2014高考化学一轮复习 课时训练第6章 第1节

第3讲电解池金属的电化学腐蚀与防护[考纲要求] 1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。

考点一电解的原理1．电解定义在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。

2．能量转化形式电能转化为化学能。

3．电解池(1)构成条件①有与电源相连的两个电极。

②电解质溶液(或熔融盐)。

③形成闭合回路。

(2)电极名称及电极反应式(如图)(3)电子和离子移动方向①电子：从电源负极流向电解池的阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。

②离子：阳离子移向电解池的阴极；阴离子移向电解池的阳极。

4．分析电解过程的思维程序(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。

(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。

(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋> Na＋>Ca2＋>K＋。

阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。

注意①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。

②最常用、最重要的放电顺序是：阳极，Cl－>OH－；阴极：Ag＋> Cu2＋>H＋。

③电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。

(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。

(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。

深度思考1．用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程，并总结电解规律(用惰性电极电解)22答案 放H 2生碱型的实质是水电离出的H ＋放电，破坏了水的电离平衡，使OH －浓度增大，放O 2生酸型的实质是水电离出的OH －放电，破坏了水的电离平衡，使H ＋浓度增大。

2014 届高考化学一轮复习典型易错解说人教版（山西专用）：第六章化学反应能量电化学基础 19（含分析）(时间： 45 分钟满分：100分一、选择题 (此题包含 12 小题，每题 4 分，共 48 分1．我国第五套人民币中的一元硬币资料为钢芯镀镍，依照你所掌握的电镀原理，你以为在硬币制作时，钢芯应作 (A ．阴极B．阳极C．正极D ．负极答案： A2． (2013 届山西省高三四校联考Ⅰ以下图示中对于铜电极的连结错误的选项是(分析：电镀时镀层金属作阳极，镀件做阴极，应选项C 错误。

答案： C3．以下有关金属腐化与防备的说法正确的选项是(A ．纯银器表面在空气中因发生电化学腐化逐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层损坏时，镀层还能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连结锌块保护外壳不受腐化是采纳了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐化答案： C4．(2012 年烟台市期末图中X 、 Y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板的质量增添， b 极板上有无色无味的气体产生。

以下切合此现象的是(a 极板b 极板Y 电极c 溶液4A锌石墨负极CuSOB石墨石墨负极NaOH3C银铁正极AgNO2D石墨石墨负极CuCl分析：a 极板的质量增添，说明 a 极为电解池的阴极，则b 极为阳极， X、Y 分别是直流电源的正极、负极，清除 C 项； B 项， a 极板的质量不变； D 项， b 极板上生成的气体为氯气，不切合题意。

答案： A5．pH＝ a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则电解质可能是 (2 4A．NaOHB． H SO3 2 4C．AgNO D． Na SO答案： A6．(2013 年蚌埠市高三质检高铁酸盐在能源、环境保护等有着宽泛的用途，能够用电解法制高铁酸盐22(已知高铁酸盐在酸性条件下不稳固，总反响式为Fe＋ 2H O＋ 2OH－3H ↑＋FeO。

第 6 讲电解质离子反响基础热身1．以下说法正确的选项是( )A ． CO2的水溶液能导电，因此 CO2是电解质B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，因此BaSO4是弱电解质C．液溴不导电，因此溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不必定比弱电解质溶液的导电能力强2 [2012 ·豫南九校第一次联考 ] 以下离子组在必定条件下不可以大批共存，且所给离子．方程式能说明不可以共存原由的是( )选项条件离子组不可以共存所发生的离子反响方程式A pH＝ 1 的溶液Fe2＋、 Al 3＋、 Cl －、 MnO 4－ 10Cl－＋2MnO 4－＋16H ＋ ===2Mn 2＋＋ 5Cl 2↑＋ 8H 2OB 常温下 c(OH － )＝ 10 － 2 mol· L －1的能与金属铝反响放出氢气的溶液＋－－＋＋－K 、 NO3 、 Cl 、NH 4 NH4＋ OH ===NH 3· H2OC 能使酚酞试液变红的溶液Na＋、Cl －、S2－、SO32－SO32－＋ 2S2－＋6H ＋ ===3S↓＋3H 2ONa＋、 Cu2＋、D 含有大批 H ＋的透明溶液[Al(OH) 4]－、2－2H ＋2－SiO3 ＋SiO 3 ===H 2SiO 3↓3.[2012 ·唐山二模 ] 在 pH＝1 的含有 Mg 2＋、Fe2＋、Al 3＋三种阳离子的溶液中，可能大批存在的阴离子是 ( )①Cl －；② NO－3；③ SO24－；④ S2－A ．①② B．②③ C．③④ D ．①③4．以下文字表述与反响方程式对应且正确的选项是()A ．氧化铁溶于氢碘酸： Fe2O3＋ 6H＋ ===2Fe3＋＋ 3H 2OB．含等物质的量的 KHCO 3和 Ba(OH) 2溶液混淆： HCO 3－＋ Ba2＋＋OH －===BaCO 3↓＋H2OAl 3＋＋ 4NH 3· H2O===[Al(OH) 4] －＋ 4NH 4＋C．向氯化铝溶液中加入过度氨水：D．硫化钠水溶液呈碱性： S2－＋ 2H2O H 2S＋ 2OH －能力提高5．以下离子方程式书写正确的选项是( )A ． NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH) 2 溶液至中性： H＋＋ SO42－＋ Ba2＋＋ OH －===BaSO4↓＋H2OB．明矾溶液中滴加Ba(OH) 2溶液至 SO24－完整积淀： Al 3＋＋Ba2＋＋ SO24－＋ 3OH－ ===BaSO4 ↓＋ Al(OH) 3↓C．200 mL 2 mol/L 的 FeBr2溶液中通入11.2 L 标准情况下的氯气：4Fe2＋＋ 6Br －＋5Cl2===4Fe3＋＋ 3Br 2＋ 10Cl－D ．Na[Al(OH) 4]溶液中通入过度的 CO 2：2[Al(OH) 4] －＋ CO 2===2Al(OH) 3↓＋ CO 32－＋ H 2O6． [2012 ·沈阳四校阶段测试 ] 以下离子方程式与所述事实符合且正确的选项是( ) A ．向 Na[Al(OH) 4 ]溶液中通入少许 CO 2 制 Al(OH) 3： 2[Al(OH) 4 ] －＋ CO 2===2Al(OH) 3↓＋CO 32－＋H 2OB ．漂白粉在空气中无效： ClO －＋ CO 2＋ H 2O===HClO ＋ HCO 3－C ．用浓硝酸与 Cu 反响制取 NO 2： 3Cu ＋ 8H ＋＋ 2NO 3－===3Cu 2＋＋ 2NO 2↑＋ 4H 2O2－D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH) 3 反响生成 Na 2FeO 4 ：3ClO －＋ 2Fe(OH) 3===2FeO 4＋3Cl －＋ H 2O ＋ 4H ＋7．能正确表示以下反响的离子方程式的是 ( )A ．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe 2＋ ＋4H ＋＋ NO 3－ ===3Fe 3＋＋ 2H 2O ＋ NO ↑B ．将磁性氧化铁 (Fe 3O 4 )溶于盐酸： Fe 3O 4＋ 8H ＋3＋＋4H 2O===3FeC ．在碘化亚铁溶液中滴加少许稀硝酸：3Fe 2＋＋ 4H ＋＋ NO 3－===3Fe 3＋＋ 2H 2O ＋NO ↑ D ． Fe(OH) 3 与氢碘酸溶液混淆： Fe(OH) 3＋ 3H ＋ 3＋＋ 3H 2===Fe O8． [2012 ·菏泽统考 ] 以下各组离子，在指定的环境中必定能大批共存的是( ) A ．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3＋、 NH 4＋、 Cl －、 SCN－－的溶液： NH ＋2＋、K ＋ 、 I －B ．含有大批 HCO 3 4 、 CaC ．加入铝粉能产生H 2 的溶液： NH 4＋、 Fe 2＋、 SO 42－ 、 NO 3－D ．含有大批 ClO －的溶液： H ＋、 Mg 2＋、I －、 SO 42－9． [2012 ·北京西城区期末考试 ] 在以下溶液中，必定能大批共存的一组离子是()A ．溶液的 pH ＝13： ClO － 、 HCO 3－ 、Na ＋ 、 Mg 2＋B ．溶液中含有大批 NO －3 ：NH 4＋、 I －、 SO 42 －、 H＋－ 0.1 mol/L ： Na ＋ 、 K ＋、 CO－－C ．溶液中 c(HCO 3 ) ＝ 32 、 BrD ．溶液中由水电离出的 c(H ＋－13＋、 H ＋、 Cl －、 Br －)＝ 1× 10 mol/L ： Na10．以下各组物质间可能包含多步反响，其总的离子方程式不正确的选项是 ()A ．向 NaClO 溶液中通入过度SO 2： ClO － －＋ SO 2＋ H 2 O===HClO ＋ HSO 3B ．向 AlCl 3 溶液中投入过度 Na ： Al 3＋＋ 4Na ＋ 4H 2O===[Al(OH) 4 ]－＋ 4Na ＋＋ 2H 2↑C ．向 FeBr 2 溶液中通入足量 Cl 2： 2Fe 2＋＋ 4Br －＋ 3Cl 2===2Fe 3＋＋ 2Br 2＋ 6Cl－D ．向明矾溶液中滴加 Ba(OH) 2 溶液，恰巧使 SO 42－积淀完整：Al 3＋＋ 2SO 42－＋2Ba 2＋＋ 4OH－===[Al(OH) 4]－＋ 2BaSO 4 ↓－ 111．[2012 ·南昌调研 ] 以下各组离子在常温下能大批共存，当溶液c(H ＋时)＝ 10 mol/L 有气体生成，当溶液 c(H ＋)＝ 10 －13 mol/L 时，有积淀生成的是 ()A ． Mg 2＋ 、NH ＋4、 Cl －、 SO 24－B ．Na ＋、 Cu 2＋、CO 23－、NO －3C ．Ba 2＋、 K ＋、 SO 23－、 Cl－D ． Na ＋ 、 Fe 2＋ 、 SO 24－、 NO －312．以下相关离子方程式与所述事实符合且正确的选项是 ()通电A ．用惰性电极电解 CuCl 2 溶液： 2Cu 2＋ ＋ 2H 2O=====4H ＋ ＋O 2↑＋ 2Cu2＋＋2OH － ＋ 2H ＋2 －B ．Ba(OH) 2 溶液中滴加 NaHSO 4 溶液至中性： Ba＋SO 4 ===BaSO 4↓＋2H 2OFe 3＋＋C ．用氯化铁溶液和开水反响制取氢氧化铁胶体：3H 2O( 开水 )===Fe(OH) 3↓＋ 3H＋D ．漂白粉溶液在空气中无效： ClO－＋CO 2＋H 2O===HClO－＋HCO 313．某强碱性溶液中可能含有的离子是K ＋、 NH 4＋、 Al 3＋、 [Al(OH) 4] －、 SO 42－、 SiO 32 －、CO 23－、 Cl －中的某几种离子，现进行以下实验：①取少许的溶液用硝酸酸化后，加 Ba(NO 3)2 溶液，无积淀生成。

课时检测(十八)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列说法不正确的是( )①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态②所有的化学反应都伴随着能量变化③放热反应发生时不必加热④吸热反应在加热后才能发生⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生A.②③⑥B.③④⑤C.④⑤D.③④2.已知：H2(g)+F2(g)====2HF(g) ΔH＝-546.6 kJ·mol-1，下列说法中不正确的是( )A.44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJC.相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量D.2 mol H—F键的键能比1 mol H—H键和1 mol F—F 键的键能之和大546.6 kJ3.(2012·大纲版全国卷)反应A+B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A+B →X(ΔH＞0),②X→C(ΔH＜0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )4.下列关于反应能量的说法正确的是( )A.Zn(s)+CuSO4(aq)====ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH＝-216 kJ·mol-1，反应物总能量<生成物总能量B.相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子的能量为E2，则2E1>E2C.101 kPa时，2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH＝-483.6 kJ·mol-1，H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1D.H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1，含1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量5.(2013·莆田模拟)下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol-1。