人教版化学必修二课时训练5元素周期律 Word版含答案

人教版化学必修2元素周期律练习题100题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、单选题1．短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X 的原子序数。

则下列说法正确的是A．简单离子半径大小顺序：r T <r X < r YB．T与Z的最高正化合价相等C．室温下，单质Y不能与浓硫酸反应D．用电解法可制得X、Y的单质2．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中不正确的是：A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF> H2O>NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3B．ⅣA族元素氢化物的沸点顺序是GeH4 > SiH4 > CH4，则ⅤA族元素氢化物的沸点顺序也是AsH3 > PH3 > NH3C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．AgCl为不溶于稀硝酸的固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸3．下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是：① Cl2与H2S溶液发生置换反应②受热H2S能分解，HCl 则不能③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能④ HCl是强酸，H2S是弱酸A．①②B．①④C．③④D．②④4．氮族元素氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的是A．相对分子质量B．稳定性C．沸点D．R-H键长5．A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E 元素的周期序数与主族序数相等。

下列说法中不正确的是A．原子半径：r(D)>r(F)>r(A)B．D与C也能形成化合物D2C和D2C2，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2∶1 C．把2 mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4 LD．由A、B、C三种元素组成的18电子微粒能被氧气氧化6．短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X，Y的核电荷数之比为3：4，W﹣的最外层为8电子结构，金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．Y和W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D．原子半径大小：X＜Y，Z＞W7．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )A．硒化氢是无色、比硫化氢稳定的气体B．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸C．硫酸镭是难溶于水的白色固体D．锗单质是一种半导体材料8．下列说法不正确的是( )A．沸点：H2O＞HF B．热稳定性：HF＞H2OC．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能有离子化合物D．NCl3是共价化合物9．下列叙述中能说明金属X比金属Y的活泼性强的是( )A．1 mol X从酸中置换生成的H2比1 mol Y从酸中置换生成的H2多B．X原子电子层数比Y原子的电子层数多C．X原子最外层电子数比Y原子的最外层电子数少D．常温时，X能从酸中置换出氢，而Y不能10．下列叙述不正确的是( )A．同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定B．同周期非金属元素的原子半径越小，其单质的氧化性越强C．同周期主族元素的原子半径越大，其原子越容易失去电子D．非金属性越活泼，其阴离子在反应中越难失去电子11．下列说法中不正确的是( )A．HCl的稳定性比HBr强B．等物质的量的H2S和H2O2含电子数相同C．Mg失电子能力比Ca弱D．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同12．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布一、核外电子的分层排布1．电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量________。

(2)在离核较近的区域内运动的电子的能量________，在离核较远的区域内运动的电子的能量________。

2．电子层(1)概念：在多电子的原子里，电子运动的________的区域简化为________的壳层，称作电子层。

核外电子的排布一般总是尽先从________排起，当一层________后再填充下一层。

4．核外电子的排布规律分析下表和课本表1－2，填写下列空白：(1)最多是____；次外层所能容纳的电子数最多是____；K、L、M、N各电子层所能容纳的电子数最多依次是____、____、____、____。

(2)在元素周期表中，随着元素核电荷数的增加，在____族元素之后，增加了新的电子层并出现了新的周期，该元素最外层电子数是____。

研究各元素原子核外电子排布(课本表1－2)可以发现，稀有气体元素的原子各电子层电子数已达到最多所能容纳的电子数。

原子核外各电子层最多容纳的电子数(电子层数为n)是______。

5．核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律：(1)原子核外电子总是先排能量________的电子层，然后由____向____，依次排布在能量____________的电子层即排满了____层才排____层，排满了____层才排____层。

(2)原子核外每个电子层最多容纳______个电子。

(3)原子最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层不能超过_____个电子)。

(4)原子次外层电子数不超过____个电子(K层为次外层不能超过____个电子。

)二、核外电子排布的表示方法——结构示意图1．原子结构示意图用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示意图。

例如，钠原子的结构示意图为：2．离子结构示意图离子结构示意图与原子结构示意图写法相同，只是在原子结构示意图中，核内质子数等于____________；离子结构示意图中，二者____相等。

高一化学 元素周期律训练题1．下列关于元素周期表的说法错误的是A ．元素周期表是元素周期律的具体表现形式B ．是先有元素周期律，再有元素周期表的C ．中学课本上的元素周期表是常用的一种形式，也是唯一的一种形式D ．同一周期的元素原子的电子层数大都相等 2．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A ．铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性B ．砹(At)为有色固体，H At 不稳定，AgAt 感光性很强，且不溶于水也不溶于酸C ．硫酸锶(SrSO 4)是难溶于水的白色固体D ．硒化氢(H 2Se)是无色、有毒且比硫化氢稳定的气体3.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H 2XO 4，这种元素的气态氢化物的化学式为A ．HXB ．H 2XC ．XH 3D ．XH 4 4. 某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确．．．的是 A ．它处在元素周期表中第二周期ⅤA 族 B ．它的最高正价为+5，负价为-3 C ．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸 D ．它的非金属性比磷弱比氧强 5．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确．．．的是 A ．Na 、Mg 、Al 原子最外层电子数依次增多B ．P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次增大C ．Li 、Na 、K 的电子层数依次增多D ．N 、O 、F 得电子能力依次减弱6．短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述中正确的是 A ．X 、Y 、Z 均为金属元素B ．无法确定X 、Y 、Z 各为何种元素C ．Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸D ．Y 的氢化物稳定性大于Z 的氢化物稳定性 7．X 、Y 分别为元素周期表ⅦA 中第三、四周期的两种元素，下列有关叙述正确的是A ．X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多B ．相同条件下，X 的单质的密度比Y 的单质的密度大C ．常温常压下X 的单质的颜色比Y 的单质的颜色浅D ．Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来 8．下列叙述中，正确的是 （ ）A ．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B ．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C ．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D ．阳离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 9．同温同压下有等质量的H 2、D 2、T 2三种气体，有下列几种叙述，其中正确地是①密度之比1：2：3； ②质子数之比6：3：2； ③中子数之比0：3：4； ④体积之比6：3：2；A ．只有①②B ．①②③④C ．只有③④D ．只有②④ 10.某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A.R 一定是第四周期元素B.R 一定是ⅣA 族元素C.R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R 气态氢化物化学式为H 2R 11．已知反应KClO 3＋6HCl ＝KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ，若用K 35ClO 3和H 37Cl 作用，则下列说法中正确的是 （ ） A ．生成1molCl 2转移6mole －B ．生成的氯气中既有35Cl 又有37Cl C ．生成的KCl 中既有35Cl 又有37ClD ．生成的氯气式量约为7412.下表是周期表中的一部分，根据A —I 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；（3）A 分别与D 、E 、F 、G 、H 形成的化合物中，最稳定的 ； （4）在B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 中，原子半径最大的是 .13.甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。

第二节元素周期律第二课时跟踪训练一、选择题(本题包括9小题，每小题6分，共54分)1．下列关于元素周期律的叙述正确的是()A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化2．下列叙述中错误的是()A．原子半径Na>Si>ClB．酸性H3PO4<H2SO4<HClO4C．金属性Na>Mg>AlD．稳定性HCl<H2S<SiH43．下列排列顺序正确的是()①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO④得电子能力：C<N<O<FA．①③B．②④C．①④D．②③4．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低5．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性：H3XO4<H2YO4<HZO4。

下列判断正确的是()A．非金属性：X>Y>ZB．气态氢化物的稳定性：X>Y>ZC．原子半径：X<Y<ZD．对应阴离子的还原性：X>Y>Z6.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．常温下X的单质的熔点比Z的低C．Y的最高正化合价为＋7D．Y的氢化物的稳定性比Z的弱7.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。