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常见无机物及其应用

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word 常见无机物及其应用

一、选择题 1、金属钠着火，可用来灭火的物质或器材是( )。 A、煤油 B、 泡沫灭火器 C 、砂子 D、水 2、红热的铁和水蒸气发生反应，其产物是( )。 A、Fe(OH)2和水 B、 Fe3O4和H2 C、Fe2O3和H2 D、Fe(OH)3和H2 3、常温下不能与硅反应的物质是( )。 A、 浓硫酸 B、浓氢氧化钠 C、 氢氟酸 D、 氟气 4、关于Na原子和Na+离子的下列叙述，不正确的是( )。 A、它们相差一个电子层 B、它们的化学性质相似 C、 钠原子的半径比钠离子大 D、它们核内的质子数相同 5、取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色是( )。 A、 白、红、白 B 、红、黑、红 C、 红、红、红 D、白、黑、白 6、 硝酸跟下列物质反应时，既表现出酸性又表现出氧化性的是( )。 A、 Cu+HNO3(稀) B、 C+HNO3(浓) C 、Fe2O3+HNO3(稀) D、NH3+HNO3 (浓) 7、下列金属：①铁，②镁，③锰，④钒，⑤铬，可用铝热法制备的有( )。 A、①②④ B、 ①②③⑤ C、 ①③④⑤ D、①②③④⑤ 8、二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了( )。 A、SO2的漂白性 B、 溴的挥发性 C、 SO2的氧化性 D 、溴的氧化性 9、下列叙述不正确的是( )。A、 氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 B、 还原性：HFC、热稳定性：HF10、下列各组物质不能用来制取氯气的是( )。 A、氯化钾、浓硫酸 B、二氧化锰、浓盐酸 C、浓盐酸、高锰酸钾D、二氧化锰、氯化钾、浓硫酸 11、下列溶液：①BaCl2溶液、②溴水、③AgNO3溶液、④浓硝酸、⑤氯水、⑥稀硫酸，可以用无色玻璃长期存放的是( )。 A、①② B、 ①⑥ C、③④ D 、⑤⑥ 12、Al溶于NaOH溶液中，1mol Al失去的电子被水获得，作为氧化剂的H2O的物质的量为( )。 A、 1mol B、3mol C、4mol D、6mol 13、下列各组气体，通常能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是( )。 A、 SO2、H2S B、HCl、CO2 C、H2、CO D、 SO2、Cl2

14、在一测气管中充入14体积氯气、14体积氮气、12体积氢气，让日光照射一定时间，待混合气体变为无色，立即将其倒立于盛水的水槽中，则在相同条件下进入测气管的水的体积占测气管容积的( )。 A、12 B、13 C、 14 D、34 15、下列物质长期存放在敞口容器中不发生变质的是( )。 A 、水玻璃 B、Na2SO3溶液 C、澄清石灰水 D 、Na2SO4溶液 16、鉴定某一溶液中阳离子只为亚铁离子，最好采用( )。 A、加入NaOH溶液 B、 加入KSCN溶液再通入氯气 C、先通入氯气，再加入KSCN溶液 D、先加足量铁粉，再加入KSCN溶液 17、用0.1mol·L-1的Na2SO3溶液30mL恰好将2×10-3mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是( )。A、 +1 B 、+2 C、 +3 D、 +4 18、能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的方法是( )。 word A、分别加入到水中，观察其溶解速率 B 、分别加入到盐酸中，观察有无气体生成 C、分别取少量加到石灰水中，观察有无沉淀生成 D、 称量后分别放到试管里加热，冷却后称量，比较其加热前后有无质量变化 19、既能跟明矾溶液反应，又能跟适量的硫酸氢铵溶液反应生成白色沉淀的是( )。 A 、FeCl3溶液 B、KAlO2溶液 C、Ba(OH)2溶液 D、NaHCO3溶液 20、根据反应：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2；②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序是( )。 A 、Br-、Fe2+、I- B、 I-、Fe2+、Br- C、Br-、I-、Fe2+ D、 Fe2+、I-、Br- 21、下列叙述正确的是( )。 A、 金刚石的熔点比石墨高 B、CO2溶于水生成碳酸，称为碳酸酐；SiO2不溶于水，故不是硅酸酐 C、SiO2分子是由1个硅原子和2个氧原子组成的 D、地壳中硅元素比碳元素的含量多 22、现有100mL 3mol·L-1的NaOH溶液和100mL 1mol·L-1的AlCl3溶液，①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次操作的现象是( )。 A、现象相同，沉淀质量不等 B、现象相同，沉淀质量也相等 C、现象不同，沉淀质量相等 D、现象不同，沉淀质量不等 二、填空题 23、铁槽车盛装浓硫酸，是利用浓硫酸的_________性；将含水蒸气的氯气通过盛浓硫酸的洗气瓶，是利用浓硫酸的__________性；除掉铁皮表面的铁锈，是利用浓硫酸的________性。 24、写出清洗下列仪器的常用试剂： (1)做过碘升华实验的试管：___________________。(2)加热KMnO4制氧气的试管：___________________。 (3)长期盛放石灰水的试剂瓶：___________________________。 25、(1)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________________，反应的离子方程式为____________________________________________________。 (2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为__________________，反应的离子方程式为_________________________________。 (3)对比(1)和(2)实验所得结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱顺序排列为_________________________。 26、将VmL NO和NO2的混合气通过水吸收后，得到amL无色气体A，将此无色气体A与等体积O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。试回答： (1)A气体是______；B气体是_______。(2)A气体的体积是__________mL。(3)V的取值范围是_____________ 三、实验题 27、 海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室提取碘的流程如下图：

(1)操作③的名称是：___________________；所用仪器的名称：___________________。 (2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_____________。 (A) 酒精(沸点78℃) (B) 四氯化碳(沸点77℃) (C) 甘油(沸点290℃) (D) 苯(沸点80℃) (3)在操作②中，溶液中生成少量的ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入( )。 (A) KIO3 (B) HClO (C) KI (D) Br2

(4)为从含碘有机溶液中提取碘回收溶剂，采用水浴加热蒸馏(如下图)。请指出图中实验装置错误之处(有

几处填几处)： word ___________________________________________________________________________________________ 参考答案 双基型

1.C （由于金属钠要与水反应产生H2，故选项B、D错误。） 2.B （由于高温时，水有氧化性但不强，故Fe只能为＋2、＋3价，高温下铁的氢氧化物不稳定，会分解。） 3.A （硅的性质；常温下只能与NaOH、HF、F2反应。） 4.B （Na原子和Na离子同为Na元素，所以质子数相同，Na原子失去一个电子成Na离子，同时也失去了一个电子层，半径自然比Na原子小。） 5.D （浓硝酸和氯水有漂白性，浓硫酸有脱水性。） 6.A （硝酸与碳只发生了氧化还原反应，故只体现氧化性，而在选项C、D中硝酸反应后的氮元素化合价没有变化，故体现酸性。） 7.C （铝热剂只用于还原性比铝弱且熔点较高的金属的置换反应。） 8.D （溴有强氧化性，SO2有较强的还原性，刚好起氧化还原反应，而SO2的漂白只对有机有色物质的结合有作用。） 9.C （根据同主族性质递变规律判定。） 10.强氧化 吸水 酸

纵向型 11.A （氯化钾与浓硫酸只能得到氯化氢。） 12.B （溴水易挥发，要避光保存；AgNO3见光要分解，浓硝酸不稳定，见光要分解，且是一种挥发性酸；氯水见光会加速反应，产生HCl和O2，因此都要用棕色试剂瓶保存。） 13.B （Al与NaOH溶液反应，实质是Al与水电离出的H＋反应，所以1molAl能提供3mol电子给水中的H＋，所以水需3mol。） 14.C （既能用浓硫酸（酸）干燥又能用碱石灰（碱）干燥的气体一般为中性气体，其次浓硫酸有强氧化性，所以还原性酸不能用浓硫酸干燥。） 15.A （1/4体积氯气与1/4体积氢气恰好反应生成HCl全溶于水中，留下1/4体积氮气和1/4体积氢气，恰好占据1/2体积的空间。） 16.D （水玻璃Na2SiO3与空气中的CO2和H2O反应生成硅酸，澄清石灰水与空气中的CO2和H2O反应生成CaCO3沉淀，Na2SO3易被空气中的氧气氧化成Na2SO4。） 17.B （由于4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓，颜色的干扰不能确认没有Fe3+的存在，所以选项A很难说明原溶液中只有Fe2+；而Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以选项D有可能会将其中的Fe3+转化成Fe2+，所以也很难说明原溶液中只有Fe2+；选项C更不可取，氯气能将Fe2+氧化成Fe3+，无法判定原溶液是否含有Fe2+。） 18.D （根据化合价的升降以及得失电子守恒原理：Na2SO3失去电子0.1mol·L-1×0.03L×2等于XO4－需要得到n×2×10-3mol的电子，则n=3，所以X元素化合价从＋7下降到＋4。） 19.D （Na2CO3与NaHCO3都属于易溶物质，选项A中不可取，选项B若盐酸过量，则无法判断，选项C的产生只有气体产生：HCO3

－

＋H＋＝H2O＋CO2↑。B选项：与明矾反应：6H2O＋3AlO2-＋Al3+＝4Al(OH)3↓；与NH4HSO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4

↓。） 21.B （根据氧化还原反应中强氧化剂制取弱氧化剂、强还原剂制取弱还原剂的原则判定，

①中还原性：I－＞Fe2+，②中还原性：Fe2+>Br-。） 22.D （由于结构的原因，石墨熔点比金刚石高，故选项A错误；二氧化硅是硅酸的酸酐，二氧化硅属于原子晶体，无分子。） 23.B （由题可知，酸性：H2CO3＞HbrO>HCO3-；故选项A、C、D不可能。） 24.C （①中反应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓,

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精心组织 优化设计——试析苏教版《化学Ⅰ》“常见无机物及其应用”的建构

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单元 ：氛、溴 、碘及其 化合物
应 ，请 写出离子方程式。
、
要 内容 ，普 通 高 中 化 学课 程 标 准（ 验）（ 简 称 《 程 标 准 》 《 实 》以下 课 ）
对 该 内容 处理 ， 先从 元 素 分类 的角 度 选择 元 素 ， 根 据 元素 在 周 并 期 系 中 的代 表性 、 自然 界 中 的广 泛性 以及 对 生产 生 活 与环 境 保 护 的广 泛影 响 ， 取 了 四 种 金 属 元 素（ 、 、 、 ） 四种 非 金 选 钠 铝 铁 铜 和 属 元 素（ 、 、 、 的单 质 及 其 重要 化 合 物 （ 图一 ） 氯 氮 硫 硅） 如 。
的新 型 无 机 物 及 其应 用 的学 习模 式 。
２根 据 知 识 内在 逻 辑 联 系 组 织 “ 机 化 合物 及 其 应 用 ” ． 无
置《 含硫 化 合 物 的 性 质 和应 用 》 《 产 生 活 中的 含 氮 化 合 物 》 、生 两
个 单 元 ． 别 从探 讨 硫 酸 型 酸 雨 的 形 成 和 防 治 、 拟 自然 界 中 分 模
建 立 以元 素 为核 心 、 含 有 同 种元 素 的物 质 建 立 起相 互 关 联 的 将
《 学 Ｉ 在构建“ 化 》 常见 无 机 物 及 其应 用 ” 知 识体 系 时 ， 的 很 好 地 落 实 《 程 标 准 》 出 的“ 习 某 种 元 素 及 其化 合 物 的主 要 课 提 学 性质” 的要 求 。从 图 二 可 知 ，化 学 Ｉ 设 置 了 “ 、 、 及 其 化 《 》 氯 溴 碘 合 物 ” “ 、 及 其化 合物 ” “ 铝 土 矿 到 铝 合 金 ” “ 、 的获 、钠 镁 、从 、铁 铜 得 及 应 用 ”“ 硅 矿 物 与信 息 材 料 ” “ 硫 化 合 物 的 性 质 和 应 、含 、含 用” 以及 “ 生产 生活 中 的 含 氮 化合 物 ” 七 个 单 元 介 绍 了 “ 见 等 常
上海市虹口区三年(2020-2022)年高考化学模拟题分题型分层汇编

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上海市虹口区三年（2020-2022）年高考化学模拟题分题型分层汇编-01常见无机物及其应用（单选基础题）一、单选题1．（2022·上海虹口·统考一模）化学与生活密切相关，下列叙述正确的是 A ．HB 铅笔芯的成分为二氧化铅 B ．青铜与黄铜是不同结构的单质铜 C ．干冰可用在舞台上制造“云雾” D ．二氧化碳是形成酸雨的主要物质2．（2022·上海虹口·统考一模）下列有关化学用语的说法正确的是 A ．22Na O 的电子式是B ．二氧化硅的分子式是2SiOC ．Si 原子的核外电子排布式是223s 3pD ．乙烯的结构式是22H C CH =3．（2022·上海虹口·统考一模）下列试剂实验室保存方法错误的是 A ．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B ．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 C ．四氯化碳保存在广口塑料瓶中D ．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中4．（2022·上海虹口·统考一模）下列除杂所选试剂错误的是 A ．溴苯(2Br )：NaOH 溶液 B ．2Cl (HCl )：饱和食盐水 C ．22C H (2H S )：4CuSO 溶液D ．3FeCl (2CuCl )：铁粉5．（2022·上海虹口·统考一模）下列离子方程式正确的是A ．硫化钠溶液与硝酸混合：22S 2H H S -++=↑B ．过量铁粉与稀硝酸反应：332Fe 4H NO Fe NO 2H O +-+++=+↑+C ．过量的氨水与少量氯化铝溶液混合：332242Al 4NH H O AlO 4NH 2H O +-++⋅=++D ．()2Ba OH 溶液与少量3NaHCO 溶液混合：2332HCO Ba OH BaCO H O -+-++=↓+6．（2022·上海虹口·统考一模）利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b 中试剂不能检测a 中生成产物的是A ．AB ．BC ．CD ．D7．（2022·上海虹口·统考模拟预测）天然2SiO 晶体称为水晶，是古代重要宝石品种。

无机化学在科技中的应用

无机化学在科技中的应用

无机化学在科技中的应用
无机化学为我们提供了许多方便和有用的应用，在各种新兴技术领
域里，无机化学发挥着重要的作用。

1. 锂离子电池：锂离子电池采用无机化学的知识来制造正极材料，可
以使电池具有更大的容量和更高的密度，延长电池使用寿命及其充电
速度，是新能源汽车和数字产品的必须条件之一。

2. LED发光材料：LED发光材料主要是采用无机化学来合成稀土发光粉、半导体微粒、金属氧化物等。

它们的共同的特点是低温、高效率
和高亮度。

它们已经被广泛应用于LED背光模组、显示屏、高亮度照明，等领域。

3. 光学电容玻璃：光学电容玻璃是以无机玻璃为基础，加入有机物质，经过热处理形成光学响应（即变暗、变亮）的半导体材料，可以应用
于智能窗、太阳能电池和环境传感器等新能源领域。

4. 激光器件：激光器件应用了大量的无机物材料，它们中应用最多的
是激光晶体，它们可以在激光器上形成一束集中的光，这束光可以被
用来实现一些新型的功能，比如激光打印、激光焊接、激光切割、激
光成像等等。

2021届高中化学专题复习卷——常见无机物及其应用(附答案)

2021届高中化学专题复习卷——常见无机物及其应用(附答案)

2021届高中化学专题复习卷——常见无机物及其应用一、单选题1．下列物质与主要成分对应正确的是（）A．铝热剂：Al、Fe2O3B．小苏打：Na2CO3C．加碘盐：I2、NaCl D．液化石油气：CH42．下列关于漂粉精的说法错误的是A．属于混合物B．必须密闭保存C．可作消毒剂D．水溶液呈中性3．下列排序正确的是A．酸性：HClO<H2CO3B．熔点：MgBr2<CCl4C．碱性：Ca(OH)2<Mg(OH)2D．沸点：正丁烷<异丁烷4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是( )A．FeCl3溶液(CuCl2)：加入适量的Fe粉B．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤C．除去N2中的少量O2：通过灼热的铜网，收集气体D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤5．下列关于金属及其化合物的说法正确的是( )A．俗语“真金不怕火炼”说明金在高温条件下也不与氧气发生反应B．Na2O为淡黄色固体，MgO为白色固体C．铁不与冷、热水反应，高温下也不与水蒸气发生反应D．金属钠具有强还原性，可与FeCl2溶液反应制取金属Fe6．二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水反应，既产生能使品红褪色气体又产生淡黄色沉淀，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。

下列有关说法错误的是( )A．S2Cl2晶体中不存在离子键B．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构C．S2Cl2在液态下不能导电D．S2Cl2与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色7．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤8．设N A为阿伏加德罗常数的值。