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2020届高考化学二轮优选练习：电化学基础含CK 答案专题：电化学基础一、选择题1、将铜片和银片用导线连接插入硝酸银溶液中，当线路中有0.2 mol的电子发生转移时，负极质量的变化是()A．增加6.4 g B．增加2.16 gD ．减轻2.16 gC．减轻6.4 g解析：构成的原电池中负极是单质铜失去电子变成铜离子进入溶液，每mol铜失2＋进入溶液，质量减轻6.4 电子，所以负极有0.1 mol铜失去电子变成Cu去2molg。
答案：C2、如图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。
小心地向烧杯中央滴入CuSO溶液，片刻后可观察到的现象4是()A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状况D．银圈向下倾斜C．铁圈向下倾斜解析：滴入CuSO溶液后，形成原电池，Fe作负极，Ag作正极，在铁圈上：Fe422＋－－＋===Cu，生成的2eCu附圈上：－2e===Fe，使铁圈质量减少；在AgCu＋圈质量增多，所以银圈向下倾斜。
Ag上，使Ag着在．答案：D3、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是()A．该电池能够在高温下工作－＋↑＋－O24e24H===6COB．电池的负极反应为：CHO＋6H212626＋从正极区向负极区迁移H C．放电过程中，22.4D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气理论上能生成标准状况下CO气体L 26＋HA错；放电过程为原电池反应，解析：微生物燃料电池只能在常温下工作，应向正极迁移，C错；由电池反应CHO＋6O===6CO＋6HO知，每消耗1 mol 2621262O理论上生成1 mol CO，即标况下22.4 L，D错。
22答案：B4、下列变化过程均与“电”相关，其中需要通电才能进行的是()①电离②电解④电泳③电镀B．①②④A ．①②③C．①③④D．②③④解析：电解、电镀、电泳都需要外加电源通电实现；电离不需要外加电源。
绝密★启用前2020年高考化学二轮复习对点集训-电化学基础本试卷共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共10题, 共30分)1.有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是()A． A池中负极的电极反应为Mg－2e－===Mg2＋B． Mg在A池中为负极，在B池中为正极C． A池和B池中电子的流向：Mg→导线→AlD．原电池工作一段时间后，A池溶液的pH会增大2.如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是()A． B极为原电池的正极B． A、B、C可能分别为锌、铜、稀盐酸C． C中阳离子向A极移动D． A极发生氧化反应3.硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是()A．如图装置的电流方向是从C1到C2B． C1是负极，发生的反应是2I－－2e－===I2C． K＋向C1电极流动D．装置发生的总反应是Hg2＋＋2I－===HgI2↓4.用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是()①铜电极的质量减少②正极反应为Ag＋＋e－===Ag③在外电路中，电流由铜电极流向银电极④实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作A．①②B．②③C．②④D．③④5.用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有()①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑③2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑④2H2O2H2↑＋O2↑A．①②③B．①②④C．②③④D．②④6.关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是()A．原电池中失去电子的一极为负极B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C．原电池中相对活泼的一极为正极D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极7.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
姓名，年级：时间：题型专练(六) 电化学基础1。
（2019·辽宁葫芦岛一模）据报道，我国已研制出“可充室温钠—二氧化碳电池”,电极材料为钠金属片和碳纳米管,电解液为高氯酸钠四甘醇二甲醚溶液，电池总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C,生成的固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。
下列叙述不正确的是（）A。
放电时钠金属片发生氧化反应B。
放电时吸收CO2，充电时释放CO2C.放电时Na+向碳纳米管移动D.放电时的负极反应为2Na+C O32--2e-Na2CO3答案D解析放电时钠金属片作负极,失去电子发生氧化反应,A项正确;放电时正极上吸收CO2气体,CO2中的C原子得到电子,被还原生成C单质，充电时C单质失去电子,与Na2CO3反应变为CO2气体,同时产生金属Na，B项正确;放电时Na+向正极碳纳米管方向移动,C项正确；放电时负极上的Na失去电子，负极反应为Na-e-Na+，D项错误.2。
(2019·河北唐山一模）研究人员研发了一种“水电池",这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。
在海水中，电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl Na2Mn5O10+2AgCl。
下列有关“水电池”在海水中放电时的说法正确的是（)A.正极反应式：Ag+Cl—+e-AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移4 mol电子C。
Na+向“水电池”的负极移动D。
AgCl是氧化产物解析该电池的正极反应为5MnO2+2e—Mn5O102-,负极反应为Ag+Cl-—e-AgCl,A项错误;由电池总反应方程式可知，每生成1 mol Na 2Mn5O10转移2 mol电子，B项错误;电池放电过程中钠离子向正极移动，C项错误;负极上Ag失电子被氧化，故AgCl是氧化产物,D项正确。
3。
（2019·湖北部分重点中学第二次联考)高温时通过以下反应制备金属铝.用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如下图所示(EMI+为有机阳离子)。
绝密★启用前2020届全国高考化学二轮复习《电化学基础》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是()A．铜电极附近观察到黄绿色气体B．石墨电极附近溶液呈红色C．溶液中的Na＋向石墨电极移动D．铜电极上发生还原反应2.如下图所示，其中甲池的总反应式：2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。
下列说法正确的是()A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B．甲池中通入CH3OH一极的电极反应为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32−＋8H＋C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体3.对于原电池的电极名称，叙述错误的是()A．发生氧化反应的一极为负极B．正极为电子流入的一极C．比较不活泼的金属为负极D．电流流出的一极为正极4.原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是()A． H2O＋CaO===Ca(OH)2B． Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2OC． 2KClO32KCl＋3O2↑D． CH4＋2O2CO2＋2H2O5.现有A、B、C、D四种金属片：①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C。
根据上述情况，下列说法中正确的是()A．在①中，金属片B发生还原反应B．在②中，金属片C作正极C．如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片D上有气泡产生D．上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是A>B>C>D6.X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中，X溶解，Z极上有氢气放出；Y2＋的氧化性强于Z2＋，弱于M2＋。
题型专练(六) 电化学基础1.(2019·辽宁葫芦岛一模)据报道,我国已研制出“可充室温钠—二氧化碳电池”,电极材料为钠金属片和碳纳米管,电解液为高氯酸钠四甘醇二甲醚溶液,电池总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C,生成的固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。
下列叙述不正确的是( )A.放电时钠金属片发生氧化反应B.放电时吸收CO2,充电时释放CO2C.放电时Na+向碳纳米管移动2Na+C O32--2e-Na2CO3答案D解析放电时钠金属片作负极,失去电子发生氧化反应,A项正确;放电时正极上吸收CO2气体,CO2中的C原子得到电子,被还原生成C单质,充电时C单质失去电子,与Na2CO3反应变为CO2气体,同时产生金属Na,B项正确;放电时Na+向正极碳纳米管方向移动,C项正确;放电时负极上的Na 失去电子,负极反应为Na-e-Na+,D项错误。
2.(2019·河北唐山一模)研究人员研发了一种“水电池”,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。
在海水中,电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl Na2Mn5O10+2AgCl。
下列有关“水电池”在海水中放电时的说法正确的是( )A.正极反应式:Ag+Cl-+e-AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移4 mol电子C.Na+向“水电池”的负极移动D.AgCl是氧化产物答案D解析该电池的正极反应为5MnO2+2e-Mn5O102-,负极反应为Ag+Cl--e-AgCl,A项错误;由电池总反应方程式可知,每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子,B项错误;电池放电过程中钠离子向正极移动,C项错误;负极上Ag失电子被氧化,故AgCl是氧化产物,D项正确。
3.(2019·湖北部分重点中学第二次联考)高温时通过以下反应制备金属铝。
用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如下图所示(EMI+为有机阳离子)。
2020届高考化学二轮通用题：电化学基础练习附答案专题：电化学基础一、选择题1、如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===CuC．该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子解析：该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋；电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的正极，电极反应式为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，电极Ⅱ为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋；盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递离子。
答案：C2、利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。
该电池工作时，有关说法正确的是(A)A．铝罐将逐渐被腐蚀B．炭粒和炭棒上发生的反应为O2＋4e－===2O2－C．炭棒应与玩具电池的负极相连D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻解析：由废铝罐和碳棒，食盐水等材料制可用于驱动玩具的电池可知，A、铝做负极，铝罐将逐渐被腐蚀，正确；B、炭棒做正极，碳棒上发生的反应为O2＋4e －＋2H2O===4OH－，错误；C、碳棒应与玩具电池的正极相连，错误；D、该电池工作一段时间后碳棒质量不变，错误；选A。
3、电镀在工业上有着广泛的应用，可以镀锌、镀铜、镀金等。
如利用下图所示装置可以使铜牌摇身一变为银牌，即在铜牌表面电镀一层银。
下列有关说法中正确的是()A．通电后，Ag＋向阳极移动B．银片与电源负极相连C．该电解池的阴极反应可表示为Ag＋＋e－===AgD．当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初解析：由电解原理可知，在电镀时，镀层金属作阳极，待镀金属制品作阴极。
要想在铜上镀银，说明银为阳极，与电源的正极相连，B项错误；在电解液中，Ag＋向阴极移动，A项错误；阴极反应为Ag＋＋e－===Ag，C项正确；将电源反接，则铜牌作阳极，由放电顺序可知，铜牌上的Cu、Ag均能溶解，铜牌不可能恢复如初，D项错误。
要使NO－3完全转化为NH4NO3.应该加入NH3.所以加入的A为NH3。
(2)①通过分析装置图2知左室为电解池的阴极.电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－.右室为电解池的阳极.NO2发生氧化反应生成硝酸.电极反应式为NO2＋H2O－e－===NO－3＋2H＋。
②根据阴、阳两极的电极反应式知若有标准状况下2.24 LNO2被吸收.转移电子0.1 mol.阴极区生成的OH－为0.1 mol.为维持电荷守恒通过阳离子交换膜的H＋为0.1 mol。
[答案](1)①Y NO＋2H2O－3e－===NO－3＋4H＋②NH3(2)①NO2＋H2O－e－===NO－3＋2H＋②0.1拔高练(25分钟)一、选择题1．(20xx·××市质量监测一)下列有关四个常用电化学装置的叙述.正确的是( )A．图Ⅰ所示电池中.MnO2是催化剂B．图Ⅱ所示电池放电过程中.硫酸浓度保持不变C．图Ⅲ所示装置工作过程中.电解质溶液中Cu2＋浓度不断增大二、非选择题8．(20xx·长沙重点中学联合考试)电化学对生活、生产都至关重要.请回答下列相关问题：(1)一种可超快充电的新型铝电池.充放电时AlCl－4和Al2Cl－7两种离子在Al电极上相互转化.其他离子不参与电极反应.放电时负极Al的电极反应式为_________________。
(2)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如图1所示。
图1电极A上H2参与的电极反应为__________________________。
电极B上发生的电极反应为__________________________。
电池工3向电极________移动。
作时.CO2－(3)镁—间二硝基苯电池对含有NO－3的工业废水进行降解的示意图如图2所示。
已知：电池放电时.镁转化为氢氧化镁.间二硝基苯()则转化为间苯二胺()。
则镁电极反应式为__________。
石墨电极上发生3的反应为______________.降解NO－的电极反应式为____________________。
高三化学二轮复习《电化学》专题训练一、选择题（每小题3分，共54分）1、用惰性电极电解NaCl溶液，下列叙述正确的是( )A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈褐色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解质溶液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性2、（2019年北京顺义）Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe。
有关该电池的下列说法中，正确的是( )A.Li－Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价B.该电池的总反应式为2Li＋FeS===Li2S＋FeC.负极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋D.充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS3、（2019年北京海淀）.MFC(Microbial Fuel Cell)是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，其在废水处理和新能源开发领域具有广阔的应用前景。
如图为污水(主要溶质为葡萄糖)处理的实验装置，下列有关该装置的说法正确的是( )A.为加快处理速度，装置需在高温环境中工作B.负极的电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2＋24H＋C.放电过程中，H＋由正极向负极移动D.装置工作过程中，溶液的酸性逐渐增强4、（2019年北京西城）下图是一种新型的光化学电源，当光照射光电极时，通入O2和H2S即产生稳定的电流（H2AQ和AQ是两种有机物）。
下列说法不正确．．．的是A．负极的电极反应为2I－− 2e－== I2B．总反应为 H2S + O2 ==== H2O2 + SC．H+通过阳离子交换膜从正极区进入负极区D．电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化5、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为2Cu＋H2O=====电解Cu2O＋H2↑。
2020届高考化学二轮提分：电化学基础练习（含答案）专题：电化学基础一、选择题1、某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是()A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池解析：由电池反应可知Fe作负极，与Fe相比不活泼的金属或石墨等作正极，电解质溶液中含有Fe3＋，因为Zn比Fe活泼，故C不合理。
答案：C2、如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH －Ni电池)。
下列有关说法不正确的是(C)A．放电时正极反应为：NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为：MH＋OH－－e－===H2O＋MD．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高解析：镍氢电池中主要为KOH作电解液，充电时，阳极反应：Ni(OH)2＋OH－=== NiO(OH)＋H2O＋e－，阴极反应：M＋H2O＋e－===MH＋OH－，总反应为M＋Ni(OH)2===MH＋NiO(OH)；放电时，正极：NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，负极：MH＋OH－－e－===M＋H2O，总反应为MH＋NiO(OH)===M＋Ni(OH)2。
以上各式中M为金属合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。
A．放电时，正极：NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，故A正确；B.为了防止MH被氢离子氧化，镍氢电池中电解液为碱性溶液，主要为KOH作电解液，故B正确；C.充电时，负极作阴极，阴极反应为M＋H2O＋e－===MH＋OH－，故C 错误；D.M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高，故D正确。
专题06 第12题电化学基础一、试题分析电化学是高考每年必考内容，命制的角度有电极反应式的正误判断与书写，电池反应式的书写，正负极的判断，电池充、放电时离子移动方向的判断，电极附近离子浓度的变化，电解的应用与计算，金属的腐蚀与防护等。
同时通过陌生化学电源的装置图，考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力，也体现了对“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养考查。
二、试题导图三、必备知识知识点1电极的判断知识点2．电解池的电极反应及其放电顺序(1)阳离子在阴极上的放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞……(2)阴离子在阳极上的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞……知识点3．电解的四大类型及规律锌银电池总反应：Ag2O＋Zn＋H2O放电充电2Ag＋Zn(OH)2正极Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－负极Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2锌空气电池总反应：2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)2－4正极O2＋4e－＋2H2O===4OH－负极Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)2－4镍铁电池总反应：NiO2＋Fe＋2H2O放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2正极NiO2＋2e－＋2H2O===Ni(OH)2＋2OH－负极Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2高铁电池总反应：3Zn＋2FeO2－4＋8H2O 放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH－类型电极反应特点实例电解物质电解液浓度pH电解液复原方法电解水型阴极：4H＋＋4e－===2H2↑阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑NaOHH2O 增大增大加H2OH2SO4减小Na2SO4不变电解电解质型电解质的阴、阳离子分别在两极放电HCl电解质减小增大通入HCl气体CuCl2—加CuCl2放H2生碱型阴极：放H2生成碱阳极：电解质阴离子放电NaCl 电解质和水生成新电解质增大通入HCl气体放O2生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：放O2生成酸CuSO4减小加CuO总反应：Cd＋2NiOOH＋2H2O 放电充电Cd(OH)2＋2Ni(OH)2总反应：x Mg＋Mo3S4放电充电Mg x Mo3S4总反应：2Na2S2＋NaBr3放电充电Na2S4＋3NaBr总反应：Na1－m CoO2＋Na m C n 放电充电NaCoO2＋C n总反应：VO＋2＋2H＋＋V2＋放电充电V3＋＋VO2＋＋H2O电池正极Cu2O＋H2O＋2e－===2Cu＋2OH－负极Li－e－===Li＋锂离子电池总反应：Li1－x CoO2＋Li x C6放电充电LiCoO2＋C6(x＜1) 正极Li1－x CoO2＋x e－＋x Li＋===LiCoO2负极Li x C6－x e－===x Li＋＋C6知识点5．新型化学电源中电极反应式的书写三步骤知识点6．燃料电池的电极反应式(以CH3OH为例电极反应式)电池类型导电介质反应式酸性燃料电池H＋总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O正极O2＋4e－＋4H＋===2H2O负极CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋碱性燃料电池OH－总反应：2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO2－3＋6H2O 正极O2＋4e－＋2H2O===4OH－负极CH3OH－6e－＋8OH－=== CO2－3＋6H2O熔融碳酸盐燃料电池CO2－3总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O正极O2＋4e－＋2CO2===2CO2－3负极CH3OH－6e－＋3CO2－3===4CO2↑＋2H2O固态氧化物燃料电池O2－总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O正极O2＋4e－===2O2－负极CH3OH－6e－＋3O2－=== CO2↑＋2H2O质子交换膜燃料电池H＋总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O正极O2＋4e－＋4H＋===2H2O负极CH 3OH －6e －＋H 2O=== CO 2↑＋6H ＋知识点7．燃料电池中氧气得电子的思维模型根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是O 2，O 2得到电子后化合价降低，首先变成O 2－，O 2－能否存在要看电解质环境。
2020届高考化学二轮通用题：电化学基础练习及答案专题：电化学基础一、选择题1、M、N、P、E四种金属，已知：①M＋N2＋===N＋M2＋；②M、P 用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋。
则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是()A．P＞M＞N＞E B.E＞N＞M＞PC．P＞N＞M＞E D.E＞P＞M＞N解析：由①知，金属活动性：M＞N；M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M 表面有大量气泡逸出，说明M作原电池的正极，故金属活动性：P＞M；N、E构成的原电池中，N作负极，故金属活动性：N＞E。
综合可知，金属活动性：P>M>N>E，A正确。
答案：A2、可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性，其电池反应为Mg＋2MnF3===2MnF2＋MgF2。
下列有关说法不正确的是(C)A．镁为负极材料B．正极的电极反应式为MnF3＋e－===MnF2＋F－C．电子从镁极流出，经电解质流向正极D．每生成1 mol MnF2时转移1 mol电子解析：由电池反应知，镁作还原剂，发生氧化反应，镁极为负极，A项不符合题意；电池反应中，三氟化锰发生还原反应，B项不符合题意；电子由负极(镁极)流出经外电路流向正极，C项符合题意；锰元素由＋3价降至＋2价，D项不符合题意。
3、电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。
下列叙述正确的是() A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C．阴极上发生的反应是Cu2＋＋2e－===CuD．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥解析：根据电解原理，粗铜作阳极，比铜活泼的Zn 、Fe 等杂质发生氧化反应，比Cu 不活泼的金属单质，如Ag 等在阳极底部沉积；精铜作阴极，只发生Cu 2＋＋2e －===Cu 。
绝密★启用前2020年高考化学二轮专题复习测试《电化学基础》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。
下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是()A．负极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．正极反应式：5MnO2＋2e－=== Mn5C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子D． AgCl是还原产物2.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是()A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气3.关于下列各装置图的叙述中不正确的是()A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀4.下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是()A． a为负极、b为正极B． a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变5.关于下图所示①、②两个装置的叙述，正确的是()A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．硫酸浓度变化：①增大，②减小C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，②中正极：Zn－2e－===Zn2＋D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动6.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH (不考虑二氧化碳的溶解)。
则电解过程中转移的电子的物质的量为()A． 0.4 molB． 0.5 molC． 0.6 molD． 0.8 mol7.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
2020年高考化学二轮专题复习8：电学基础（附解析）考纲指导电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是历年高考的热点内容。
考查的主要知识点：原电池和电解池的工作原理、电极反应式的书写和判断、电解产物的判断、金属的腐蚀和防护。
对本部分知识的考查仍以选择题为主，在非选择题中电化学知识可能与工业生产、环境保护、新科技、新能源知识相结合进行命题。
Ⅰ．客观题(1)以新型化学电源为载体，考查电极反应式的正误判断及电子、离子的移动方向等。
(2)考查原电池在金属腐蚀与防护方面的应用。
Ⅱ．主观题(1)考查电极反应式、电池反应式的书写。
(2)考查原电池、电解池原理在工业生产中的应用。
(3)考查电子转移、两极产物、pH等的相关计算。
知识梳理一、原电池原理和化学电池1．构建原电池模型，类比分析原电池工作原理构建如图Zn-Cu-H2SO4原电池模型，通过类比模型，结合氧化还原反应知识(如：化合价的变化、得失电子情况等)，能迅速判断原电池的正、负极，弄清楚外电路中电子的移动情况和内电路中离子的移动情况，准确书写电极反应式和电池总反应式，掌握原电池的工作原理。
2．化学电源中电极反应式书写的思维模板(1)明确直接产物：根据负极氧化、正极还原，明确两极的直接产物。
(2)确定最终产物：根据介质环境和共存原则，找出参与的介质粒子，确定最终产物。
(3)配平：根据电荷守恒、原子守恒配平电极反应式。
注意：①H+在碱性环境中不存在；②O2−在水溶液中不存在，在酸性环境中结合H+，生成H2O，在中性或碱性环境中结合H2O，生成OH−；③若已知总反应式时，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得较难写出的另一极的电极反应式。
二、电解原理及应用1．构建电解池模型，类比分析电解基本原理构建如图电解CuCl2溶液模型，通过类比模型，结合氧化还原反应知识(如：化合价的变化、得失电子情况等)，能迅速判断电解池的阴、阳极，弄清楚外电路中电子的移动情况和内电路中离子的移动情况，准确判断离子的放电顺序并书写电极反应式和电解总反应式，掌握电解基本原理。
2020届高考化学二轮复习专项测试专题十二电化学基础（3）1、铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是( )A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3,负极为FeB.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O2、下列关于金属防护的说法中正确的是：( )A．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用B．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀C．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬3、镁原子电池放电时电压高而平稳，电池反应为x Mg+Mo3S4Mg x Mo3S4，下列说法错误的是( )A.放电时负极反应为Mg－2e－Mg2＋B.充电时阳极反应为Mo 3S4＋x Mg2＋＋2x e－Mg x Mo3S4C.放电时Mg2＋向正极区移动D.充电时电池的负极接充电电源的负极4、如下图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中。
下列分析正确的是( )A. 1K 闭合,铁棒上发生的反应为222H e H ++→↑B. 1K 闭合,石墨棒周围溶液pH 逐渐升高C. 2K 闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法D. 2K 闭合,电路中通过0.4A N 个电子时,两极共产生4.48L 气体 5、下面有关电化学的图示,完全正确的是( )A.B.C.D.6、据报导,我国已研制出可充室温钠-二氧化碳电池,电极材料为钠金属片和碳纳米管,电解液为高氯酸钠-四甘醇二甲醚,电池总反应为4Na+3CO 22Na 2CO 3+C,生成的固体Na 2CO 3沉积在碳纳米管上。
下列叙述不正确的是( ) A.放电时钠金属片发生氧化反应 B.充电时碳纳米管接直流电源的正极 C.放电时每消耗3mol CO 2,转移12mol 电子D.充电时的阳极反应式为C+2Na 2CO 3-4e -=3CO 2↑+4Na +7、中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极,设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下左图，电池的工作原理如下图。
2020届高考化学专题复习电化学基础强化练习21、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( ) A ．①③②④B ．①③④②C ．③④②①D ．③①②④2、某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时，现断开K 2，闭合K 1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是( )A ．断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为：2H ++2Cl − Cl 2↑+H 2↑B ．断开K 2，闭合K 1时，石墨电极附近溶液变红C ．断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应为：Cl 2+2e —＝2Cl −D ．断开K 1，闭合K 2时，石墨电极作正极3、人工光合作用能够借助太阳能，用CO 2和H 2O 制备化学原料。
下图是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图，下列说法不正确．．．的是( )A ．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B ．催化剂a 表面发生氧化反应，有O 2产生C ．催化剂a 附近酸性减弱，催化剂b 附近酸性增强D ．催化剂b 表面的反应是CO 2 +2H ++2e 一=H COOH 4、将右图所示实验装置的K 闭合，下列判断正确的是( )A ．Cu 电极上发生还原反应B ．电子沿Zn →a →b →Cu 路径流动 含酚酞的饱和食盐水K 1 K 2石墨直流电源A铜催化剂b催化剂aH ＋太阳光e −C ．片刻后甲池中c （SO 42−）增大D ．片刻后可观察到滤纸b 点变红色 5、右图所示装置中发生反应的离子方程式为：Zn + 2H＋Zn 2＋+ H 2↑，下列说法错误的是()A ． a ，b 不可能是同种材料的电极B ．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C ．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D ．该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸 6、 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )A ．图a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B ．图b 中，开关由M 改置于N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小C ．图c 中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D ．图d 中，Zn-MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化作用引起的7、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH 3CH 2OH －4e －+ H 2O = CH 3COOH + 4H ＋。
专题06 第12题电化学（强化训练）1．埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。
关于此方法，下列说法正确的是()A．金属棒X的材料可能为铜B．金属棒X的材料可能为钠C．钢管附近土壤的pH可能会升高D．这种方法属于外加电流的阴极保护法【答案】C【解析】A.构成的原电池中，金属棒X作原电池负极，所以金属棒X材料的活泼性应该大于铁，故A错误；B.金属钠性质很活泼，极易和空气、水反应，不能作电极材料，故B错误；C.该装置发生吸氧腐蚀，正极钢管上氧气得电子生成氢氧根离子，导致钢管附近土壤的pH可能会上升，所以C选项是正确的；D.该装置没有外接电源，不属于外加电流的阴极保护法，故D错误。
答案选C。
2．甲装置中所含的是物质的量之比为1:2的CuSO4和NaCl的混合溶液，电解过程中溶液的pH值随时间t 变化的示意图如乙示（不考虑电解产物可能与水的反应）。
试分析下列叙述中正确的是（）A．是该混合溶液中的SO42-导致了A点溶液的pH值小于B点B．AB线段与BC线段在阴极上发生的反应是相同的，即：Cu2+ + 2e=CuC．BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2:1D．在整个电解的过程中会出现少量淡蓝色的Cu(OH)2沉淀【答案】C【解析】假设溶液中n(CuSO4)=1mol、n(NaCl)=2mol，电解初始，阳极上氯离子放电、阴极上铜离子放电，当转移2mol电子时，阴极上铜离子完全放电生成Cu、阳极上氯离子完全放电生成氯气，溶液中的溶质之间变为硫酸钠，当铜离子、氯离子完全放电后，继续电解，实际上是电解水，溶液的pH不变，据以上分析解答。
A. 硫酸铜是强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性，B点铜离子和氯离子完全放电，溶液中的溶质为强酸强碱盐硫酸钠，所以A点pH小于B点，A项错误；B. AB段是电解CuCl2，BC段是电解H2O，AB段阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，BC段阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑，B项错误；C. BC段是电解水，阴极上生成氢气、阳极上生成氧气，所以阴极产物和阳极产物的体积之比为2：1，C项正确；D. 整个电解过程中溶液不呈碱性，所以不会出现氢氧化铜蓝色沉淀，D项错误；答案选C。
3．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。
下列说法不正确的是A．O2在电极b上发生还原反应B．溶液中OH－向电极a移动C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5D．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O【答案】C【解析】A．氧气在b极发生还原反应，则b极为正极，a极为负极，故A正确；B．因为a极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，故B正确；C．反应中N元素化合价升高3价，O元素化合价降低4价，根据得失电子守恒，消耗NH3与O2的物质的量之比为4：3，故C错误；D．负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且OH-向a极移动参与反应，故电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D正确；故选C。
4．某热再生电池工作原理如图所示。
放电后，可利用废热进行充电。
已知电池总反应：Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+ΔH＜0。
下列说法正确的是（）A．充电时，能量转化形式主要为电能到化学能B．放电时，负极反应为NH3-8e-+9OH-=NO3-+6H2OC．a为阳离子交换膜D ．放电时，左池Cu 电极减少6.4g 时，右池溶液质量减少18.8g【答案】D【解析】已知电池总反应：Cu 2++4NH 3⇌ [Cu(NH 3)4]2+ △H ＜0，放出的热量进行充电，通入氨气的电极为原电池负极，电极反应Cu −2e −＝Cu 2＋，通入氨气发生反应Cu 2＋＋4NH 3⇌[Cu(NH 3)4]2＋ △H ＜0，右端为原电池正极，电极反应Cu 2＋＋2e −＝Cu ，中间为阴离子交换膜，据此分析。
已知电池总反应：Cu 2++4NH 3⇌ [Cu(NH 3)4]2+ △H ＜0，放出的热量进行充电，通入氨气的电极为原电池负极，电极反应Cu −2e −＝Cu 2＋，通入氨气发生反应Cu 2＋＋4NH 3⇌[Cu(NH 3)4]2＋ △H ＜0，右端为原电池正极，电极反应Cu 2＋＋2e −＝Cu ，中间为阴离子交换膜；A ．充电时，能量转化形式主要为热能→化学能，故A 错误；B ．放电时，负极反应为Cu ＋4NH 3−2e −＝[Cu(NH 3)4]2＋，故B 错误；C ．原电池溶液中阴离子移向负极，a 为阴离子交换膜，故C 错误；D ．放电时，左池Cu 电极减少6.4 g 时，Cu −2e −＝Cu 2＋，电子转移0.2mol ，右池溶液中铜离子析出0.1mol ，硝酸根离子移向左电极0.2mol ，质量减少＝0.2mol×62g/mol ＋0.1mol×64g/mol ＝18.8 g ，故D 正确；故答案选D 。
5．利用CH 4燃料电池电解制备Ca （H 2PO 4）2并得到副产物NaOH 、H 2、Cl 2，装置如图所示。
下列说法正确的是A ．a 极反应：CH 4＋8e －＋4O 2－=CO 2＋2H 2OB ．A 膜和C 膜均为阴离子交换膜C ．可用铁电极替换阴极的石墨电极D ．a 极上通入2.24 L 甲烷，阳极室Ca 2＋减少0.4 mol【答案】C【解析】A.a 极为负极，负极上甲烷发生氧化反应，电极反应式为：CH 4-8e －＋4O 2－=CO 2＋2H 2O ，A 错误；B.根据题干信息：利用CH 4燃料电池电解制备Ca(H 2PO 4)2并得到副产物NaOH 、H 2、Cl 2，，可知阳极室的电极反应式为：--22Cl -2e =Cl ↑，则阳极室内钙离子向产品室移动，A 膜为阳离子交换膜，阴极室的电极反应式为：--222H O+2e =2OH H +↑，则原料室内钠离子向阴极室移动，C 膜为阳离子交换膜，B 错误；C.阴极电极不参与反应，可用铁替换阴极的石墨电极，C 正确；D.a 极上通入2.24L 甲烷，没有注明在标准状况下，无法计算钙离子减少的物质的量，D错误；答案选C。
6．二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。
工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示：下列说法不正确的是（）A．b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸B．电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2OC．电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2D．二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH【答案】B【解析】A. 电解池右边生成氢气，说明是氢离子化合价降低变为氢气，作阴极，因此b电极接电源的负极，氢离子消耗，氯离子不断向左移动，因此b极区流出的Y溶液是稀盐酸，故A正确；B. 电解池a极的电极反应式为NH4+−6e－+3Cl－= NCl3 + 4H+，故B错误；C. 电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3即0.1mol，转移电子0.1mol×6 = 0.6mol，根据2e－— H2，则b极产生H2的物质的量0.3mol，其质量为0.3mol ×2 g∙mol−1=0.6g，故C正确。
D. 6NaClO2 + NCl3 +3H2O = NH3↑+ 6ClO2↑ + 3NaCl+ 3NaOH，因此二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH，故D正确。
综上所述，答案为B。
7．酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如下图所示。
反应原理为：CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。
下列说法正确的是()A．电解质溶液中的H＋移向a电极B．b为正极，电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－=2H2OC．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气D．呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小【答案】B【解析】燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反，应，氧化剂在正极上发生还原反应，A.该燃料电池中，a是负极，b是正极，电解质溶液中氢离子向b极移动，选项A错误；B. b为正极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，所以电极反应式为O2+4e-+4H+ =2H2O，选项B正确；C.b为正极,电极反应式为O2+4e-+4H+= 2H2O，所以有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24L氧气，选项C错误；D.单位时间内，人呼出的气体中酒精含量越多，酒精失电子数越多，所以微处理器中通过的电流越大，选项D错误；答案选B。
8．我国某科研机构研究表明，利用K2Cr2O7可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。
下列说法正确的是A．N为该电池的负极B．该电池可以在高温下使用C．一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小D．M的电极反应式为：C6H5OH＋28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋【答案】C【解析】A. 由图可知Cr元素化合价降低，被还原，N为正极，A项错误；B. 该电池用微生物进行发酵反应，不耐高温，B项错误；C. 由于电解质NaCl溶液被阳离子交换膜和阴离子交换膜隔离，使Na+和Cl-不能定向移动，所以电池工作时，负极生成的H+透过阳离子交换膜进入NaCl溶液中，正极生成的OH-透过阴离子交换膜进入NaCl溶液中与H+反应生成水，使NaCl溶液浓度减小。
C项正确；D.苯酚发生氧化反应、作负极，结合电子守恒和电荷守恒可知电极反应式为C6H5OH-28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋，D项错误；答案选C。
9．电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理——表面氢化机理示意图如下，则有关说法错误的是A．在表面氢化机理中，第一步是H+的还原反应B．在表面*H原子与催化剂的协同作用下，N2与表面*H原子反应生成*N2H4中间体C．电化学固氮法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点D．若竞争反应（析氢反应）的活化能显著低于固氮反应，则析氢反应的速率要远远高于固氮反应【答案】B【解析】A．H+得电子发生还原反应，由图中信息可知，该反应为第一步反应，故A正确B．.N2与2个表面*H原子反应生成N2H2中间体，故B错误；C．传统工业合成氨需要高温、高压下实现，电化学固氮在常温常压下实现，故能耗减小，节能减排对环境友好，故C正确；D．活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度，活化能越小则反应速率越快，故D正确；答案选B。
