2016年高考化学二轮专题复习练习专题16 物质结构与性质考点1基态原子的核外电子排布.doc

专题突破练16物质结构与性质(选考)非选择题（本题包括6个小题，共100分)1.(2018山东烟台高三诊断性测试）(16分)钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。

回答下列问题:(1)写出As的基态原子的电子排布式。

（2)N、P、As为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为，它们的氢化物沸点最高的是。

将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与S O42-互为等电子体,则该阴离子的化学式为.(3)Fe3+、Co3+与N-、CN-等可形成络合离子.3①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+，配体CN—中碳原子杂化轨道类型为。

②［Co(N3)（NH3）5]SO4中Co的配位数为，其配离子中含有的化学键类型为(填“离子键”“共价键”或“配位键”）,C、N、O的第一电离能最大的为,其原因是。

（4）砷化镓晶胞结构如下图。

晶胞中Ga与周围等距且最近的As 形成的空间构型为。

已知砷化镓晶胞边长为a pm,其密度为ρ g·cm—3,则阿伏加德罗常数的数值为(列出计算式即可)。

1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或［Ar］3d104s24p3（2)N〉P〉As NH3N O43-(3）①sp②6共价键、配位键N氮原子2p轨道上的电子为半充满,相对稳定,更不易失去电子（4)正四面体4×145ρa3×10-301)As的原子序数为33，由构造原理可知电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3或［Ar］3d104s24p3;(2）As、P、N元素属于同一主族元素，其原子序数逐渐减小,则其电负性逐渐增大，即N>P>As;它们的氢化物中NH3中存在氢键,沸点最高；原子个数相等价电子数相等的微粒属于等电子体，且等电子体结构相似，阴离子与S O42-互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构,则该离子是N O43-；（3)①CN-中碳原子价层电(4+1—1×3)=2,所以采取sp杂化；②配位化合物［Co子对数为1+12（N3）（NH3）5］SO4中心原子的配位数为6；其配离子中含有的化学键类型为共价键、配位键;C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大有增大趋势,但氮原子2p轨道上的电子为半充满，相对稳定，更不易失去电子，所以其第一电离能大小顺序是N〉O〉C；(4）镓原子处于晶胞的顶点和面心,Ga与周围等距离且最近的As形成的空间构型为Ga在中心As在四个顶点形成的正四面体结构;一个晶胞占有4个镓原子和4个砷原子，若晶胞的边长为a pm，则晶胞体积为(a×10-10)3cm3,晶体的密度为ρg·cm-3,则晶胞质量为(a×10-10）3 cm3×ρ g·cm—3=ρa3×10—30 g，则ρa3×10-30 g×N A=4×145 g·mol—1,则N A=4×145.ρa3×10-302。

3．分子间作用力与物质的性质 考 (1)了解化学键和分子间作用力的区别。 纲 (2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。 点 (3)了解四种晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 击 (4)能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
(5)了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。
原子结构与性质
【解析】 (1)Ni 的原子序数为 28，故基态 Ni 原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d84s2；在元素周期表中，Ni 位于第四周期第Ⅷ族。
(2)Cu 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1，失去 2 个电子生成 Cu2＋，Cu2 ＋的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d9 或[Ar]3d9。
题组 1 描述核外电子排布的化学用语 破题 明确粒子(原子或离子)种类→审清核外电子或价(外围)电子的化学用语 思路 →联想书写方法和注意点→做出判断或书写
1.填写下列空白 (1)(2015·福建高考)基态 Ni 原子的电子排布式为________________，该元 素位于元素周期表中的第___________________________________________族。 (2)(2015·浙江高考)Cu2＋的电子排布式是____________________________。 (3)(2015·江苏高考)Cr3＋基态核外电子排布式为_______________________。 (4)(2014·安徽高考)S 的基态原子核外有________个未成对电子；Si 的基态 原子核外电子排布式为_______________________________________________。
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第十二题自选模块——物质结构与性质1．(2015·浙江宁波高三期末)元素周期表第4周期中共有18种元素，请回答下列有关问题。

(1)金属钒(V)在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的外围电子排布式为__________________。

第4周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能却明显低于Zn的，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1 ℃，沸点为186 ℃，则GeBr4晶体的类型为________。

(3)第4周期ⅤA～ⅦA族的元素中，电负性由大到小的顺序为________________________________________________________________________(用元素符号表示)。

2．氟是电负性最大的非金属元素，又因其半径较小，极易和金属元素反应，并将它们氧化到最高价态，生成MnF7、VF5、CaF2等。

氟还可以和氧形成一系列的氟化物，如OF2、O2F2、O4F2等。

请回答下列问题：(1)V原子的核外电子排布式为________________________________________________________________________。

如图所示为一个完整的CaF2晶胞，则图中空心球表示________(填“F－”或“Ca2＋”)。

(2)OF2被称为氟化物而不被称为氧化物的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

物质结构与性质【名师精讲指南篇】【高考真题再现】1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】[化学——选修3：物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。

在基态原子中，核外存在对自旋相反的电子。

（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。

（3）CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。

（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体。

（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：石墨烯晶体金刚石晶体①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。

【答案】（1）电子云 2（2）C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构（3）σ键和π键 sp CO2、SCN-（4）分子（5）①3 2②12 4（4）该化合物熔点为253K ，沸点为376K ，说明熔沸点较低，所以为分子晶体；（5）根据均摊法来计算。

①石墨烯晶体中，每个C 原子被3个6元环共有，每个六元环占有的C 原子数是6×1/3 = 2；② 每个C 原子周围形成4个共价键，可以组合六个角，每个角延伸为两个六元环，因此每个碳原子连接有2×6=12个六元环；单键构成的六元环，有船式和椅式两种构象。

船式构象的船底四个原子是共面的；椅式构象中座板部分的四个原子是共面的。

所以六元环中最多有4个C 原子共面（原解：根据数学知识，3个C 原子可形成一个平面，而每个C 原子都可构成1个正四面体，所以六元环中最多有4个C 原子共面。

）【考点定位】考查物质结构与性质的应用、化学键类型的判断、晶胞的计算；试题难度为较难等级。