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静安区2010学年第二学期期中教学质量检测高二年级化学试卷（90分钟完卷，满分100分。
）201104说明：1.请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。
2.本卷可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Si —28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Br—80 Ba—137一．选择题（本题共50分，每小题2分；只有一个正确选项。
）1．卢瑟福的α粒子散射实验的现象不能说明A．原子中原子核占的体积很小 B.原子是可以再分的C．原子中存在着带正电荷的核 D.核外电子象行星一样围绕原子核运动2．苹果联建公司用价格更低的正己烷代替酒精清洗电器零部件，已造成许多工人中毒。
关于正己烷的叙述错误的是A．分子式为C6H14 B. 属芳香烃 C. 有毒 D. 易挥发3. 石墨由多“层”构成，质地柔软，但分离成一“层”后即成为“石墨烯”，硬度超过了金刚石，导电能力也大大超过了一般的导体，这再次验证了A．量变引起质变的规律 B.能量守恒与转换的规律 C.勒夏特列原理 D.阿伏加德罗定律4．下列仪器中，不．能．加热的是A．容量瓶B．试管C．烧瓶D．烧杯5．下列措施不符合低碳经济的是A．保护森林B．开发太阳能C.增加石油的使用，减少煤的使用D.夏天调高空调的温度6. 用0.1000mol/L盐酸滴定NaOH溶液（滴有2滴甲基橙）时,终点颜色变化是(且保持半分钟不改变颜色)A.黄色—红色B. 黄色—橙色C. 橙色—黄色D.红色—橙色7．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。
盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A B C D8．能用来鉴别NaCl、NH4Cl、K2SO4、(NH4) 2SO4四瓶无色溶液的试剂是（可加热）A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．Ba(OH)2溶液D．Ba(NO3)2溶液9．下列有关物质用途的说法中，错误的是A．氮气可用作焊接金属的保护气B．氯气可用于自来水的杀菌和消毒C．瘦肉精可作生猪饲料添加剂D．二氧化硫可用于漂白织物、麦秆10．下列物质能使淀粉溶液变蓝的是A．氯水B．溴水C．碘酒D．碘化钾溶液11．下列电子式中，书写正确的是12.以下物质的工业制备所用主要原料(括号内物质)不符合事实的是A．碘（海带） B.氢氧化钠（食盐水）C．乙烯（乙醇） D.铁（铁矿石）13.关于如图所示装置的叙述，正确的是A．Zn为负极，Cu为正极B．正极反应为Zn－2e→+2ZnC．负极反应为Cu－2e→+2CuD．该装置能将电能转化为化学能14．下列反应的离子方程式错误的是A．碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3+2H+→Ca2+ + CO2↑+H2OB．铁跟氯化铜溶液反应: Fe + Cu2+→Cu + Fe2+C．氯化铵水解：NH4+ + H2O NH3•H2O+ H+D．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42-→BaSO4↓+ H2O 15．以下性质的比较中，错误的是A．酸性H2CO3>H2SiO3B．碱性NaOH>Mg(OH)2C．热稳定性 H2O>H2S D.密度：苯>水16.以下盐溶液加热蒸干得不到原来的盐的是A. Na2CO3B. CuSO4C. MgCl2 D KCl17．在铜催化和加热的条件下，用乙醇可制得乙醛，能检验有乙醛生成的试剂是A.水 B．酸性高锰酸钾溶液 C. 银氨溶液 D.金属钠18. 能通过单质间化合反应生成的是A. CuSB. FeCl2C. NO2 D. Fe3O419．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2NO2(g) N2O4 (g) ，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A．NO2、N2O4的浓度相等B．NO2、N2O4在容器中共存C．NO2、N2O4的浓度均不再变化D．单位时间内消耗2 mol NO2，同时生成1 mol N2O420.下列有机物的结构简式中，书写正确的是A．CH2CH2B．C2H5OOCCH3 C．CH3—CH—CH3D．CH3COHCH321．碳原子与氢原子形成的分子的空间结构可能是①②③④A. ③④B. ③C. ①③④D. ①②③④22.以下气体的收集用错装置（水槽中液体为水）的是A．CO2的收集B．HCl的收集C．H2的收集23．若用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1L1mol/L醋酸中含有N A个H+B．1mol H2S有N A个H-S共价键C．标准状况下, 1 mol戊烷的体积为22. 4LD．2 g氘原子有N A个中子24. 根据右图溶解度曲线，在恒定70酸钠溶液和氯化钾溶液等体积混合降温至25是A．氯化钠B．硝酸钠C．氯化钾D．硝酸钾25.将煤隔绝空气加强热(干馏)可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气。
2011级医学部药学院分析化学期中考试（满分100分）一、填空题（40分）1、为标定下列溶液的浓度，分别填写两种基准物，它们和待标液反应的物质的量之比（基准物：待标液= ？），以及合适的指示剂（-0.1%≤Et≤0.1%）[6分] 待标液基准物物质的量的比合适的指示剂NaOH 1、邻苯二甲酸氢钾2、草酸1:11:2酚酞酚酞HCl 1、无水碳酸钠2、硼沙1:21:2甲基橙甲基红2、NaOH标准溶液在保存过程中吸收了CO2，若用此NaOH溶液滴定HCl的浓度，以甲基橙为指示剂，所得结果将无影响；若以酚酞为指示剂，所得结果将偏高。
（填偏高、偏低、无影响、或不能确定（因为浓度不知道））[2分]3、平行四次测定某溶液的浓度，结果分别为（mol·L-1）：0.2041、0.2049、0.2039、0.2043. 则其平均值=0.2043；平均偏差=0.0003；全距R= 0.0010；样本标准差s=0.0004；变异系数（CV）=0.2%；[5分]4、一元弱酸HA（分析浓度为c，离解常数为K a）能被准确滴定（△pH=+0.3,-0.2%≤Et≤0.2%）的条件为cKa=》10-8；若允许△pH=+0.2, -0.1%≤Et≤0.1%，则此一元弱酸能被等浓度的NaOH标准溶液准确滴定的条件是cKa=》10-9；如用该弱酸被滴定到其化学计量点的分析浓度Csp表示则是Lg(CspKt)>5.4；在0.1mol/L的HCl与0.1mol/L的HA的混合体系中，若HA的K a=10-9，可以用0.1mol/L的NaOH 标准溶液准确滴定（△pH=+0.3,-0.1%≤Et≤0.1%）的是HCl；此终点附近化学计量点时溶液的pH是5.2；[5分]5、氨基乙酸的p K a1和p K a2分别是2.5和9.7。
请填写以下情况的pH或pH范围[3] 形体氨基乙酸阴离子为主氨基乙酸为主氨基乙酸的等电点pH 1.8 之间 6.16、请填写反应HA H+ + A- 的各种平衡常数的表达式。
芦淞区2011年下学期化学学科期中考试试卷考试时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16一、选择题（以下各题均只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1．家庭厨房中常发生下列变化，其中属于物理变化的是（）A．煤燃烧B．刀生锈C．菜腐烂D．水蒸发2．决定元素种类的是（）A．电子层数B．中子数C．质子数D．最外层电子数3.下列物质中，属于氧化物的是（）A．O2B．MnO2C．KClO3D．H2CO34．臭氧（O3）层能吸收太阳光中大部分紫外线，从而保护地球生物，臭氧属于（）A．单质B．稀有气体C．化合物D．混合物5．保持水的化学性质的粒子是（）A．氢原子B．氧分子C．氢分子D．水分子6．下列实验操作正确的是（）A．倾倒液体B．闻气体气味C．读液体体积D．给液体加热7．下列不属于氧气用途的是（）A．潜水B．急救C．灭火 D. 气焊8．儿童缺“锌”会使发育停滞，智力低下。
这里的“锌”指的是（）A．元素B．分子C．原子D．离子9．二氧化铅（PbO2）是生产汽车蓄电池的电极材料，其中铅（Pb）元素的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+4 D．-410．某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误的是（）A．该微粒的原子核内有11个质子B．该微粒在化学反应中易失去1个电子C．该微粒的原子核外有3个电子层D．该图表示的微粒是一种离子11．二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验得出氧气约占空气总体积的1/5，有关氧气的叙述正确的是（）A．具有可燃性B．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰C．蜡烛在氧气中燃烧只会生成水D．木炭在氧气中燃烧生成刺激性气味的气体12．正确的操作能保证化学实验的顺利进行。
下列属于操作不正确的是（）A．用物质放在托盘天平的左盘称量B．点燃氢气前，应先检验气体的纯度C．为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶D．用量筒量取一定量的液体时，视线与凹液面的最低处保持水平13．喝酒不开车，开车不喝酒。
2012-2013第一学期《分析化学》期中考试试卷学号：姓名：班级：成绩：一.填空（每题2分。
共10分）1．写出下列各体系的质子条件式：(1)c1(mol/L)NH4H2PO4 [H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-](2)c1(mol/L)NaAc+c2(mol/L)H3BO3 [H+]=[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2. 检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。
3．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝ 1.92，p K a2＝ 6.22。
4. 乙酰丙酮与Fe3+络合物的逐级累积稳定常数lgβ1~lgβ3分别为11.4、22.1、26.7,则稳定常数lg K2= 10.7。
5. 在pH=10.0的NH3-NH4Cl介质中,以EDTA溶液滴定等浓度的Zn2+,若溶液中游离NH3的浓度增大,化学计量点时的pZn' 减小; pZn 增大。
(填增大或减小)二、选择题（每题2分，共10分）1. 欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用---------------------------------------------------------------( B )(A) NH2OH(羟氨) (K b = 9.1×10-9)(B) NH3·H2O (K b = 1.8×10-5)(C) CH3COOH (K a = 1.8×10-5)(D) HCOOH (K a = 1.8×10-4)2、测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH标准溶液直接滴定,这是因为----------------(C )(A) NH3的K b太小 (B) (NH4)2SO4不是酸(C) NH4+的K a太小(D) (NH4)2SO4中含游离H2SO43、在pH=10氨性缓冲液中,以EDTA滴定Zn2+,已计算出lgαZn(NH3)=4.7, lgαZn(OH)= 2.4,此时lgαZn值为-----------------------------------------------------------------------------------------------( B )(A) 7.1 (B) 4.7 (C) 2.4 (D) 2.3（αY=αYH+αYN -1; αM=αML1+αML2 -1 ）4、指出下列叙述中错误的结论-------------------------------------------------------------------( D )(A) 络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低(B) 金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低(C) 辅助络合效应使络合物的稳定性降低(D) 各种副反应均使络合物的稳定性降低5. EDTA 滴定金属离子,准确滴定(E t <0.1%)的条件是----------------------------------------( D )(A) lg K (MY)≥6.0 (B) lg K '(MY)≥6.0(C) lg[c 计K (MY)]≥6.0 (D) lg[c 计K '(MY)]≥6.0三、计算题1、 10 分 (0543)用0.10 mol/L HCl 滴定0.10 mol/L NaOH, 而NaOH 试液中还含有0.10 mol/L NaAc, 计算化学计量点的pH 。
闸北区高二年级化学学科期中练习卷（2011．4）（满分100分，考试时间90分钟）相对原子质量：H ━1 O ━16 Cl ━35.5 C ━12 Ca ━40 Br ━80 Cu ━64 一、选择题（本题共50分，每小题2分，只有一个正确答案）1、下列属于纯净物的是 A. 酒精 B. 汽油 C.聚乙烯 D. 碘酒2、下列化学用语表示错误的是A ．羟基的电子式： O HB ．苯的分子比例模型：C ．乙炔的结构式：H-C≡C -HD ．乙烯的最简式： CH 2=CH 2 3、下列关于有机物的说法正确的是 A ．有机物只有在生物体内才能生成 B ．有机物都能燃烧C ．含碳元素的物质就是有机物D ．大多数有机物都易溶于有机溶剂 4、“乙醇汽油”就是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料。
有关叙述错误的是 A ．乙醇是一种再生能源 B ．乙醇汽油是一种新的化合物C ． 用玉米、高粱发酵可以制得乙醇D ．用乙烯水化法可以制得乙醇5、一运输队从海南向上海长途贩运香蕉、椰子、柑橘等热带水果，装完水果后，又在每个小果篓上方放置一包浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土，然后再封装水果篓盖。
这样做的目的是利用高锰酸钾溶液 A ．杀死水果周围的细菌，防止水果霉变 B ．吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂 C ．吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟 D ．发挥强氧化性，催熟水果6、下列说法错误的是 A ．天然气和沼气的主要成分是甲烷B ．医院里可以用75%的乙醇溶液杀菌消毒C ．德国科学家凯库勒首先发现苯并提出了其分子结构D ．甲烷在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，同时放热7、关于CH 4和 的叙述正确的是A ．均能用C n H 2n ＋2组成通式来表示B ．与所有烷烃互为同素异形体C ．因为它们结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同D ．通常情况下它们都是气态烷烃8、气体打火机使用一种有机化合物为燃料，这种燃料稍加压时易液化，减压时气化，点燃能燃烧。
最新精选全文完整版（可编辑修改）常熟理工学院2011～2012学年第一学期《无机及分析化学》期中考试试卷试题总分： 100 分 考试时限：120 分钟一、选择题（每空11. 已知K a (HAc) = 1.8⨯10-5，K a (HCN) = 6.17⨯10-10，K b (NH 3) = 1.8⨯10-5 浓度相同的 NaCl ，NH 4Ac ，NaAc 和NaCN 水溶液，按它们的c (H +)从大到小排列的顺序为：……..........................................................................( )A. NaCl>NaAc>NH 4Ac>NaCN ；B. NaAc>NaCl ≈ NH 4Ac>NaCN ；C. NaCl≈NH 4Ac>NaAc>NaCN ；D. NaCN>NaAc>NaCl ≈ NH 4Ac 。
2. 下列各各实验数据中，有效数字为四位的是……………………………………..……….…………………….( )A. c (H +) = 0.0205；B. pH = 10.42；C. w (CaCO 3) =92.12%；D. p K a =11.80。
3. 0.01mol.L -1某一元弱酸能被准确滴定的条件是…………....……………………................................................( )A. K a θ≥10-6；B. K a θ≥10-8；C. K b θ≥10-6；D. K b θ≥10-8。
4. 使人体血液pH 值维持在7.35左右的主要缓冲系统是………………………………...……………………….…( )A. NaAc + HAc[K a (HAc) =1.8⨯10-5]；B. NaHCO 3+H 2CO 3[K a1(H 2CO 3) = 4.3⨯10-7]；C. Na 2CO 3+NaHCO 3[K a2(H 2CO 3)=5.6⨯10-11]；D.NH 4C1+NH 3⋅H 2O[K b (NH 3⋅H 2O)=1.77⨯10-5]。
2010-2011学年高二上学期期中考试高二化学试题（供科学倾向学生用）注意事项：2011年11月1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试用时90分钟。
2. 将第Ⅰ卷（选择题）的答案按要求填在答题框内，第Ⅱ卷（非选择题）的答案按要求填写在第Ⅱ卷的相应位置3. 可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Fe∶56 Zn∶65 Cl∶35.5 Mn∶55 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共49分）一、选择题（本题包括5小题，每题2分，共10分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列说法不正确．．．的是A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．当△H＜0时表明反应为放热反应C.焓变就是反应热，二者没有区别D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应(g)＋3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是3．一定温度下，可逆反应AA．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3B．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:14．参照反应Br+H2HBr+H在整个反应历程中能量变化的示意图判断，下列叙述中正确的是A．该反应为吸热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热改变C．该反应为放热反应D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率5．用3g块状大理石与30ml 3 mol·L—1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30 ml 3 mol·L—1盐酸②改用30 ml 6 mol·L—1盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③二、选择题（本题包括11小题，每题3分，共33分。
2011-2012第1学期《分析化学》期中考试答案一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 1、 Ba 2+, Ca 2+, Mg 2+, K +, Na +, NH 4+。
2、黑， Zn 2+。
3、 38.60% ± 0.63% 。
4、[H 2A] = [HA -]：2.0 ；[H 2A] = [A 2-]：3.5 。
5、 直接法 ， 间接法 。
6、_ 5 _， 4 ~ 6 。
7、 C K a1≥10-8, C K a2≥10-8, K a1/ K a2 ≥105 。
8、 [H +]+[HCO 3-]+2[H 2CO 3] = [NH 3]+[OH - ] 9、 0.005055 (g/mL) 。
10、 β= 2.3C δHA δA ， 0.58 mol.L -1.pH -1。
三、问答题（本大题共3小题，共20分）1、答：因为称取的Na 2CO 3实际质量m 偏低，所以标定时消耗的HC1溶液体积V 偏小，根据HCl 溶液浓度的计算式：C = (2m/M) / V 可知，V 偏小，HC1溶液浓度C 偏高。
用此HCl 溶液测定某有机碱的摩尔质量时，根据有机碱的摩尔质量的计算式：M = m / (CV) ，C 的数值偏高，有机碱的摩尔质量M 偏低。
2、答：酸碱指示剂本身是一种有机弱酸碱，也会参加质子的转移反应，其酸式体和碱式体结构不同，颜色也不同。
根据酸碱指示剂的解离平衡：HIn(颜色1) = H + + In -(颜色2)可知，在计量点附近时，当溶液酸度发生变化时，酸碱指示剂结构发生变化，酸式体和碱式体的浓度比发生变化，其颜色也将发生变化。
3、答：反应方程式：（1）CaCO 3 +2HCl(已知过量) = CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O （2）HCl(剩余) + NaOH = NaCl + H 2O主要试剂：标准HCl 溶液，标准NaOH 溶液，酚酞指示剂 主要仪器：碱式滴定管，锥形瓶，移液管，称量瓶含量计算式：%100210)(%333⨯⨯⨯-=-sCaCO NaOH NaOH HCl HCl CaCO m M V C V C w四、计算题（本大题共4小题，每小题10分，共40分）1、解：)(0479.01069.159100.02613/32722--•=⨯⨯⨯=mL g T O Fe O Cr K )(0463.01055.231100.03613/43722--•=⨯⨯⨯=mL g T O Fe O Cr K 2、解：方法一: （1）L mol C V C PO H NaOH PO H /04110.0;04120.0,04110.0,04100.0;00.251000.0214343=⨯⨯=（2）%2.0%10004110.030001.00000.00001.0=⨯⨯++=r d（3）0001.0130001.00000.00001.0222=-++=S%2.0%10004110.00001.0%100=⨯=⨯=xS S r方法二 (1)20.5020.5520.6020.55()3VmLL mol C PO H /04110.000.2555.201000.02143=⨯⨯=(2)%16.0%10055.20305.000.005.0=⨯⨯++=r d(3)2220.050.000.050.0531S%2.0%10055.2005.0%100=⨯=⨯=xS S r3、解：(1)化学计量点：444[]11()(1.00014.00 4.74) 5.1322W NH NH bWb NHK H C KaC K pHpC pK pK(2)滴定突跃范围：-0.1%：340.1%lg14.00 4.74lg6.2699.9%NH aNHC pHpK C+0.1%： []00.4)2200.0%1.0lg(2%1.003=⨯-=⇒⨯=+pH C HNH4、解：V 1=10.50mL,V 2=20.50mL ，∵V 2>V 1∴试样由Na 2CO 3和NaHCO 3组成=⨯⨯⨯⨯=-%100000.199.1051050.101000.0%332CO Na 11.13%=⨯⨯⨯-⨯=-%100000.101.8410)50.1050.20(1000.0%33NaHCO 8.40%。
2011学年第一学期高一化学期中考试试题(满分: 100分完卷时间:90分钟)考生注意：所有答题内容均须写在答题纸上，否则不予评分本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137一、选择题（每题只有一个正确答案，共40分）1．历史上有很多科学家在探索原子结构方面做出了杰出的贡献，他们中发现电子的科学家是A．汤姆生B．道尔顿C．卢瑟福D．居里夫人2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A．57 B．118 C．175 D．2933．我国科学家在兰州成功地制备出过去一直依赖进口，比黄金貴百倍的氧－18气体（又称重氧），18O与16O的关系不正确的是A．同种元素B．同种原子C．相同质子数D．同位素4．决定元素种类的是A．质子数B．中子数C．质子数和中子数D．最外层电子数5．下列物质属于纯净物的是A．氯水B．液氯C．漂粉精D．碘酒6．摩尔是A．表示物质的量的多少B．6.02×1023个微粒C．物质的质量单位D．物质的量的单位I，其左上角数字“131”表示7．放射性同位素13153A．质量数B．中子数C．质子数D．电子数8．常温常压下的1mol氮气和1mol一氧化碳，下列关系不正确的是A．所含分子个数相等B．所含原子个数相等C．质量相等D．体积都约是22.4L9．M层有2个电子的元素A与L层有6个电子的元素B所形成的化合物，其化学式为A．CaS B．MgO C．MgS D．BeO10．海水中含量最高的物质是A．CaSO4B．NaCl C．H2O D．MgCl211、下列物质中所含分子数目最多的是A．0.3 mol SO3B．66 g CO2C．6.02×1023个NH3分子D．4℃时18mL的H2O12．等质量的下列气体，在标准状况下所占的体积最大的是A．Cl2B．HCl C．N2D．CO213．实验室准备制HCl气体，在反应前有如下操作，可分解为：①烧瓶里加入食盐，分液漏斗加入浓H2SO4；②把洒精灯放在铁架台上；③将烧瓶夹在铁夹上；④夹好铁圈，放好石棉网；⑤将带分液漏斗和导管的橡皮塞塞到烧瓶口；⑥检查装置的气密性。
2012-2013第一学期《分析化学》期中考试试卷
学号：姓名：班级：
成绩：
一.填空（每题2分。
共10分）
1．写出下列各体系的质子条件式：
(1)c1(mol/L)NH4H2PO4[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]
(2)c1(mol/L)NaAc+c2(mol/L)H3BO3[H+]=[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]
2. 检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是
否存在显著性差异采用F检验法。
3．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝ 1.92，p K a2＝ 6.22。
4. 乙酰丙酮与Fe3+络合物的逐级累积稳定常数lgβ1~lgβ3分别为11.4、22.1、26.7,则稳定常数lg K2= 10.7。
5. 在pH=10.0的NH3-NH4Cl介质中,以EDTA溶液滴定等浓度的Zn2+,若溶液中游离NH3的浓度增大,化学计量点时的pZn' 减小; pZn 增大。
(填增大或减小)
二、选择题（每题2分，共10分）
1. 欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用---------------------------------------------------------------( B )
(A) NH2OH(羟氨) (K b = 9.1×10-9)
(B) NH3·H2O (K b = 1.8×10-5)
(C) CH3COOH (K a = 1.8×10-5)
(D) HCOOH (K a = 1.8×10-4)
2、测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH标准溶液直接滴定,这是因为----------------(C )
(A) NH3的K b太小 (B) (NH4)2SO4不是酸
(C) NH4+的K a太小(D) (NH4)2SO4中含游离H2SO4
3、在pH=10氨性缓冲液中,以EDTA滴定Zn2+,已计算出lgαZn(NH3)=4.7, lgαZn(OH)= 2.4,此时lgαZn值为-----------------------------------------------------------------------------------------------( B )
(A) 7.1 (B) 4.7 (C) 2.4 (D) 2.3
（αY=αYH+αYN -1; αM=αML1+αML2 -1 ）
4、指出下列叙述中错误的结论-------------------------------------------------------------------( D )
(A) 络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低
(B) 金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低
(C) 辅助络合效应使络合物的稳定性降低
(D) 各种副反应均使络合物的稳定性降低
5. EDTA 滴定金属离子,准确滴定(E t <0.1%)的条件是----------------------------------------( D )
(A) lg K (MY)≥6.0 (B) lg K '(MY)≥6.0
(C) lg[c 计K (MY)]≥6.0 (D) lg[c 计K '(MY)]≥6.0
三、计算题
1、 10 分 (0543)
用0.10 mol/L HCl 滴定0.10 mol/L NaOH, 而NaOH 试液中还含有0.10 mol/L NaAc, 计算化学计量点的pH 。
[p K a (HAc) = 4.74]
[解]：计量点时溶液的组成为：NaAc 和NaCl
C
=0.05 mol/L
2. 20 分 (0755)
以0.02000mol/L EDTA 滴定浓度均为0.02000 mol/L Pb 2+、Ca 2+混合液中的Pb 2+, 溶液pH 为 5.0。
计算:
(1) 化学计量点时的lg K '(PbY)和[Pb 2+]、[CaY]值。
(2) 若以二甲酚橙为指示剂,终点误差多大?此时[CaY]是多大?
已知 pH=5.0时lg αY(H)
=6.6、pPb 终=7.0(二甲酚橙)； lg K (PbY)=18.0, lg K (CaY)=10.7。
[解]：（1）αY(Ca)=1+K ’CaY ·[Ca 2+]sp =1+1010.7×0.01=108.7
αY =αY(Ca) + αY(H) -1 = 108.7 + 106.6 – 1=108.7
sp 时：lgK ’PbY = lgK PbY - lg αY =18.0-8.7=9.3
(2) △pPb=pPb ep -pPb sp =7.0-5.65=1.35
%5.0%10010045.039.22%10010101010%100'101065
.323.935.135.1=⨯-=⨯⨯-=⨯⋅-=
--∆-∆sp Pb PbY pPb pPb c K Et )/(1001.51010
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赠人玫瑰，手留余香。
