高三化学一轮复习【镁、铝及其化合物】
【考纲解析】
1、掌握镁的性质（与N2、CO2的反应）、制备。
2、掌握镁的化合物氧化镁、氢氧化镁的性质。
3、掌握铝的性质、制备，了解铝与氢氧化钠反应的本质过程。
4、掌握铝的化合物氧化铝、氢氧化铝、明矾的性质、制备、用途 。
5、突破“铝三角”、掌握生成氢氧化铝沉淀的图像。
6、突破铝与酸、碱反应的计算。突破氢氧化钠与三氯化铝反应的计算。突破镁、铝混合物先与酸反应后与碱反应的计算。
【学生整理】
一、 镁和铝的性质
金属
项目 镁（Mg） 铝（Al）
原子半径 1.60×10－10m 1.43×10－10m
结构示意图
电子排布式
轨道表示式
化合价
晶体结构类型 [来源学科网ZXXK]
[来源学&科&网]
单
质
的
性质[来源:] 物理[来源:]
性质
镁和铝都是密度 、熔点 、硬度 的银白色金属，但镁和铝相比较，铝的硬度比镁的 ，熔点和沸点都是铝比镁的 [来源:ZxxCo
活泼性 较活泼Mg－2e=Mg2+ 较活泼：Al－3e=Al3+
抗腐
蚀性 在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有自我抗腐蚀能力
与O2、N2反应
与酸
反应
与碱
反应
与氧化物反应 （铝热反应—涵义、本质、反应规律、操作、现象、反应方程式、用途）
结论 镁、铝均为较活泼的金属，但镁的金属性强于铝
解释 核电荷数镁小于铝，而原子半径镁大于铝，故核对最外层电子吸引力镁小于铝，即Al比Mg难失电子，金属性弱于Mg
主要
用途 镁合金汽车、飞机制造、照明弹等 铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等
工业
制法
学案
2
易错点：(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
(2)铝不但能与酸(H＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。其反应机理应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH反应生成H2O和NaAlO2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH无电子得失。
1 考点规范练7 镁、铝及其重要化合物
(时间:45分钟 满分:100分)
一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是( )
A.AlCl3 B.Na2O
C.FeCl2 D.SiO2
2.已知NaOH+Al(OH)3NaAlO2-+2H2O。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,马上封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁恢复原状。上述试验过程中没有发生的离子反应是( )
A.CO2+2OH-CO32-+H2O
B.Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O
C.2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑
D.Al3++4OH-AlO2-+2H2O
3.下列各组物质,不能按(“”表示反应一步完成)关系转化的是( )
选项 a b c
A Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3
B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2
C Al Al(OH)3 Al2O3
D MgCl2 Mg(OH)2 MgO
4.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是 ( )
①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中
②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
④Na2SiO3溶液中通入过量CO2 ⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2
A.①②③④⑤ B.①⑤
C.②③④ D.②③④⑤
5.下列除去杂质的方法不正确的是( )
A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥
B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤
课后训练与检测
(时间：45分钟)
一、选择题
1．(高考选项组合题)下列说法正确的是( )
A．用坩埚钳夹住一小块用砂纸认真打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低
B．用如图装置进行试验，将装置①中的AlCl3滴入装置②浓氢氧化钠溶液中可观看到有大量白色沉淀产生
C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
解析：A项，铝熔化，而构成的氧化铝薄膜未熔化，包在液态铝的外面，氧化铝的熔点较高，所以看到的现象是熔化的铝并不滴落，错误；B项，将AlCl3溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，由于刚开头氢氧化钠过量，并没有白色沉淀产生，错误；C项，Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，不与氢氧化钠溶液反应，错误；D项，依据反应物的还原性强于生成物的还原性，所以D项正确。
答案：D
2．(高考选项组合题)下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )
A．铝罐可久盛食醋
B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
C．明矾用作净水剂不涉及化学变化
D．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重
解析：铝罐简洁受食醋中的醋酸腐蚀而裂开，无法久盛食醋，A错；明矾用作净水剂是利用Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，涉及化学变化，C错；铝与氧化铁反应，反应前后都是固体，质量不变，D错。
答案：B
4．(高考选项组合题)下列关于铝及其化合物的离子方程式不正确的是( )
A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：
CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
C．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO2－4恰好完全沉淀：
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第三章金属及其化合物（复习）
一、钠及其化合物
1、钠
（1）物理性质：质地柔软、银白色金属光泽、密度比水小、熔点低、导电导热性好。
（2）化学性质
①与S、Cl2、O2等非金属单质反应
常温：4Na+O2==2Na2O（白色）；加热或点燃：2Na+O2==Na2O2（淡黄色）
②与水反应（滴入酚酞：浮、熔、游、响、红）
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑——2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑（金属钠保存在煤油或者石蜡油中）
③与酸反应（先与酸反应）
2Na+2HCl==2NaCl+H2↑——2Na+2H+==2Na++H2↑
④与盐溶液反应（先与水反应）
与硫酸铜溶液反应现象：浮、熔、游、响、蓝色（黑色）沉淀
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑——2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4——2OH-+Cu2+==Cu（OH）2↓
2、钠的重要化合物
（1）氧化物和过氧化物（漂白性强氧化性）
Na2O+H2O==2NaOH——2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
Na2O+CO2==Na2CO3——2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
（2）碳酸盐和碳酸氢盐
性质 Na2CO3 NaHCO3
溶解性 易溶于水（放热） 能溶于水（无热效应）
结晶水 Na2CO3·XH2O 无
热稳定性
加热不分解（高温分解） 2NaHCO₃=△=Na₂CO₃+ H₂O + CO₂↑
与酸反应 Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
与碱反应 少量：NaHCO₃+ Ca(OH)₂==CaCO₃↓+ NaOH
+H₂O
过量：2NaHCO₃+Ca(OH)₂==Na₂CO₃+ CaCO₃↓+ 2H₂O
