最新铁和铁的化合物知识点总结

铁及其化合物知识点总结
铁（Fe）是一种常见的金属，是地壳中最常见的元素，也是地球上最常见的金属，占据了地壳总量的5.6%。

它在化学上属於非活性金属，并且具有坚韧、耐高温、高熔点、高强度和具有能量转换能力等特性。

与其他金属相比，铁的价格也更低廉，因此大量应用于工业生产，如炼钢、结构承重等领域。

铁的主要化合物有铁磁体、铁氧体、铁碳合金等，它们在能源转换、结构材料、动力机械等方面扮演着重要作用。

铁磁体是指铁元素及其混合物具有磁性的复合物，它们具有优良的热稳定性和高磁导率，在电子工业中有着重要应用，如电子电机、电磁炉等。

铁氧体是指铁元素及其混合物具有氧化物性质的复合物，具有优良的耐腐蚀性和良好的热稳定性，用于制造电容器、复合膜、热控元件等。

铁碳合金，也称为碳钢，是以铁为主合金元素，加入碳元素组成的合金，它具有较高的强度、硬度和热稳定性，用于制造机械零件、结构件、工具等。

此外，铁还是用于构建广厦的主要原材料，由于其坚韧、耐腐蚀性高，适合搭建大型建筑，因此铁的应用更加普遍，如钢筋混凝土桩、钢结构桥梁等。

另外，铁还可以制造各种器械，如机床、研磨机等。

铁及其化合物还可以用于制药，例如铁氯化钾，它是一种有效的血红细胞增生剂，可以补充血液中的红细胞，治疗体内缺铁性贫血症，有助于促进免疫系统的建立。

总之，铁及其化合物有着广泛的应用，它们在冶金业、建筑行业和制药行业中都有重要作用，改变着我们的生活。

只要按照对它们的正确使用，就可以让我们的生活更美好。

【高中化学】第十讲总结—铁及其化合物一、重点知识框架二、重点知识详解【经典例题】例1 把单质铁加入氯化铜、氯化亚铁、氯化铁和盐酸混合溶液中，反应后铁有剩余，则溶液中浓度最大的阳离子是（ ） A ．Cu 2+ B ．Fe 2+ C ．Fe 3+ D ．H + 例2 下列反应中，能生成正三价铁的是（ ） A ．铁钉投入硫酸铜溶液中 B ．铁粉跟硫粉混合加热 C ．铁丝在氯气中燃烧 D ．铁屑加入盐酸中例3 由5mol Fe 2O 3、4mol Fe 3O 4和3mol FeO 组成的混合物，加入纯铁1mol 并在高温下和Fe 2O 3反应．若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO 与Fe 2O 3的物质的量之比不可能是（ ） A ．4：3 B ．3：2 C ．3：1 D ．2：l 例4 有一种粉末它是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取3.04g 粉末加热，同时通入足量的CO 使之完全反应，再用过量澄清石灰水把生成的气体充分吸收，产生沉淀 5g ． 则该粉末的组成是（） A ．只有Fe 2O 3 B ．只有FeOC ．等物质的量的Fe 2O 3和Fe 3O 4D ．等物质的量的FeO 和Fe 3O 43例5 用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH) 2沉淀。

方法一：用不含Fe 3+的FeSO 4溶液与用不含O 2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。

（1）除去蒸馏水中溶解的O 2常采用 的方法。

（2）生成白色Fe(OH) 2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O 2的NaOH 溶液，插入FeSO 4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。

这样操作的理由是 。

方法二：在如图装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H 2SO 4等试剂制备。

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。

（3）这样生成的Fe(OH) 2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。

例6用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。

下列说法中错误的是（）A．实验i发生的反应为：2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2B．黄色溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl﹣、K+、I﹣离子C．实验iii水溶液中c（Fe2+）小于i中c（Fe2+）D．若向实验iii 所得液体中滴加KSCN溶液，水层红色比实验ii浅【参考答案】1. 【解答】反应后铁有剩余，则加入单质Fe 后发生的反应有Fe+2FeCl 3═3FeCl 2、Fe+CuCl 2═FeCl 2+Cu 、Fe+2HCl═FeCl 2+H 2↑，反应后溶液中溶质为FeCl 2，溶液中浓度最大的阳离子为Fe 2+，故选：B 。

学科：化学教学内容：铁和铁的化合物【基础知识精讲】1.原子结构与周期表位置：主要化合价：+2，+3第四周期，第Ⅷ族2.铁单质的性质物理性质：银白色，熔沸点时，导电导热性良好，有延展性，能被磁铁吸引；化学性质：能与非金属化合，能与水蒸气、酸反应，在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化、能与盐溶液反应.3.铁的重要化合物氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4氢氧化物：Fe(OH)2与Fe(OH)3盐类：FeSO4与FeCl34.Fe3+离子的检验：加SCN-溶液呈血红色或加OH-溶液出现红棕色沉淀. 铁及其化合物相互转比关系：5.方法导引铁是生产中应用最广泛的金属.在中学化学中是作为重要的代表元素.掌握了铁及其化合物知识，很有助于全面理解金属的性质.由于铁是变价元素，情况较复杂，学习时应注意联系已学过的基础知识如氧化还原，物质结构等，并注意和主族金属元素的性质进行比较.铁的三种价态之间的相互转化规律可总结如下：【重点难点解析】重点：(1)铁的化学性质——铁是常见的还原剂，在参与化学反应时，一般可失去2e-或3e-而变成Fe2+离子或Fe3+离子.(2)铁盐和亚铁盐的转变——铁盐亚铁盐.(3)Fe3+的鉴定——一般有两种方法：一是用碱溶液(得红褐色沉淀)；一是用硫氰酸盐(得深红色溶液)难点：“铁三角”之间的相互转化.1.学习铁及其化合物的性质要注意：(1)抓价态：从铁元素三种价态的相互转化(铁三角关系)去认识铁及其化合物间的氧化—还原反应规律.(2)想属类：如铁是一种比较活泼的过渡金属，氧化亚铁、氧化铁为碱性氧化物，氢氧化亚铁、氢氧化铁为不溶性弱碱，氯化铁为强酸弱碱盐，由此去分析理解它们各自所具有的性质.2.铁元素的原子在化学反应中，当遇弱氧化剂(如S、H+、Cu2+、I2等)时，铁只能失去最外层的两个电子，而生成+2价铁的化合物，当遇到强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3等)时，铁原子可以再失去次外层上的一个电子而生成+3价铁的化合物.【难题巧解点拨】例1：将一定量的铁粉加入含稀HNO3、Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤出的固体物质加入稀盐酸中.(1)若有气体放出，则滤液中存在的金属阳离子为 .(2)若无气体放出，则滤液中存在的金属阳离子为.分析：本题考查铁的单质及化合物的性质，分析中宜从终态考虑.据题意(1)剩余物是铁，因此与铁反应的微粒(或物质)均不能存在，溶液中金属阳离子只有Fe2+离子；(2)中剩余物为铜；与铜反应的物质均不存在，溶液中阳离子一定有Fe2+离子(铁都转化为Fe2+离子)，Cu2+离子有可能存在，也可能不存在.参考答案：(1)Fe2+ (2)一定有Fe2+，可能有Cu2+.例2：试样x由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样，按下图所示进行实验.(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.(2)若全部的溶液y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物的质量是m，则每份试样x中氧化铜的质量为 (用m表示).分析：本题第一问比较简单.发生的反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe+2H+=Fe2++H2↑第二问是考查思维的严密性和敏捷性.由题意，反应后溶液中不含Cu 2+，所以两份试样中的铜元素全部转化为单质铜，而溶液是强酸性，则固体物中无Fe,所以m 为铜的质量.故一份试样中氧化铜的质量为CuM m 21×M CuO =64280 m=85m. 答案：(1)Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu Fe+2H +=Fe 2+H 2↑ (2) 85m 例3：氯化铜(CuCl 2·2H 2O)中含FeCl 2杂质.为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯.↓蒸发结晶CuCl 2·2H 2O(纯)(1)加入氧化剂X 的目的是(2)下列氧化剂中最适合本实验的是A.H 2O 2B.KMnO 4C.NaClOD.K 2Cr 2O 7(3)物质Y 和沉淀Z 的化学式分别是 和 .(已知完全成氢氧化物所需PH 值：Fe 3+为3.7，Cu 2+为6.4，Fe 2+为9.6.)分析：本题是对一个实验问题进行理论分析.解答本题的关键是理解题中提供的一条中学未曾接触的信息的含意.由于Fe 2+沉淀为Fe(OH)2的PH 值与Cu 2+沉淀为Cu(OH)2的PH 较大，而与Fe 3+沉淀为Fe(OH)3的PH 相差较大，所以可以通过先将Fe 2+氧化为Fe 3+，再调节溶液的PH 使铁以Fe(OH)3沉淀形式而被除去.为了使加入的氧化剂不带入新的杂质，显然用H 2O 2最好.出于同样的考虑，加入y 调节溶液PH值时，应选用能与H +反应，而溶解度较小的物质如CuO 为好，CuO 稍多不会带入新杂质也不会使PH 值升高太多而使Cu 2+沉淀.答案：(1)使溶液A 中的Fe 2+氧化成Fe 3+； (2)A (3)Y ：CuO 或Cu(OH)2 Z ：Fe(OH)3【命题趋势分析】常考知识点：1.铁单质物理、化学性质属于常考知识，多为选择题或填空题，难度偏低.2.铁的化合物性质，Fe 3+离子检验和铁三角知识每年必考，选择、填空均有，难度居中.3.综合科目考查：可结合生物学命题，如铁元素与人体健康的关系.4.有关实验考查.【典型热点考题】例1：在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )A.Cu 2+B.Fe 3+C.Fe 2+D.H +分析：解此题要掌握单质铁有还原性能和Cu 2+、H +、Fe 3+反应.另外，铁能被磁铁吸引是铁的一种重要物理性质.现在Fe 单质有剩余则Cu 2+、H +、Fe 3+分别被还原为H 2、Cu 、Fe 2+故溶液中Fe 2+最多，答案为C.例2：将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN 溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是( )A.FeSB.Fe 2O 3C.FeCl 3D.Fe 2(SO 4)3分析：由题意可知，A 中的Fe 2+与SCN -结合没有颜色改变，但通入Cl 2后发生下列反应，生成Fe 3+，溶液变为红色.2Fe 2++Cl 22Fe 3++2Cl -，Fe 3++SCN -→［Fe(SCN)］2+.答案为A. 例3：向含有0.8mol 的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g 的铁粉.假设反应分为两个阶段.第一阶段为：Fe+HNO 3→Fe(NO 3)3+NO ↑+H 2O(1)写出这两个阶段反应的离子方程式.(2)求这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量和溶液中铁元素存在的形式.(3)在图中画出溶液中Fe 2+、--3NO 离子的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图像(纵坐标是溶液中离子的物质的量).分析：铁与稀硝酸反应规律①Fe+4HNO 3 Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O②3Fe+8HNO 33Fe(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O(1)当)()(3HNO n Fe n ≤41时，按反应①进行； 当)()(3HNO n Fe n ≥83时，按反应②进行. 当41≤)()(3HNO n Fe n ≤83时，则①②两反应都发生，且Fe 、HNO 3均反应完全. (2)上述反应可以认为先发生反应①，若Fe 有剩余则发生2Fe(NO 3)3+Fe3Fe(NO 3)2. 答案为：(1)Fe+4H ++--3NO Fe 3++NO ↑+2H 2O 2Fe 3++Fe 3Fe 2+.(2)①加入Fe 粉为0～0.2mol 时，存在形式为Fe 3+.②加入铁粉为0.2～0.3mol 时，存在形式为Fe 2+和Fe 3+③加Fe 粉为n(Fe)≥0.3mol 时，存在形式为Fe 2+.(3)如下图.【同步达纲练习】1.铁处于周期表的( )A.第三周期VⅢB族B.第三周期VⅢ族C.第四周期VⅢA族D.第四周期VⅢ族2.下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是( )A.FeSB.FeCl2C.FeCl3D.Na2O23.常温下，能用铁制容器盛放的液体是( )A.浓氨水B.CuSO4溶液C.FeCl3溶液D.浓H2SO44.下列盐能使稀NaOH溶液的PH变小的是( )A.FeCl3B.K2CO3C.KClD.CuSO45.下列溶液长期暴露在空气中会变质的是( )A.CuSO4溶液B.Na2SiO3溶液C.FeSO4溶液D.NaCl溶液6.在下列溶液中，若加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液，都产生沉淀，若加入铁粉溶液增重的是( )A.MgCl2B.FeCl2C.AlCl3D.FeCl37.把过量的氯气通入FeBr2溶液中反应后生成物是( )A.FeCl2B.FeCl3和Br2C.FeCl2和Br2D.FeCl3和FeBr38.能与大量Fe3+共存的是( )A.FeB.S2-C.Cu2+D.Cu9.为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的试剂是( )A.NaOHB.铁粉C.氨水D.氯水10.使Fe，Cu，Fe2+、Fe3+和Cu2+共处于同一容器内反应后铁有剩余，那么容器内还应存在( )A.Cu,Fe3+B.Fe2+,Fe3+C.Cu,Cu2+D.Fe2+、Cu11.28克铁和100ml0.5mol/LFe(NO3)3溶液混和，则( )A.Fe完全被氧化B.Fe部分被氧化C.溶液中有Fe3+、Fe2+D.溶液中只有Fe2+12.由于被空气中O 2氧化而变黄色的是( )A.浓HNO 3久置变黄色B.FeSO 4溶液久置变黄色C.KI 溶液久置变黄色D.工业盐酸呈黄色13.下列化学方程式或离子方程式符合反应事实的是( )A.4Fe+3O 22Fe 2O 3 B.Cu+2Fe 3+Cu 2++2Fe 2+C.Fe+4HNO 3(稀)Fe(NO 3)2+2NO 2↑+H 2OD.2Fe 2++4Br -+3Cl 22Fe 3++2Br 2+6Cl -14.某溶液中可能存在Mg 2+、Fe 2+、Fe 3+，加入NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是( )A.一定有Fe 2+,一定没有Fe 3+、Mg 2+B.一定有Fe 3+存在，一定没有Fe 2+、Mg 2+C.一定有Fe 3+，可能有Fe 2+，一定没有Mg 2+D.一定有Fe 2+，可能有Mg 2+,一定没有Fe 3+15.将大量铁粉溶于少量稀HNO 3中，过滤后，所得溶液的离子浓度大小排列正确的是( )A.［--3NO ］＞［Fe 3+］＞［H +］＞［OH -］B.［--3NO ］＞［Fe 2+］＞［H +］＞［OH -］ C.［Fe 3+］＞［--3NO ］＞［H +］＞［OH -］ D.［Fe 2+］＞［--3NO ］＞［OH -］＞［H +］ 16.下列各组阳离子氧化性按递减顺序排列的是( )A.Cu 2+、Fe 2+、Ag +、Zn 2+B.Fe 2+、Ag +、Zn 2+、Cu 2+C.Ag +、Cu 2+、Fe 2+、Zn 2+D.Ag +、Fe 2+、Cu 2+、Zn 2+17.在含有Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3各0.01mol 的混和溶液中，加入0.015mol 的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是( )A.铁溶解，没有任何金属生成B.铁溶解，析出银，且溶液中不含有Fe 3+C.析出0.01molAg 和0.01molCuD.析出0.01molAg 和0.005molCu18.将一定量的铁粉和Fe(OH)3的混和物在O 2中燃烧至质量不再改变为止，发现加热前后混和物的质量无变化，则原混和物中铁和Fe(OH)3的物质的量之比为( )A.2∶1B.3∶2C.81∶64D.28∶5519.将镁粉撒入FeCl 3溶液中可观察到的全部现象是( )①有气泡产生 ②有红褐色沉淀 ③镁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变成淡绿色A.①正确B.②错误C.①②③D.以上都不对20.用下列方法制取相同质量的Fe(NO 3)3，消耗HNO 3的量最少的是( )A.Fe+HNO 3(稀)B.FeO+HNO 3(稀)C.Fe(OH)3+HNO 3(稀)D.FeS+HNO 3(稀)21.下列物质分别和100克15％的盐酸反应后，所得溶液的物质的量浓度最小的为( )A.FeB.FeOC.Fe(OH)2D.Fe(OH)322.将8.4克铁粉和3.2克硫粉混和隔绝空气加热，使之充分反应，再将反应后的物质与足量的稀H 2SO 4反应，可得到气体体积(标况下)是( )A.1.12LB.2.24LC.3.36LD.都不对23.由FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则混合物中FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4的物质的量之比可能是( )A.1∶2∶1B.2∶1∶1C.1∶1∶1D.2∶2∶524.在含有ngHNO 3的稀溶液中，加入mgFe 粉，充分反应后，Fe 全部溶解，生成气体NO ，已知有4n gHNO 3被还原，则n ∶m 不可能是( ) A.4∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.9∶225.由FeSO 4和Fe 2(SO 4)3组成的混合物中，含硫为a ％，则所含铁的质量百分含量为( )A.3a ％B.(100-2a)％C.1-3a ％D.20％26.A ，B ，C 是中学化学中常见的单质，甲、乙两化合物在常温下分别为黑色晶体和无色液体.这些化合物和单质之间的关系如图所示.据此推断：(1)若元素A 有可变化合价，则单质A 的化学式为 ，甲的化学式为 .(2)根据金属活动顺序判断单质A 和单质C 活动性强弱：A c(填＞或＜＝，简述甲+C −−→−高温A+乙反应如何才能充分进行 .(3)甲还能与一种常见金属在一定温度下发生反应，并放出大量热，写出该反应的化学方程式 .27.在Fe(OH)3中，逐滴加入HI 稀溶液，会发生一系列变化，请简述原因.(1)固体溶解，溶液显黄色，原因是 ；有关离子方程式为 .(2)最后溶液颜色加深，原因是 ；有关离子方程式为 .28.有一黑色固体A ，在氧气中焙烧，得红棕色固体B 和气体C.将A 加入HCl 中，得到D 气体和E 溶液.在E 溶液中加足量NaOH 溶液，得到白色沉淀，将该白色沉淀取出置于空气中，然后在空气中加热，可得到B ，回答下列问题：(1)写出A 、C 、D 的化学式：A ，C ，D .(2)白色沉淀在空气中变化的现象是： ，其化学方程式为 .29.等物质的量的稀HCl 和稀H 2SO 4各100ml 分别加入等质量的铁粉，反应完成后，生成H 2的体积比为3∶4，若将H 2SO 4反应后的溶液稀释至200ml ，测得溶液的PH 值为1，试求HCl 的物质的量浓度.30.在100mlFeCl 3溶液中通入H 2S 气体2.24升(标况)反应后，再加入过量铁粉，溶液中有0.6mol 金属离子，求原来的FeCl 3溶液的物质的量浓度.【素质优化训练】1.现有2mol/L 的盐酸和硫酸各100ml ，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体质量比为2∶3，则往盐酸中加入铁粉的质量为(克)( )A.2.8B.5.6C.8.4D.16.82.所有氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反应：4N x O y +3yFe yFe 3O 4+2xN 2.若将0.2molN X O y 通过50克灼热的铁粉，反应完全后恰好生成0.1molN 2和0.1molFe 3O 4，则NxOy 的分子式为( )A.NOB.NO 2C.N 2OD.N 2O 53.某溶液中有NH +4、Mg 2+、Fe 2+和Al 3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH 溶液，微热并搅拌、再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )A.NH +4B.Mg 2+C.Fe 2+D.Al 3+4.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是( )A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜5.某人设想利用①3FeCl 2+4H 2O −−→−︒500Fe 3O 4+6HCl+H 2 ②Fe 3O 4+23Cl 2+6HCl −−→−︒1003FeCl 3+3H 2O+21O 2 ③3FeCl 3−−→−︒3003FeCl 2+23 Cl 2这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是( )A.O 2B.Cl 2C.HClD.H 26.向一定量的FeO 、Fe 、Fe 3O 4的混合物中加入100ml1mol ·L -1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现.若用足量的CO 在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是( )A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算7.把铁放入FeSO 4溶液中，能保证溶液中的铁离子以+2价形式存在.含铁的FeSO 4溶液在放置过程中，Fe 2+的物质的量浓度(忽略溶液的挥发)( )A.增加B.减小C.不变D.无法确定8.在浅绿色的Fe(NO 3)2溶液中存在如下平衡：Fe 2++2H 2O Fe(OH)2+2H +，若向该溶液中滴加足量的盐酸，则溶液的颜色( )A.变黄B.绿色更深C.绿色更浅D.无变化9.为防止FeCl 2溶液变质，应加入一定量的( )A.铁钉和稀H 2SO 4B.铁钉和稀HClC.铁钉D.氧化亚铁和盐酸10.将mg 铁粉和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量盐酸中，结果得到ng 沉淀，则原混合物中FeS 的质量为( )A.5mB.m-5nC.m-411nD. 411 n 11.砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的，当烧窑作业临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色.若用捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色.(1)从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是 .(2)现有一块红砖，实验台上有浓H 2SO 4、3mol ·L -1的盐酸、0.1mol ·L -1的KSCN 溶液，0.1mol ·L -1的FeCl 3溶液、0.01mol ·L -1的NaOH 溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁.(简述实验步骤，所用仪器、产生现象、所得结论)12.在装有固体A 的试管中加入无色溶液B ，此时A 未溶解.但加入一定量的水，A 即逐渐溶解.并有气体C 生成，溶液变为浅绿色.将C 与空气的混合气体再通入该试管的溶液中，溶液颜色很快加深.请填写下列空白：(1)B 的化学式是 .(2)A 加水后才溶解，其理由是.(3)加水后A 溶于B 的化学方程式是 .13.A 、B 、C 、D 为四种单质，常温时，A 、B 是固体，C 、D 是气体.E 、F 、G 、H 、J 为五种化合物，A 与B 反应其产物E 不溶于水，F 为气体，且极易溶于水得无色溶液，B 和C 反应产物H 溶于水得黄色溶液.其反应的转化关系如下图所示：(1)判断名称：A 、B 、C 、D(2)写出G+H −→−I+A+F 的离子方程式 .14.在100mlFeBr 2溶液中，通入2.24L 的标准状况下的Cl 2，充分反应后，溶液中有31的Br -被氧化成溴单质.求原FeBr 2溶液的物质的量浓度.15.用6mol/L 的H 2SO 4溶解FeS 和Fe(OH)3的混和物28.3克，得到1.6克淡黄色沉淀，求所消耗的稀H 2SO 4溶液的体积是多少毫升?【生活实际运用】1.工业上用水煤气法制还原剂，反应物为焦碳与水蒸气，人如果不小心吸入生成物气体，则会导致煤气中毒，严重的会导致死亡，这是为什么?用1mol 焦炭与足够水蒸气充分反应，生成的还原剂可以还原多少克FeO 和CuO 的混合物(已知这种混合物的平均式量为78)?2.希尔(HillR)将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出O 2，同时草酸高铁被还原成草酸低铁.4Fe 3++2H 2O 4Fe 2++4H ++O 2↑ 试回答下列问题：(1)希尔反应 (“是”或“不是”)光反应.(2)希尔实验中每生成1molO 2，电子转移数目为 .(3)希尔实验主要意义是 .3.录像带用的磁粉中有CoFe3-xO 3+x ，其中钴和铁可有+2、+3的各某一种价态，正确的是( )①x=1 ②x=2 ③含+3Fe ④含+2Fe ⑤含+3Co ⑥含+2CoA.①③⑤B.①③⑥C.②③⑤D.②③⑥答案为B.4.铁酸钠(Na 2FeO 4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，已知它的氧化性强于KMnO 4，在反应中被还原为Fe 3+，将它溶入浑浊的泥水中，既能起杀菌消毒作用，又能使泥沙沉降，试回答：(1)配平制取铁酸钠的反应方程式：3)3Cl 2Na 2FeO 4NaNO 3+ 2O该反应的还原产物是 .(2)铁酸钠能沉降泥沙的原因是 .【知识验证实验】1.“自燃”铁粉的制备化学原理：极细的纯铁粉遇空气能激烈发生氧化反应，放出的热量使铁粉自行“燃烧”起来.其反应的化学方程式为：4Fe(S)+3O 2(g) 2Fe 2O 3(S)+Q ·KJ.这种极细的纯铁粉，常采用草酸亚铁晶体隔绝空气时强热分解方法制得：Fe(COO)2·2H 2O 强热Fe+2CO 2↑+2H 2O ↑草酸亚铁晶体的制取，可用1mol/L 的草酸溶液和1mol/LFeSO 4溶液等体积混合，反应后可析出黄色的草酸亚铁晶体：FeSO 4+HOOC-COOH+2H 2O Fe(COO)2·2H 2O ↓+H 2SO 4实验步骤：①1mol/LFeSO 4溶液和1mol/L 草酸溶液的配制：先称取27.8g 硫酸亚铁晶体，溶解于水并配成100ml 溶液.再称取12.6g 草酸晶体，溶解于水也配成100毫升溶液.②制取草酸亚铁晶体：把配制好的草酸溶液沿烧杯壁慢慢倒入上述配制好的FeSO 4溶液中，充分反应后，由抽滤法进行过滤，并用蒸馏水洗涤所得黄色晶体多次.将洗涤后的黄色晶体放入50℃烘箱中烘干、备用.③高温加草酸亚铁晶体制取纯铁粉.取一内径6-8mm 玻璃管，在酒精喷灯上将导管一端烧至熔融呈试管状.冷却后把上述制得的草酸亚铁晶体，从玻璃管的另一管口小心倒入(约占玻璃管容积的31)，然后立即用喷灯把玻璃管口烧软，并抽拉制成尖嘴状.最后用灯焰加热玻璃管有药品部位，使草酸亚铁充分反应.这时应将玻璃管口向上方，有利于生成的水蒸气和CO 2排出管内.当管内粉末完全变黑，并不再有气体逸出时，立即烧熔管口封闭，即能制得能自燃的铁粉.④铁粉自燃.打开玻璃管口，把管内制得的极细、高纯度的铁粉倒撒在一张干净的纸上，会发生奇怪的燃烧现象.思考问题：①怎样保证配制的FeSO4溶液不会混有Fe3+?②如果把草酸亚铁晶体放在试管内加强热分解，能否制得这种“自燃”铁粉?为什么?2.制溴化亚铁可以用图示的装置：装置中A为CO2发生装置；D和d中均盛有液溴；E 为外套电炉丝的不锈钢管；e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉.实验开始时先将铁粉加热至600～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，最后将d中液溴滴入100℃～120℃的D中.经过几个小时的连续反应，在钢管的一端沉积有80g 黄绿色鳞片状溴化亚铁.请回答以下问题：(1)如何检查用塞子(插有导管和仪器)塞紧的D的气密性?答：.(2)若导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，其化学方程式为 .若在A 中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L的盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为，C为 .(3)实验时，装置D和E的橡皮塞最好用铅箔包住，原因是.(4)反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是：①；②(5)E中的反应为：2Fe+3Br22FeBr32FeBr32FeBr2+Br2↑此实验中溴化亚铁的产率为(6)为防止污染空气，实验时应在F处连接盛.本题参考答案：(1)关闭d的活塞，夹紧C—D间的胶管，将F出口导管插入水中，然后将D用手捂住(或用酒精灯微热)，若导管口F处有气泡冒出，松开手后水又回到导管中，则证明D装置不漏气.(2)3Fe+4H2O(气)Fe3O4+4H2；装有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶；装有浓H2SO4的洗气瓶.(3)Br2蒸气会腐蚀胶塞.(4)①用CO2把反应容器中空气赶净；②将Br2蒸气带入反应器中.(5)37.04% (6)NaOH溶液【知识探究学习】同学们在学习本节时，应复习初中化学中初步学习的关于铁的知识，如铁的性质、几种铁合金、生铁和钢的冶炼等.然后在这些知识的基础上，结合元素周期律、氧化还原反应等知识，进一步学习铁及其化合物的性质.1.铁氧体法是处理含铬有毒废水的常用方法.其原理是：用FeSO 4把废水中Cr 2O 72-离子还原为Cr 3+离子，并通过调节PH 值，使生成物组成符合类似于Fe 3O 4(铁氧体)的复合氧化物Cr 3+x Fe 3+2-x Fe 2+O 4.问：处理废水时，需加至少为废水中铬(用CrO 3表示)的质量多少倍的固体FeSO 4·7H 2O?实际处理时可能怎样?分析：本题是新信息与已有知识结合类型的能力性测试题，要求具有较强的观察能力及逻辑思维能力.Cr 3+x Fe 3+2-x Fe 2+O 4就是R 3O 4，即M 2O 3·FeO ，其中M 3+有一部分是Fe 3+，另一部分是Cr 3+.那么Cr 3+、Fe 3+从哪里来?有何比例呢?由题意知发生的反应式为：Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +2Cr 3++6Fe 3++7H 2O从反应不难看出n(Cr 3+)∶n(Fe 3+)=1∶3.要符合M 2O 3·FeO 的组成，即n(M 3+)∶n(Fe 2+)=2∶1，当有4molM 3+(1molCr 3+和3molFe 3+)时，应还需2molFe 2+，所以一共需要用5molFeSO 4·7H 2O.故加入FeSO 4·7H 2O 的质量为CrO 3的倍数为：)()7(5324CrO M O H FeSO m ⋅=1002785⨯=13.9 实际上用量可能要比理论值大，因为绿矾比较容易被氧化而变质.2.Fe 2+和Fe 3+的相互转化Fe 2+有还原性，高锰酸钾、重铬酸钾、过氧化氢等氧化剂能把它氧化成Fe 3+：MnO -4+5Fe 2++8H +=Mn 2++5Fe 3++4H 2O--272O Cr +6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O H 2O 2+2Fe 2++2H +=2F 3++2H 2O在酸性溶液中，空气中的氧也能把Fe 2+氧化：4Fe 2++O 2+4H +=4Fe 3++2H 2O在碱性溶液中，Fe 2+的还原性更强，它能把NO -3和NO -2还原成NH 3，能把Cu 2+还原成金属铜.Fe 3+具有氧化性，它能把I -氧化成I 2：2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2在无线电工业上，常利用FeCl 3溶液来刻蚀铜，制造印刷线路，它们反应的化学方程式是：2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+因此，铜在氯化铁溶液中能作还原剂，而FeCl 3是氧化剂.Fe 3+在酸性溶液中容易被H 2S 、SnCl 2等还原成Fe 2+：2Fe 3++H 2S=2Fe 2++S ↓+2H +2F 3++Sn 2+=2Fe 2++Sn 4+Fe 3+还能被金属铁还原：2Fe 3++Fe=3Fe 2+在亚铁盐溶液中加入铁钉可防止Fe 2+被氧化为Fe 3+.3.Fe2+和Fe3+的颜色Fe2+在水溶液中通常以水合离子［Fe(H2O)6］2+形式存在，呈淡绿色，并存在下列平衡：［Fe(H2O)6］2++H2O［Fe(H2O)5OH］++H2O+这个平衡的pK=9.5，水解的程度很小，溶液近于中性.Fe3+在酸性溶液中，通常以淡紫色的［Fe(H2O)6］3+形式存在.三氯化铁以及其他+3价铁盐溶于水后都发生显著的水解，实质是+3价水合铁离子的水解.只有在PH=0左右时，才有［Fe(H2O)6］3+存在(但由于有阴离子的存在，会生成其他的络离子，影响淡紫色的观察).当PH为2～3时，水解趋势很明显.它们的水解平衡如下：［Fe(H2O)6］3++H2O［Fe(H2O)5(OH)］2++H3O+K=10-3.05［Fe(H2O)5(OH)］2++H2O［Fe(H2O)4(OH)2］++H3O+K=10-3.26生成的碱式离子呈黄色，它可聚合成二聚体：2［Fe(H2O)6］3+［Fe2(H2O)8(OH) 2］4++2H3O+K=10-2.91二聚体是借OH-为桥把2个Fe3+连结起来形成的多核络离子.溶液的PH越高，水解聚合的倾向越大，最后逐渐形成胶体，析出红综色水合氧化铁沉淀.参考答案：【同步达纲练习】1.D2.B3.AD4.AD5.BC6.D7.B8.C9.B 10.D 11.BD 12.BC13.BD 14.D 15.B 16.C 17.D 18.C 19.C 20.C 21.D 22.C 23.CD 24.B25.C26.(1)Fe Fe3O4 (2)＞；通入过量H2(3)3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O327.(1)H+与Fe(OH)3发生中和反应；3H++Fe(OH)3Fe3++3H2O(2)I-与Fe3+发生氧化还原反应生成I22I-+2Fe3+2Fe2++I228.(1)FeS、SO2、H2S(2)白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)329.0.3mol·l-330.4mol/L【素质优化训练】1.C2.B3.AC4.BC5.D6.C7.A8.A9.B 10.BD11.(1)捅开窑顶，空气进入窑内，铁元素被氧化生成Fe2O3而呈红色.(2)砸碎红砖，取少量放入研钵内，研成粉末，取该粉末放入试管中，向其中加入3mol·L-1的盐酸，振荡，静置，然后加入几滴KSCN溶液，溶液变红色证明Fe3+存在.12.(1)H2SO4 (2)浓H2SO4使Fe钝化，稀H2SO4使Fe溶解(3)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑13.(1)S、Fe、Cl2、H2(2)H2S+2Fe3+S↓+2Fe2++2H+14.1.2mol·L-115.①若FeS过量 V=50ml ②若Fe(OH)3过量时，V=55.8ml【生活实际运用】1.C+H2O CO+H2，水煤气的生成物中有CO，它与血红蛋白的结合力远远大于O2与血红蛋白的结合力，且结合时间很长不易分离，故当吸入CO时，血红蛋白就无法与O2结合，从而血液无法运输O2，导致人体缺氧，这就是煤气中毒，严重的导致死亡. 156克2.(1)不是 (2)2.408×1024个(3)证明光合作用中O2的来源是水分子的分解.3.B4.(1)2，16，3，2，6，6，8；NaCl (2)还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3可净水.。

存在形式和性质。
配位反应机理
配位反应
铁的化合物可以与配位体发生配位反应，形成稳定的配位化合物。
配位数
在配位反应中，铁原子可以与多个配位体形成配位键，形成不同配 位数的配位化合物。
配位效应
配位反应会影响铁化合物的溶解度、稳定性、颜色和磁性等性质， 从而影响其在不同应用领域中的表现。
THANKS
感谢观看
铁化合物如氧化铁、硫酸铁等也常用于钢铁工业中，作为颜料、脱硫剂、催化剂 等。
农业肥料
01
铁元素是植物生长所必需的微量 元素之一，对于叶绿素合成和植 物光合作用具有重要作用。
02
铁化合物如硫酸亚铁、氯化亚铁 等常作为农业肥料使用，补充土 壤中铁元素的不足，促进植物健 康生长。
医药领域
铁元素在人体内具有重要生理功能， 是血红蛋白、肌红蛋白等的重要组成 部分，参与氧的运输和细胞呼吸过程。
氯化铁
总结词
氯化铁是一种具有强腐蚀性的铁化合物，主要用于制造染料 和催化剂等。
详细描述
氯化铁是一种棕黄色的结晶或粉末，具有强烈的腐蚀性，因 此需要谨慎处理。在工业上，氯化铁主要用于制造染料、油 漆和催化剂等产品，同时也是一种有效的金属蚀刻剂。
硝酸 铁
总结词
硝酸铁是一种易溶于水的铁化合物， 主要用于制备其他铁盐和作为分析试 剂。
铁的物理性质
颜色与状态
纯铁是银白色的金属，具有金属光泽， 常温下为固态。
密度与硬度
铁的密度约为7.87g/cm³，硬度较高， 具有良好的延展性和导电性。
铁的化学性质
氧化还原反应
铁在常温下能与空气中的氧气反应生成氧化铁，是一种典型的变价金属，能发 生多种氧化还原反应。
与酸反 应