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《物理化学》电化学练习

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电化学练习（客观）
1．下列问题中哪个不能通过电导实验测定得到解决。

（a ）求难溶盐的sp K （b ）求离子的平均活度系数γ±
（c ）求弱电解质的电离度α （d ）测定电解质溶液的浓度
答b
2．对于24Na SO ，其离子平均活度与平均活度因子及质量摩尔浓度间的关系为： （a ）a b b γ
±±= （b ）134
a b γ±±= （c ）1427
a b b γ±±= （d ）以上A ，B ，C 给出的关系都不对 答b
3．科尔劳许由实验得出m m ∞Λ=Λ-这一规律，
它适用于 (南京化工大学2000年) （a ）理想溶液 （b ）弱电解质溶液 （c ）强电解质的稀溶液（d ）无限稀释的溶液 答c
4.如果规定标准氢电极的电极电势{}2H H 1V E
+=，则其他电极的氢标可逆还原电极电势{}E 离子电极值与电池标准电动势cell E
值将有何变化。

（a ）{}E 离子电极与cell E
各增加1V （b ）{}E 离子电极增加1V ，cell E 不变 （c ）{}E 离子电极与cell E 各减小1V （d ）{}E 离子电极减小1V ，cell E 不变。

答b 5．下列电池中哪个的电动势与Cl -
离子的活度无关 (浙江工业大学2005年)
（a ）()()22Zn ZnCl aq Cl g Pt
（b ）()()()2Ag AgCl s KCl aq Cl g Pt
（c ）()()()223Hg Hg Cl s KCl aq AgNO aq Ag
（d ）()()()22Pt H g HCl aq Cl g Pt
答b(把握起见，写出每个电池的电极反应和电池反应)
6．等温恒压下电池以实际工作电压E '放电，其过程热效应Q 为： (浙江工业大学2006年)
（a ）T S ∆ （b ）r m H ∆ （c ）r m 'H zFE ∆+ （d ）'T S zFE ∆-
答c
7．下列电池中，电动势与氯离子活度有关的电池是： (浙江工业大学2006年) （a ）()()2Ag AgCl s KCl aq Cl Pt
（b ）()()()223Hg Hg Cl s KCl aq AgNO aq Ag
（c ）()()()22Hg Hg Cl s KCl aq AgCl s Ag
（d ）()()22Zn ZnCl aq HCl aq H Pt
答b
8．能斯特方程i i i (/)ln E E RT zF a ν
=-∏中，E 的物理意义是(中国科学技术大学2004年)
（a ）(/)0RT zF =时的电池的电动势 （b ）i i i 1a ν
∏=时的电动势 （c ）参加电池反应的各物质均处在标准态时的电动势
(d ) 参加电池反应的各物质浓度均为1时的电动势
答c
9.对于（1）电解池的阴极；（2）原电池的正极；（3）电解池的阳极；（4）原电池的负极，由于极化而使电极电势负移的电极是其中的：
（a ）（1）和（2） （b ）（1）和（4） （c ）（2）和（3） （d ）（3）和（4） 答a ；
10.以铜为电极，电解3
1.0mol dm CuSO (pH=3)-⋅溶液，在阴、阳极上的电解反应是： （a ）阴极析出铜，阳极析出氧 （b ）阴极析出氢气，阳极析出氧气
（c ）阴极析出铜，阳极铜溶解 （d ）阴极析出氢气，阳极铜溶解 答c ；
11．下列关于电解池的两个电极特征的说明中不正确的是：
（a ）在阳极，其电势较高，进行氧化反应 （b ）电子密度较低的电极，称为阴极
（c ）电子密度较高的电极，进行还原反应 （d ）在阴极进行还原反应 答b ；
12．电解混合电解液时，有一种电解质可以首先析出，它的分解电压等于下列差值中的哪一个式中E 平， E 阴和E 阳分别代表电极的可逆电极电势和阴、阳极的实际析出电势。

(中国科学技术大学2004年)
（a ）E 平，阳E -平，阴 （b ）E 阴E +阳
（c ）E 阳(最小) E -阴(最大) （d ）E 阳(最大) E -阴(最小) 答c ；。

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物理化学电化学部分习题

物理化学电化学部分习题

物理化学电化学部分试卷班级 姓名 分数一、选择题 ( 共 8题 30分 )1. 在298 K 时，下述电池电动势为0.456V ， Ag+AgI(s)|KI(0.02 mol ·kg -1 ,±=0.905)||KOH(0.05 mol ·kg -1,±= 0.820)|Ag 2O(s)|Ag(s)当电池反应进行至电子传输量为1mol 时，这时电池反应的平衡常数为： （ ）(A) 5.16×107 (B) 1.9×10-8 (C) 1.17×108 (D) 1.22×1092. 在298 K 时，0.002 mol ·kg -1 的 CaCl 2溶液的平均活度系数±，1与0.002 mol ·kg -1 的CaSO 4溶液的平均活度系数±，2 相比较是： （ ）(A) ±,1 > ±,2 (B) ±,1 < ±,2 (C) ±,1 = ±,2(D) 无法比较 3. 25℃，将含有Fe 2+和Fe 3+的水溶液与 Fe 粉一起振荡，使其达平衡，求出 K = [Fe 2+]3[Fe 3+]-2=8.98×1040，其φ (Fe 2+/Fe) = -0.4402 V ，则下列答案正确的是： ( )(A) φ (Fe 3+/Fe 2+) = 0.771 V ， φ (Fe 2+/Fe) = 0.3308 V(B) φ (Fe 3+/Fe 2+) = 1.6514 V ， φ (Fe 2+/Fe) = 0.8439 V(C) φ (Fe 3+/Fe 2+) = 0.771 V ， φ (Fe 2+/Fe) = -0.0365 V(D) φ (Fe 3+/Fe 2+) = 1.6514 V ， φ (Fe 2+/Fe) = -0.0365 V4. 18℃时，纯水的=∞O)H (2m Λ 4.89×10-2 -12mol m S ⋅⋅，此时水中m (H +)= m (OH -)=7.8×10-8 mol ·kg -1，则18℃时纯水的电导率为： （ ）（A ）3.81×10-6 S ·m -1 （(B ）3.81×10-8 S ·m -1(C) 3.81×10-7 S ·m -1 (D) 3.81×10-5 S ·m -15. 在下列各电池中，其电池电动势与氯离子的活度a (Cl -)无关的是： （ ）(A) Zn|ZnCl 2(aq)|Cl 2(p ),Pt (B) Zn|ZnCl 2(aq)|KCl(aq)|AgCl,Pt（C ）Pt,H 2(p 1)|HCl(aq)|Cl 2(p 2),Pt (C) Ag,AgCl|KCl(aq)|Cl 2(p ),Pt6. Ostwald 稀释定律表示为：2m c m m m ()()c K c ∞∞Λ=ΛΛ-Λ，它适用于： （ ）(A) 非电解质溶液 (B) 强电解质溶液(C) 解离度很小的弱电解质 (D) 无限稀释的电解质溶液7. 描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是： （ ）(A) 欧姆定律 （B ）离子独立运动定律（C ） 法拉第定律 （D ）能斯特定律8. 若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是： ( )(A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 不可能进行 (D) 反应方向不确定二、填空题 ( 共41题 100分 )9. 电化学中电极反应的速度以 ______ 表示，极化是 _________________________的现象，极化主要有 _________, _________。

物理化学第七章电化学习题及解答

物理化学第七章电化学习题及解答

第七章 电化学习题及解答1. 用铂电极电解CuCl 2溶液。

通过的电流为20 A ，经过15 min 后，问：（1）在阴极上能析出多少质量的Cu ; (2) 在27℃，100 kPa 下，阳极析出多少Cl 2 解：电极反应为阴极：Cu 2+ + 2e -= Cu阳极: 2Cl - - 2e -= Cl 2电极反应的反应进度为ξ = Q /(ZF) =It / (ZF)因此： m Cu = M Cu ξ = M Cu It /( ZF ) = ×20×15×60/(2×=V Cl 2 = ξ RT / p = dm 32. 用银电极电解AgNO 3溶液。

通电一定时间后，测知在阴极上析出的Ag ，并知阴极区溶液中Ag +的总量减少了。

求AgNO 3溶液中的t (Ag +)和t (NO 3-)。

解： 解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。

显然阴极区溶液中Ag +的总量的改变D m Ag 等于阴极析出银的量m Ag 与从阳极迁移来的银的量m’Ag 之差：D m Ag = m Ag - m’Ag m’Ag = m Ag - D m Agt (Ag +) = Q +/Q = m’Ag / m Ag = (m Ag - D m Ag )/ m Ag = = t (NO 3-) = 1- t (Ag +) = 1- =3. 已知25 ℃时 mol/L KCl 溶液的电导率为 S/m 。

一电导池中充以此溶液，在25 ℃时测得其电阻为453Ω。

在同一电导池中装入同样体积的质量浓度为L 的CaCl 2溶液，测得电阻为1050Ω。

计算（1）电导池系数；（2）CaCl 2溶液的电导率；（3）CaCl 2溶液的摩尔电导率。

解：（1）电导池系数K Cell 为K Cell = k R = ×453 = m -1（2）CaCl 2溶液的电导率k = K Cell /R = 1050 = S/m （3）CaCl 2溶液的摩尔电导率Λm = k/C = ××1000)= S·m 2 ·mol -4. 25 ℃时将电导率为 S/m 的KCl 溶液装入一电导池中，测得其电阻为525Ω。

习题课---电化学_动力学部分

习题课---电化学_动力学部分

《物理化学》习题课 （电化学、动力学部分）（中科院2009硕士入学考试）1. 某药物分解反应为一级反应，298K 时，反应速率常数k 为0.46h -1，若服用该药物0.16g ，则体内停留多长时间分解90%？A) 3h B) 5h C) 4.6h D) 6h2. 升高温度可以增加反应速率，主要原因是A) 增加分子总 B) 增加活化分子总数C) 降低反应的活化能 D) 使反应向吸热方向进行3. 浓度为0.001 mol/L 的硫酸钠溶液的电导率为0.026 S.cm 2，当该溶液饱和了硫酸钙以后，电导率上升为0.070 S.cm 2，求硫酸钙的活度积（已知Na +与1/2Ca 2+的摩尔电导率分别为5.0×10-3和6.0×10-3 S.m 2.mol -1）4. 某气相反应12()()()k k A g B g C g −−→+←−−，在298K 时，K 1=0.2s -1，K 2=5×10-6 pa ∙s -1，当温度升高到310K 时，K 1和K 2均增加1倍，求：（1）298K 的平衡常数； （2）正逆反应的表观活化能； （3）反应的r m H ∆； （4）在298K 时，A 的起始压力为101.325kpa ，总压力到151.99kpa 时，需时间多少？（中科院2007硕士入学考试）5. 某反应的速率常数与各基元反应的速率常数的关系为124()2k k k k =，则该反应的表观活化能E a 与各基元反应活化能的关系为： (A) 21412a E E E E =+- (B) 2141()2a E E E E =+- (C) 1/2214(2)a E E E E =+- (D) 214a E E E E =+-6. 在化学反应动力学中，反应级数是个宏观的概念，其值 。

（A ）只能是正整数； （B ）可正、可负、可为零，可以是整数，也可以是分数；（C ）只能是0，1，2，3，· ； （D ）无法确定。

物理化学习题答案-电化学部分

物理化学习题答案-电化学部分

物理化学-电化学部分习题答案4. 在18 o C 时，已知0.01 mol/dm 3 KCl 溶液的电导率为0.12205 S m -1，用同一电导池测出0.01 mol/dm 3 KCl 和0.001 mol/dm 3 K 2SO 4的电阻分别为145.00 Ω和712.2 Ω。

试求算（1）电导池常数；（2）0.001 mol/dm 3 K 2SO 4溶液的摩尔电导率。

解. （1）用标准KCl 溶液求电导池常数：170.1700.14512205.0-=⨯===m R GK cell κκ（2）K 2SO 4溶液的摩尔电导率：12302485.02.71210001.071.17-⋅⋅=⨯⨯====Λmol m S cR K c G K ccell cell m κ8. 在25 o C 时，一电导池充以0.01 mol/dm 3 KCl 和0.1 mol/dm 3 NH 3·H 2O 溶液，测出两溶液的电阻分别为525 Ω和2030 Ω，试计算此时NH 3·H 2O 溶液的解离度。

已知25 o C 时0.01 mol/dm 3 KCl 的电导率为0.1409 S m -1，()()121240198.0,00734.0--∞-+∞⋅⋅=⋅⋅=mol m S OH mol m S NH m m λλ 解. 用标准KCl 溶液求电导池常数：()()()()KCl R KCl KCl G KCl K cell κκ==0.1 mol/dm 3 NH 3·H 2O 溶液的电导率为：()()()()()123232303643.020305251409.0-⋅=⨯=⋅=⋅=⋅m S O H NH R KCl R KCl O H NH G K O H NH cell κκ0.1 mol/dm 3 NH 3·H 2O 溶液的摩尔电导率为：()()()124323232310643.3101.003643.0--⋅⋅⨯=⨯=⋅⋅=⋅Λmol m S O H NH c O H NH O H NH m κ ()()()1242302714.00198.000734.0--∞+∞∞⋅⋅=+=+=⋅Λmol m S OHNH O H NH m m m λλ NH 3·H 2O 溶液的解离度：()()0134.002714.010643.342323=⨯=⋅Λ⋅Λ=-∞O H NH O H NH m m α12. 在18 o C 时，测得CaF 2饱和水溶液及配制该溶液的纯水的电导率分别为3.83×10-3 和1.5×10-4 S m -1。