利用化学方程式计算的一般步骤
利用化学方程式计算的一般步骤
利用化学方程式计算的一般步骤：
（1）根据化学方程式计算的依据：
利用化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律, 计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比
（2）利用化学方程式计算的一般步骤：
②写出化学方程式
③写出有关物质的式量、已知量和未知量
④列比例式, 求解
⑤简明地写出答案
（3）根据化学方程式计算应该注意的事项
①正确书写化学方程式, 准确列出有关反应物或生成物的质量比；
②列式时, 各物质的质量单位必须统一, 对应关系要正确；
③反应物、生成物都必须是纯净物, 如果是混合物, 应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；
④解题的过程要完整, 规范
⑤设未知数是要指明物理量, 不要带单位.
《利用化学方程式的简单计算》知识要点与例题精析
【知识要点】
一、理论依据及常见题型
化学方程式是利用质量守恒定律用化学式来表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面变化关系，即什么是反应物和什么是生成物，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物和生成物之间的质量关系，同时包括反应物和生成物之间的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。
利用化学方程式的计算主要包括两种类型：用一定量的反应物最多可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反应物。无论哪一种类型的计算都是根据化学方程式以质量守恒定律为依据进行的。根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量。化学方程式是化学计算的依据，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。
二、根据化学方程式计算的步骤
1．设：根据题意设未知数；
2．写：书写正确的化学方程式；
3．找：写出有关物质的相对分子质量（或相对分子质量总和），找出已知量和未知量之间的质量关系；
4．列：列出比例式并求解；
5．答：检查结果，简明作答。
三、根据化学方程式计算应该注意的事项
1．解题格式要规范，运算要准确
（1）设未知量 （ 如：设***的质量为x ）
（2）根据题意写出并配平化学方程式
（3）求出相关的物质的质量比；将已知量、未知量对准相关物质的化学式。
列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；
（4）列出比例式，求解
（5）简明地写出答案
严格要求化学方程式计算的书写格式，目的是培养按照化学特点进行思维的良好习惯。
2．正确处理含杂质的反应物或生成物的计算
由于化学方程式反映的是纯净物间的质量比，所以一定要将含杂质的反应物或生成物的质量换算成纯净物的质量再代入化学方程式进行计算，若反应物或生成物为溶液，则应计算出溶质的质量再代入化学方程式进行计算。
根据化学方程式的简单计算教案
第一章：化学方程式基础
1.1 化学方程式的概念：介绍化学方程式的定义，表示化学反应的符号和数字的关系。
1.2 化学方程式的组成：解释化学方程式中反应物、物、反应条件等元素的意义。
1.3 化学方程式的平衡：介绍化学方程式平衡的概念，解释平衡符号“↑”和“↓”的含义。
第二章：化学方程式的简单计算
2.1 物质的量：介绍物质的量的概念，单位（摩尔）以及物质的量与物质的质量的关系。
2.2 化学方程式的计算步骤：讲解如何根据化学方程式进行简单计算，包括物质的量的计算、质量的计算等。
2.3 化学方程式的实际应用：举例讲解化学方程式在实际问题中的应用，如计算反应物的物质的量、物的质量等。
第三章：化学方程式的过量计算
3.1 过量的概念：介绍过量反应物和过量物的概念。
3.2 过量计算方法：讲解如何根据化学方程式进行过量计算，包括反应物过量、物过量的情况。
3.3 过量计算的实际应用：举例讲解化学方程式在过量计算中的应用，如计算过量反应物的物质的量、过量物的质量等。
第四章：化学方程式的极限计算
4.1 极限计算的概念：介绍极限计算的定义，解释其在化学方程式计算中的应用。 4.2 极限计算方法：讲解如何根据化学方程式进行极限计算，包括反应物不足、物不足的情况。
4.3 极限计算的实际应用：举例讲解化学方程式在极限计算中的应用，如计算反应物的极限物质的量、物的极限质量等。
第五章：化学方程式的综合计算
5.1 综合计算的概念：介绍综合计算的定义，解释其在化学方程式计算中的应用。
5.2 综合计算方法：讲解如何根据化学方程式进行综合计算，包括多个反应物和物的计算。
5.3 综合计算的实际应用：举例讲解化学方程式在综合计算中的应用，如计算多个反应物的物质的量、多个物的质量等。
第六章：化学方程式的比例计算
6.1 比例计算的基础：介绍比例计算的概念，解释比例在化学方程式计算中的应用。
类型一：基本计算
题1、20g红磷完全燃烧可生成多少克五氧化二磷？(精确到0。1g）同时消耗的氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，O2的密度是1。43g／L）（精确到0。01g／L)
【思路点拨】在初中阶段,根据化学方程式计算的都是质量关系。若要求出待求气体的体积数，则要将已求出的气体质量换算成体积；若有一定体积的气体参加反应，则先要换算成气体的质量。
【解析】首先正确写出反应的化学方程式，然后求出反应物、生成物之间的质量比,再把已知量、未知量写人相应物质的下面，然后列出比例式，求解。所求的是气体的体积，得先求出质量，再换算成体积。
【答案】
解：设可生成五氧化二磷的质量为x，消耗氧气的质量为y。
4P + 5O2 2P2O5
4×31 5×32 2×142
＝124 ＝160 ＝284
20g y x
＝ x＝＝45。8g
＝ y＝＝25。8g
在标准状况下，氧气的密度是1。43g／L，所以25.8g氧气的体积为18.04L.
答：20g红磷完全燃烧可生成45。8克五氧化二磷，消耗的氧气的体积是18。04L。
【总结升华】根据化学方程式计算时首先要注意解题格式和步骤一定要准确；另外注意根据化学方程式求出的是物质间的质量比，当涉及到气体体积时，应通过气体的密度进行计算;还有就是计算时要注意单位问题。
类型二：利用质量守恒法计算
题2、在A＋B＝C＋2D中，已知2。9gA跟4.9gB完全反应，生成6gC，又知道D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为多少？
【思路点拨】本题可以利用质量守恒法解，质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。
【解析】由题意得知2.9gA和4。9gB是完全反应的.根据质量守恒定律可知，产物C和D的质量之和应等于反应物的总质量,因此生成D的质量为：(2.9g＋4.9g）－6g＝1.8g。然后再根据AD反应的质量比等于其相对分子质量×分子个数之比，然后求出A的相对分子质量。
