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铁和铁的化合物测试题解析

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铁和铁的化合物测试题解析1．Fe(NO3)2溶液中滴入稀H2SO4后，溶液颜色将会( )A．不变B．由浅绿变棕黄C．颜色变浅D．由绿变深绿2．一定量的铁、铝合金与300 mL 2 mol·L－1 HNO3完全反应生成3.36 L NO（STP）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3 mol·L－1 NaOH溶液使铁、铝元素恰好完全沉淀下来，则所加入NaOH液体的体积是（）A．150 mL B．200 mL C．450 mL D．无法计算3．在FeCl3溶液中通入SO2，然后再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀可能是（）A．BaSO3B．FeSO3C．BaSO4 D．S4．电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水、②铁粉、③浓H2SO4、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水、⑦Cl2中的（）A．①②④⑦B．①③④⑥C．②④⑥⑦D．①④⑥⑦5．有一铁的氧化物样品，用5 mol·L－1盐酸140 mL恰好完全溶液，所得溶液还能吸收标况下0.56 L氯气，亚铁离子全部变成Fe3＋，则该氧化物可能的化学式为（）A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O6D．Fe5O76．在含Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、NH4＋的稀溶液中加入足量BaO2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，离子数目没有变化的是（）A．Fe3＋B．NH4＋C．Mg2＋D．Fe2＋7．在铁粉和过量热硝酸反应的溶液中，加入过量的Cu粉，反应后溶液中滴加氢氧化钠溶液，立即产生沉淀，此沉淀物为（），放置一段时间后，沉淀物是（）A．Fe(OH)2B．Fe(OH)3C．Fe(OH)3、Cu(OH)2D．Fe(OH)2、Cu(OH)28．在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无9．含n g HNO3稀溶液恰好与m g铁粉完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n∶m可能是（）A．5∶1 B．9∶2 C．2∶1 D．4∶110．根据Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu、2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2两个反应，判断Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的氧化性顺序为（）A．Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋B．Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋C．Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋D．Fe2＋＞Fe3＋＞Cu2＋11．由三种黑色粉末组成的混合物，加入100 mL 14 mol·L－1的某酸中，加热反应后酸无剩余，得到蓝绿色溶液和两种气体，在所得溶液加入0.15 mol还原铁粉恰好充分反应，溶液变成浅绿色，同时生成6.4 g红色沉淀。

将生成的两种气体通过饱和NaHCO3溶液仍然收集到两种气体，此黑色粉末的组成为（）A．物质的量：FeS∶CuO∶Fe＝1∶1∶1 B．物质的量：C∶CuO∶Fe＝3∶2∶2 C．质量：MnO2∶CuO∶C＝5.5∶8∶1.2 D．质量：Fe∶C∶CuO＝7∶5∶312．下列实验操作中，仪器需插入液面下的是（）A．制备氢气的简易装置中的长颈漏斗B．用水吸收氨气的导气管C．制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中D．往NaOH溶液中滴加酚酞13．A、B、C、D为四种单质，常温时A、B是固体，C、D是气体，E、F、G、H、I为五种化合物，E不溶于水，F为气体，且极易溶水得无色溶液，H溶水得到棕黄色溶液，这九种物质间的反应转化关系如图所示，请完成此题。

①写出四种单质的名称A B C D 。

②写出I→H的离子方程式③写出G＋H→I＋A＋F的离子方程式。

14．将n mol 木炭和1 mol 氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加热。

（1）可能发生的反应有：①FeO ＋C ＝Fe ＋CO ↑②2FeO ＋C ＝2Fe ＋CO 2↑③FeO ＋CO ＝Fe ＋CO 2 ④（2）若n ＜41，充分反应后，反应器中的固体物质是 ，气体产物是 。

（3）若n ＞4，反应器中的固体物质是 ，气体产物是 。

（4）若反应的气体产物是混合物，n 的取值范围是 。

（5）若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO 和CO 2的物质的量相等，则n 的值是 。

15．向1 L Fe 2(SO 4)3和CuSO 4的混合溶液中加入过量铁粉20 g ，最后得到1 L 0.5 mol ·L －1的FeSO 4溶液和16g 固体沉淀物，求：①原混合物中Fe 2(SO 4)3和CuSO 4的物质的量浓度？②16 g 沉淀物是什么物质？质量是多少？16．14 g 铁粉全部溶于某稀HNO 3溶液中均恰好反应，放出NO 气体后，得到溶液1 L ，称量所得溶液发现比前稀HNO 3增重8 g ，试求：（1）所得溶液中，金属离子的物质的量浓度（2）某稀HNO 3的物质的量浓度（反应过程中溶液体积变化忽略不计）17．某铁、碳合金中已有部分被氧化成Fe 2O 3。

取样品19.4 g ，加足量的稀盐酸使它溶解，放出氢气3.36 L （标况），所得溶液中滴入KSCN 溶液不变色，若将溶液中的金属离子全部氧化成高价离子，需通入标准状况下的氯气3.36 L （不考虑氯气与水的反应）。

求该合金未被氧化时铁的质量分数。

18．下列工业生产的尾气，经净化后可作为气体燃料的是（ ）A ．制漂白粉B ．氨氧化制硝酸C ．氧气顶吹转炉炼钢D ．接触法制硫酸19．将20 g 铁粉放入一定量稀HNO 3中，充分反应后放出气体是2.24 L （标准状况），则剩余铁粉质量是（ ） A ．14.4 g B ．11.6 g C ．8.8 g D ．3.2 g20．加入稀盐酸或通入H 2S 均能产生沉淀和无色水溶液是（ ）A ．Pb 2＋、Ba 2＋、Ag ＋B ．Ag ＋、Fe 3＋、Mg 2＋C ．Ag ＋、Cu 2＋、K ＋D ．Hg 2＋、Ag ＋、Na ＋21．下列两溶液混合能产生黑色沉淀的是（ ）A ．FeCl 2＋H 2SO 4B ．FeCl 3＋H 2SC ．FeCl 2＋Na 2SD ．CuSO 4＋H 2S22．能与Fe 3＋反应，且能证明Fe 3＋具有氧化性的是①SCN － ②Fe ③Fe 2＋ ④Cu ⑤H 2S ⑥OH － （ ）A ．①②③B ．②④⑤C ．①③⑥D ．①②⑤23．将m g 铁红和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量盐酸中，结果得到n g 沉淀，则原混合物中FeS 的质量（g ）为（ ）A ．5nB ．m －5nC ．m －411nD ．411n24．在下列反应中，所加试剂即使过量，也不能形成透明溶液的是（ ）A ．在FeCl 3溶液中加入浓氨水B ．石灰水中通入CO 2C ．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液D ．铝粉中加入浓热NaOH 溶液25．将8.4 g 铁粉和3.2 g 硫粉均匀混合密闭加热至红热，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积是（ ）A ．1.12 LB ．2.24 LC ．3.36 LD ．4.48 L26．在含Fe 3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中Cu 2＋存在，下列说法错误的是（ ）A ．容器中已肯定无Fe 粉存在B ．容器中肯定无Cu 粉存在C ．溶液中Fe 2＋比Cu 2＋多D ．溶液中可能存在Fe 3＋27．在下列各溶液中分别投入一小块钠，既有气体生成，又有沉淀生成，且沉淀颜色会发生变化的是（ ）A ．Fe 2(SO 4)3B ．AlCl 3C ．FeSO 4D ．MgCl 228．在高温下，用一氧化碳还原m g 氧化铁，得到n g 铁，已知氧的相对原子量为16，则铁的相对原子量为（ ）A ．n 3)n m (2-B ．n 8n m -C ．)n m (24n -D ．n m n24-29．a 、b 、c 、d 、e 分别是Cu 、Fe 、Ag 、Al 、Mg 五种金属中的一种。

已知(1)a 、c 均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b 与d 的硝酸盐反应，置换出单质d ；（3）c 与强碱反应放出气体；（4）c 、e 在冷浓H 2SO 4中发生钝化，由此判断a 、b 、c 、d 、e 依次为（ ）A ．Fe 、Cu 、Al 、Ag 、MgB ．Al 、Cu 、Mg 、Ag 、FeC ．Mg 、Cu 、Al 、Ag 、FeD ．Mg 、Ag 、Al 、Cu 、Fe30．将3.6 g 碳粉跟含Fe 3O 4 80%的磁铁矿粉29 g 混合后，隔绝空气加强热，反应后收集到的气体恢复到标况时其体积是6.72 L ，则气体是（ ）A ．全部是COB ．CO 、CO 2各占一半C ．全部是CO 2D ．CO 、CO 2混合物，其中CO 占2/3体积31．足量铁粉分别与下列酸反应，产生氢气的量最多是（ ）A ．2 mol ·L －1 硫酸200 mLB ．18.4 mol ·L －1 硫酸200 mLC ．4 mol ·L －1 硫酸200 mLD ．6 mol ·L －1 硫酸200 mL32．某稀HNO 3能与4.8 g 铜恰好完全反应，同量的此稀硝酸在和Fe 反应同样生成NO 时，最多耗铁为（ ）A ．4.2 gB ．0.075 molC ．2.8 gD ．0.05 mol33．烧杯中放固体物质x 和液态物质y ，x 不能溶解，当通入气体z 时，发现x 逐渐溶解直至完全溶解，则x 、y 、z 分别为（ ）A ．Fe 粉、FeCl 2溶液、Cl 2（气）B ．BaSO 3、H 2O 、NO 2气体C ．CaCO 3、H 2O 、SO 3气体D ．Al 2O 3、H 2O 、HCl 气体34．只用一种试剂可以区别Na 2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、FeCl 3、Al 2(SO 4)3、(NH 4)2SO 4六种溶液，这种试剂是 （ ）A ．Ba(OH)2B ．H 2SC ．NaOHD ．AgNO 335．某溶液中含有Fe 2＋、NH 4＋、Mg 2＋和Al 3＋四种离子，若向其中加入过量的NaOH 溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）A ．NH 4＋B ．Mg 2＋C ．Fe 2＋D ．Al 3＋36．某课外活动小组设计了如下图的实验：（1）填表）假设每一步反应中，气态物质都完全作用，那么最后出来的气体是37．下列每组有三种溶液，各溶液中均含等物质的量的溶质。

将三种溶液充分混合后，不会产生沉淀的是（ ）A ．CaCl 2、NaHCO 3、NaOHB ．Na 2CO 3、NaAlO 2、NaOHC ．AgNO 3、KI 、稀HNO 3D ．FeCl 3、KSCN 、HCl38．有关物质如图所示的转化关系。

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人教版(2019)高中化学必修第一册《3.1 铁及其化合物》练习卷(1)

人教版(2019)高中化学必修第一册《3.1 铁及其化合物》练习卷(1)

人教版(2019)高中化学必修第一册《3.1 铁及其化合物》练习卷（1）一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）1.下列关于铁的说法正确的是()A. 纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B. 铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C. 纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D. 铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在2.下列有关实验的说法正确的是()A. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在石英坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量B. 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤C. 制备Fe(OH)3胶体，通常是将NaOH加入FeCl3溶液中D. 某溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32−3.铁的常见化合价有+2价和+3价。

据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。

该化合物可以表示为()A. FeO·3Fe2O3B. FeO·2Fe2O3 C. 2FeO·3Fe2O3D. 2FeO·Fe2O34.下列关于铁的氧化物说法不正确的是()A. 铁的氧化物通常状况下都是有色固体B. 四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2+和Fe3+C. 氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁俗称为铁锈D. 工业上常使用铁的氧化物作原料冶炼铁5.为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A. 只有④B. 只有③C. ③和④均错D. 全部错误6.要证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+，所采用的最佳方法是()A. 加入适量的氯水，再加入少量KSCN溶液B. 加入少量KSCN溶液，再加入适量的氯水C. 加入少量KSCN溶液，再加入适量的铁粉D. 加入适量的氢氧化钠溶液，观察颜色的变化7.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A. 剩余固体中一定含CuB. 充分反应后的溶液中一定含Fe2+C. 向充分反应后的溶液中加入KSCN，溶液一定不为红色D. 充分反应后的溶液中一定含有Cu2+8.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是()A. NaOHB. KMnO4C. KSCND. 苯酚9.已知下列三组实验：①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；③取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．则下列判断不正确的是()A. 实验①能够证明Cl−具有还原性B. 上述实验不能证明Fe2+具有氧化性C. 上述实验能够证明氧化性：MnO4−>Cl2>Fe3+>I2D. 由上述实验不能判断氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝10.下列实验操作正确的是()A. 用图1示装置制备Cl2B. 将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中混有的HClC. 用图2示装置分离CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液D. 称取1.06 g Na2CO3固体，置于100 mL容量瓶中，加水稀释，配制0.10mol⋅L−1的Na2CO3溶液二、实验题（本大题共4小题，共40.0分）11.某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，实验装置如图甲、乙所示。

2022届人教版高考化学一轮复习练习 十 铁及其化合物【含答案】

2022届人教版高考化学一轮复习练习 十 铁及其化合物【含答案】

十铁及其化合物(建议用时40分钟)1．下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是()A．Fe3O4为红棕色晶体B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气D．Fe3＋与KSCN试剂产生红色沉淀【解析】选C。

Fe3O4是黑色晶体，A错误；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，B错误；除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气，发生的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，C正确；Fe3＋与KSCN作用溶液呈红色，但不是沉淀，D错误。

2．《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。

《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”。

下列相关叙述不正确的是()A．赤色固体可能是Fe2O3B．“青矾厂气”可能是CO和CO2C．青矾宜密封保存，防止氧化变质D．灼烧青矾过程中发生了电子转移【解析】选B。

由信息可知，青矾为亚铁盐结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，以此来解答。

A.“青矾”为绿色晶体，即硫酸亚铁晶体，烧之变为赤色，则赤色固体为氧化铁，故A正确；B.根据质量守恒定律可知硫酸亚铁晶体高温分解产生的气体为SO2、SO3，不能产生CO、CO2，故B错误；C.硫酸亚铁晶体中铁元素的化合价为＋2价，具有还原性，易被O2氧化，所以应密封保存，故C正确；D.灼烧硫酸亚铁时会生成氧化铁，铁元素的化合价发生变化，发生了电子转移，故D正确。

3．(2021·南昌模拟)某同学设计如下装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。

下列说法正确的是(已知：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋)()A.实验后，装置B中生成红棕色固体B．虚线框C处应该选择装置甲C．实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红D．实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3＋【解析】选C。

2021年高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典题(答案解析)(3)

2021年高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典题(答案解析)(3)

一、选择题1．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是A ．Al NaOH 溶液−−−−−−→H 2B ．CuO 2H O −−−→Cu(OH)2C ．Cl 2−−−−−→Fe 点燃FeCl 2 D ．NaCl 溶液电解−−−−→单质Na2．能正确表示下列反应的离子方程式为 A ．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO 3-+OH ﹣=CO 23-+H 2OB ．用醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2OC ．硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H +=H 2S↑+Ba 2+D ．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al 2O 3+2OH ﹣=2AlO 2-+H 2O3．在a LAlCl 3和NH 4Cl 的混合溶液中加入2b mol AgNO 3，恰好使溶液中的Cl ﹣完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3，则原溶液中的Al 3+物质的量浓度(mol•L ﹣1)为 A ．2b-c 2a B ．2b-c a C ．2b-c 3a D ．2b-c 6a4．下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A ．Fe 3+能水解生成Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B ．CaO 2能缓慢与水反应产生O 2，可用作水产养殖中的供氧剂C ．FeCl 3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂D ．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸6．下列说法正确的是（ ）A ．SiO 2和CO 2都是酸性氧化物，都是共价化合物B ．为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入硅胶C ．NaHCO 3溶液中含有Na 2SiO 3杂质，可通入少量CO 2后过滤D ．SiO 2中含Al 2O 3杂质，可加入足量NaOH 溶液然后过滤除去7．氯氧化铜(3CuO·CuCl 2•4H 2O)在农业上可用作杀菌剂。

人教版高一化学必修一第三章第一节铁及其化合物第2课时铁盐、亚铁盐同步练习题(含解析)

人教版高一化学必修一第三章第一节铁及其化合物第2课时铁盐、亚铁盐同步练习题(含解析)

人教版高一化学必修一第三章第一节铁及其化合物第2课时铁盐、亚铁盐练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质的应用中错误的是 A ．硫酸亚铁可用作补铁药物 B ．碳酸钠可单独用作食品膨松剂 C ．氯乙烷可用于处理运动损伤D ．山梨酸钾常用作食品防腐剂2．下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是A ．在酸性溶液中：Na +、Ba 2+、 NO -3、 CO 2-3B ．在酸性溶液中：NH +4、Fe 2+、 SO 2-4、NO -3 C ．在碱性溶液中：Na +、K +、NO -3、Cl -D ．在中性溶液中Ag +、 K +、 SO 2-4、Cl -3．准确书写离子方程式是学习化学的基本要求之一，下列离子方程式书写正确的是A ．钠与水反应：22Na H O Na OH H +-+++↑═B ．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：2233Ca CO CaCO +-+↓═C ．氢氧化镁与稀硫酸反应：2H OH H O +-+═D ．稀醋酸与碳酸钙反应：2322CaCO 2H Ca CO H O ++++↑+═4．实验室在含Fe 3+的溶液中加入铜粉与铁粉,充分反应后发现溶液中有Cu 2+存在，下列说法错误的是A ．容器中已肯定无Fe 粉存在B ．容器中肯定无Cu 粉存在C ．溶液中Fe 2+比 Cu 2+多D ．溶液中可能存在Fe 3+5．下列反应的离子方程式能用“H ++OH -=H 2O”来表示的是 A ．HCl+NaOH=NaCl+H 2OB ．H 2SO 4+Ba(OH)2=BaSO 4↓+2H 2OC ．CH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2OD ．2HCl+Cu(OH)2=CuCl 2+2H 2O6．硫酸铁溶液中加入少量Fe 粉，溶液颜色变浅，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是 A ．KSCN 溶液 B ．酸性高锰酸钾溶液 C ．NaOH 溶液D ．铜粉7．为检验某溶液中的离子，某同学设计如图实验：根据上述实验不能确定该溶液中是否含有 A ．Fe 2+B ．Fe 3+C ．Cl -D ．SO 24-8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．无色透明的溶液中：3+Fe 、2+Mg 、SCN -、Cl -B ．可以使pH 试纸变蓝的溶液中：K +、Na +、23CO -、3NO -C ．()2+1Fe 1mol L c -=⋅的溶液中：K +、+4NH 、4MnO -、24SO -D ．能使石蕊试液变红的溶液中：Na +、4NH +、24SO -、3HCO -9．下列实验方案设计合理的是A ．用盐酸和硝酸银溶液来检验蒸馏水中是否存在氯离子B ．用饱和Na 2CO 3溶液除去CO 2中的HCl 气体C ．制取Fe(OH)2时需创造无Fe 3＋和无O 2的环境D ．用氨水除去镁粉中的少量铝粉10．下列关于溶液中所含离子检验的说法正确的是A ．取少量某溶液于试管中，向其中先滴加稀硝酸，再滴加()32Ba NO 溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有24SO -B ．取少量某溶液于试管中，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，若溶液变红，说明该溶液中含有3Fe +C ．取少量某溶液于试管中，加入NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中含有4NH +D ．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有23CO -11．高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。