铁及其化合物知识点

【高中化学】高中化学知识点：铁及其化合物高中化学知识点：铁及其化合物。

(一)铁的反应1)铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁(现象?)2)红热的铁丝在氯气中反应分解成氯化铁(三价铁)3)铁粉与硫粉混合加热时反应生成硫化亚铁4)铁与非水解性酸(盐酸、稀硫酸、醋酸等)反应分解成氢气和亚铁盐5)铁与浓硫酸或浓硝酸作用发生“钝化”现象6)铁与过量叶唇柱硝酸反应分解成一氧化氮和硝酸铁(三价)，铁与严重不足量叶唇柱硝酸反应可能将分解成一氧化氮和硝酸亚铁7)红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气8)铁从硫酸铜等盐溶液中转让出来金属(条件?)9)铁与三价铁离子反应(二)铁的氧化物1)种类：氧化亚铁，黑色，不稳定;氧化铁，红色(红色颜料--铁红);四氧化三铁，黑色(磁性氧化铁)(价态?)2)跟盐酸反应，分解成氯化物，铁的价态维持不变;跟硝酸反应，二价铁可以被水解。

3)跟co高温反应，铁被还原(炼铁)页面查阅：高考化学知识点汇总(三)铁的盐类1)fe2+浅绿色;fe3+棕黄色2)fe2+还原性，被氯气、硝酸等氧化成fe3+3)fe3+水解性，通常被转换成fe2+fe3+与fe反应fe3+与cu反应fe3+跟h2s溶液反应生成浑浊4)亚铁盐溶液中重新加入碱溶液分解成白色结晶，快速变为灰绿色，最后变为红褐色;三价铁盐溶液中加入碱溶液，生成红褐色沉淀5)三价铁盐溶液中滴提kscn或nh4scn，溶液变小血红色(检验fe3+)二价铁盐溶液滴加kscn溶液不变红色，如果再加氯水，变红色(检验fe2+)6)三价铁盐与酚类促进作用表明紫色7)苯与卤素(cl2，br2)反应时加铁屑催化，实质是铁盐起催化作用。

高中化学知识点：铁及其化合物高中化学知识点：铁及其化合物铁的存在和主要性质铁是一种活泼的元素，具有较强的还原性，主要化合价为+2价和+3价。

它在自然界中广泛存在，并且在生活中有着重要的应用。

铁的化学性质铁与非金属单质的反应包括与氧气、氯气和硫的反应。

在常温下，铁会被氧气腐蚀生成铁锈，其中主要成分为Fe2O3·xH2O。

当加热时，铁会与氧气反应生成Fe3O4.铁还可以与氯气和硫反应生成FeCl3和FeS。

在与水的反应中，常温下铁不会与水反应，但在高温条件下，铁会与水蒸气反应生成Fe3O4和H2.铁还可以与酸反应，包括与非氧化性酸和氧化性酸的反应。

与非氧化性酸反应时，铁会被氢离子还原成Fe2+离子，并释放出氢气。

与氧化性酸反应时，铁会被氧化成Fe3+离子，并释放出氮氧化物和水。

铁还可以与某些盐溶液反应，包括与CuSO4溶液反应生成Cu和FeSO4，以及与FeCl3溶液反应生成Fe2+和Fe3+离子。

铁的重要化合物铁的氧化物包括FeO、Fe2O3和Fe3O4.这些化合物可以与盐酸反应生成Fe2+离子和水。

FeO还可以与硝酸反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O。

铁的氢氧化物包括Fe(OH)2和Fe(OH)3.这些化合物可以与H+反应生成Fe2+或Fe3+离子和水。

在空气中，Fe(OH)2会迅速被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色固体变成红褐色固体。

此外，氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)也是铁的重要氧化物，它们分别呈黑色粉末、红棕色粉末和磁性氧化铁黑色晶体。

Fe2＋、Fe3＋→Fe＋2Fe3＋→3Fe2＋、Fe＋2H＋→Fe2＋＋H2↑点燃Fe→Fe3O4的两个反应：3Fe＋2O2→Fe3O4高温3Fe＋4H2O(g)→Fe3O4＋4H2铁的三种氧化物，两种氢氧化物，两种离子的颜色：FeO与Fe3O4均为黑色，Fe2O3为红棕色；Fe(OH)2为白色，Fe(OH)3为红褐色；Fe2＋为浅绿色，Fe3＋为棕黄色。

铁及其化合物知识点铁是我们日常生活中常见且重要的金属元素，其化合物在生产生活、工业、化学研究等方面都有着广泛的应用。

下面就让我们一起来深入了解一下铁及其化合物的相关知识。

一、铁元素的基本性质铁的原子序数是 26，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族。

铁的原子核外电子排布为 2、8、14、2，常见的化合价有＋2 价和＋3 价。

在化学反应中，铁的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应。

铁在纯氧中可以燃烧，生成四氧化三铁（Fe₃O₄），化学方程式为：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄。

铁还能与稀盐酸、稀硫酸等发生置换反应，生成亚铁盐和氢气，例如：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑ 。

二、铁的氧化物1、氧化亚铁（FeO）氧化亚铁是一种黑色粉末，其中铁为＋2 价。

它不稳定，在空气中加热时迅速被氧化为四氧化三铁。

2、氧化铁（Fe₂O₃）氧化铁俗称铁红，是一种红棕色粉末，常用于涂料、油漆等工业。

其中铁为＋3 价。

3、四氧化三铁（Fe₃O₄）四氧化三铁俗称磁性氧化铁，是具有磁性的黑色晶体。

它可以看作是由氧化亚铁和氧化铁组成的复杂化合物，其中有＋2 价和＋3 价的铁。

三、铁的氢氧化物1、氢氧化亚铁（Fe(OH)₂）氢氧化亚铁是白色沉淀，但在空气中极易被氧化，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色的氢氧化铁。

化学方程式为：4Fe(OH)₂＋ O₂＋2H₂O ＝ 4Fe(OH)₃。

2、氢氧化铁（Fe(OH)₃）氢氧化铁是红褐色沉淀，具有两性，但碱性强于酸性。

它受热易分解，生成氧化铁和水：2Fe(OH)₃＝△＝ Fe₂O₃＋ 3H₂O 。

四、铁盐和亚铁盐1、亚铁盐常见的亚铁盐有硫酸亚铁（FeSO₄）、氯化亚铁（FeCl₂）等。

亚铁盐溶液通常呈浅绿色，具有较强的还原性，容易被氧化剂氧化为铁盐。

例如，氯化亚铁溶液能被氯气氧化：2FeCl₂＋ Cl₂＝ 2FeCl₃。

2、铁盐常见的铁盐有硫酸铁（Fe₂(SO₄)₃）、氯化铁（FeCl₃）等。

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物【必备方程式】知识点一铁的单质一、铁元素的存在1、含量铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝。

2、存在形态(1)游离态：存在于陨铁中。

(2)化合态：主要以+2、+3价铁的化合物存在。

如黄铁矿(FeS2)、赤铁矿( Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)等。

【习题】判断正误。

(1)铁元素在地壳中含量位于第三位。

()(2)在工业中炼制铁单质，所以自然界中无游离态铁。

()(3)工业炼铁，需加入还原剂。

()(4)钢和铁都是铁的合金，钢不易生锈，生铁易生锈，铁锈的主要成份是Fe3O4。

()二、铁的单质1、物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。

2、化学性质：铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。

①与非金属反应：3Fe + 2O2Fe3O42Fe + 3C122FeCl3说明：铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色。

△Fe + S FeS说明：铁跟氯气、硫反应时，分别生成+3价和+2价的铁，说明氧化性：氯气＞硫。

①与水反应：A．在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)。

B．在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2①与酸反应：A．与非氧化性酸（如稀盐酸、稀H2SO4等）的反应。

例如：Fe + 2H＋Fe2＋+ H2↑B．铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中。

但在加热条件也可以反应。

①与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应。

例如：Fe + Cu2＋Fe2＋+ Cu【习题】1、下列物质中，不能与铁发生化学反应的是()A．盐酸B．氯化铁溶液C．氢氧化钠溶液D．氯气2、下列关于铁的叙述正确的是()。

《铁及其化合物》知识点总结归纳
【温习指点】
本局部外容为教材的第二自然节。

其主要考点是：
①铁的原子结构、位置和性质;
②铁的氧化物、氢氧化物的制备;
③Fe3+与Fe2+的相互转化及运用;
④Fe2+、Fe3+的检验;
⑤铜及其化合物的重要性质。

温习本局部外容时，在引导先生阅读了解〝知识网络〞的基础上，重点讲清：
1.依据铁在元素周期表中的位置和原子结构，指出铁是一种较生动的过渡金属，有可变的化合价，指出铁三角关系，Fe、Fe3+、Fe2+三者之间相互转化规律，铁与哪些物质反响能生成+2价化合物?跟哪些物质反响能生成+3价铁的化合物?Fe2+和Fe3+经过哪些物质可以相互转化?并能让先生会写相关的化学方程式或离子方程式。

2.依据铁在金属活动顺序表中的位置，指出铁是一种生动金属，由此属类了解铁能与非金属、水蒸气、酸、盐溶液的反响，写出有关的化学方程式或离子方程式。

剖析判别铁的氧化物、氢氧化物的属类，推测应具有的性质写出有关的化学方程式或离子方程式。

从Fe2+的恢复性、Fe2+和Fe3+易水解等知识角度了解亚铁盐和铁盐溶液的配制及保管方法。

结合离子的鉴别方法。

3.铜元素的有关知识在近几年来的高考
Fe2+和Fe3+的特性让先生掌握两种试题中经常触及到，特别是2021年各类高考试题中，屡次出现与铜有关的试题，而这局部外容却分散在初中高中四本教材中，温习时依照元素化合物知识规律，将铜及其化合物知识停止归结总结，使之系统化。

【本节知识框架】。

化学重要知识点：铁及其化合物化学姐身体离不开铁，考场也离不开铁。

铁及其化合物的反应一直是经久不衰的一大考点，“铁单质”和“二价铁”、“三价铁”之间错综复杂的关系也一直让童鞋们眼花缭乱。

想要将它们通吃，那你可得下点功夫。

下面化学姐就来带大家捋顺这些弯弯道道。

1铁的氧化物的比较2Fe2+ 和Fe3+的比较3Fe（OH）2与Fe（OH）3的比较4铁三角的关系及反应式：5如何检验不同化合价检验Fe3+：（1）向未知溶液滴入少量KSCN溶液呈血红色。

（2）向未知溶液滴入少量苯酚溶液呈紫色。

（3）向未知溶液中滴入少量NaOH溶液呈红褐色。

检验Fe+.是向未知溶液滴入少量KSCN溶液呈无色，继续滴入少量氯水呈血红色。

6知识汇总及注意事项(1)NO3-与Fe2+在酸性条件下，不能共存。

(2)过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。

(3)注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。

FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，如灼烧后得到红色的Fe2O3固体。

但Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。

(4)注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。

如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。

(5)注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。

反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe3++Fe=3Fe2+。

铁及其化合物知识点1. 铁的基本性质- 铁是一种化学元素，其化学符号为Fe（来自拉丁语：Ferrum），原子序数为26。

- 铁是地壳中最丰富的元素之一，仅次于氧、硅、铝和钙。

- 铁是过渡金属，具有磁性，是良好的导电和导热体。

- 铁在标准状态下是固态，银灰色，具有金属光泽。

2. 铁的物理和化学性质- 密度：7.874 g/cm³- 熔点：1538°C (2800°F)- 沸点：2750°C (4912°F)- 电子构型：[Ar] 3d6 4s2- 常见氧化态：+2 (亚铁) 和 +3 (高铁)3. 铁的同素异形体- 铁有两种主要的同素异形体：α-铁和γ-铁。

- α-铁在912°C以下稳定，是体心立方结构。

- γ-铁在912°C至1394°C之间稳定，是面心立方结构。

4. 铁的化合物- 铁可形成多种化合物，包括氧化物、硫化物、氯化物、硝酸盐等。

- 常见的铁化合物有：- 铁(II)氧化物 (FeO)：黑色固体，常见于某些矿石中。

- 铁(III)氧化物 (Fe2O3)：红棕色固体，俗称铁红，用于颜料和涂料。

- 铁(II)硫酸盐 (FeSO4)：蓝绿色晶体，用于化肥和化工原料。

- 铁(III)硫酸盐 (Fe2(SO4)3)：黄色固体，用于水处理和作为- 铁(II)氯化物 (FeCl2)：绿色晶体，用于化工和医药。

- 铁(III)氯化物 (FeCl3)：棕色晶体，用于蚀刻和消毒。

5. 铁的提取和精炼- 铁通常从其矿石（如赤铁矿Fe2O3和磁铁矿Fe3O4）中提取。

- 提取过程包括破碎、磨粉、选矿和还原。

- 还原通常通过高炉冶炼进行，使用焦炭和石灰石作为还原剂。

6. 铁的应用- 铁是制造钢铁的主要原料，广泛应用于建筑、交通工具、工具和家用电器。

- 铁合金如马口铁（铁和碳的合金）和不锈钢（铁、碳和铬的合金）具有更高的耐腐蚀性和强度。

高中化学知识点：铁及其化合物铁的存在和主要性质 1．铁的存在和位置2．铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

(1)与非金属单质的反应 ①与O 2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3·x H 2O 。

点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。

②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

③与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。

(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。

(3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

②与氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。

Fe与足量稀HNO3反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。

(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。

②与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。

铁的重要化合物1．铁的氧化物氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe2O3) 四氧化三铁(Fe3O4) 俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁元素价态＋2 ＋3 ＋2、＋3 说明：①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。

②FeO与硝酸反应的化学方程式：3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O。

2．铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与H＋反应Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O二者的关在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2＋系O2＋2H2O===4Fe(OH)3说明：Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备可利用相应亚铁盐、铁盐与碱液反应。

化学铁及其化合物的知识点总结铁是一种常见的化学元素，其化合物在生活和工业中具有重要的应用。

本文将从铁的性质、铁的化合物以及其应用领域等方面对铁及其化合物的知识进行总结。

一、铁的性质铁是一种化学元素，其化学符号为Fe，原子序数为26。

它是一种具有金属光泽的银白色固体，具有较高的密度和熔点。

铁在常温下具有良好的延展性和导电性，是一种重要的结构材料。

二、铁的化合物铁的化合物主要包括氧化铁、硫化铁、碳酸铁等。

其中，氧化铁是最常见的铁化合物之一。

氧化铁根据氧化态的不同可以分为三种类型，分别是亚铁氧化物（FeO）、三氧化二铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）。

亚铁氧化物是一种黑色的固体，常用于陶瓷和颜料的制备。

三氧化二铁是一种红色的固体，被广泛应用于染料和磁性材料的制备。

四氧化三铁是一种黑色的固体，常用于磁性材料和催化剂的制备。

硫化铁是由铁和硫元素组成的化合物，化学式为FeS。

它是一种黑色的固体，常用于制备铁矿石和硫化铁矿。

碳酸铁是由铁、碳和氧元素组成的化合物，化学式为FeCO3。

它是一种白色的固体，常用于制备铁矿石和石灰石。

三、铁及其化合物的应用铁及其化合物在多个领域具有广泛的应用。

首先，铁是制备钢铁的主要原料，钢铁被广泛应用于建筑、交通工具、机械设备等领域。

其次，铁及其化合物在电子和电气领域也有重要的应用，例如电磁铁、变压器、电池等。

此外，铁的氧化物还可以用于催化剂的制备，如铁三氧化物在催化有机反应中具有重要的应用价值。

在生活中，铁及其化合物也有一些应用。

例如，铁饰品和装饰品常用于室内装饰，如吊灯、壁灯等。

此外，铁也可以用于制备烹饪用具，如铁锅和烧烤架等。

此外，铁的氧化物还可以用于制备颜料，如红色颜料和黑色颜料等。

总结：铁是一种常见的化学元素，其化合物具有重要的应用价值。

铁及其化合物在钢铁、电子、催化剂等领域有广泛的应用。

在生活中，铁及其化合物也被用于室内装饰、烹饪用具和颜料等方面。

铁的性质和化合物的应用使得它在各个领域都具有重要的地位。

第三章第一节铁及其化合物知识点铁简介：广泛应用的金属元素铁是一种过渡金属，在元素周期表中位于第8组。

其原子序数为26，原子质量约为55.85。

铁在地壳中含量丰富，是仅次于铝的第二大常见金属元素。

铁的物理性质铁是一种具有银白色光泽的金属，质地坚硬且具有延展性。

它的熔点为1538摄氏度，沸点为2862摄氏度。

铁在常温下与空气中的氧气反应，形成一层保护性的氧化物层，称为铁锈。

铁的化学性质铁是一种相对活泼的金属，能与多种非金属反应。

它具有以下重要的化学性质：与酸反应：铁与酸（如盐酸和硫酸）反应，生成铁盐和氢气。

与氧气反应：铁在空气中容易氧化，形成铁锈（三氧化二铁）。

与水反应：铁在潮湿环境中与水缓慢反应，生成氢氧化铁。

与卤素反应：铁能与卤素（如氯气和氟气）反应，生成相应的卤化铁。

铁的化合物：氧化物、氢氧化物和盐铁形成一系列化合物，包括氧化物、氢氧化物和盐。

其中最常见的化合物包括：氧化铁：三氧化二铁（Fe2O3）是一种红褐色粉末，常见于铁锈中；四氧化三铁（Fe3O4）是一种黑色晶体，用于制造磁铁。

氢氧化铁：氢氧化铁（Fe(OH)3）是一种棕色胶状物，在水中不溶。

铁盐：氯化铁（FeCl3）是一种棕色固体，可用于制造染料和净水剂；硫酸铁（FeSO4）是一种绿色晶体，用作还原剂。

铁在工业和生物中的重要性铁是一种用途广泛的金属，在工业和生物系统中至关重要：工业应用：铁用于制造钢铁、汽车、建筑材料、机械和电气设备。

生物作用：铁是血红蛋白和肌红蛋白等血红素蛋白的组成部分，这些蛋白负责血液中氧气和肌肉中的氧气的运输。

铁缺乏症和过量铁缺乏会导致贫血，其症状包括疲劳、苍白和呼吸短促。

铁过量也可能是有害的，称为血色病，其症状包括肝损伤和皮肤变色。

保持健康的铁水平对于整体健康至关重要。

铁的回收利用铁是一种可回收利用的金属，回收利用铁制品可以减少环境污染和保护自然资源。

铁制品可以通过磁性分离和熔炼等方法进行回收利用。

铁及其化合物知识点
钢铁及其化合物是世界上最重要的金属材料，广泛应用于建筑、通信、交通、能源、
制造等各个领域。

它们主要是由铁元素组成，不同的铁元素组合，会产生不同的特征和性能，如强度、结构、磁性等。

钢铁及其化合物的主要性质有：
一、铁的硬度：钢铁的硬度比海绵硬，绝大多数情况下性质稳定，但是会因为均热和
加工等影响而降低，金属铸造也有影响。

二、比重：钢铁的比重是一种更重的金属，相对而言其他重金属（如铝）更轻，从而
可以更有效地存储和传输能量。

三、耐腐蚀能力：钢铁及其化合物多数都有较强的耐腐蚀性，因此这些金属通常用于
需要长途密封的管道设备等方面。

四、导电性能：钢铁及其化合物是良好的导电物质，可以用于金属电路、电缆接线等
电气设备的接地及防静电用途。

五、熔点：钢铁的熔点稍低，相比常见的金属熔点，大约在450℃以下，较容易熔化，便于焊接和锻压加工。

钢铁及其化合物在工业领域具有重要作用，上述特性显而易见，它们在工业制作中普
遍使用，在很多方面都有不可替代的作用。

铁及其化合物【学习目标】1、铁的性质；2、铁的重要化合物及其相互转化。

【要点梳理】要点一、铁铁的原子结构示意图如下：1．物理性质⑴常温下，纯铁是银白色具有金属光泽的金属（纯铁的抗蚀力相当强），易导电、导热，有延展性。

⑵铁的熔沸点都很高：熔点是1535℃，沸点是2750℃。

⑶铁能被磁体吸引，在磁场的作用下，自身也能产生磁性。

2．化学性质当跟弱氧化剂反应时：Fe-2e－＝Fe2+；当跟强氧化剂反应时：Fe-3e－＝Fe3+。

⑴铁与非金属的反应：3Fe+2O2 Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3， 2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2＝FeI2， Fe+S FeS⑵铁和某些盐（如CuSO4）溶液的反应：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu⑶铁与酸的反应：与非氧化性酸：Fe+2H+＝Fe2++H2↑⑷铁与水蒸汽的反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2（注意产物是Fe3O4）注意：①该实验所用铁粉为还原铁粉（即刚用还原的方法得到的铁粉）。

②实验中收集气体，并通过爆鸣实验来验证氢气的产生。

要点二、铁的化合物1．铁的氧化物（1）FeO不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成Fe3O4。

（2）Fe2O3常用作红色油漆和涂料，赤铁矿（主要成分是Fe2O3）是炼铁的原料。

（3）Fe的常见化合价只有+2价和+3价，Fe3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO·Fe2O3的形式。

FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。

2．铁的氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3分类碱碱性质色态白色固体红褐色固体水溶性不溶于水不溶于水与酸反应Fe(OH)2+2H+＝Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O还原性稳定性4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O（受热分解）制法原理Fe2+ +2OH-＝Fe(OH)2↓Fe3+ +3OH-＝Fe(OH)3↓现象白色絮状沉淀红褐色沉淀2①硫酸亚铁要现配（配制时，蒸馏水要煮沸，以减少蒸馏水中溶解的氧，防止亚铁离子被氧化）。

知识清单06 铁及其重要化合物知识点01 单质铁的结构和性质1．铁的原子结构（1）周期表中位置：第4周期第Ⅷ族（2）微粒结构示意图（3）电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2（4）价层电子排布式：3d 64s 2（5）电子运动状态：26（6）空间运动状态：12①最高能级电子数6②最高能层电子数2③未成对电子数4④稳定性：Fe 2+＜Fe 3+2．铁元素的存在游离态存在于陨铁中黄铁矿FeS 2赤铁矿Fe 2O3磁铁矿Fe 3O 4褐铁矿_2Fe 2O 3·3H 2O_自然界菱铁矿_FeCO 3铁单质铁锅的主要成分亚铁盐补铁保健品三氧化二铁粉剔红墙的涂料化合态社会生活四氧化三铁激光打印机的墨粉3．铁的物理性质（1）颜色：纯铁呈银白色，常见的铁呈灰黑色（2）熔、沸点高，抗腐蚀性强，具有金属的通性。

（3）特性：能够被磁铁吸引，可用于分离提纯4．铁的化学性质（1）与弱氧化剂反应：Fe ---------------------→S 、I 2、H +、Cu 2+Fe 2+①Fe+S FeS②Fe+I 2FeI 2③Fe+H + = Fe 2++H 2↑④Fe+Cu 2+= Fe 2++Cu（2）与强氧化剂反应：Fe -----------------------------------------→Cl 2、Br 2、浓硫（硝）酸、稀硝酸Fe 3+①Fe ---------→Cl 2点燃FeCl 3，生成棕红色烟②Fe ----------→浓硫酸常温钝化；Fe ----------→浓硫酸加热Fe 3+或Fe 2+③Fe ----------→浓硝酸常温钝化；Fe ----------→浓硝酸加热Fe 3+或Fe 2+④Fe -----------→稀硝酸过量Fe 2+；Fe -----------→稀硝酸少量Fe 3+（3）生成Fe 3O 4的反应①O 2：3Fe+2O 2Fe 3O 4②水蒸气：3Fe+4H 2O （g ）Fe 3O 4+4H 25．铁单质的制备方法①工业上利用铁矿石在高炉中炼铁，以赤铁矿为例写出该反应的化学方程式_Fe 2O 3＋3CO =====高温2Fe ＋3CO 2__。

铁1.存在：地壳中含量前四位的元素，依次为： ，在自然界中，铁可以单质形态（如陨铁）存在，更多化合态存在。

2.物理性质：银白色，有金属光泽，有良好的导电导热性和延展性，密度大，熔沸点高，能被磁铁吸引。

纯铁抗腐蚀能力强；生铁是铁碳合金，是混合物，在潮湿的空气中易生锈。

铁粉是黑色（光的散射造成的）。

3.化学性质铁的化学性质铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。

①Fe 在纯氧中燃烧：②Fe 在氯气中燃烧生成大量红棕色烟，加水后，溶液呈黄色： 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3； ③铁与硫反应只能生成+2价铁： （铁跟氯气、硫反应时，分别生成+3价和+2价的铁，说明氧化性：C12＞S ） ④铁与水蒸气高温反应：⑤铁与非强氧化性酸(如稀盐酸、稀H 2SO 4)反应： ⑥铁能从盐溶液中置换比它不活泼的金属，如： ⑦铁能与Fe 3＋反应，如：总结： ＊Fe 可被S 、I 2、H ＋、Fe 3＋、Cu 2＋等氧化为Fe 2＋； ＊Fe 可被Cl 2、Br 2氧化为Fe3＋＊Fe 与O 2(点燃)或H 2O(高温)生成Fe 3O 4铁的化合物1铁的氧化物①与盐酸反应：FeO ： 离子方程式：Fe2O3：离子方程式：Fe3O4：离子方程式：②被CO还原：FeO ：Fe2O3：Fe3O4：2.铁的氢氧化物3.铁盐（1）Fe3＋只有氧化性，溶液为黄色；Fe2＋既有氧化性，又有还原性，主要表现还原性，溶液为浅绿色。

（2）Fe3＋的检验的最佳方法：取少量待测液于试管中，滴加溶液，溶液呈血红色，则证明溶液中含Fe3＋；对应的离子方程式：（3）Fe2＋的检验方法：①沉淀法：取少量待测液于试管中，滴加，产生，则证明溶液中含Fe2＋②颜色法：取少量待测液于试管中，先滴加溶液，无变化，再滴加，溶液显血红色，则证明溶液中含Fe2＋。

③取少量待测液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，则证明溶液中含Fe2＋；3Fe2＋+ 2[Fe(CN)6]3-＝Fe3[Fe(CN)6]2↓(4)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中分别检验Fe3＋、Fe2＋的存在4.铁三角转化及应用Fe→Fe2+：①Fe+I2：②Fe+Fe3+：Fe2+→Fe3+：①FeCl2 + Cl2：Fe→Fe3+：①Fe + C12：Fe3+→Fe2+：①Fe3++Fe：②Fe3++Cu：③Fe3++2I-：Fe2+→Fe：①Fe2++Zn：②FeO+H2：Fe3+→Fe：Fe2O3+CO：2制备原理：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。

高考化学：铁及其化合物知识点汇总01铁及其化合物一、铁的结构1. 铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素。

原子结构示意图：主要化合价：+2，+32. 铁在金属的分类中属于黑色金属，重金属，常见金属。

纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86g/㎝3，熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。

还原铁粉为黑色粉末。

二、化学性质1. 与非金属反应：2. 与水反应：3. 与酸反应1）与非氧化性酸反应：2）与氧化性酸反应①常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化②与浓硫酸反应：4. 与盐反应：，，三、铁的化合物1. 铁的氧化物2. 铁的氢氧化物（1）的制备易被氧化，在制备时应注意：①晶体中不能有；②配制后的溶液中要加入少量铁粉；③配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气。

实验：溶液中加NaOHa. 现象：生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色b. 为了防止滴加NaOH时带入空气，可将吸收NaOH的长滴管伸入溶液液面下，再挤出NaOH溶液。

c. 为了防止被氧化，还可以向盛有溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气。

化学方程式：（2）胶体的制备向加热沸腾的蒸馏水中加入溶液，待出现红褐色时，停止加热，便可得到胶体。

制备时要注意：①不可长时间加热，因为加热会使胶体凝聚；②不能用自来水，因为自来水中的电解质也可使胶体凝聚。

3. 铁的两种氢氧化物的比较四、铁盐和亚铁盐1. 、的检验：（1）的检验：①盐溶液中滴加KSCN溶液。

现象是溶液变红色，反应方程式：②向盐溶液中滴加NaOH溶液，现象是产生红褐色沉淀，反应方程式：（2）的检验：A. 向盐溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水（硝酸、等）。

现象是先无现象，加氯水后溶液呈红色，反应方程式：B. 向盐溶液中滴加NaOH溶液，现象是产生白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀，反应方程式：2. 的氧化性、的还原性（1）的氧化性：向溶液中加入铁粉，现象是溶液由棕黄色变为浅绿色对应离子方程式：还可以与HI、发生（2）的还原性：在较强的氧化剂的作用下会被氧化为向溶液中通入氯气，现象是溶液由浅绿色变为棕黄色对应离子方程式：除杂：滴加氯水，加入铁粉3. 亚铁盐、铁盐溶液的保存（1）、等亚铁盐溶液保存时，要加入少量铁屑（防止被氧化）和滴入少量相应的酸溶液 ( 抑制水解) 。