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高三化学一轮复习---常见无机物及其应用一、单选题1．2023年的一场跨年烟花秀，拉开了南昌成为网红城市的序幕。
有关叙述错误的是（）A．南昌拌粉中的米粉主要成分是糖类B．秋水广场的喷泉水幕电影利用了胶体的丁达尔效应C．赣江两岸的美丽夜景，是霓虹灯中的物质发生物理变化放出的光D．瓦罐汤的瓦罐是用硅酸盐（如石英、长石、黏土）等烧制而成2．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
下列说法错误的是A．青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金B．长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化D．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成3．下列说法正确的是A．中学实验中，可以将未用完的钠放回原试剂瓶中B．二氧化硫能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有还原性C．酸性高锰酸钾溶液沾到皮肤上，应先用氢氧化钠溶液清洗，再用水冲洗D．“84”消毒液与洁厕剂(含盐酸)混用可增强其漂白效果4．今年早春，我市多个地区出现“速冻"模式，冰冻和雨雪极端天气对我们的生活、交通、电力、通信和农业等造成不利影响。
下列说法正确的是（）A．通信光缆的主要成分是SiO2B．生火取暖应注意通风，防范CO中毒，CO为酸性氧化物C．冰冻期间，各级政府积极应对确保电力供应稳定，电能属于一次能源D．京珠北高速乳源至乐昌段，使用国家储备盐给路面除冰，储备盐NaCl是离子化合物，存在极性键5．我国歼35战机采用双发动机布局、铝合金加强框一翼梁整体大部件、碳纤维材料、特殊表面纳米材料涂层等创新技术，零件减少50％、减重38％，制造效率提高10倍以上。
下列叙述正确的是A．其燃料煤油属于纯净物B．碳纤维属于有机高分子化合物C．铝合金具有质量轻、强度低的性质--D．纳米材料的微粒直径范围为9710~10m6．回收利用工业废气中的2CO 和2SO ，实验原理示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）A ．废气中2SO 排放到大气中会形成酸雨B ．装置a 中溶液显碱性的原因是3HCO -的水解程度大于3HCO -的电离程度 C ．装置a 中溶液的作用是吸收废气中的2CO 和2SOD ．装置b 中的总反应为223224SO CO H O HCOOH SO =--+++电解7．表中的陈述正确并且前后存在因果关系的是选项 陈述Ⅰ 陈述ⅡA 2SO 有漂白性2SO 可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色B 硝酸有强氧化性 常温下硝酸可溶解铜等不活泼金属C 浓硫酸有吸水性浓硫酸可使蔗糖和纸张炭化变黑D 2SiO 有导电性2SiO 可用于制备光导纤维A ．AB ．BC ．CD ．D8．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。
浙江省2020年高考化学冲刺专项提分训练（常见无机物的性质和用途) 1．（2020·浙江省东阳中学高二月考）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝2．（2020·浙江省高一期末）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体3．（2020·浙江省高考模拟）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO4．（2020·浙江省高考模拟）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A．制取氨气B．制取碳酸氢钠C．分离碳酸氢钠D．干燥碳酸氢钠5．（2020·浙江省高三期中）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O6．（2020·浙江省高二期末）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
高中化学《常见无机物及其应用》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．下列说法不正确的是（）A．SO2使品红、溴水褪色的原因是它有漂白性B．Al(OH)3胶体具有较强的吸附性，可以用来净水C．石灰石在高温下可用于消除炼铁时产生的SiO2D．浓硝酸常因溶解了二氧化氮而呈黄色2．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会发生一系列反应，生成氮的化合物。
雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物的是( )①NH3②NO ③NO2④N2O3⑤N2O5⑥HNO3A．①④⑤B．①③⑤C．②④⑥D．②③⑤⑥3．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（）A．用飞机播撒AgI是实现人工增雨的方法之一B．节日燃放的烟花能够呈现各种艳丽的色彩，与焰色试验有关C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法D．高纯硅可用于制作光导纤维4．下列适合制作不锈钢用具的铁合金是（）A．低碳钢B．中碳钢C．高碳钢D．合金钢5．下列物质可通过加热的方法除杂(括号中物质为杂质)的是（）A．NaCl(Na2CO3) B．CO2(SO2) C．Na2CO3(NaHCO3) D．Na2SO4(NaHSO4)6．Na与硫酸铜溶液反应的实验现象是（）A．置换出金属铜B．产生气体、置换出金属铜C．生成蓝色沉淀D．产生气体、生成蓝色沉淀7．下列无机物的应用中涉及氧化还原反应的是（）A．活性炭净水B．NaClO消毒C．二氧化硫漂白纸浆D．小苏打用作胃酸中和剂8．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）NaHCO具有不稳定性，可用于治疗胃酸过多A．3B ．二氧化氯具有强氧化性，可用作纸张的漂白剂C ．3FeCl 溶液显酸性，可用作蚀刻铜电路板D ．铁粉具有还原性，可用作食品的干燥剂9．化学与环境密切相关，下列有关酸雨的说法错误的是（ ）A ．酸雨是pH 小于7的雨水B ．空气中的2SO 主要来自于含硫的煤和石油的燃烧C ．2SO 属于大气污染物D ．2NO 或2SO 都会导致酸雨的形成10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．往澄清的石灰水中通入过量2CO ：2232Ca 2OH CO =CaCO H O ＋－＋＋＋↓B ．用小苏打(3NaHCO )治疗胃酸过多：322HCO H =H O CO ＋＋＋-↑ C ．往碳酸镁中滴加稀盐酸：2322CO 2H =H O CO ＋＋＋-↑ D ．氢氧化钡溶液与稀24H SO 反应：22442Ba SO H OH =BaSO H O ＋＋－＋＋＋＋-12．常温下向稀硫酸中加入铜片，无现象，向溶液中继续加入下列物质（温度不改变），铜片溶解，并有气泡产生，则该物质为（）A．FeCl3B．浓硫酸C．NaCl D．NaNO3二、填空题13．北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。
浙江省2013高考化学冲刺训练 3.1常见无机物及其应用（45分钟 100分）一、选择题(共7小题，每小题6分，共42分)1.(2011·金华模拟)下列表述正确的是( )①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅；②化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无熔剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐；③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛；⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能。
A.①②B.②④C.③④D.③⑤2.(2011·福建高考)下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( )3.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是( )A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al4.(2011·宁波模拟)有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的是( )A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C.肯定有K+、HCO3-、MnO4-D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42-5.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。
下列判断正确的是( )A.X元素可能为AlB.X元素可能为SiC.反应①和②互为可逆反应D.反应①和②一定为氧化还原反应6.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
2021届高三化学二轮复习—常见无机物及其应用一、单选题1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应不是化学变化B．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有还原性C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂D．过氧乙酸、“84”消毒液、医用酒精等均是利用其强氧化性，作为杀菌消毒剂2．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。
下列叙述错误的是( )A．雾和霾的分散剂不同，不属于同一分散系B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的反应物之一D．雾霾的形成与过度施氮肥是有关的3．反应条件会影响化学反应产物或现象。
下列有关影响因素的分析不正确的是( )A．A B．B C．C D．D4．下列各组两种物质投入水中反应，均可用同一离子方程式表示的是()A．HCl+Na2CO3、HCl+ NaHCO3 B．HCl+Na2CO3、NaHSO4+K2CO3C．H2S+ NaOH、H2SO4+ KOH D．BaCl2+ Na2SO4、Ba(OH)2+ NaHSO45．关于侯氏制碱法，下列说法错误的是A．在饱和食盐水中应先通入氨气，再通入二氧化碳NaHCO固体后的母液为碳酸氢钠和氯化铵的饱和溶液B．析出3C．母液中通氨、冷冻、加食盐析出氯化铵D．原料NaCl利用率比较高6．铁在一定条件下与下列物质反应，产物中存在+3价铁元素的是A．硫粉B．氯气C．硫酸铜D．稀硫酸7．下列图象均为实验过程中产生沉淀的物质的量与加入试剂的量之间的关系图，则其中错误的是A．图A表示向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量B．图B表示向等物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量C．图C表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D．图D表示向烧碱溶液中滴加明矾溶液8．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是() A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO29．下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③向澄清石灰水加入过量NaHCO3溶液④向NaAlO2溶液中滴入少量稀盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ⑥向FeCl2溶液中加入Na2O2固体A．只有①②⑤B．只有③④⑥C．只有②③D．只有③④⑤10．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是①C、CO ② H2S、S ③ Na、Na2O ④NaOH 、Na2CO3 ⑤ AlO2 、Al(OH)3 ⑥Fe、Cl2 A．①②⑥B．①②③④⑤C．①②③④⑤⑥D．①②④11．某兴趣小组利用图装置验证SO2气体的性质。
常见无机物及其应用一、金属及其化合物二、非金属及其化合物微专题201920182017考情透析ⅠⅡⅢⅠⅡⅢⅠⅡⅢ金属及其化合物T27T10T11T26T7T26T7T12T7T26T10T29T10T12T27T13T26T27考向:结合元素及其化合物的性质考查化学与生活、化学实验、工艺流程等题型:选择题、工艺流程题、化学实验题分值:6+8非金属及其化合物T7T26T7T7T12T10T12T27T7T8T26T10T27T10T12T13T26T2804金属及其化合物一、金属活动性顺序表及其应用金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 性质变化规律元素的金属性逐渐减弱,单质的还原性逐渐减弱,离子的氧化性逐渐增强和水的反应与冷水剧烈反应生成H2和R(OH)n与热水缓慢反应生成H2和R(OH)n与水蒸气反应生成金属氧化物和H2-不与水反应和酸的反应剧烈反应与稀盐酸(或稀硫酸)反应放出H2-不能置换稀酸中的氢和强碱溶液的反应锌、铝可与强碱溶液反应放出H2和盐溶液的反应先与水反应排在前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出和氧气的反应易被氧化常温时即被氧化-加热时被氧化不能被氧化在自然界中的存在形式只以化合态形式存在多数以化合态形式存在,极少数以游离态形式存在只以游离态形式存在二、金属及其化合物推断题的分析方法1.特殊的颜色(1)焰色反应:黄色——Na元素;紫色——K元素;砖红色——Ca元素;黄绿色——Ba元素。
(2)溶液的颜色溶液的颜色浅绿色黄色蓝色紫红色溶液中的离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn O4-(3)固体的颜色红色Cu、Fe2O3(红棕色)红褐色Fe(OH)3绿色Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O蓝色Cu(OH)2、CuSO4·5H2O黑色CuO、FeO、Fe3O4、MnO2、炭黑浅黄色Na2O2、AgBr白色Fe(OH)2、CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Al2O3、Mg(OH)2、MgO2.特殊性质(1)在一定条件下能够漂白有色物质的淡黄色固体只有Na2O2。
【高考化学】模块一常见无机物的性质与用途一、常见无机物1、混合物2、纯净物二、无机物质的特征性质1、常见物质的颜色全部颜色分类O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯2酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。
-紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色4(碘酒褐色)；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。
*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。
Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。
晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。
2、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。
2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。
绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。
O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。
22、物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2O H2O2常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl(HX)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2)[注：有机物中的气态烃CxHy(x≤4);有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀(Al(OH)3、H4SiO4)3、物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水4、物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、能与血红蛋白结合的是CO和NO5、物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH3常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
第三部分常见无机物及其应用专题一金属及其化合物【学习目标】1．《课程标准》从元素在元素周期表中的代表性、元素在自然界中存在的广泛性及元素的单质及其化合物在工农业生产和日常生活中的价值等角度，对常见无机物及其应用进行了选材，分别选取了四种金属元素单质——钠、铝、铁、铜(与工农业生产、日常生活、高科技广泛联系或有重要用途；在自然界中广泛存在)及其重要化合物为代表，主要介绍了它们的重用性质及其在工农业生产和日常生活中的应用。
2．元素化学是初等化学的核心内容。
但只在《化学1》中做比较集中的介绍。
新课程元素化合物教学内容向少而精变化，复习方法是：在学习宏观物质的组成、变化内容的同时，融合并加强了微观结构与反应原理规律的学习，突出了化学从原子、分子层次研究物质的特点。
从微观的层次上把握元素化合物的知识，提高从各种信息渠道主动地获取元素化合物知识的能力，提高探究的综合能力。
【学习重点】1．新课标对元素化合物知识的学习提出了如下的理性认识要求和思路方法要求：要求学生能够运用物质分类的观点、利用氧化还原反应和离子反应的基本原理和思想方法指导对元素化合物性质的认识，并运用所学知识解决有关问题。
2．描述元素化合物的组成、结构、变化离不开化学用语的使用和正确书写。
化学用语的书写不仅仅是技能、技巧问题，实际上涉及有关物质结构、反应原理的理解，涉及所要描述的化学事物性质和变化的认识。
因此，着重落实化学用语使用和书写。
【探究训练】一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列化合物不能．．通过化合反应获得的是()A．CuS B．Na2O2C．Fe(OH)3D．FeCl22．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO33．工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性熔合物——合金。
江苏省2013高考化学冲刺训练常见无机物及其应用一、单项选择题1.下列类比关系正确的是( )与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3·H2O反应也生成AlO2-与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应2.(2011·福建高考)下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( )3.(2011·山东高考)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是( )A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al4.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。
下列判断正确的是( )元素可能为Al 元素可能为SiC.反应①和②互为可逆反应D.反应①和②一定为氧化还原反应二、不定项选择题6.(2011·镇江模拟)A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。
下列判断中不合理的是( )A．A可能是金属B．由C生成D肯定发生了电子转移C．A生成C肯定属于离子反应D．B和E可能会发生反应生成一种盐7.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A.过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C.过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D.在过程④、⑥反应中每氧化 mol Br-需消耗标准状况下 L Cl28.向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液并充分振荡，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图所示，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为( )A. b ad c--B.d cb a--C.()()2b a3d c--D.()()3d c2b a--三、非选择题9.如图所示，A、B、C、D、E为中学化学中常见的五种物质，它们之间有如下相互转化关系：请回答：(1)若A通常状态下为固态单质，A～E分别为(写化学式)A___________；B___________；C___________；D___________；E___________。
(2)若A通常状态下为气态单质，则A～E分别为(写化学式)A___________；B___________；C___________；D___________；E___________。
(3)写出(2)中物质间转化的离子方程式E→C________________________________________________________________________________________________。
10.(2011·大纲版全国卷)如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
已知：①反应C+G 高温B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I 点燃2F+D，F中E元素的质量分数为60%。
回答问题：(1)①中反应的化学方程式为__________________________；(2)化合物I的电子式为__________，它的空间结构是__________；(3) g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为__________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为_________________________________________；(5)E在I中燃烧观察到的现象是__________________________________。
11.有一结晶水合物X·6H2O，X中阴、阳离子个数比为2∶3，其水溶液显酸性，可发生如下的转化。
其中B、D、E、F均为无色气体，C、G为难溶于水的固体。
在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。
请回答下列问题：(1)指出由C→G的现象是：____________________________________________，发生反应的化学方程式为_____________________________________________。
(2)用惰性电极电解溶液A时得到D的电极反应式为__________________，电解后溶液pH_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)B与D反应生成F的化学方程式为_____________________，表现了B的_____性。
(4)该晶体水合物的化学式为__________________________。
12.在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。
其中A为常用的溶剂，B为常见的有色气体单质。
回答下列问题：Ⅰ.若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
(1)反应Ⅰ中，甲在通常条件下和A剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是________________________。
A.热分解法B.热还原法C.电解法(2)反应Ⅱ中，乙与A在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是_____________________________________。
(3)通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性______(填“强”或“弱”)，比较二者金属性强弱的依据还可以是________(写出一种即可)。
(4)将 g 甲的碳酸盐、碳酸氢盐和氢氧化物的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol ·L -1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO 2的体积(标准状况)关系如图所示：①写出OA 段所发生反应的离子方程式_____________________。
②当加入35 mL 盐酸时，产生CO 2的体积为_________mL(标准状况)。
Ⅱ.若甲、乙是化合物，反应Ⅲ是工业制漂白液的反应，其中乙为含有非极性键的离子化合物，写出A 与乙反应的化学方程式____________________________。
高考创新预测1.已知A 、B 为单质，C 为化合物，它们之间存在如下转化关系A+B −−−→点燃C −−−−→溶于水−−−−−−−→惰性电极电解 A+B 则下列说法中正确的是( )①若C 溶于水后得到强碱溶液，则A 可能是Na②若向C 溶液中逐滴加入NaOH 溶液的过程中，溶液中出现白色沉淀并逐渐消失，则A 可能是Al③若C 的溶液遇NaHCO 3固体放出CO 2气体，则A 可能是H 2④若C 的溶液中滴加KSCN 溶液显红色，则A 可能为Fe⑤若C 的溶液中滴加NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则A 可能为CuA.①②③B.②④C.③⑤D.①④⑤、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的相互转化关系如图所示(反应条件未标出)，其中反应①是置换反应，B 、C 、F 都是气态单质，且B 为黄绿色；反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A 和D 相遇有白烟生成。
(1)反应③的化学方程式为_________________________。
(2)反应①中每生成1 mol C，转移的电子数为________。
(3)A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)，该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：①c(H+)+________=c(OH-)+________；②c(H+)=c(OH-)+________。
(4)元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都产生H2。
①写出X的单质与强碱溶液反应的离子方程式______________________________________________________。
②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。
该电池以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断地产生电流，只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍。
则该新型电池正极的电极反应式为_______________________________。
3.(2011·惠州模拟)图Ⅰ是实验室中常用于制备和干燥气体的装置:(1)甲同学用图Ⅰ装置、铜和浓硝酸制备并收集干燥的NO2气体：①B中反应的化学方程式为________________________________②收集NO2气体的方法是__________________________________；③将收集满NO2的烧瓶密封浸入冰水中，烧瓶内气体颜色变浅, 则下列反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH中的ΔH_______0(填“>”或“<”)。
(2)乙同学用图Ⅰ装置制取NH3和O2的混合气体，用图Ⅱ装置验证氨的某些性质：往A中加入浓氨水，B中加入Na2O2固体，C中加入碱石灰，D内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向a→b→c→h连接各仪器：①实验中观察到D内有红棕色气体出现，证明氨气具有__________(填“氧化性”或“还原性”)。
②D中反应的化学方程式为____________________、________________________________________________。
③为防止NO2污染环境，E装置中装的试剂可以是________________________。
答案解析1.【解析】选D。
AlCl3与过量NH3·H2O生成Al(OH)3；Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，因为Na2O2具有强氧化性；Fe与I2反应生成FeI2而不是FeI3。
2.【解析】选D。
3.【解析】选C。
铝的氧化物Al2O3属于两性氧化物，A错误；Al与Fe一般都生成对应的氧化物，而Cu除了生成氧化物，还易与空气中的CO2、H2O反应生成铜绿［Cu2(OH)2CO3］，B 错误；因AlCl3、FeCl3、CuCl2都属于强酸弱碱盐，弱碱阳离子都能发生水解，生成对应的碱和盐酸，由于盐酸属于挥发性酸，故蒸干后得到的为对应的碱，而不是原溶质，C正确；因氧化性：Cu2+＞H+，故析出铜；但电解AlCl3和FeCl3时，不能析出铝和铁，因氧化性：H+＞Al3+、Fe3++e-====Fe2+，应产生氢气和Fe2+，故D错误。
