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3分析化学模拟试题

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分析化学 模拟试题训练

历届真题回顾

2013

第4题(7分)人体中三分之二的阴离子是氯离子，主要存在于胃液和尿液中。可用汞量法测定体液中的氯离子：以硝酸汞（II）为标准溶液，二苯卡巴腙为指示剂。滴定中Hg2+与Cl 生成电离度很小的HgCl2, 过量的Hg2+与二苯卡巴腙生成紫色螯合物。

4-1 简述配制硝酸汞溶液时必须用硝酸酸化的理由。

4-2 称取1.713g Hg(NO3)2 • xH2O，配制成500 mL溶液作为滴定剂。取20.00 mL 0.0100 molL1 NaCl标准溶液注入锥形瓶，用1mL 5% HNO3酸化，加入5滴二苯卡巴腙指示剂，用上述硝酸汞溶液滴定至紫色，消耗10.20 mL。推断该硝酸汞水合物样品的化学式。

4-3 取0.500 mL血清放入小锥形瓶，加2mL去离子水、4滴5%的硝酸和3滴二苯卡巴腙指示剂， 用上述硝酸汞溶液滴定至终点，消耗1.53mL。为使测量结果准确，以十倍于血清样品体积的水为试样进行空白实验，消耗硝酸汞溶液0.80 mL。计算该血清样品中氯离子的浓度（毫克/100毫升）。

2012．1-2（5分）

化合物[Cu(Pydc)(amp)]·3H2O]的组成为C11H14CuN4O7，热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200～250℃，失重的质量分数为15.2%。第二个失重峰在400～500℃，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。Pydc和amp是含有芳环的有机配体。通过计算回答：

（1）第一步失重失去的组分。

（2）第二步失重后的固态残渣是什么，解释理由。

2012.3（10分）

CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应，得到一种蓝色晶体。通过下述实验确定该晶体的组成：

(a)称取0.2073g样品，放入锥形瓶，加入40mL2mol·L—1的H2SO4，微热使样品溶解，加入30mL水，加热近沸，用0.02054mol·L—1KMnO4溶液滴定至终点，消耗24.18mL。

(b)接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，冷却后加入2gKI固体和适量Na2CO3，溶液变为棕色并生成沉淀。用0.04826mol·L—1的Na2S2O3溶液滴定，近终点时加入淀粉指示剂，至终点，消耗12.69mL。

3-1 写出步骤a中滴定反应的方程式。

3-2 写出步骤b中溶液由淡紫色变为蓝色的过程中所发生反应的方程式。

3-3 用反应方程式表达KI在步骤b 中的作用：写出Na2S2O3滴定反应的方程式。

3-4 通过计算写出蓝色晶体的化学式（原子数取整数）。

2011.4(9分)

固溶体BaInxCo1-xO3-δ是兼具电子导电性与离子导电性的功能材料，Co的氧化数随组成和制备条件而变化，In则保持+3价不变。

为测定化合物BaIn0.55Co0.45O3-δ中Co的氧化数，确定化合物中的氧含量，进行了如下分析：称取0.2034 g样品，加入足量KI溶液和适量HCl溶液，与样品反应使其溶解。以淀粉为指示剂，用0.05000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，消耗10.85 mL。

4-1 写出BaIn0.55Co0.45O3-δ与KI和HCl反应的离子方程式。

4-2 写出滴定反应的离子方程式。

4-3 计算BaIn0.55Co0.45O3-δ样品中Co的氧化数SCo和氧缺陷的量δ（保留到小数点后两位）。

题型分析

题型一：仪器分析

红外光谱，紫外光谱，核磁共振，质谱

题型二：稀溶液的依数性

凝固点降低 沸点升高 渗透压

题型三：常规定量分析

酸碱滴定，氧化还原滴定，配位滴定，沉淀法，热重分析法

题型四：定量分析推断

题型一：仪器分析

1核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象

A 18O 31P 119Sn

B 27Al 19F 12C

C 元素周期表中ⅤA族所有元素的原子

D 元素周期表中第1周期所有元素的原子

2核磁共振（NMR）技术已经广泛应用于分子结构的测定和医学诊断扥高科技领域，一直只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，判断下列哪组原子都能产生NMR现象

A 18O、32S B 2H、4He C 14N、31P D 14C、32Si

3.使用微波可以使许多化学反应大为加速，以致出现了微波化学这一学科分支。微波加速反应的奥秘可能是它能使极性溶剂迅速升温，反应可选用的溶剂是

A 丁烷 B 甲醇 C 四氯化碳 D 水

4.在测定绿色植物光合作用的量子效率实验中发现，放出1分子O2需要8个量子的波长为685nm的红光。已知在光合作用中每释放1mol O2平均能量储存为469kJ。求算此实验中能量转换效率为多少？

5.染料叶院黄素水溶液的最大吸收波长为453nm，它的最大荧光发射波长为508nm。已知荧光光量子数平均为吸收的光量子数的53%。试利用最大吸收和发射波长数据，求算以荧光形式发射出的能量占吸收能量的百分数？

6.下图所示是大气中红外光透射率的光谱特性（横坐标是波长，纵坐标是能穿透大气的程度）。

（1）试说明大气中的CO2吸收红外线的能力与频率的关系？

（2）大气对红外线的吸收会产生什么效果？什么因素加剧形成这一效果？加剧的后果是什么？

（3）除CO2气体外，CH4、N2O、氟里昂也是温室气体，请再举两例温室气体。说明温室气体分子有何特点。

（4）利用实验室常用药品和仪器，设计一个实验装置，证明较高浓度的CO2对阳光中的红外线有高吸收率（画出图示，简述实验原理和方法）。

7.（2004真题）第10题（8分）有一种测定多肽、蛋白质、DNA、RNA等生物大分子的相对分子质量的新实验技术称为ESI/FTICR-MS, 精度很高。用该实验技术测得蛋白质肌红朊的图谱如下，图谱中的峰是质子化肌红朊的信号，纵坐标是质子化肌红朊的相对丰度，横坐标是质荷比m/Z，m是质子化肌红朊的相对分子质量，Z是质子化肌红朊的电荷(源自质子化，取正整数)，图谱中的相邻峰的电荷数相差1，右起第4峰和第3峰的m/Z分别为1542和1696。求肌红朊的相对分子质量(M)。 题型二：稀溶液的依数性

8.已知可以通过凝固点降低法来测定溶质的分子量。今有0.900g乙酸溶解在500g水中所得的溶液，其凝固点为－0.588℃，另有2.32g乙酸溶解在100g苯中，所得溶液的凝固点较纯苯降低了0.970℃（已知：Kg（水）＝1.86K·kg/mol，Kg（苯）＝5.12K·kg/mol）

（1）分别计算乙酸在水中和苯中的摩尔质量。

（2）比较计算结果，预测或假设两者不同的原因。

9.（1）0.900g HAc溶解在50.0g水中所形成的溶液，其凝固点为－0.558℃。2.32g

HAc溶解在100g苯中所形成的溶液，其凝固点较纯苯降低了0.970℃。试分别计算HAc在水中和苯中的摩尔质量，并解释在水和苯中醋酸的摩尔质量为什么不相同。已知：水和苯的凝固点降低常数Kf分别为1.86和5.12K·kg·mol－1。

（2）在100g水中溶入摩尔质量110.1g·mol－1的不挥发性溶质2.220g，沸点升高了0.105℃，若再加入摩尔质量未知的另一种不挥发性溶质2.160克，沸点又升高了0.107℃试计算：

①水的沸点升高常数Kb，未知物的摩尔质量M2和水的摩尔蒸发热△H；

②该溶液在298K时蒸气压（设该溶液为理想溶液）。

10.将制得的聚丁烯溶于苯配成浓度为0.20g/100mL的稀溶液，并在25℃下测定其渗透压。当此溶液样品渗透过程达平衡时，液柱高度为2.4mm，试计算聚丁烯的摩尔质量？已知此溶液的密度为0.88g/cm3。

11.已知尿素水溶液的凝固点为－0.52℃，试计算此溶液37℃时的渗透压？假定摩尔浓度和质量摩尔浓度在数值上相切?

题型三：常规定量分析

12. 测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：

步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中

步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO2-与FeO42-反应，此时铁元素沉淀，而铬元素以酸根形式存在于溶液中。

步骤3：加稀硫酸。其中过量的CrO2-转化为Cr3+。

步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液V1 mL。

① 写出测定步骤中所有发生反应的离子方程式。

② 根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为_____mol/L（用含字母的代数式表示）。

13. Pb2+,Bi3+ 离子滴定：Pb2+,Bi3+均能与EDTA形成稳定的1：1络合物,1gK值分别为18.04和27.94.由于两者的1gK值相差很大,故可利用酸效应,控制不同的酸度,分别进行滴定.通常在pH≈1时滴定Bi3+,在pH≈5～6时滴定Pb2+.

在Pb2+,Bi3+混合液中,首先调节溶液的pH≈1,以二甲酚橙为指示剂,用EDTA标液滴定Bi3+此时, Bi3+与指示剂形成紫红色络合物(Pb2+在此条件下不形成紫红色络合物),然后用EDTA标液滴定Bi3+，溶液由紫红色变成亮黄色,即为滴定Bi3+的终点.在滴定Bi3+后的溶液中,加入六次甲基四胺溶液,调节溶液pH=5～6,此时Pb2+与二甲酚橙形成紫红色络合物,溶液再呈现紫红色,然后用EDTA标液继续滴定,溶液由紫红色变为亮黄色时,即为滴定的Pb2+的终点

（1）能否取等量混合试液两份，一份控制pH≈1.0滴定Bi3+，另一份控制pH为5～6滴定Bi3+、Pb2+总量？为什么？

（2）滴定Pb2+时要调节溶液pH为5～6，为什么加入六亚四基四胺而不加入醋酸钠？

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分析化学复习试题习题 (3)

分析化学复习试题习题 (3)

(一) 选择题

4-1 下列叙述中，哪些是沉淀滴定反应必须符合的条件？

A．沉淀反应要迅速，定量地完成；

B．沉淀的溶解度要不受外界条件的影响；

C．沉淀不应有显著的吸附现象产生；

D．要有确定滴定反应终点的方法；

E．沉淀滴定反应产物要有颜色。

4-2 下列各沉淀滴定反应，哪些属于银量法？

A． A． Ag+ +CL--===== AgCL

B． B． B(C6H5)4-- +K+=====K[B(C6H5)4]

C． C． 3Zn2+ +2K+ + [Fe(CN)6]4--=====K2Zn3[Fe(CN)6]2

D． D． Ag+ + I--====AgI

E． E． Ag+ + CNS--=====AgCNS

4-3 Mohr(莫尔) 沉淀滴定法中使用的指示剂为：

A．NaCL； B。K2CrO4; C.NaAsO4; D.(NH4)2SO4*FeSO4 E.荧光黄。

4-4 Mohr法中使用指示剂K2CrO4的量大时，会引起：

A． A． 测定结果偏高；

B． B． 测定结果偏低；

C． C． 大的系统误差；

D． D．大的随机误差；

E． E． 滴定终点的提早出现。

4-5 Mohr法测定氯含量室，其滴定反应条件为：

A．强酸性； B。弱酸性； C。弱碱性； D。强碱性； E。中性。

4-6 下列Mohr法的叙述中，哪些是错误的？

A．卤化银沉淀吸附被滴定的卤离子而使滴定终点提

前；

B．AgCl吸附Cl—离子比AgBr-离子要严重得多；

C．AgI吸附I—离子比AgBr—离子更严重；

D．S2-，CO23-等离子的存在会干扰Mohr法测定卤离子；

分析化学第六版分析化学模拟试题（二）及答案

分析化学第六版分析化学模拟试题（二）及答案

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分析化学模拟试题（二）

班级姓名分数

一、选择题( 共17题34分)

1、以加热驱除水分法测定CaSO4·H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g。已知天平称量误差为0.1

mg，分析结果的有效数字应取：( )

A、一位

B、两位

C、三位

D、四位

2、pKa＝5.0的一元弱酸HA，用NaOH溶液滴定至一半时，溶液pH约为( )

A、1.3 B．2.5 C．5.0 D．7.5

3、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是( )

A、0.1mol·L-1 HCl

B、1mol·L-1 HAc +1mol·L-1 NaAc C．0.1mol·L-1 HAc

D．0.1mol·L-1 HAc +0.1mol·L-1 NaAc

4、用HCl标准溶液测Na2CO3含量时，滴定产物为CO2，若c(HCl)=0.1000mol·1-1，则HCl对Na2CO3的滴定度T为( )

A、0.005300 g·ml-1

B、0.01060 g·ml-1

C、0.008400 g·ml-1

D、0.04200 g·ml-1

5、以0.10 mol·L-1NaOH滴定含0.10 mol·L-1 HCl和2.0×10-4 mol·L-1盐酸羟胺（pK a= 6.00）混合溶液，滴定HCl至化学计量点时溶液的pH是（）

A、5.00

B、6.00 C、5.50

D、5.20

5、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Fe3+和Al3+。要消除Fe3+、Al3+的干扰最简便的是( )

A、沉淀分离法

B、控制酸度法

C、配位掩蔽法

D、离子交换法

6、欲用EDTA测定试液中的阴离子，宜采用( )

A、直接滴定法

B、间接滴定法

C、置换滴定法

D、返滴定法

7、已知Al3+离子浓度为2×10-2mol/L，若用2×10-2mol/LEDTA溶液滴定时，其最高允许酸度的计算公式可以用下列（）式计算。已知lgK AlYI=18.04

(完整版)分析化学考试题库有答案

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分析化学题库

第一、二章 绪论、误差

一、判断题：

1．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。( √ )

2．分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。（ × ）

3．用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量是属于滴定分析。( √ )

4．偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的精密度。( √ )

5．只要是可疑值（或逸出值）一定要舍去。（ × ）

6．被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。( √ )

7、偏差是测量值与平均值之差。（ × ）

8、绝对误差是测量值与真实值之差。 ( √ )

9、增加平行测定次数，可以减少系统误差。（ × ）

10、当偶然误差消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。（ × ）

11、在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。（ × ）

12、相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。（ × ）

13．增加测定次数可以提高分析结果的准确度。（ × ）

14．用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为20ml。（ × ）

15．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。( √ )

16．用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。( √ )

17．化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。( √ )

18．在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。( √ )

19．滴定管的初读数必须是“0.00ml”。 （ × ）

20．测定0.8ml 样品溶液的含量，属于常量分析。（ × ）

21．测定值与真实值相接近的程度称为准确度。( √ )

二、填空题

1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于 系统 误差。

2．用50ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为 50.00 ml。

分析化学测试题(附答案)

分析化学测试题(附答案)

分析化学测试题（附答案）

一、单选题（共50题，每题1分，共50分）

1、消除随机误差的方法是()。

A、做多次平行测定,取平均值

B、把所使用的所有仪器进行严格校正

C、使用分析纯的试剂

D、非常认真细致地操作

正确答案：A

2、若试样的分析结果精密度很好,但准确度不好,可能原因是()。

A、试样不均匀

B、使用试剂含有影响测定的杂质

C、有过失操作

D、使用校正过的容量仪器

正确答案：B

3、浓度和体积相同的两份KHC2O4·H2C2O4溶液,一份可与VmL0.1500mol/LNaOH溶液完全中和,另一份加H2SO4后,用KMnO4溶液滴定至终点,也需要VmLKMnO4溶液。该KMnO4溶液的浓度为()mol/L。

A、0.1000

B、0.04000

C、0.02000

D、0.1500

正确答案：B

4、在pH=9的氨性缓冲溶液中,lG.Zn(NH3)=5.49,用0.02mol/L的EDTA滴定同浓度的Zn2+,化学计量点pZn.计为()。

A、9.2

B、5.8

C、11.6

D、6.5

正确答案：B

5、分析实验所用的仪器①滴定管、②移液管、③容量瓶、④锥形瓶中,使用时需要用操作液漂洗的是()。

A、①②③

B、②③

C、③④ D、①②

正确答案：D

6、滴定分析要求相对误差≤.0.2%,若称取试样的绝对误差为.0.2mg,则至少称取试样()。

A、0.1g

B、0.3g

C、0.4g

D、0.2g

正确答案：A

7、用高锰酸钾法测定(滴定)H2O2时,应该()。

A、在HAc介质中进行

B、加热至75~85.C

C、在氨性介质中进行

D、不用另加指示剂

正确答案：D

8、涂好油的酸式滴定管,转动其旋塞时,发现有纹路,说明()。

A、油涂得太少了

B、油涂得太多了

C、油的质量很好

D、油堵住了塞孔

正确答案：A

9、称取仅含NaOH和Na2CO3的混合物0.4120g,溶于适量水中,然后以甲基橙为指示剂,用0.2000mol/LHCl溶液滴定至终点时消耗HCl溶液45.00mL。如果改用酚酞为指示剂,用0.2000mol/LHCl溶液滴定至终点,则消耗HCl溶液()mL。