第3节 几种重要的盐(第2课时)(讲)(课件)-九年级化学下册(沪教全国版)
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沪教版化学九年级下册 第7章 第3节 几种重要的盐课件(共23张PPT)
B.① FeCl3+NaOH— ② Cu(OH)2+FeCl3—
D.①H2SO4+BaCl2— ②H2SO4+NaCl—
A.①2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O ② CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2↑
B. ① 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 ↓+ 3CaCl 2 ② Cu(OH)2+FeCl3
⑶单质铁在发生置换反应时一般生成 亚铁盐。
⑷钾、钙、钠化学性质很活泼，在盐 溶液中反应复杂，不能置换其它金属。
练习：判断下列反应能不能发生，写出能 发生反应的化学方程式：
⑴ Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu ⑵ Ag + H2SO4 不能反应 ⑶ Cu + AgCl 不能反应
⑷ Mg + 2 H Cl MgCl2 + H2↑ ⑸ Ag + Hg(NO3)2 不能反应 ⑹ Fe + 2 AgNO3 Fe(NO3)2 + 2 Ag
4．盐能与金属反应，生成一 种新金属和一种新盐。
请各小组完成以下实验，并注意 观察实验现象：
将铜丝放到ZnSO4溶液中 实验现象：没有什么现象。
Cu + ZnSO4 不能反应
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au -------------------------------------------------------- 金属活动性由强到弱
壳能否溶于酸；④除去热水瓶中的水垢（ D）
沪教版化学九年级下册 第7章 第3节 几种重要的盐课件(共23张PPT)
知识回顾
④ 碳酸钙（CaCO3） （1）大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、 锅炉和水壶的水垢的主要成分 （2）用途：建筑材料、补钙剂 （3）大理石、石灰石经过高温煅烧，其中的碳酸钙会 转变为疏松的氧化钙和二氧化碳：
高温
CaCO3 === CaO + CO2↑ 可用此来制取___生__石__灰____。
知识回顾
盐的化学性质： ①盐 + 金属 → 新盐 + 新金属 在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外， 排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它 不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来，如 Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2
知识回顾
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
可依据这些反应进行碳酸盐（CO32-、HCO3- ）的检验： 某物质 +HCl 产生气体 +Ca(OH)2 CaCO3
医疗：配制__生__理__盐__水__、盐水消毒和漱口等
氯 化
农业：用10%~16%的氯化钠溶液_选__种___
钠 食品业：食物的调味品、腌制食品运输业：将氯化钠撒雪上，使积雪消融
知识回顾
② 碳酸钠（Na2CO3） （1）俗名：____纯__碱__、__苏__打____ （2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性） （3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 ③ 碳酸氢钠（NaHCO3） （1）俗名：___小__苏__打______ （2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多
④ 碳酸钙（CaCO3） （1）大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、 锅炉和水壶的水垢的主要成分 （2）用途：建筑材料、补钙剂 （3）大理石、石灰石经过高温煅烧，其中的碳酸钙会 转变为疏松的氧化钙和二氧化碳：
高温
CaCO3 === CaO + CO2↑ 可用此来制取___生__石__灰____。
知识回顾
盐的化学性质： ①盐 + 金属 → 新盐 + 新金属 在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外， 排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它 不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来，如 Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2
知识回顾
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
可依据这些反应进行碳酸盐（CO32-、HCO3- ）的检验： 某物质 +HCl 产生气体 +Ca(OH)2 CaCO3
医疗：配制__生__理__盐__水__、盐水消毒和漱口等
氯 化
农业：用10%~16%的氯化钠溶液_选__种___
钠 食品业：食物的调味品、腌制食品运输业：将氯化钠撒雪上，使积雪消融
知识回顾
② 碳酸钠（Na2CO3） （1）俗名：____纯__碱__、__苏__打____ （2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性） （3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 ③ 碳酸氢钠（NaHCO3） （1）俗名：___小__苏__打______ （2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多
第7章第3节 几种重要的盐 课件 第2课时-九年级化学沪教版下册
02 与碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2
CaCO3↓+2NaOH
03 与盐反应：Na2CO3+CaCl2
CaCO3↓+2NaCl
水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色。
玻璃
碳酸钠的用途 造纸
洗涤剂
纺织
1.取少量小苏打，观察它的颜色和状态。
2.取一支试管，加入0.5 gNaHCO3， 再加入2 mL稀盐酸，迅速用带导管的 橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端 通入盛有澄清石灰水的试管中。
成果展示
氯化钠注射液
盐水选种
腌制食品
工业原料
碳酸钠 (Na2CO3)
易溶于水的白色粉末状固体 俗 称 ：苏打 纯碱
碳酸钠俗称纯碱，但它并不 是碱而是盐，这是为什么呢?
碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成， 其构成中没有OH，所以它不属于碱。
请你根据盐的性质，推测碳酸钠的化学性质。
01 与酸反应：Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
1.我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国
后，潜心研究制碱技术，发明了制碱与制氨结合起来的联
合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的
发展做出了接触的贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的
是( C ) A．NaOH C．H2SO4
B．NaHCO3 D．K2SO4
解析
纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠能与酸、某些碱、 某些盐等发生反应，不能与氢氧化钠、碳酸氢钠 和硫酸钾反应。
碳酸氢钠(NaHCO3)
小苏打 白色晶体， 能溶于水
用途
用作建筑材料、 重要的化工原料，广泛
补钙剂和摩擦剂 用于玻璃、造纸、纺织
CaCO3↓+2NaOH
03 与盐反应：Na2CO3+CaCl2
CaCO3↓+2NaCl
水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色。
玻璃
碳酸钠的用途 造纸
洗涤剂
纺织
1.取少量小苏打，观察它的颜色和状态。
2.取一支试管，加入0.5 gNaHCO3， 再加入2 mL稀盐酸，迅速用带导管的 橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端 通入盛有澄清石灰水的试管中。
成果展示
氯化钠注射液
盐水选种
腌制食品
工业原料
碳酸钠 (Na2CO3)
易溶于水的白色粉末状固体 俗 称 ：苏打 纯碱
碳酸钠俗称纯碱，但它并不 是碱而是盐，这是为什么呢?
碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成， 其构成中没有OH，所以它不属于碱。
请你根据盐的性质，推测碳酸钠的化学性质。
01 与酸反应：Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
1.我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国
后，潜心研究制碱技术，发明了制碱与制氨结合起来的联
合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的
发展做出了接触的贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的
是( C ) A．NaOH C．H2SO4
B．NaHCO3 D．K2SO4
解析
纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠能与酸、某些碱、 某些盐等发生反应，不能与氢氧化钠、碳酸氢钠 和硫酸钾反应。
碳酸氢钠(NaHCO3)
小苏打 白色晶体， 能溶于水
用途
用作建筑材料、 重要的化工原料，广泛
补钙剂和摩擦剂 用于玻璃、造纸、纺织
九年级化学下册第3节几种重要的盐第2课时几种常见的盐课件沪教版
(1)配制学设计的实验方案是运用了 对比 研究的方法。
(3)装置1中发生的反应化学方程式为 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ 。 (4)在实验过程需要观察的现象是 气球变大的速率 。
(5)为了使实验结果准确,在实验过程中应控制的条件是(写其中两点)
第二课时 几种常见的盐
1.几种常见的盐 名称 化学式 氯化钠 NaCl
碳酸钠 Na2CO3
碳酸氢钠 碳酸钙
NaHCO3 CaCO3
俗称 食盐 纯碱或苏打 小苏打
颜色状态
用途
白色固体
用作调味品,用于生产氯气、烧 碱等
白色粉末状 常用于生成玻璃、造纸、纺织 固体 和日用化学工业,也可作洗涤剂
白色粉末状 焙制糕点所用的发酵粉的主要 固体 成分之一,用做治疗胃酸过多
白色固体 用作建筑材料,制取生石灰等
2.碳酸盐的检验 (1)试剂: 稀盐酸 和 澄清石灰水 (2)原理:含碳酸根离子的物质能跟 盐酸
。 反应生成二氧化碳气体。二氧化碳能使澄
清石灰水变浑浊,这一原理用于检验碳酸盐。
【例题】如图是几种常见的盐,请回答下列问题。
(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液,现象是
。
解析:(1)根据复分解反应发生的条件(有气体、有沉淀或有水生成),在碳酸钠溶液
中滴入氯化钙溶液会发生反应:Na2CO3+CaCl2 答案:(1)产生白色沉淀
CaCO3↓+2NaCl;CaCO3 为白色沉淀。
(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2,是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 (写离子符号)。
式为 NaCl+H2O+CO2+NH3 NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 由上述信息可知,NaHCO3常温下溶解度较 小 ,受热易 分解 ,若Na2CO3中混有 NaHCO3杂质,可用 加热 方法将杂质除去。
沪教版九年级全册(全国版)第7章：第3节几种重要的盐(第二课时)教案
第7章：第3节几种重要的盐（第二课时）【教学目标】1．了解食盐、纯碱、小苏打的化学成分、化学式、学名、物理性质、特性和用途；2．知道碳酸钙在自然界的存在。
3．学会鉴别碳酸盐的方法；4．了解石灰的烧制原理。
【教学重点】1．几种盐的成分、性质、用途。
2．碳酸盐的检验，石灰的烧制。
【教学难点】碳酸盐的检验，石灰的烧制。
【教学过程】【引入新课】盐是无机化合物中种类最多、用途最广的一类物质，你能说出生产生活中用到的哪些盐吗？【教师】本节课就学习几种重要的盐一、食盐——主要成分是NaCl【学生】阅读P54【小结】氯化钠在自然界的存在和主要用途二、纯碱——Na2CO3【学生】阅读P54【小结】碳酸钠用途和“三酸两碱”内容。
【拓展视野】阅P54，了解侯氏制碱法。
三、小苏打——NaHCO3【学生】阅读P55【教师】演示小苏打和盐酸反应，学生观察现象。
【小结】碳酸氢钠性质和用途。
四、碳酸钙——CaCO3【教师】自然界哪些物质中存在碳酸钙呢？【小结】自然界中的大理石、石灰石、白垩、蛋壳、贝壳和珍珠等物质中都含有碳酸钙，水垢的主要成分也是碳酸钙。
【教师】演示P56，观察与思考，观察现象。
【教师】小结石灰石、大理石经过高温煅烧，其中的碳酸钙会转化成氧化钙和二氧化碳，此反应表示为：，用这个反应来制取生石灰。
【学生】写出碳酸钙、碳酸钾、碳酸钠、碳酸氢铵、碳酸氢钠的化学式，并观察它们在组成上的共同点。
【小结】都有CO32-，统称为碳酸盐。
【学生】学生回忆碳酸钙和盐酸、碳酸氢钠和盐酸反应有什么共同现象？【教师】演示碳酸钠和盐酸反应，学生观察现象。
【小结】碳酸盐都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用这一原理可以用于检验碳酸盐。
【课堂小结】【板书设计】第7章：第3节几种重要的盐（第二课时）一、食盐——主要成分是NaCl二、纯碱——Na2CO3三、小苏打——NaHCO3四、碳酸钙——CaCO31．制生石灰：2．碳酸盐的检验【教学反思】学生导学案：第7章：第3节几种重要的盐（第二课时）【预习导航】1．石灰石的主要成分是_________，化学式为_________，自然界中_________、_________、_________等物质都含碳酸钙；锅炉和水壶的水垢主要成分也是_________。
2020年春九年级化学沪教版下学期第七章第三节7.3.2《常见的盐》(共49张PPT)
（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。 喝盐开水 可以治喉咙痛牙痛。
（2）食盐洗脸清洁去污能力好，有很好的去黑头、 清透毛孔的作用。
（3）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （4）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。 （5）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，
然后再洗，则不易掉色。 （6）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉
化工厂制取苛性钠、盐酸、氯气、纯碱、 硫酸钠、杀虫剂和漂白扮等；
染料厂制染科；印染厂与洗染店的助染剂； 制高级玻璃与香皂的澄清剂；制药工业制抗生 素、解热药和环胺剂等；制塑料、纸、油漆、 合成橡胶、化妆品、电池、电石等；保存皮革、 冰、腌制鱼、内、蔬菜以及农业选种等都需要 盐。
但是工业用盐的80％是在软化硬水中用于 还原再生阳离子交换树脂和磺化媒。在消耗的 食盐中，除一小部分换成别的物质外，绝大部 分随工农业废水与生活污水渗入地下、排入河 湖中，再注入海洋。
△
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+ CO2↑
向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳铵,再加入食盐粉未充 分搅拌,由于碳酸氢钠在该状态下的溶解度较其他物质要少得
多,便呈晶体析出（相当于沉淀，使得这个复分解反应可以
进行）;最后将析出的碳酸氢钠加热便制得了纯碱
（5）碳酸钠（Na2CO3）的化学性质
首先将熟石灰和纯碱或草木灰（含有K2CO3)混合，再 添加各种香料，最后加水包裹鸡蛋或鸭蛋放置一段时
间就形成了美味的皮蛋。思考:皮蛋上的花纹是如何形 成的？
松花蛋上的松花是怎么来的？
经过一系列化学反应产生的： 蛋白的主要化学成分是一种蛋白质。禽蛋
放置的时间一长，蛋白中的部分蛋白质会分解成氨基酸。氨基酸的化学结构有 一个碱性的氨基-NH2和一个酸性的羧基-COOH，因此它既能跟酸性物质作用 又能跟碱性物质作用。所以人们在制作松花蛋设计，特意在泥巴里假如了一些 碱性的物质，如熟石灰、碳酸钾、碳酸钠等。它们会穿过蛋壳上的细孔，与氨 基酸化合，生成氨基酸盐。这些氨基酸盐不溶于蛋白，于是就以一定几何形状 结晶出来，就形成了漂亮的松花。
（2）食盐洗脸清洁去污能力好，有很好的去黑头、 清透毛孔的作用。
（3）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （4）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。 （5）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，
然后再洗，则不易掉色。 （6）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉
化工厂制取苛性钠、盐酸、氯气、纯碱、 硫酸钠、杀虫剂和漂白扮等；
染料厂制染科；印染厂与洗染店的助染剂； 制高级玻璃与香皂的澄清剂；制药工业制抗生 素、解热药和环胺剂等；制塑料、纸、油漆、 合成橡胶、化妆品、电池、电石等；保存皮革、 冰、腌制鱼、内、蔬菜以及农业选种等都需要 盐。
但是工业用盐的80％是在软化硬水中用于 还原再生阳离子交换树脂和磺化媒。在消耗的 食盐中，除一小部分换成别的物质外，绝大部 分随工农业废水与生活污水渗入地下、排入河 湖中，再注入海洋。
△
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+ CO2↑
向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳铵,再加入食盐粉未充 分搅拌,由于碳酸氢钠在该状态下的溶解度较其他物质要少得
多,便呈晶体析出（相当于沉淀，使得这个复分解反应可以
进行）;最后将析出的碳酸氢钠加热便制得了纯碱
（5）碳酸钠（Na2CO3）的化学性质
首先将熟石灰和纯碱或草木灰（含有K2CO3)混合，再 添加各种香料，最后加水包裹鸡蛋或鸭蛋放置一段时
间就形成了美味的皮蛋。思考:皮蛋上的花纹是如何形 成的？
松花蛋上的松花是怎么来的？
经过一系列化学反应产生的： 蛋白的主要化学成分是一种蛋白质。禽蛋
放置的时间一长，蛋白中的部分蛋白质会分解成氨基酸。氨基酸的化学结构有 一个碱性的氨基-NH2和一个酸性的羧基-COOH，因此它既能跟酸性物质作用 又能跟碱性物质作用。所以人们在制作松花蛋设计，特意在泥巴里假如了一些 碱性的物质，如熟石灰、碳酸钾、碳酸钠等。它们会穿过蛋壳上的细孔，与氨 基酸化合，生成氨基酸盐。这些氨基酸盐不溶于蛋白，于是就以一定几何形状 结晶出来，就形成了漂亮的松花。
九年级化学下册第七章应用广泛的酸、碱、盐第3节几种重要的盐第2课时几种常见的盐同课异构课件1沪教版
活动2： 碳酸氢钠与稀盐酸的反应
按教材P55“观察与思考”的实验操作，并作好实 验记录。 NaHCO3与稀盐酸反应的现象与前面学过的Na2CO3 和稀盐酸反应的现象相比，有什么不同？为什么？
【归纳总结】
1.化学式中含有碳酸根和碳酸氢根的纯净物叫碳 酸盐。它们跟酸反应都有CO2生成，故检验它们 的方法为：把它们放入盐酸中，将生成气体导入 石灰水中，石灰水变浑浊证明该物质中含碳酸根 或碳酸氢根。 2.含碳酸氢根的物质一般与盐酸反应放出CO2气 体的速率较快，并且等质量的含碳酸根和含碳酸 氢根的物质中，含碳酸氢根的物质中碳的含量大 些，与盐酸反应放出的CO2也多些。
【提问】在实验中我们看到什么现象？通过这些 现象可得出什么结论？
典例剖析
例 生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝 酸钠外观酷似食盐，且有咸味，工业用盐中常混有亚硝酸钠。 有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：
对食盐中有无亚硝酸钠，下列判断方法错误的是（ ） A.在食盐中加入盐酸，观察有无红棕色气体放出 B.蒸干100 g100 ℃的食盐饱和溶液，称量溶质的质 量是不是39.12 g C.用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性 D.把食盐加热到320 ℃以上观察有无刺激性气味气体 放出
【解析】100℃时，NaCl的溶解度为39.12 g， 是指100 ℃时，100 g 水中溶解39.12gNaCl刚 好饱和，即100 ℃时，139.12 g饱和NaCl溶液 中含39.12gNaCl，而不是100 g食盐饱和溶液 中含39.12gNaCl。
【答案】B
课堂小结
本节课我们主要学习了NaCl、CaCO3、 Na2CO3、NaHCO3等常见盐在生活中的重要用 途及在自然界中的分布，同时学习了CO32-、 HCO3-离子的检验。
沪教版九年级下册化学《第3节 几种重要的盐》课件公开课 (2)
九年级下沪教2011课标版
应用广泛的盐
淮安曙光双语学校 吕军
中国最大最值钱盐湖 ------察尔汗盐湖
应用九年广级下泛沪教的201盐1课标—版 —
应用广泛的盐---------
氯化钠氯化钠
氯化钠，化学式 NaCl ； 属于___盐___ （物质分类） ；
它是 食盐 的主要成分
氯化钠的存在
海盐
D量取水时仰视读数
E溶解时，未用玻璃棒
F装瓶时，有部分溶液洒出
儿
童潘
机
团冬
智
成子
聪
员
明
战争年代，敌人为了打击暗藏在山 区的游击队员，不让百姓携带盐米上山， 试图让游击队员无法正常生活。而潘冬 子却成功地为山区游击队员暗送食盐。
同学们，你们知道冬 子如何将食盐带上山 的吗？
潘冬子的棉袄最多能吸收1.36kg的 食盐水，那他一次最多能为游击队员带 去多少千克食盐？
操作方法
蒸发结晶
NaCl的溶解度 随温度的升高 增大不明显
氯化钠的获得
海水晒盐
这样盐能直接用吗
粗盐的初步提纯
实验步骤: 1、溶解
2、过滤
3、蒸发
有人说这样得到的精盐 不是纯净氯化钠
海水中有哪些化学资源？
粗盐
【思考交流】
某粗盐中含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4 等杂质，为了将杂质除干净得到纯净的氯化钠， 请利用所给的下列药品:NaOH溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2溶液、稀盐酸，设计合理的药品加 入顺序
氯化钠的性质
1、氯化钠是一种 白色固 体；_易__溶于水；
有 咸 味；
2、氯化钠溶液显中___性,能导电；能杀菌， 密度比水 大 。（填“大”或“小”）
应用广泛的盐
淮安曙光双语学校 吕军
中国最大最值钱盐湖 ------察尔汗盐湖
应用九年广级下泛沪教的201盐1课标—版 —
应用广泛的盐---------
氯化钠氯化钠
氯化钠，化学式 NaCl ； 属于___盐___ （物质分类） ；
它是 食盐 的主要成分
氯化钠的存在
海盐
D量取水时仰视读数
E溶解时，未用玻璃棒
F装瓶时，有部分溶液洒出
儿
童潘
机
团冬
智
成子
聪
员
明
战争年代，敌人为了打击暗藏在山 区的游击队员，不让百姓携带盐米上山， 试图让游击队员无法正常生活。而潘冬 子却成功地为山区游击队员暗送食盐。
同学们，你们知道冬 子如何将食盐带上山 的吗？
潘冬子的棉袄最多能吸收1.36kg的 食盐水，那他一次最多能为游击队员带 去多少千克食盐？
操作方法
蒸发结晶
NaCl的溶解度 随温度的升高 增大不明显
氯化钠的获得
海水晒盐
这样盐能直接用吗
粗盐的初步提纯
实验步骤: 1、溶解
2、过滤
3、蒸发
有人说这样得到的精盐 不是纯净氯化钠
海水中有哪些化学资源？
粗盐
【思考交流】
某粗盐中含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4 等杂质，为了将杂质除干净得到纯净的氯化钠， 请利用所给的下列药品:NaOH溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2溶液、稀盐酸，设计合理的药品加 入顺序
氯化钠的性质
1、氯化钠是一种 白色固 体；_易__溶于水；
有 咸 味；
2、氯化钠溶液显中___性,能导电；能杀菌， 密度比水 大 。（填“大”或“小”）
7.3.4几种重要的盐（化学肥料）课件—2021-2022学年九年级化学沪教版下册
N
P
K Ca
Fe Cu Zn S Mg Na B Mo Mn
植物的生长发育不可缺少的化学元素有十六种。
二、常见化肥的分类
根据植物的营养元素，思考：常见的化肥有哪几种？
KCl
NH4H2PO4
NaNO3
KNO3
Ca3(PO4)2 NH4HCO3 CO(NH2)2 NH3·H2O
氮 肥：CO(NH2)2 有机氮肥——有机物
化学肥料
农家肥料
所含营养元素种类少，但营 常含多种营养元素，但营养
养元农素家的肥含是量指大在农村中收集、积元制素和含栽量种较的少各种有机肥
料。如人粪尿、厩肥、堆肥、绿肥、泥肥、草木灰等
一般较难溶于水，经腐熟后
一般易溶于水，易于被作
逐步转化为可溶于水、能被
物吸收，肥效较快
作物吸收的物质，肥效较慢
但较长
N（叶） K（茎） P（根） Nhomakorabea那么化 肥的使 用是否 多多益 善呢？
四、化肥使用的利弊
如果你是农业专家，你想对农民伯伯提出哪些建议？
利： 化肥对提高农作物的产量具有 重要的作用，是农业现代化必然趋 势。
弊： 化肥的不合理使用会导致土壤 结构遭到破坏；若施用不当，还会 因流失而污染江河湖泊。
化肥与农家肥
2、磷肥的作用： 磷是植物体内核酸、蛋 白质和酶等多种重要化合 物的组成元素 磷肥可促进农作物根系 发达，使之穗粒饱满，还 可增强抗寒、抗旱能力
农作物缺磷的表现： 生长迟缓、产量降低
3、钾肥的作用： 钾具有保证各种代谢过 程顺利进行、促进植物生 长、增强抗病虫害和抗倒 伏能力等功能。
农作物缺钾的表现： 叶尖及叶缘发黄，甚至 叶肉坏死
NH3·H2O 液体氮肥——碱
7.3 几种重要的盐(第2课时 几种常见的盐)(备课件)九年级化学下册(沪教版)
(2)将上述实验中的大理石换成Na2CO3或NaHCO3,实验中观 察到的现象是试管①中产生大量气泡,澄清石灰水变浑浊 。写出
Na2CO3和NaHCO3分别与稀盐酸反应的化学方程
式Na:2_C_O_3_+_2_H_C_l_=_2_N_a_C_l_+_C_O_2_↑_+_H_2_O_____；Na_H_C_O_3_+_H_C__l=NaCl+CO2↑+H2O 。
②方法：
取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，产生 一种能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体, 则该物质中含有碳酸盐
习题练习
1.用如图所示装置进行实验。 (1)若在①试管中加入少量大理石和稀盐酸,反应的化学方程
式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ;该反应是实验室制取
CO2 (填化学式)的原理。
用途：1：纯碱常用于生产玻璃、造纸、纺 织和日用化学工业 2：洗涤剂（洗涤油呈弱碱性
用途: 1、发酵粉的主要成分 2、治疗胃酸过多
4：碳酸钙 CaCO3 （石灰石的主要成分） 问题：含有碳酸钙的物质有哪些？
大理石
贝壳
珍珠
碳酸钙用途 碳酸钙是重要的建筑材料，还可用作补钙剂
小结
化学 俗称 物理性 化学性 用途
式
质
质
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢 钠
碳酸钙
它们 都含 有碳 酸根， 我们 称之 为碳 酸盐
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
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谦石 灰 吟
古 诗
》
碳酸钙
四、碳酸钙
思考、你能用化学知识解释《石灰吟》这首诗吗?
石灰吟 于谦
千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，
要留清白在人间。
石灰石质地坚硬 CaCO3 高=温CaO +CO2
CaO+H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +H2O
碳酸钙
A．不溶于水
B．溶液呈中性
C．是食盐的主要成分 D．可用于配制生理盐水
2、下列有关酸、碱、盐的描述错误的是（ C ） A．碳酸钠俗称烧碱 B．浓硫酸有强腐蚀性 C．氢氧化镁是一种碱 D．氯化钠溶液中，钠、氯元素均以离子形式存在
典例讲解
3、【2019广西桂林】俗称“纯碱”的物质是（ C ）
A．H2SO4
化学（ 沪教版） 九年级下册
第7章 溶应用广泛的酸、碱、盐 第3节 几种重要的盐（第2课时）
课堂导入
我们每个人家里都 有一种必不可少的调味 品,没有它,什么菜都食 之无味，你知道这种调 味品是什么吗？
谜底：食盐
氯化钠（食盐)
氯
化
海
钠
盐
水
在
湖
自
然
界
中
盐 矿
分 布
盐 井
广
泛
氯化钠（食盐)
小结: 氯化钠在自然界中分布很广，除了海水里含有大量的 氯化钠外，盐湖、盐井、盐矿中也蕴藏着氯化钠。
一个国家酸碱盐的产量，在一定程度上反映了 化学工业的发展水平。
碳酸钠
二、碳酸钠
碳酸钠+石灰水
澄清石灰水
碳酸钠溶液 + 澄清石灰水 现象 出现白色沉淀
碳酸钠
二者发生反应， 分析
生成一种难溶物
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
碳酸钠
碳酸钠
碳酸钠的用途
造 纸
洗 涤 剂
纺玻 织璃 印瓷 染砖
氯化钠（食盐)
生活上：重要的调味品
医疗上：生理盐水
氯化钠（食盐)
农业上：用10%~16%的食 盐溶液来选种
交通上：融雪机洒盐融雪
氯化钠（食盐)
工业上：制取纯碱、烧碱、盐酸等
粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解， 精盐不易潮解
氯化钠（食盐)
小结：氯化钠的用途
医疗上：（1）配制生理盐水； （2）预防感冒； （3）用盐水漱口防治口腔炎症。
碳酸氢钠
三、碳酸氢钠
碳酸氢钠 物理性质 化学性质
俗称：小苏打 易溶于水的白色粉末
现象 分析
1、碳酸氢钠+盐酸 迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊
有二氧化碳生成
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
碳酸氢钠 2、碳酸氢钠受热分解
碳酸氢钠
碳酸氢钠的用途
发酵 粉的 主要 成分
治疗 胃酸 过多 的药 剂
1、组成 组成元素：氯元素、钠元素 构成离子：钠离子、氯离子 2、物理性质 白色固体，有咸味，熔点是801℃，易溶于水
氯化钠（食盐)
拓展学习
亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种 白色不透明晶体，形状很像食盐。亚 硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入 0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可 致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一 种，起着色、防腐作用，广泛用于熟 肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。 现在世界各国仍允许用它来腌制肉类， 但用量严加限制。
制作 泡沫 灭火 器
碳酸钙
四、碳酸钙
CaCO3：白色固体，石灰石、大理石等的主要成分
石灰石
大理石
贝壳
珍珠
碳酸钙
制 玻 璃 炼铁
作 建 筑 材 料 制水泥
石灰石用途
碳酸钙
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。
CaCO3 + 2 HCl
CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O
碳酸钙
四、碳酸钙
石灰石、大理石经过高温灼 烧，其中的碳酸钙会转变成疏松 的氧化钙和二氧化碳。
人们习惯上把氧化钙称为生石灰。 上述过程可以简要地表示如下：
高温
CaCO3===CaO+CO2↑
除石灰石以外，用白垩等含 碳酸钙的矿物、贝壳等也可以制 取生石灰。
明代的《天工开物》 烧石灰图
碳酸钙
四、碳酸钙
氧化钙:俗称生石灰
1.性质:白色固体；与水反应
CaO ＋H2O===Ca(OH)2
放热
生石灰
熟石灰
2.用途:①做食品干燥剂:强烈的吸水性(但不 可用于干燥酸性气体)
②加热食品(一拉热):与水反应放热
虎
门
③建筑材料
销
烟
碳酸钙
四、碳酸钙
要粉烈千 留身火锤 清碎焚万 白骨烧凿 在浑若出 人不等深 间怕闲山 。，。，
于《 赏
B．HCl
C．Na2CO3
D．Cu（OH）2
4、【2019江苏苏州】在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是
（C ）
A． 滤液
取粗盐 B．
溶解粗盐 C．
过滤粗盐水 D．
蒸干
小结
物质
主要成分
性质
与盐酸反应 石灰石 CaCO3 高温分解
生石灰 CaO 与水反应
熟石灰 Ca(OH)2 与CO2反应
用途
建筑 工业 干燥剂 建筑
建筑
碳酸钙
碳酸盐的检验:
观察下列化学式，分析它们有什么共同点？
碳 酸 钠： Na2 CO3 碳 酸 钾： K2 CO3 碳 酸 钙： Ca CO3 碳酸氢铵：NH4H CO3
都含有 碳酸根
CO3
统称 碳酸盐
碳酸盐的化学性质:能与酸(如稀盐酸)反应, 产生二氧化碳
碳酸钙
碳酸根离子和碳酸氢根离子的鉴定
碳酸盐加盐酸 都生成使澄清石灰水变浑浊气体
CO32-、HCO3-的检验
+HCl 某物质 碳酸盐
产生气体 +Ca(OH)2 CaCO3
CO2
变浑浊
典例讲解
1、下列有关NaCl的叙述，错误的是（ A ）
附：候德榜联合制纯碱原理
① NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ② NH4HCO3 +NaCl=NH4Cl+ NaHCO3↓ ③ 2NaHCO3△Na2CO3 +CO2↑+H2O
碳酸钠
二、碳酸钠
你知道“三酸两碱”指的是哪些物质吗？ 三酸：硫酸、盐酸、硝酸 两碱：烧碱、纯碱 注意：纯碱不是碱，而是盐
农业上： 用10%~16%的食盐溶液来选种。 食品上： 用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等。 工业上： 制取纯碱、烧碱、盐酸等。 交通上： 化雪。
碳酸钠 二、碳酸钠
碳酸钠（Na2CO3） （1）俗名：纯碱、苏打 （2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性） （3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
物理性质
易溶于水的白色粉末
碳酸钠
他潜心研究制碱技术，打破了帝国主义对制碱技术的垄断，生产 出的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金质奖章。
他成功地改进了生产纯碱的索尔维法，发明了联合制碱法（又称 侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。
碳酸钠
侯德榜被称为“国宝”。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭 开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制 碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展化肥工 业所做的贡献。