几种重要的盐
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几种重要的盐 知识点一 什么是盐 盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物称为盐。盐是酸碱反应的产物之一。
例题：下列物质中属于盐的是（ ） A、纯碱（Na2CO3） B、碳酸 C、氢氧化钠 D、生石灰
知识点二 几种盐的性质 （1） 碳酸钠（Na2CO3） ①俗名：纯碱、苏打 ②物理性质：白色粉末，易溶于水 ③化学性质：水溶液呈碱性，能与酸发生反应生成盐和水（Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑），能与某些碱发生反应生成新盐和新碱（Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH），
能与某些盐发生反应生成两种新盐（Na2CO3+ BaCl2 === BaCO3↓ + 2NaCl） 说明： A、碳酸钠溶液呈碱性 B、碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O，像这样的化合物称为结晶水合物，所含的水称为结晶水。
C、在常温下干燥的空气里，Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末
D、常温下在干燥空气里含有结晶水的化合物逐渐失去结晶水而成为粉末的过程，称为风化。风化属于化学变化。
④用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂、去油污等。 （2） 碳酸钙（CaCO3） 是一种难溶的盐，它是碳酸（H2CO3）和氢氧化钙发生反应的产物： Ca（OH）2+ H2CO3===CaCO3↓+2H20 ①存在：大理石、石灰石、鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分都是碳酸钙
②物理性质：白色固体，难溶于水 ③化学性质：加强热能分解产生二氧化碳和生石灰（CaCO3 高温 CaO + CO2↑），能与酸反应生成盐和水（CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑）。
④用途：重要的建筑原料，可用来制造水泥、炼钢、制生石灰等。 （3） 氯化钠 ① 俗名：食盐。 ②物理性质：白色粉末，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响不大。、
③化学性质：稳定，能与某些盐反应生成两种新盐（NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3）
④用途：重要的调味品，用来腌渍蔬菜；可用来制取烧碱、金属钠、氯气等；医疗上用氯化钠配置生理盐水（质量分数为%）；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用；农业上用氯化钠来选种。
知识点三 盐的制取 （1） 盐的分类（盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种） ①按照具有的相同离子分类 A、 阳离子相同，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钠等称为钠盐。 B、 阴离子相同，如碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙和碳酸钡等称为碳酸盐。 ②按照盐的溶解性分类 A、 可溶性盐，如碳酸钠、硫酸钾、硝酸银和氯化铵等 B、 不溶性盐，如硫酸钡、氯化银、碳酸钙等。 C、 还有些盐的微溶与水的，如硫酸钙。 总结： 盐的溶解性记忆口诀：钾钠铵硝溶于水，盐酸盐除氯化银；硫酸盐除硫酸钡，碳酸盐溶解钾钠铵；微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。
注意： A、 一些常见的有色溶液。 蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液； 黄色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液 浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液； 紫红色溶液：高锰酸钾溶液。 B、 一些常见的沉淀的颜色。 不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4； 不溶于水，能溶于酸，且能产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀：CaO3、BaCO3（碳酸盐）；
不溶于水，能溶于酸，但没有气体产生的白色沉淀：Mg(OH)2、Zn(OH)2等（难溶性碱）。
蓝色沉淀：Cu(OH)2
红褐色沉淀：Fe(OH)3
（2） 复分解反应 ①复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应： 通式表示为AB+CD==AD+BC ②复分解反应发生的条件
反应类型 反应物条件 生成物条件
酸+碱 至少一种可溶 具备下列三个条件中至少一个 碱+盐 二者都可溶 （1） 有沉淀生成 （2） 有气体放出 （3） 有水生成 盐+盐 二者都可溶
盐+酸 酸必须可溶
（4） 盐的化学性质 反应发生的条件 实例
盐+金属→新盐+新金属
①盐要溶于水 ②金属的活动性排在盐溶液中金属的前面 ③K、Ca、Na除外 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu Cu+2AgNO3===2Ag+Cu（NO3）2
盐+酸→新盐+新酸
生成物符合复分解反应发生的条件 HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 盐+碱→新盐+新碱
①反应物都溶于水 ②生成物符合复分解反应发生的条件 Ca (OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH
3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl
盐+盐→新盐+新盐
①反应物都溶于水 ②生成物中至少有一种沉淀 NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3
Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl
例题：将X溶液分别加入AgNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液中，反应均有白色沉淀，则X是（ ）
A、BaCl2 B、HCl C、NaOH D、Ca(OH)2 知识点四 盐与化肥 来自自然界的一些物质记一些人工合成的盐，它们能为农作为的生长提供养料，被称为化学肥料。
（1） 常见化肥的种类和作用 化肥的种类 常见化肥 在植物生长中的作用 缺乏时的表现
氮肥 NH4NO3、CO(NH2)2和NH4HCO3 氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促进农作物的茎叶生长茂盛 叶片发黄，生长缓慢，光合作用减慢
钾肥 K2CO3、K2SO4和KCl等 促进农作物生长旺盛，茎竿粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成 茎细小，叶片有褐斑
磷肥 过磷酸钙：CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物 能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满 根短小，叶片暗绿带红。过量会引起作物贪青晚熟 复合肥 KNO3、K3PO4、(NH4)3PO4等 具有氮肥、磷肥、钾肥的两重或多重功效 --------
（2） 铵态氮肥的制取 工业上用酸与氨气反应制氮肥（铵盐） NH3+H2O+CO2===NH4HCO3（碳铵） 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4（硫铵） 注意：盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属离子，也可以是由多种元素组成的复杂阳离子（带电离子团），如NH4+。
（3） 铵态氮肥的检验 ①原理：铵盐与碱混合（必要时加热），发生复分解反应，放出刺激性气味的氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应的化学方程式如下：
NH4HCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3+ NH3↑ + 2H2O (NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑ ②检验方法：去样品与碱溶液混合加热，有刺激性气味的气体放出，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有铵根离子存在，否则没有。 例题：1如图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题： （1） 在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是______． （2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO 2 ，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有______（写离子符号）． （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为______；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是______．
例题2：小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢．据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其它盐类．他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：
（1） 取水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应（已知CaCO3 高温 CaO + CO2↑），产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了． ①写出C装置中发现的化学反应方程式______ ②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的______性． ③该水垢所含碳酸钙的质量分数为______． （2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是______．
例题3：一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示：
A．生成沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量 C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH 例题4：现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加
