2018届高考化学：第12讲-碳、硅及其化合物ppt课件

，Y分子的电子式 。
（3）Z、X中共价键的类型分别
考法3 CO2与NaOH、SiO2与C等反应产物的确定 1．CO2与强碱溶液反应的计算
考法3 CO2与NaOH、SiO2与C等反应后产物的确定 2．SiO2与C反应的产物的确定及计算
SiO2与C的反应也与n(SiO2)与n(C)的比值有关，见下表。
考点19 碳、硅及其化合物 考点20 无机非金属材料
考点19 碳、硅及其化合物
考法1 考法2 考法3 碳及其化合物知识综合应用 硅及其化合物与其他无机物知识综合应用 CO2与NaOH、SiO2与C等反应后产物的确定
1.碳、硅单质
(1)碳、硅的主要单质的物理性质及用途
石墨 色、态 黑色鳞片状固体 金刚石 无色晶体 晶体硅 有金属光泽的灰黑色固体
晶体类型
硬度 导电性
混合晶体
很小 导体
原子晶体
自然界中硬度最大 不能导电
原子晶体
硬度大 半导体 是信息技术材料，它是半导 体晶体管、硅芯片及光电池 等的主要成分
用途
用作电极、铅笔芯
制作首饰等
1.碳、硅单质
(2)碳、硅单质的化学性质
1.碳、硅单质
(3)硅的工业制法
2．二氧化硅和二氧化碳的比较
物理 性质
晶体类型
与盐 与碱性 氧化物 弱氧化性
SiO2＋Na2CO3===Na2SiO3＋CO2↑ 与CaO在高温下反应生成CaSiO3
转化
用途
Na2SiO3＋H2O＋CO2=== H2SiO3↓＋Na2CO3
光导纤维、光学仪器等 制碳酸饮料、碳酸盐等
3．硅酸及硅酸盐
(1)硅酸 硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，硅酸
不能使紫色石蕊溶液变红色。

解析：在氧化还原反应中，还原剂的还原性比还原产物的还 原性强，B 正确；根据元素化合价的变化，每消耗或生成 28 g(1 mol)硅，均转移 4 mol 电子，C 正确；题中的三个反应是在三个 不同反应器中发生，D 错误。 答案：D
[练后归纳] 1．非金属单质硅的特殊性 非金属的一般规律
硅的特性 高温 硅还原性强于碳 2C＋SiO2=====Si＋2CO↑ 硅可与强碱溶液反应产生 非金属与强碱溶液反 H2：Si＋2NaOH＋ 应一般不产生 H2 H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 非金属一般不与非氧 Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ 化性酸反应 一般非金属单质为绝 硅为半导体，常用于电子部 缘体 件

3.碳、硅化学性质 (1)碳的化学性质
(2)硅的化学性质及制取
①与氢氟酸反应： Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。 ②与 NaOH 溶液反应： Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑； △ ③与 O2 反应：Si＋O2=====SiO2。 ④工业制法： 用焦炭和二氧化硅在电炉中反应得到粗硅， 反应的化学方程 高温 式为 SiO2＋2C=====Si＋2CO↑。
4．二氧化碳和二氧化硅的性质结构对比 物质 二氧化硅 二氧化碳 空间立体网状结构， 不存 结构 存在单个分子 在单个分子 主要物 硬度大，熔、沸点高，常 熔、沸点低，常温下 理性质 温下为固体，不溶于水 为气体，微溶于水 化 ①与 学 水反 不反应 CO2＋H2OH2CO3 性 应 质
化 学 SiO2＋2NaOH=== 性 ③与 Na2SiO3＋H2O 质 碱反 (盛碱液的试剂瓶用橡胶 应 塞)
第1讲 碳硅及其重要化合物
[考纲要求] 1.掌握碳元素、硅元素的单质的主要性质及应用。 2.掌握碳元素、硅元素的重要化合物的主要性质及应用。 3.了解碳元素、硅元素的单质及其重要化合物对环境质量的 影响。 4.了解碳、硅的单质及其重要化合物的制备方法。

错误；由SiO2制取H2SiO3的过程为：SiO2
Na2SiO3
H2SiO3 答案：C
12/10/2021
●方法技巧 硅及其化合物的特性
1.硅单质的特性。 (1)Si 的还原性强于C，但C 却在高温下还原出Si：SiO2＋
2C Si＋2CO↑。
(2)非金属单质与碱液反应一般无H2放出，但Si与碱液反 应却放出H2：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
通入CO2，溶液变浑浊，继续 D 通CO2至过量，浑浊消失，再
加入足量NaOH溶液，又变浑浊
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澄清石灰水
思路指导：对于表格型实验现象与解析判断的选择题，需 要逐个进行辨认，切勿凭感觉做出推断。记忆物质转化、相应 实验现象及原因解析，尤其是典型物质的典型特性，例如
NaHCO3的饱和结晶析出、硅酸的不溶于水、Na2O2的淡黄色等。 解析：饱和Na2CO3溶液中通入CO2，能生成NaHCO3结晶析
Na2SiO3＋CO2↑可知，硅酸的酸性
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解析：选项A、D的反应在高温下均生成了气体，使平衡
正移，致使反应能顺利进行，但不能说明C、Si的还原性强弱，
也不能说明H2SiO3与H2CO3酸性的强弱，故错误；NaOH能与
玻璃成分中的SiO2反应生成Na2SiO3而使瓶塞粘在一起，故B
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③硅酸在水中易聚合形成胶体。浓度较小时形成_胶__体__溶__液__； 浓度较大时形成凝胶。硅酸凝胶干燥脱水变成硅酸干胶(或硅 胶)，硅酸干胶吸附水分的能力强，常用作__干__燥__剂____，也用作 催化剂的载体。
(2)制备。 硅酸可通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，反应的化学 方程式为 Na2SiO3＋2HCl===_2_N_a_C__l＋__H__2S_i_O_3_↓__，Na2SiO3＋CO2 ＋H2O===_N__a_2C__O_3_＋__H_2_S_iO__3_↓_。

碳硅及其化合物资料
41、实际上，我们想要的不是针对犯 罪的法 律，而 是针对 疯狂的 法律。 ——马 克·吐温 42、法律的力量应当跟随着公民，就 像影子 跟随着 身体一 样。— —贝卡 利亚 43、法律和制度必须跟上人类思想进 步。— —杰弗 逊 44、人类受制于法律，法律受制于情 理。— —托·富 勒
45、法律的制定是为了保证每一个人 自由发 挥自己 的才能 ，而不 是为了 束缚他 的才能 。—— 罗伯斯 庇尔
41、学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸 收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹
42、只有在人群中间，才能认识自 己。——德国
43、重复别人所说的话，只需要教育； 而要挑战别人所说的话，则需要头脑。—— 玛丽·佩蒂博恩·普尔
44、卓越的人一大优点是：在不利与艰 难的遭遇里百折不饶。——贝多芬
45、自己的饭量自己知道。