高三化学 1_8 弱电解质的电离教学设计

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化学《弱电解质的电离平衡》教案

化学《弱电解质的电离平衡》教案一.教学对象：本教案主要适用于高中化学必修二，以及大学化学相关专业的学生。

二.教学目标：1.理解弱电解质的电离与不电离之间的平衡状态。

2.掌握弱电解质的离解度及其相关计算方法。

3.了解电离平衡的化学意义和相应的化学反应。

4.知道酸碱度量方法的基本原理。

三.教学重难点：1.弱电解质的电离平衡的分析。

2.离子平衡常数及其计算。

3.酸碱度量方法的理解。

四.教学方法：1.讲授法：通过PPT和板书讲解，由浅入深，逐层深入。

2.互动式教学法：教师在讲解后进行互动问答，让学生思考、探究、总结。

五.教学内容：I.弱电解质电离1.电离平衡a.动态平衡与化学平衡b.离子浓度2.弱电解质的离解度a.离解度与离子平衡常数b.选定溶剂下离解度的量化表示3.离子浓度的计算a.简化离子平衡常数表达式b.表达离子浓度II.酸碱度量方法1. pH的定义和计算a. 酸碱指示剂b. pH计和pH的范围2. 酸碱中和反应a. 酸度计和电位计b. 离子浓度与pH的关系六.教学时序：教学活动 | 教学目标 | 时间---|---|---引入 | 激发学生兴趣，导入本节课的主线思路 | 5分钟弱电解质的电离平衡的分析 | 理解弱电解质的电离与不电离之间的平衡状态；掌握弱电解质的离解度及其相关计算方法；了解电离平衡的化学意义和相应的化学反应。

| 20分钟酸碱度量方法的理解 | 知道酸碱度量方法的基本原理；学会通过pH计和酸度计等化工仪器计算pH值。

| 15分钟互动问答及讨论 | 加深理解与掌握，解决具体问题。

| 15分钟总结 | 概括本节课的重点难点，深化对相关理论的印象。

| 5分钟七.教学评估：1.出10道选择题，考查学生对于弱电解质的电离平衡的认知及相关计算方法的掌握程度。

2.出5道简答题，要求学生结合具体实例解释酸碱度量方法的原理，并结合pH计和酸度计等化工仪器进行正确的操作。

3.出2道计算题，考查学生的离子浓度的计算能力和相关知识的综合运用能力。

教学评一体化的教学设计“弱电解质的电离”

微粒的电离及程度微粒的种
来源
离子反应类和数目
平衡原理微粒之间相互离子反应作用和影响
溶质
溶剂
教学安排
问题3：同浓度的盐酸和醋酸除水垢，谁的效果更好呢？任务3：评估同浓度的盐酸和醋酸除水垢，谁的效果更好？活动：
1.1演示实验：
实验操作
实验现象
将 5mL 0.5mol/L 盐酸和醋酸分别与足量的CaCO3粉末反应，测定集气瓶中压强的变化。
3 、重视开展“素养为本”的教学（1）宏观（化学实验）认识、微观探析物质，并运用化学符号表征，初步感受 “宏微符三重表征”的化学科学思维方式。（2）能正确阅读化学图表，提高分析问题和解决问题的能力。（3）以除水垢为主线，采用任务驱动和问题导向相结合，逐步发展学生对“微粒观”的认识。（4）在教学设计上，将内容问题化、问题任务化、任务活动化。（5）利用“微粒观”结合电离、离子反应、化学平衡相关知识，建构模型认知，初步形成分析电解质溶液中微粒相关问题的一般思路。
“教-学-评”一体化。
10
1.2预测结果：（1）说说你的理由。
（2）通过比较两幅曲线图，得出什么结论？
谈谈本节课的收获
课堂小结：分析电解质溶液中微粒相关问题的一般思路：Байду номын сангаас
微粒的电离微粒的种
来源
离子反应类和数目
溶质
溶剂
平衡原理离子反应
微粒之间相互作用和影响
案例说明
1 、教材分析弱电解质的电离”起到了很好的承上启下作用。承上，是对《化学1》模块中电解质、非电解质、电
4、注重“教、学、评”一体化通过提问、点评，追问等让学生对弱电解质的认识、弱电解质的电离平衡及应用的学习质量

高中化学：3.1《弱电解质的电离》教案(新人教版选修4)

第一节弱电解质的电离一、教学设计本章引言开门见山地指明了即将进一步研究的知识范围——酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应及其影响因素，并简要揭示了应用这类反应的广泛领域，给人以开阔的视野，感受到天地之间的生态平衡、自然奇观、矿产资源以及许多现代科技的应用都与离子的存在、迁移和物质间的转化有着密切联系。

使学生意识到：整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要方面。

这种理念在教学中的贯彻对学生在学习过程中开阔思路、完善知识体系是有帮助的。

从具体知识结构来看，化学平衡、电离平衡、溶解平衡是研究电解质在溶液中发生各种变化的理论基础，而电离理论又是联系化学平衡与溶解平衡的纽带。

因此，本节知识对于后续章节的学习有着重要的指导作用。

本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。

要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。

本节教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。

本节教学难点：弱电解质的电离平衡。

教学建议如下：1.新课导入。

可以依据引言选择几幅有代表性的画面展示自然奇观和科技时事资料，帮助学生了解：为什么说地球上广阔的水域是离子反应广泛存在的先决条件，为什么说离子反应是了解生命过程的基础，以及研究离子反应在现代化工生产和环保建设中有何意义。

2.【实验3-1】的目的是帮助学生建立强电解质和弱电解质的概念，是本课的基本要求，实验中应强调以下知识点：（1）HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离；（2）镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H+反应；（3）由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中c(H+)的大小，通过对溶液pH的测定也能证实这一点；（4）对于学习基础较好的学生，可以向他们说明pH的实际意义是指溶液中c(H+）的负对数，以利于学生对盐酸中HCl的完全电离有更为确切的理解。

(完整版)弱电解质的电离教学设计(教案)模板

教学设计（教案）
c(H+）醋酸中c(H+）
你能得出什么结论？
展示、填空：
相同浓度的盐酸与醋酸溶液中：
c（ H+，盐酸） c( H+,醋酸）
醋酸在水溶液中电离虽然氯化氢和醋酸都是电解质。

但是由实验结果我们可以知道，它们在水中的电离程度是有区别的。

为了描述电解质在水中的电离程度，在化学上，将电解质再分类为强电解质和弱电解质。

(板书)一、强弱电解质
像氯化氢一样,在水溶液中，能够全部电离的电解质称为强电解质
而像醋酸一样，在水溶液中，只能部分电离的电解质称为弱电解质
下面咱们就以氯化氢和醋酸为例,来分析、对比一下强弱电解质的异同点。

（列表对比）
强弱电解质和其他类别的物质之间又有什么关系呢？让我们一起来看一下一些常用的强电解质和弱电解质。

（分类举例说明)醋酸在水中部分电离产生了H+和CH3COO-，这个过程可以表示为：
CH3COOH → H+ + CH3COO—
那么,溶液中是否存在H+ 和 CH3COO—离子结合成CH3COOH的过程呢?
请大家带着这个问题阅读以下资料并进行分析:
在一定量1mol/LHCl溶液中加入少量的CH3COONa固体,经科学方法测定混合溶液中c(H+）小于1mol/L。

请分析其原理。

混合溶液中存在较多的离子有H+、 Cl-、 Na+和 CH3COO-。

H+在水中不会与Cl—结合,也不会与Na+结合，那就只可能与CH3COO—结合了！这个过程可以表示如下:。

(完整版)弱电解质的电离平衡教学设计

《弱电解质的电离平衡》教学设计七台河市第二中学刘颖一、教材中的作用与地位弱电解质的电离平衡是人教版化学选修4第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二课时。

本节内容在化学反应原理学习中起到承前启后的作用,弱电解质的电离平衡是对第二章化学平衡理论的应用、延伸和拓展，为学习水的电离、盐类水解等知识做好铺垫，体现了化学理论的重要指导作用.二、教学目标知识与技能了解电离平衡概念。

能运用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。

通过实验掌握外界条件对电离平衡的影响和实验探究的基本方法。

了解电离平衡常数。

过程与方法通过化学平衡理论的分析与应用，理解弱电解质在水中的电离平衡状态。

通过小组实验，合作探究交流得出外界条件对电离平衡的影响。

情感态度价值观体会化学实验和科学探究对化学的重要作用，提高学生学习化学的兴趣。

三、教学重点弱电解质的电离平衡和外界条件对电离平衡的影响四、教学难点外界条件对电离平衡的影响五、教学方法启发式教学实验探究合作学习自主学习讲练结合演示教学六、设计理念在教学方法采用六人一组的合作学习、科学探究学习的教学方式。

以学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导,组织学生参与探究、合作学习。

教学中充分发挥每位学生的特长，小组学生分工明确，有记录的、发言的、实验探究的，学生的个性得到张扬,课堂成为学生成长的乐园.七．教学设计过程教师活动学生活动设计意图【引入】同学们知道今天这幅美丽的背景图片时那种自然景观吗？观看、思考溶洞创设情境学生思维集中，激发学习热情【温故知新】1、写出CH3COOH和NH3·H2O电离方程式？2、什么是化学平衡状态？3、化学平衡状态的特征？4、影响化学平衡状态的因素？电学生板书书写电离方程式回答相应问题复习已有知识，回顾化学平衡理论，为本节课内容做好铺本节课的最大优点在于学生在教师的启发引导下，充分动脑、动口、动手、主动积极参与学习，充分体现学生学习的自主性和积极性.学生动手的小组探究实验，使学生通过这些实验的观察、思考、讨论，对弱电解质的电离平衡有了新的认识。

高中化学高一下册《电解质的电离》教案、教学设计

-设想一：设计电解质电离实验，如NaCl、HCl、CH3COOH等在水溶液中的电离实验，让学生通过观察颜色变化、导电性等现象，直观地感受电解质的电离过程。
-设想二：利用动画、模型等教学资源，形象地展示电解质在水溶液中的电离过程，帮助学生突破理解难点。
2.创设互动式的教学氛围，鼓励学生积极参与讨论，提高他们的问题解决能力。
-设想一：组织小组讨论，让学生针对电解质电离的特点、应用等问题进行交流，培养他们的合作意识和批判性思维。
-设想二：设置问题情境，如“为什么在冬季加盐可以融化积雪？”等，引导学生运用电解质电离知识进行分析和解释。
3.强化过程性评价，关注学生的个体差异，提高他们的自主学习能力。
-设想一：针对学生的电离方程式书写、实验报告等，给予及时的反馈和指导，帮助他们找到问题所在，提高学习能力。
4.了解影响电解质电离的因素，如温度、浓度等，并能分析这些因素对电解质电离程度的影响。
（二）过程与方法
1.通过实验观察电解质在水溶液中的电离现象，培养学生观察、分析、总结问题的能力。
2.通过小组讨论，引导学生运用化学知识解释生活中的现象，提高学生的问题解决能力和团队合作意识。
3.通过电解质电离方程式的书写，锻炼学生的化学符号运用和逻辑思维能力。
2.设计具有针对性的实验和案例分析，帮助学生克服学习难点，提高电离方程式的书写和应用能力。
3.创设生活情境，激发学生的兴趣，培养学生在实际情境中运用电解质电离知识解决问题的能力。
4.关注学生的个体差异，因材施教，鼓励学生积极参与课堂讨论，提高他们的自信心和团队合作意识。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
-思考电解质电离知识在实际问题中的应用，如如何解决冬季道路结冰问题，形成书面思考报告。

弱电解质的电离教学设计

弱电解质的电离教学设计[回顾]什么是电解质？什么是非电解质？[投影］请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。

1.石墨能导电，所以是电解质。

2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。

3. NaCl水溶液能导电，所以NaCl水溶液是电解质。

4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。

［讲］电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。

故1错。

在水溶液里或熔融状态下能导电两个条件具备其一即可，不须两个条件同时具备。

故2错。

但NH3、SO2、CO2和P2O5却是非电解质。

故4错。

因此，我们要格外注意的是，电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。

电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物。

可以从两个方面理解：1必须是化合物且该化合物是纯净物，2是自身能电离而导电。

［投影小结］电解质与非电解质比较[学与问］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？[板书] 第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离[思考与交流]盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？[问]醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？[投影]实验3-1：体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条（Mg条使用前应用砂纸除去表面的氧化膜）反应，并测量溶液的pH值。

实验表明浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH值不同，并且1mol/L HCl与镁条反应剧烈，而1mol/L CH3COOH 与镁条反应较慢。

说明两种溶液中的H+浓度是不同的。

1 mol/L HCl溶液中氢离子浓度大，氢离子浓度为1 mol/L，说明HCl完全电离；1mol/L CH3COOH溶液中氢离子浓度较盐酸小，小于1 mol/L，说明醋酸在水中部分电离。

所以不同电解质在水中的电离程度不一定相同。

高中化学_高三化学一轮专题复习弱电解质的电离教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计一、教学设计思想弱电解质的电离是水溶液中离子平衡的基础，建立弱电解质平衡理论，并运用理论解决问题是学习的重点。

电解质、非电解质的概念，是本节“弱电解质的电离”的学习基础，而“弱电解质的电离”又是化学平衡理论知识的延伸和扩展。

在学习弱电解质电离时，学生第一次真正意义上将化学平衡的思想引入到水溶液中的离子平衡。

所以在整个教学过程中围绕一条“化学平衡观”主线，贯穿“电解质有强弱之分—弱电解质存在电离平衡—电离平衡的移动—衡量电离平衡的常数”等几个方面，发挥“化学平衡观”对弱电解质电离平衡教学的指导作用。

以醋酸的电离平衡为例，从弱电解质电离平衡建立的过程、电离平衡的特征、影响电离平衡移动的因素等方面提炼内容、提高结构化水平，并用相应的题目进行巩固练习！二、教学过程设计学情分析授课对象是高三学生，一轮复习阶段，学生在系统复习该部分内容之前头脑中已经具备了水的电离、弱电解质电离及电离平衡常数等具体知识，但知识遗忘度高，在初次学习过程中由于没有被有意识地向发展学科思维等方面引领，造成该部分知识的理解是肤浅的，孤立、片面的，通过本节课系统复习，提高结构化水平，并用相应的题目进行巩固练习。

效果分析1、学生能对所提出的问题做出准确的描述，并作出比较合理的解释和归纳。

2、以醋酸的电离平衡为例，通过分析能够总结出电离平衡的影响因素；3、通过对电离平衡常数的定量和定性分析，对电离平衡常数有更深层次的理解。

综上所述，通过本节课的学习，学生分析问题、解决问题的能力得到了较大程度的提升，学习效果良好。

教材分析《弱电解质的电离》是鲁科版《化学反应原理（选修）》第三章第二节的内容，从高考命题设置角度来看，该部分内容是高考热点内容之一，几乎是每年必考的内容，是高三化学复习教学的重点和难点。

《2019年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科）》对这部分知识考查的要求是：1、理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性；2、理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。

弱电解质的电离平衡

《弱电解质的电离平衡》教学设计一.教材分析本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。

第一节弱电解质的电离的课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。

本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。

在具体的学习中，注意与初中和高中必修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新知识点；同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。

二、教学目标知识与技能：1.了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因，2.在化学平衡概念的基础上理解电离平衡概念。

能运用电离平衡原理解释弱电解质在水溶液中的电离情况，过程与方法：通过强弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。

通过合作学习，活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力；情感、态度和价值观：认识电离理论对实践的指导作用，用渗透由现象看本质的辩证观点。

三、教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的概念四、教学难点：弱电解质的电离平衡五、教学方法：四人一组，采用合作学习，实验探究学习的方法。

六、教学思路1．在教材处理上结合苏教版、人教版的特点，重点分析弱电解质的电离平衡，教师创设问题情景，从对比实验入手，引导学生分析实验现象不同的原因是c（H+）不同，再通过阅读课本了解醋酸和盐酸在水中的电离情况，由学生小结强弱电解质的本质区别。

通过设计科学探究实验、交流与讨论，归纳出证明醋酸是弱酸的方法以帮助学生理解电离平衡的移动。

2．在教学方法上根据教材的特点采用四人一组的合作学习、科学探究学习的教学方式。

以学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导，组织学生参与探究、合作学习。

教学中充分发挥每位学生的特长，小组学生分工明确，有记录的、发言的、实验探究的，学生的个性得到张扬，课堂成为学生成长的乐园。

(完整版)弱电解质的电离教学设计

《弱电解质的电离》教学设计【教材分析】（1）本章内容理论性强,知识点之间环环相扣、循序渐进,理论与实际、知识与技能并举，而本节内容既是化学平衡理论的延伸和拓展，又是水的电离与盐类水解的桥梁和纽带，是学生学好本章的前提和基础。

(2）本节内容有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化学，激发学生探究和学习的兴趣,促进学生学习方式的多样化。

【学情分析】(1）学生已学习了化学平衡和化学平衡移动原理，知道这一原理也适用于其它平衡体系。

通过引导学生将化学平衡移动原理迁移到弱电解质的电离平衡中，可有效突破本节重难点。

（2）学生基础比较薄弱,所以将本节课主要完成强弱电解质的概念和物质类别的关系;弱电解质电离平衡的建立、特征、以及电离方程式的书写的教学任务。

【教学目标】知识与技能:1、了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系；2、认识弱电解质在溶液中的电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写；3、认识弱电解质的电离平衡是动态平衡,符合化学平衡原理.过程与方法：通过实验，培养学生观察能力、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。

情感态度价值观：1、将化学平衡原理应用于弱电解质的电离平衡,并依据该原理解决某些实际问题,培养学生分析问题、解决问题的能力；2、通过对强电解质和弱电解质概念的学习培养学生辩证唯物主义观点，通过实验的方法判断强电解质和弱电解质，培养学生科学探究能力和严谨求实的科学态度。

【教学重点】强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡【教学难点】弱电解质的电离平衡【教学方法】实验探究演绎归纳类比迁移【教学过程】教学环节教师活动学生活动设计意图类比迁移突破难点（15mi n)观角度分析其电离过程。

［教师引导并讲解］CH3COOH CH3COO－+H＋以醋酸为例,建立电离平衡思想。

[投影]弱电解质电离过程中离子生成和结合成分子速率随时间的变化图［板书］弱电解质的电离平衡的定义［思考与交流］学生自主完成P42表格。

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弱电解质的电离〖复习目标〗（1）巩固对电解质、强弱电解质概念的理解。

（2）了解弱电解质电离平衡的建立及移动的影响因素。

（3）能对溶液的导电能力判断及对强弱酸碱进行比较。

〖教学重点〗弱电解质电离平衡的建立及移动的影响因素。

〖教学难点〗弱电解质电离平衡的应用。

〖教学过程〗考点一化学反应的方向、化学平衡状态【知识精讲】1、电解质（1）电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。

【注意】①电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。

②化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。

如：SO2、SO3、CO2、NO2等。

③常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。

④溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。

（2）强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。

则强电解质溶液中不存在电离平衡。

弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。

则弱电解质溶液中存在电离平衡【注意】①强、弱电解质的范围：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、水②强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。

一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。

如：BaSO 4、BaCO 3等。

③强、弱电解质与溶液导电性的关系：溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。

强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。

而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。

④强、弱电解质与物质结构的关系：强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。

⑤强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。

而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。

2、弱电解质的电离平衡（1）特征弱电解质的电离平衡指在一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。

弱电解质的电离平衡的特点是：①动：υ(电离)＝υ(结合)≠０的动态平衡；定：条件一定，分子和离子浓度一定；定：条件一定，分子和离子浓度一定；（2）影响因素（以CH 3COOH CH 3COO －+ H +为例）①浓度：加水稀释促进电离，溶液中ｎ(H +)增大，c (H +)减小②温度：升温促进电离（因为电离过程是吸热的）③相关离子：例如加入无水CH 3COONa 能抑制电离，加入盐酸也抑制电离，加入碱能促进电离，仍然符合勒夏特列原理。

（3）电离平衡常数概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所产生的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K 表示（酸用K a 表示，碱用 K b 表示）。

表示方法：AB A ++B - K=c(A +) c(B -)c(AB) 的意义：K 值越大，表示该电解质较易电离，所对应的弱酸弱碱较强。

从K a 或K b 的大小，可以判断弱酸和弱碱的相对强弱，例如弱酸的相对强弱： H 2SO 3（K a1=1.5×10-2）> H 3PO 4（K a1=7.5×10-3）>HF （K a =7.2×10-4）> HNO 2（K a1=4.6×10-4）> HCOOH （K a =1.8×10-4）> CH 3COOH （K a =1.8×10-5）> H 2CO 3（K a1=4.3×10-7）> H 2S （K a1=9.1×10-8）影响K 值大小的因素：K 值不随浓度而变化，但随温度而变化。

（4）电离度弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的百分率，称为电离度。

常用α表示：α=已电离的溶质分子数原有溶质分子总数×100% （5）多元弱酸的电离。

多元弱酸是分步电离的，且越向后的电离越困难，其电离出来的离子浓度也越小酸性主要由第一步电离决定。

如 H 3PO 4的电离：第一步电离：H 3PO 4H ++H 2PO -4 K 1 第二步电离：H2PO -4 H ++HPO 2-4 (较难) K 2 第三步电离：HPO 2-4 H ++PO 3-4（困难） K 3 显然： K 1>K 2>K 3。

在磷酸溶液中，由H 3PO 4电离出来的离子有H +、H 2PO -4 、HPO 2-4 、PO 3-4等离子，其离子浓度的大小关系为：c(H +)>c(H 2PO -4 )>c(HPO 2-4 )>c(PO 3-4) 。

【方法精讲】1、从“定性”和“定量”两角度理解电离平衡（1）从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。

（2）从定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应采用化学平衡常数定量分析。

2、判断强弱电解质的方法和规律：①若0.01 mol·L－1的酸HA 溶液的pH ＞2，说明酸HA 在水溶液中没有完全电离，HA 为弱酸；②相同pH 的强酸、弱酸分别加水稀释相同倍数，溶液pH 变化大的是强酸，变化小的是弱酸；③相同pH 的强酸和弱酸，分别加入等量相应的钠盐，溶液pH 增大的是弱酸，pH 几乎不变的是强酸；④pH 相同、体积相同的强酸和弱酸与碱NaOH 完全反应时，耗碱量大的是弱酸，或与足量锌反应，产生H 2多的是弱酸；⑤取酸的钠盐溶于水，测定溶液pH ，若pH=7，则对应酸为强酸，若pH ＞7，对应酸为弱酸。

3．“电离平衡”分析判断中六大误区(1)误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。

如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。

(2)误认为弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度都减小，如氨水加水稀释时，c (H ＋)浓度增大。

(3)弱电解质溶液加水稀释过程中，判断某些微粒浓度的关系式是否发生变化时，首先要考虑该关系式是否是电离常数、离子积常数、水解常数以及它们的变形。

(4)误认为溶液的酸碱性取决于pH ，如pH ＝7的溶液在温度不同时，可能呈酸性或碱性，也可能呈中性。

(5)误认为由水电离出的c (H ＋)＝10－13mol/L 的溶液一定呈碱性。

如25℃，0.1mol/L 的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离出的c (H ＋)都为10－13 mol/L 。

(6)误认为酸碱恰好中和时溶液一定呈中性。

如强酸和弱碱恰好中和溶液呈酸性，强碱和弱酸恰好中和溶液呈碱性，强酸和强碱恰好中和溶液呈中性。

【典例精讲】【例1】下列说法正确的是（）A ．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B ．二氧化硫的水溶液能导电，故二氧化硫是电解质C ．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质D ．纯净的强电解质在液态时，可能导电【答案】D【解析】A 、氯化钾在水中的电离不需通电，错误；B 、二氧化硫与水反应生成的亚硫酸电离产生离子，使溶液导电，所以亚硫酸是电解质，而二氧化硫不是电解质，错误；C 、硫酸钡虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，所以是强电解质，错误；D 、纯净的强电解质在液态时可能导电，如离子化合物，在熔融时均能导电，正确，答案选D 。

【例2】将浓度为0．1 mol·L －1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A ．c (H ＋)B ．K a (HF)C ．c （F －）c （H ＋）D ．c （H ＋）c （HF ）【答案】D【解析】将浓度为0．1 mol·L －1HF 溶液加水不断稀释，则HF 的电离程度增大，但最终溶液中的c (H ＋)、c (F -)、c (HF)浓度均减小，氢氧根离子浓度增大。

A 、氢离子浓度减小，错误；B 、电离常数只与温度有关，所以稀释过程中电离常数不变，错误；C 、HF 电离产生的氢离子与氟离子的浓度相等，所以比值不变，错误；D 、加水稀释后，氢离子、HF 分子均减少相同的倍数，但加水稀释会促进HF 的电离，所以HF 的浓度减小的更多，所以c （H ＋）c （HF ）值增大，正确，答案选D 。

【例3】现有常温下的四种溶液：①pH=11的氨水、②0.001mol/L 的NaOH 溶液、③pH=3的醋酸、④由水电离出的c(H +)=10-11mol/L 的盐酸。

下列有关叙述正确的是（）A ．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ：①＞②＞④＞③B ．将③、④分别稀释到pH =5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍C ．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH 减小，②的pH 不变D ．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH -)：c(H +)＜1【答案】A【解析】试题分析：A ．氨水加水稀释时，电离程度增大，进一步电离出OH -离子，醋酸加水稀释电离程度增大，进一步电离出氢离子，则分别加水稀释10倍后四种溶液的pH 大小顺序为①＞②＞④＞③，A 正确；B ．醋酸为弱电解质，将③、④两种溶液分别稀释由pH=3到pH=5，依据c(H+)·c(OH －)=10-14，所以由水电离出氢离子的浓度均增大100倍，B 错误；C ．在氨水中加入氯化铵，抑制氨水的电离，溶液pH 减小，在氢氧化钠溶液中加入氯化铵，生成一水合氨，溶液pH 减小，C 错误；D ．pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液，溶液中氢氧根离子和氢离子浓度相同，等体积混合，由于氨水是弱电解质存在电离平衡，混合后氢离子全部反应反应，氨水又电离出氢氧根离子，所以所得溶液中：c （OH -）：c （H +）＞1，D 错误，答案选A 。

【考题精练】1．下列事实说明HNO 2为弱电解质的是（）①0．1 mol/L HNO 2溶液的pH ＝2．1； ②常温下NaNO 2溶液的pH>7 ； ③用HNO 2溶液做导电实验时，灯泡很暗；④HNO 2溶液和KCl 溶液不发生反应 ⑤HNO 2能与碳酸钠反应制CO 2；⑥HNO 2不稳定，易分解A ．①②③⑤B ．①②④⑤ C．①②⑥ D．①②【答案】D【解析】①HNO 2若是强酸，正误0．1 mol/L HNO 2溶液的pH ＝1，而实际pH=2．1>1，说明溶液中c(H+)<0．1mol/L ，因此证明HNO 2是弱酸，正确；②常温下NaNO 2溶液的pH>7，说明该盐是强碱弱酸盐，所以HNO 2是弱酸，正确；③用HNO 2溶液做导电实验时，灯泡很暗，只能证明在溶液中自由移动的离子的浓度较小，但这与电解质的强弱无关，错误；④HNO 2溶液和KCl 溶液不发生反应，只能证明他们不具备反应的条件，与反应物的强弱无关，错误；⑤HNO 2能与碳酸钠反应制CO 2，只能证明酸性HNO 2>H 2CO 3，但是不能说明HNO 2是强酸还是弱酸，错误；⑥HNO 2不稳定，易分解，可以证明其稳定性，这与酸的酸性强弱无关，错误。