2018人教版高中化学必修二课件：2018人教版高中化学必修二课件：第四章化学与自然资源的开发利用 (17张PPT)

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一二
以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是( A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B.甲烷与氯气制备一氯甲烷 C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D.用 SiO2 制备高纯硅 答案:A
)。
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一二
对环境情况进行监测 :对污染物的存在形态、含量进行分 析和鉴定。 治理三废 :对生产过程中产生的废气、废水和废渣进行处理 ,减少环 境污染 ,实现资源的回收利用。 寻找源头治理环境污染的生产工艺 ,实施清洁生产 ——绿色化学。 要点提示:绿色化学的研究重点有四个 :一是设计对人类健康和环境 危害小的 ,淘汰有毒的反应起始物(原材料);二是选择最佳的反应 (生 产 )条件 ,以实现最大限度地节能和零排放 :三是研究最佳的转换反 应和良性的试剂 (含催化剂 );四是设计对人类健康和环境更安全的 目标化合物 (最终产品 )。
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1.环境问题 (1)环境问题:是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造 成的生态环境破坏 ,以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。 环境污染主要来自化石燃料的燃烧和工业三废即 :废水、废气、 废渣的任意排放。 (2)化学在环境保护上的应用。 ①监测环境情况:对污染物的存在形态、含量进行分析和鉴定。 ②治理三废:对生产过程中产生的废气、废水和废渣进行处理, 减少环境污染,实现资源的回收和利用。 废气:大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生 的废气及其携带的颗粒物。 废水:工业生产中的废水(废液)往往含有复杂的成分,任意排放 会导致土壤、水源的污染,需要经过多步处理才能达到排放标准。 废渣:废渣等固体废弃物的处理兼有减少环境污染和资源回收 利用两个重要目的。

提示：
名称
定义
目的
裂化
在一定条件下，把相对 分子质量大、沸点高的 烃断裂为相对分子质量 小、沸点低的烃
提高轻质油的产 量，特别是提高 汽油的产量
在高温下，使具有长链
裂解
分子的烃断裂成各种短 链的气态烃和少量液态
获得短链不饱和 烃
烃
第二十九页，共46页。
[例 1] 下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是 ()
(1) 闪 电 时 氮 气 与 氧 气 化 合 生 成 一 氧 化 氮 ： N2 ＋ O2=放==电==2NO。
第四十一页，共46页。
(2)一氧化氮不稳定，在空气中氧化成二氧化氮：2NO ＋O2===2NO2。
(3) 二 氧 化 氮 和 水 作 用 生 成 硝 酸 ： 3NO2 ＋ H2O===2HNO3＋NO
物。
答案：A
第二十一页，共46页。
3．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污 染方面考虑，最好的方法是( )
第二十二页，共46页。
解析：A 中反应为 Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋ 2NO2 ↑ ＋ 2H2O ； B 中 反 应 为 3Cu ＋ 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。两个反应都 既浪费原料(HNO3)，又污染大气(有 NO2 和 NO 气体放 出)。C 中 Cu 在 Cl2 中燃烧会造成大气污染，用 AgNO3 作反应物不经济。
明显增多，给人类健康 及生态环境带来多方面
危害
第三十六页，共46页。
光化学烟雾
碳氢化合 物、NOx
刺激人体器官，特别是人的 呼吸系统，使人生病甚至死 亡
白色污染
①在土壤中影响农作物吸收
水分和养分，导致农作物减

9．海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习 小组设计并进行了以下实验：
①灼热
②浸泡
③
海带 ――→ 海带灰 ――→ 海带灰悬浊液 ――→ 含碘离子溶液
H2O2―、④―稀→H2SO4 含碘水溶液 ―⑤―→ 含碘苯溶液 ―⑥―→ 单质碘
请填写下列空白： (1)步骤③和⑤的实验操作名称分别是 过滤 、 萃取(分液) 。 (2)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步 骤应选择的实验装置是 C ，该装置的操作名称为 蒸馏 。
4．从海水中提取镁的主要步骤如下：
下列说法不正确的是( C ) A．为使海水中的 MgSO4 转化为 Mg(OH)2，试剂①可选择石灰 乳 B．加入试剂①后，分离得到 Mg(OH)2 沉淀的方法是过滤 C．加入试剂②，发生反应的离子方程式为 OH－＋H＋===H2O D．通过电解熔融的无水 MgCl2 得到 48 g Mg，则反应中共转移 4 mol 电子
5．NaCl 是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还
是一种工业原料，下列以 NaCl 为原料的产品(或物质)是( A )
①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸
A．①②③④⑤ B．①②③④
C．①②③⑤
D．①②④⑤
解析：从海水中得到的氯化钠，可作化工原料，工业上用电解饱
和 NaCl 溶液的方法来制取 NaOH、Cl2 和 H2，并以它们为原料生产 一系列化工产品，称为氯碱工业。化学方程式分别为： 2NaCl＋
1．海水淡化的方法： 蒸馏法 、 电渗析法 、离子交换法 等。
蒸馏法：①蒸馏烧瓶要垫上 石棉网 ； ②蒸馏烧瓶内液体不超过容积的 1/2 ； ③加沸石或碎瓷片，防止 暴沸 ； ④冷凝管的水流方向： 由下至上 ； ⑤温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶的 支管口处 。

通入 氯气
海水 通入空气 吸收 Cl-、Br2 水蒸气 塔SO2
反应后 富集溴
HBr、 通入Cl2 Cl-
SO42－
Br2
有关反应的化学方程式：
分离 溴单质
蒸馏
Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
Br2的沸点为： 58.78℃
Br2 + SO2+2H2O =2HBr+H2SO4
Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl 精品PPT -
电解
2NaCl（熔融） 2Na + Cl2↑ ③ NaCl的水溶液制NaOH：
2NaCl + 2H2O 电解 H2 ↑ + Cl2↑+ 2NaOH ④制Na2CO3：
2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
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思考与交流 （2）海水提溴（空气吹出法）
海水
浓缩 酸化
浓缩 海水 Br-
间接液化：先转化为CO和H2，再在催化
剂作用下合成甲醇 CO+2H2 催化剂 CH3OH
甲醇
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（二）石油的综合利用
1.石油的主要成分：
是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的 混合物（还有水分、盐分等杂质），所含主 要元素是碳和氢（97%-98%）还有S 、 O 、 N 等元素。 2.石油的综合利用：
（2）石油的裂化和裂解：
①石油的裂化：在一定条件下，把相对分子
质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、
沸点低的烃的过程。
C16H34
催化剂 加 热、加压
C8H18 + C8H16
②石油的裂解：深度裂化。