高三化学教案：《一定物质的量浓度溶液的配置》教学设计

配制一定物质的量浓度溶液教案（含说课）

说课：

一、教材的地位与作用。

本节课属于一个学生分组实验且此实验是学生所做的第一个定量实验， 起着

承前启后的作用。 在这个实验过程中， 学生既要认识并掌握新的仪器——容量瓶

及其正确使用方法，又要对使用天平称量的操作、烧杯、玻璃棒的正确使用、溶

解的操作等一系列基本操作进行复习。 在教学目标上， 第一、要复习已会的基本

操作。第二、要让学生熟练掌握容量瓶的正确使用以及配制一定物质的量浓度溶

液的方法与技巧。在教学过程上，我们采用分组合作的方式让学生协作完成实验，

最终完成树立节约的理念， 安全的意识、 培养学生学习化学的兴趣， 合作的精神

以及严谨的科研态度等情感态度目标。

二、所用到的药品、仪器。

药品：食盐、蒸馏水。

仪器：托盘天平（带砝码） 、10ml 量筒、称量纸、药匙、玻璃杯、玻璃棒、

100ml 容量瓶、胶头滴管。

原课本实验内容分为两部分， 一、用固体氯化钠配制一定物质的量浓度的溶

液。二、用盐酸配制一定物质的量浓度的溶液。 在原料选取上分别为固体和液体，

对应的量取工具分别为托盘天平和量筒 （本来托盘天平的精密度是不够的， 应该

选取分析天平，但限于中学学校设备，故选用托盘天平） 。但是此学生实验配制

的溶液浓度小，回收价值不大，一般作废液处理。故此，我们选择用大试剂瓶将

学生配制的氯化钠溶液回收， 再将氯化钠溶液代替盐酸供给学生。 这样，既避免

了药品的浪费， 又减小了废液处理难度， 保护了环境， 还避免了使用盐酸过程中

的潜在危险。

在配制一定物质的量浓度的溶液时， 首先必须进行计算从而得出药品的需求

量。而常见的药品浓度有多种表示方法，如物质的量浓度、质量分数、体积分数

等。如何进行换算这是一个重点。 故在实验过程中我们提供的浓氯化钠溶液采用

质量分数的表示形式。

教案

一、 教学目标

a) 知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。

一定物质的量浓度溶液的配制公开课教案

一、教学目标

1. 让学生理解一定物质的量浓度溶液的概念及其配制原理。

2. 培养学生掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法及技巧。

3. 提高学生实验操作能力，培养学生的实验兴趣。

二、教学重点与难点

1. 教学重点：一定物质的量浓度溶液的配制原理、方法及操作技巧。

2. 教学难点：如何准确称量固体物质、如何精确量取液体、如何避免溶液的污染。

三、教学方法

1. 采用讲授法，讲解一定物质的量浓度溶液的配制原理、方法及操作技巧。

2. 采用演示法，展示实验操作过程，让学生直观地了解实验方法。

3. 采用实践法，让学生亲自动手进行实验，提高实验操作能力。

四、教学准备

1. 实验室用具：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、天平等。

2. 实验试剂：固体物质（如NaCl、KNO3等）、液体物质（如水、盐酸等）。

3. 教案、PPT、实验指导书等教学资料。

五、教学过程

1. 导入：讲解一定物质的量浓度溶液的概念，引导学生了解为什么要配制一定物质的量浓度溶液。

2. 讲解：讲解一定物质的量浓度溶液的配制原理，介绍固体物质和液体物质的配制方法。 3. 演示：演示如何准确称量固体物质、如何精确量取液体、如何避免溶液的污染。

4. 实践：学生分组进行实验，按照实验指导书的要求，配制一定物质的量浓度溶液。

5. 总结：讲解实验注意事项，强调实验安全，总结一定物质的量浓度溶液的配制方法和技巧。

6. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。

7. 反馈：课后收集学生实验报告，对学生的实验操作进行评价和反馈。

六、教学内容

1. 复习一定物质的量浓度溶液的概念和配制原理。

2. 深入学习溶液的配制过程，包括计算、称量、溶解、冷却、转移、定容等步骤。

3. 探讨溶液配制中可能遇到的问题及解决方法。

七、教学活动

1. 小组讨论：学生分组讨论在实验过程中遇到的问题及解决方法。

2. 分享经验：每组选取一名代表，向全班同学分享本组的实验经验和解决问题的方法。

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《配制一定物质的量浓度的溶液》教学设计

作者：胡征善

来源：《化学教学》2007年第10期

1 课前活动——学生的自主学习、自主探究

学习预案（知识储备）

(1)［上节课后作业］在100 g水中慢慢注入100 g密度为1．84 g/cm3 98%的浓硫酸，并不断搅拌，求：①稀释后硫酸溶液中H2SO4的质量分数。

②已知水和稀释后H2SO4溶液的密度分别为1g/cm3 和1．39g/cm3，通过计算分析稀释前后液体的体积关系。

(2)［家庭实验探究］在大试管（或玻璃瓶）中加入足量的食盐，然后注满水（开始加水时应慢些，尽量不要将食盐冲起），立即用带长玻璃（或透明塑料）导管的橡皮塞塞紧，在导管中的液面处作一记号，振荡试管（或玻璃瓶），静置,恢复至原来的温度，观察现象（食盐的溶解情况和导管内液面的变化）。

(3)［预习］（人教版）高一化学教科书P14-16。

①了解容量瓶的构造和用途。

②了解配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤。

2课中教学——以学生自主探究和合作探究为主，教师适时引导

教学过程

2.1容量瓶的认识与使用

提出问题：V（固）或V（浓溶液）+ V（水）=？=V（溶解后溶液）。让学生报告上节课后作业和学生家庭实验的结果，从而导出配制一定物质的量浓度的溶液为什么要用容量瓶。 龙源期刊网

(1)认识容量瓶

展示各种规格的容量瓶

提出问题：容量瓶的构造（让学生观察、讨论并完成实验报告）

(2)容量瓶的使用

［演示实验］在100 mL的容量瓶中先注入约30mL有色溶液（如品红、高锰酸钾或硫酸铜溶液），加水至刻度线处，观察现象，并让一学生将溶液摇匀。教师引导（若发现操作有误，演示正确的操作；若操作正确，帮助学生准确表述操作步骤）

配制一定物质的量浓度的溶液

实验目的

1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。

2、加深对物质的量浓度概念的理解。

3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。

4、培养学生严谨、求实的科学作风。

实验重点

1、配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。

2、容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。

实验难点

配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。

实验用品

烧杯、容量瓶（250mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。

[引入] 物质的量是化学上的重要物理量，是把宏观物质与微观粒子数联系起来的桥梁。学习配制一定物质的量浓度的溶液，对于学习化学和今后的工作，都有非常重要的意义。

那么，怎样配制一定物质的量浓度的溶液呢？

教学方法：演示实验、多媒体教学

[展示容量瓶]

[教师] 这是配制一定物质的量浓度的溶液用到的重要仪器，让学生观察容量瓶的构造，然后提出问题：容量瓶上有哪些刻度，分别表示什么意义？容量瓶在使用的时候要注意哪些问题？

学生讨论，然后多媒体显示容量瓶的构造以及使用注意事项：

1、容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)，上面标示有容积、使用温度，并且只有一个刻度线。

2、使用前须检验容量瓶是否漏水。

3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。

4、溶液液面接近刻度线1 cm～2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。

5、溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行

6、不能长期存放溶液或进行化学反应

[教师] 本节课我们主要进行以下实验内容

[板书] 一、配制250mL0.50 mol/LNaCl溶液

（一）、实验步骤

1、计算：

计算需要称量的氯化钠的质量： g1.37.558125.0nMmmol125.05.025.0CVn＝＝＝＝

2、称量：

（1）使用前要调零

（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸