离子共存、离子检验和推断
1．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是()
A．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4
B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4
C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋
D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－4
解析：A选项中的MnO－4在水溶液中显紫色；C选项中的Cu2＋在水溶液中显蓝色；D选项中会发生离子反应Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓和H＋＋OH－===H2O。
答案：B
2．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是()
A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3
B．K＋、Na＋、Br－、SiO2－3
C．H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl2
D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO－3
解析：A项中离子能大量共存，通入CO2后，溶液呈酸性，不会生成CaCO3沉淀，各离子仍能大量共存，A项正确；B项中通入CO2后SiO2－3因转化为H2SiO3沉淀而不能大量存在；C项中Fe2＋与Cl2发生氧化还原反应不能大量共存；D项中Ag＋与NH3·H2O因能生成银氨配离子而不能大量共存。
答案：A
3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－
B.Kwc（H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4
D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3
解析：使酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3＋不能大量存在，A不符合题意；Kwc（H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液呈强酸性，四种离子能大量共存，B符合题意；与Al反应能放出H2的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下NO－3氧化Fe2＋生成Fe3＋，碱性条件下，Fe2＋不能存在，C项不符合题意；水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下，AlO－2、CO2－3都不能大量存在，D项不符合题意。
第二章 物质的组成、分类及其变化
第四讲 陌生化学方程式的书写
1、I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O
ii．I2+2H2O+
+
+2 I－
答案： SO2；SO42−；4H+
2、在酸性条件下，将MnO－4氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：
MnO－4＋ Fe2＋＋___ __=== Mn2＋＋ Fe3＋＋ 。
答案：5；5；8H+；1；5；4H2O
3、完成以下氧化还原反应的离子方程式：
( )MnO4－＋( )C2O42－+ ＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋ _
答案：2 ； 5 ；_16H+；2；10 ；_8H2O
4、高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：
答案： 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH- = 2FeO42-+5H2O+3Cl‾
5、Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000
mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为
答案： ；2-25SO+2I2+3H2O 22-4SO+4I－+6H+
6、制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为 ；
答案：3Cl2+6OH−=5Cl−+ClO3−+3H2O
7、用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式： 。
课时作业2 离子反应 离子方程式
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1．将NaCl溶于水配成1mol·L－1的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是( )
A．a离子为Cl－，b离子为Na＋
B．溶液中含有NA个水合Na＋
C．溶液中存在NaCl⇌Na＋＋Cl－
D．NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行
2．下列说法正确的是( )
A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO2－4
D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电
3．下列物质在指定条件下电离方程式书写正确的是( )
A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋2 ＋CO2－3
B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===H＋＋AlO－2 ＋H2O
C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2O⇌H2S＋OH－
D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－4
4．下列离子方程式书写错误的是( )
A．Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应：Fe3＋＋SO2－4 ＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
B．石灰石溶于盐酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCO－3 ＋H＋===H2O＋CO2↑
D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
5．下列A～D四组反应中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是( )
Ⅰ Ⅱ
A 把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入稀硝酸中
B 将0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液 将0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液
C 向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液 向Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液 D NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性 NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应使SO2－4 恰好沉淀
化学一轮复习4第2节 离子反应 离子方程式 题组快练(4)详解
1．(2019·浙江模拟)下列物质属于电解质且能导电的是( )
A．金属铜 B．液态HCl
C．酒精 D．熔融KNO3
2．(2019·合肥一模)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．金属钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．将FeO溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
C．向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
D．向NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
3．(2019·河南周口淮阳中学月考)下列图像中的曲线(纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量)，其中错误的是(
)
A．图A表示向含H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线
B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线
C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线
D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀量的关系曲线
4．(2019·湖北荆州中学月考)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是( )
A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2＋3OH－===PO23－＋3H2O
C．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4
D．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H＋＋H2PO2－
答案 D
5．(2019·山西太原模拟)下列说法对应的离子方程式合理的是( )
A．纯碱溶液去油污：CO32－＋H2O===HCO3－＋OH－
