法时， 请用图1－9所示的仪器设计一个简单的实验方案。
① 仪器连接的顺序（用字母表示，仪器可重复使用）为 ； d中浓H2SO4的作用是 ； 实验完毕时观察到a中的现象为 ； ② 计算Cu的相对原子质量的表达式为 ； ③ 下列情况使测定结果偏大的是 ； A．CuO未全部还原成Cu B．CuO受潮 C．CuO中混有Cu （2）如仍采用图1－9的装置，其他实验方案可选用测定的物理量有 。 A．m(Cu)和m(CuO) B．m(N2)和m(H2O) C．m(Cu)和M(H2O)
11．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
（1）实验室制取氨气的化学方程式 ； ① 用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作 是 ，该实验的原理是 ；
