高中化学常见无机物的用途

第三部分常见无机物及其应用第一章常见的金属元素第一节金属概述和碱金属【双基在线】一、金属的性质：1.物理性质：大多数是不透明具有金属光泽的晶体，是电和热的良导体，有延展性。

2.化学性质：（1）能与活泼的非金属单质化合成相对应的二元化合物。

（2）与水（或与酸）反应。

（3）金属间的置换反应。

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（4）特殊性质与重要反应：a. 2Mg + CO2 = 2MgO + Cb. 8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3c. Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2d. 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 ↑4.合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质叫合金。

合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的或机械的等方面的性能，一般地说，合金的熔点比其各成分金属的熔点低，强度和硬度都大于其各成分的金属。

二、金属钠：1.物理性质：银白色金属光泽，硬度小、比水轻、熔点低，易导电、传热。

2.化学性质：（1）与O2反应（常温）4Na + O2 = 2Na2O ；（点燃）2Na + O2 = Na2O2（2）与水反应（水中滴有酚酞）：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑现象：浮、熔、游、响、红（有声有色:现象要联系到性质）3.钠的存在与保存：（1）只以化合态存在；（2）密封保存，通常保存在煤油中。

4.用途:制取过氧化钠等化合物，钠钾合金作原子反应堆的导热剂(热流体)，还原金属,用于电光源。

5.钠的制法：2 ↑四、碱金属元素性质的相似性和递变性：碱金属包括锂、钠、钾、铷、铯和钫六种（其中钫为放射性元素）元素符号分别为：Li 、【要点点拨】1.探究金属活动性的规律：（1）金属与水或酸反应越剧烈，该金属越活泼。

（2）金属对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼。

（3）一种金属能从另一种金属的盐溶液中将其转换出来，则该金属活泼性比另一种金属强。

高中化学常见物质及应用高中化学常见物质及其应用：一、无机化合物：1. 水（H2O）：水是一种无机化合物，常见于生活中。

它有很多应用，包括饮用、煮饭、清洗、浇灌植物等。

此外，水也是化学反应中的重要参与物，许多反应都需要水作为溶剂。

2. 氧气（O2）：氧气是一种气体，在空气中占据很大比例。

它可以用于人类呼吸、火的燃烧和细胞呼吸等生物过程中。

此外，氧气还可以用于氧疗、高效燃烧和氧化反应等许多实验和工业应用中。

3. 二氧化碳（CO2）：二氧化碳在大气中也很常见，是一种重要的温室气体。

它还可以用于饮料制作中的注气、灭火装置、气泡发生器等应用。

4. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是食盐的化学名。

它是一种普遍使用的调味品，用于食品的烹饪和保存。

此外，氯化钠还可以用于净水、制氯和防腐剂等。

5. 重要金属：铁、铜、锌等金属常见于生活中，具有广泛的应用。

铁可用于建筑、制造机械和生产钢铁。

铜可用于电气导线、水管和制作乐器等。

锌可用于镀锌、蓄电池和合金制造等。

6. 硫酸（H2SO4）：硫酸是一种强酸，广泛用于实验室和工业领域。

它可用于制作化肥、染料、肥皂和清洗剂等。

7. 氨气（NH3）：氨气是一种具有刺激性气味的无色气体。

它可用于制作氮肥、清洗剂、合成纤维等。

8. 氧化铜（CuO）：氧化铜是一种黑色固体，可用于制作铜盐、颜料、导电材料等。

二、有机化合物：1. 葡萄糖（C6H12O6）：葡萄糖是一种常见的单糖，是人类和其他生物的重要能量来源。

它还用于食品加工、饮料制作和制药工业。

2. 乙醇（C2H5OH）：乙醇是一种无色液体，广泛应用于食品饮料、消毒剂、溶剂等。

3. 甘油（C3H8O3）：甘油是一种可溶于水的有机液体，主要用于制造肥皂和面霜等化妆品。

4. 丙酮（C3H6O）：丙酮是一种无色液体，具有良好的溶剂性，可用于涂料、塑料和胶水的制造。

5. 苯（C6H6）：苯是一种无色液体，具有特殊的芳香气味。

它是合成塑料、橡胶、染料和药物的重要原料。

3.常见无机物的性质与用途1．常见杀菌剂、消毒剂、净水剂的性质及用途性质用途明矾、铁盐水解生成胶体，具有吸附性明矾作净水剂(混凝剂)次氯酸钠是含氯消毒剂，具有氧化性用“84”消毒液消毒二氧化氯具有较强的氧化性可用于自来水的杀菌消毒漂白粉(次氯酸盐)具有强氧化性可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧K2FeO4作新型净水剂化铁胶体2.常见干燥剂、还原剂与食品安全性质用途氮气的化学性质稳定作食品保护气生石灰、无水氯化钙、硅胶能吸水可作(食品)干燥剂P2O5能与水反应可作干燥剂(不可用于食品)Fe、FeO具有还原性食品的抗氧化剂SO2既可以杀菌又具有还原性在葡萄酒中可以微量添加3.生活、生产中物质的性质与用途性质用途Al(OH)3有弱碱性可用于治疗胃酸过多NaHCO3受热分解生成CO2、能与酸反应可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂明矾溶液显酸性古代用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈肥皂水显碱性作蚊虫叮咬处的清洗剂Fe2O3是红棕色粉末作红色颜料浓氨水具有挥发性和还原性用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气铝有还原性，与氧化铁发生铝热反应可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属Na2CO3水解使溶液显碱性用热的纯碱溶液洗去油污草木灰含碳酸钾，水解显碱性铵态氮肥(如硫酸铵)不能和草木灰混合施用厨余垃圾含N、P、K等元素用厨余垃圾制肥料硅是常用的半导体材料可作太阳能电池板、电脑芯片二氧化硅导光能力强可作光导纤维4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑用HF刻蚀玻璃Al具有良好的延展性和抗腐蚀性常用铝箔包装物品MgO、Al2O3的熔点很高作耐高温材料镁铝合金质量轻、强度大可用作高铁车厢材料水玻璃(硅酸钠)不燃不爆可用作耐火材料、防腐剂等锂质量轻、比能量大可用作电池负极材料锌的活泼性大于铁在海轮外壳上装若干锌块以减缓船体腐蚀1．(2023·广东，3)建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。

【高考化学】模块一常见无机物的性质与用途一、常见无机物1、混合物2、纯净物二、无机物质的特征性质1、常见物质的颜色全部颜色分类O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯2酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。

-紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色4(碘酒褐色)；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。

*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。

Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。

晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。

2、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。

2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。

绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。

O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。

22、物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2O H2O2常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl(HX)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2)[注：有机物中的气态烃CxHy(x≤4);有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀(Al(OH)3、H4SiO4)3、物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水4、物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、能与血红蛋白结合的是CO和NO5、物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH3常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

无机化合物种类性质与应用概述无机化合物是由非碳元素与碳元素形成的化合物，具有多种多样的种类、性质和应用。

本文将对无机化合物的不同种类、性质以及各个领域中的应用进行概述。

一、无机盐类无机盐类是无机化合物中最常见的一类。

它们一般由金属离子和非金属离子组成，具有晶体结构和良好的溶解性。

无机盐类的性质多样，如氯化钠具有辛辣的味道，硫酸铁可起到催化作用等。

无机盐类广泛应用于农业、医药、化工等领域，例如氯化钠被用作食盐，硫酸铝在净水处理中起着重要作用。

二、氧化物氧化物是由金属与氧元素形成的化合物，它们通常具有高的熔点和热稳定性。

氧化物的性质与氧化态和金属离子的电荷密切相关。

例如二氧化碳是一种无色气体，具有酸性。

氧化物广泛应用于陶瓷、电子器件、涂料等领域。

氧化铝是一种重要的陶瓷材料，被广泛用于制作陶瓷、电子器件等。

三、酸酸是一类能够释放出H+离子的化合物，具有酸性的性质。

酸可分为无机酸和有机酸两类。

无机酸如硫酸、盐酸等在化工制剂、冶金等领域得到广泛应用。

有机酸如乙酸、柠檬酸则常用于食品添加剂、制药等行业。

四、金属硫化物金属硫化物是由金属和硫元素形成的化合物，具有高熔点和良好的电导性。

金属硫化物在化学反应和电子器件中具有重要应用。

例如二硫化钼被广泛应用于润滑剂、电子器件等领域。

五、配合物配合物是由金属离子和配体形成的化合物。

配合物的性质与金属离子的性质以及配体的种类密切相关。

配合物在催化剂、药物、染料等领域都有广泛应用。

例如铁氰化钾是一种常见的配位化合物，在印染和药物制备中有重要作用。

总结：无机化合物种类繁多，拥有多样的性质和广泛的应用。

从无机盐类到氧化物、酸、金属硫化物再到配合物，每一类都具有各自的特点和用途。

通过深入了解无机化合物的性质和应用，我们可以更好地利用它们来满足人们的需求，并推动科学技术的发展。

无机化合物的研究和应用也将继续在各个领域中发挥重要作用。

【高考化学】模块一常见无机物的性质与用途一、常见无机物1、混合物2、纯净物二、无机物质的特征性质1、常见物质的颜色全部颜色分类O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯2酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。

-紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色4(碘酒褐色)；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。

*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。

Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。

晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。

2、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。

2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。

绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。

O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。

22、物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2O H2O2常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl(HX)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2)[注：有机物中的气态烃CxHy(x≤4);有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀(Al(OH)3、H4SiO4)3、物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水4、物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、能与血红蛋白结合的是CO和NO5、物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH3常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

1.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)5.C. 金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂木炭制黑火药; 焦炭冶金; 炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿8.HF：雕刻玻璃，提炼铀，制氟化钠农药9.AgBr：感光材料；AgI：人工降雨；NaF：杀灭地下害虫10.S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病11.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹12.Si：制合金，制半导体。

13.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃14.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂15.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝16.明矾：净水剂；17.CuSO4：制波尔多液；PCl3：制敌百虫18.漂白剂：氯气、漂白粉（实质是HClO）；SO2（或H2SO3）；Na2O2；H2O2；O319.消毒杀菌：氯气，漂白粉（水消毒）；高锰酸钾（稀溶液皮肤消毒），酒精（皮肤，75%）碘酒；苯酚（粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消）；甲醛（福尔马林环境消毒）20.石膏：医疗绷带，水泥硬化速度调节21.皓矾：医疗收敛剂，木材防腐剂，媒染剂，制颜料；22.BaSO4：制其它钡盐；医疗“钡餐”23.制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga24.K、Na合金，原子能反应堆导热剂；锂制热核材料，铷、铯制光电管25.芒硝：医疗缓泻剂；小苏打，治疗胃酸过多症26.磷酸钙：工业制磷酸，制过磷酸钙等磷肥；27.水玻璃：矿物胶用于建筑粘合剂，耐火材料28.MgCl2制金属镁（电解），Al2O3制金属铝（电解），NaCl制金属钠（电解）29.果实催熟剂—乙烯，30.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰31.乙二醇用于内燃机抗冻32.甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油。

物质的用途（无机）HCLO:杀菌消毒，漂白织物氯气：自来水的消毒，制造盐酸，漂粉精制造多种农药，制造氯仿chcl3等有机溶剂，是重要的化工原料SO2：制造硫酸，杀菌消毒，做实物和干果的防腐剂，漂白纸浆、毛、丝、草帽亚铁离子有还原性，可与氯水同时使用做净水剂、杀菌消毒剂KAL(SO4)2·12H2O（明矾）：净水剂硫酸钙：做石膏绷带，调节水泥凝结时间硫酸钡（天然重晶石）：做X射线的内服药剂，钡餐SO2:大气主要的污染物，使人发生呼吸道疾病，会使植物枯死，形成酸雨氮气：合成氨，制硝酸，制氮肥，炸药作保护气：焊接金属，填充灯泡，保存食品医学上，液氮做冷冻剂，在冷冻麻醉下手术高科技领域：用液氮制造低温环境，有些超导材料获得超导性能NO：对环境污染和对人类的影响——包括破坏臭氧层，形成酸雨，与体内血红蛋白结合中毒，影响氧气的携带与输送（氮的氧化物都是大气污染物，其中NO2是造成光化学污染的主要因素）白磷：制高纯度磷酸，制燃烧弹，烟雾弹红磷：制高纯度磷酸，制农药，安全火柴氨气：制铵盐，硝酸，尿素，制医用稀氨水，制纯碱，制制冷剂硝酸：制王水，造炸药，染料，塑料，医药，硝酸盐；溶有二氧化氮的浓硝酸可作火箭中的助燃剂。

溶有在实验它是一种重要的化学试剂，也是一种重要的化工产品锂：冶金，医疗钠及其化合物：制玻璃，制皂，造纸，纺织，化工，制药，发酵粉，灭火器（干粉灭火器NaHCO3固体；泡沫灭火器Al2（SO4）3和NaHCO3溶液）钾钠元素是人体不可缺少的常量元素，NA-K合金做原子反应堆导热剂钾的化合物用于制造液态肥皂和玻璃，钾盐是重要的化肥铷铯在普通光的照射下能放出电子，可用于制造光电管钠：制取过氧化钠等化合物NA-K合金做原子反应堆导热剂做强还原剂制取稀有金属应用于灯光源，制高压钠灯过氧化钠：供氧剂（呼吸面具及潜水艇）漂白剂（永久性漂白）氢氧化钠：是重要的化工原料，在造纸，制皂，纺织，印染，精炼石油等工业上都有广泛的应用镁：制合金（结构材料）强还原性——冶炼金属信号弹，燃烧弹，照明弹，烟花礼花弹用于制造各种轻合金：镁和铝，铜，锡，锰，钛等金属形成的多种合金（约含镁80％），密度只有1.8g/cm3左右，是制造飞机火箭快艇车辆的重要材料铝：银白色光泽——制作涂料，银漆密度较小——制航空用合金导电性好——做导线，电缆反射性好——制高质量反射镜导热性好——各种热交换器，炊具延展性好——包装香烟，糖果铝热剂：冶炼难溶的金属（V，Cr，Mn），焊接钢材，铁轨氧化镁：熔点高，是优良的耐火材料，用来制造耐火砖，耐火管和坩埚氯化镁：制金属镁MgCO3（菱镁矿，滑石粉）：很强的稀释能力，牙膏中的摩擦剂，橡胶制品中的填充剂MgSO4（泻盐）：医治便秘和驱除蛔虫Al2O3（天然产的是刚玉，铝土矿（矾土））：冶炼铝的原料和耐火材料，用来制耐火坩埚，耐火管，耐高温的实验仪器。