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学习资料第2节铝及其化合物考纲定位要点网络1.掌握铝的主要性质及其应用。
2.掌握铝的重要化合物的主要性质及其应用。
3.了解铝及其重要化合物的制备方法。
铝单质的性质及制备知识梳理1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于氧、硅.自然界中的铝全部以化合态存在。
2．铝单质的主要化学性质（写出有关方程式）②2Al＋3Cl2错误!2AlCl3④2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al（OH)4]－＋3H2↑⑤Fe2O3＋2Al错误!2Fe＋Al2O3⑥2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2（SO4)33．铝热反应实验探究（1)铝热反应的实验装置及试剂作用：（2）原理：利用Al的还原性较强，高温下把金属氧化物中的金属置换出来。
（3）现象①镁带剧烈燃烧,放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应；②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。
（4)应用①冶炼难熔金属，如Cr、Mn、V、W、Cu、Fe等；②金属焊接，如野外焊接钢轨等。
注意:引发铝热反应的操作是加少量KClO3，插上镁条并点燃。
4．工业电解熔融Al2O3制备Al(1）电极反应错误!（2)总反应方程式2Al2O3（熔融）错误!4Al＋3O2↑。
注意：电解Al2O3时Na3AlF6的作用是作助熔剂。
［辨易错］（1）除去氧化膜的铝箔在空气中加热，铝箔熔化但不滴落,说明铝易氧化形成氧化膜保护铝。
（）（2）铝制容器可以用于盛装浓硫酸和浓硝酸，说明铝不与二者反应. （）（3）能与Al反应生成H2的溶液一定是酸性溶液. ( ) (4）Al在高温下与MgO发生铝热反应制备Mg。
（)(5)加入Al粉能产生H2的溶液中，可能存在Al3＋、NO－，3。
（)[答案］(1)√(2）×(3)×(4)×(5)×◎命题点1 铝的性质及应用1．镁、铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是( ）铝镁A.与非金属反应能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反应B.与水反应能与沸水反应反应很困难C。
2014高考第一轮复习铝及其化合物教学案一、铝的结构：1、原子结构示意图：2、周期表中位置：铝原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。
二、铝单质的性质1、物理性质：2、化学性质：（1）与非金属单质反应：思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？（2）与盐溶液反应：（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3铝热剂[现象]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。
[试一试]：写出Al分别与MnO2、V2O5的反应方程式（4）与沸水微弱反应：（5）与酸反应：：注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。
（6）与碱反应反应的实质:分两步进行:（1）(2）三、铝的重要化合物1、氧化铝（Al2O3）(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃）、不溶于水，不与水化合。
常作耐火材料。
刚玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
(2)化学性质：①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。
②与酸反应：③与碱反应：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物2、氢氧化铝（Al（OH)3）（1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。
（2）化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
Al(OH)3具有两性的原因：H++AlO2—+H2O Al(OH)3Al3+ + 3OH—注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO3）。
(2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。
考点一 铝的性质及应用1．铝的原子结构与物理性质[注意] 铝是地壳中含量最高的金属元素。
2．铝的化学性质写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：④2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2 ⑤2Al ＋Fe 2O 3高温,2Fe ＋Al 2O 3(铝热反应)3．铝的制备及用途4．铝与酸或碱反应生成H 2的量的关系 (1)铝与酸或碱反应中的比例关系(2)铝与酸、碱反应的规律分析①等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应： a ．生成H 2的物质的量之比为1∶1。
b ．消耗H ＋、OH －的物质的量之比为n (H ＋)∶n (OH －)＝3∶1。
②足量的铝分别与等物质的量的HCl 和NaOH 反应： a ．生成H 2的物质的量之比为1∶3。
b ．消耗Al 的物质的量之比为1∶3。
③一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应： 若产生氢气的体积比为13<V HCl (H 2)V NaOH (H 2)<1，则必定a ．铝与盐酸反应时，铝过量而HCl 不足。
b ．铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH 过量。
[题点全练]题点(一) 铝的性质及应用1．常温下可用铝质容器储运的试剂是( ) A ．浓硝酸 B ．食醋 C ．石灰水D ．稀盐酸解析：选A 常温下，Al 和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，所以可以用铝制容器储运浓硝酸，故A 正确；食醋显酸性能与铝质容器反应，故B 错误；石灰水呈碱性，Al 能溶于强碱溶液，所以不能盛放石灰水，故C 错误；Al 和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以不能盛放稀盐酸，故D错误。
2．下列说法正确的是()A．用坩埚钳夹住一小块经砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来B．Al、盐酸、NaOH溶液三者之间两两均能发生反应C．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重D．常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完解析：选B加热时，因为铝箔表面生成Al2O3，且Al2O3的熔点很高，把熔化的液态铝包裹在里面，不会滴落下来，A错误；Al既能与强酸反应又能与强碱反应，B正确；铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3和铁，固体质量不会增加，C错误；常温下，铝在浓HNO3中“钝化”，D错误。
第二节铝及其重要化合物【课前延伸案】【考试说明】了解铝及其重要化合物的主要性质及应用一、铝1．铝在自然界中的存在铝元素在地壳中含量丰富，仅次于。
自然界中的铝全部以态存在。
2．金属铝的物理性质色有光泽的固体，有良好的、和等，密度较小，质地柔软。
3．铝的化学性质（1）跟非金属单质反应①氧气。
常温：在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。
点燃：②铝容易和卤素反应，常温下和氯气激烈化合生成三氯化铝；在溴中燃烧铝粉生成三溴化铝。
在高温下也能和硫、氮气、碳直接化合成Al2S3、AlN、Al4C3(2000℃)。
如：Al＋S ＝（2）铝与酸反应①与非氧化性强酸(稀硫酸、盐酸)反应，离子方程式为②与氧化性酸：常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，加热时剧烈反应。
铝与稀硝酸反应的化学方程式为：（3）铝与NaOH溶液反应,反应的化学方程式为：高温（4）铝热反应: Al＋Fe2O3 , Al＋ V2O5【说明】关于铝热反应需要注意：(1)原理Al是还原剂，另一种氧化物作氧化剂，是铝将氧化物中的金属置换出来的反应；其实质是铝将氧化物中化合态的金属还原为金属单质。
(2)反应特点①高温条件；②剧烈燃烧，放出大量的热；③新生成的液态金属单质易与Al2O3(固态)分离。
⑶引燃剂和铝热剂(1)引燃剂：镁条、氯酸钾。
(2)铝热剂：铝粉和金属氧化物(Fe2O3、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物。
⑷应用铝热反应常用于冶炼难熔金属如V、Cr、Mn等；焊接钢轨等。
注意：非金属氧化物及Al前金属氧化物如Na2O、MgO不能发生铝热反应4．冶炼工业上冶炼铝的化学方程式为：二、铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质：通常为白色固体，溶于水，有很高的熔点。
(2)化学性质(典型的性氧化物)写出氧化铝分别与强酸、强碱反应的离子方程式：；。
2．氢氧化铝(1)物理性质：色状溶于水的固体，有较强的。
(2)化学性质①(典型的两性氢氧化物)：写出氢氧化铝分别与强酸、强碱反应的离子方程式：；。
铝及其重要化合物授课题目课题：铝及其重要化合物拟2 课时第 1课时明确目标1、知识与技能：Al分别与O2的反应，Al2O3的保护作用，掌握Al与NaOH溶液的反应2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。
3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育重点难点重点：Al分别与O2的反应，Al2O3的保护作用，掌握Al与NaOH溶液的反应难点：Al分别与O2的反应，Al2O3的保护作用，掌握Al与NaOH溶液的反应，课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容设计师生活动设计【高考知识点梳理】课前自主复习一、氧化铝1.物理性质色溶于水的固体，熔点2.Al2O3是性的氧化物，写出其与HCl和NaOH溶液反应的离子方程式：3.用途（1）冶炼（2）良好的二．氢氧化铝1.制备写出实验室制备氢氧化铝的离子方程式2.化学性质是性的氧化物，写出其与HCl和NaOH溶液反应的离子方程式教师评讲例题，师生总结。
学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容3.用途（1）能凝聚水中并能可作净水剂（2）利用其弱碱性，可作剂。
三．硫酸铝钾1.电离方程式2.明矾的化学式，因为可作净水剂【考纲点拨】1.了解氧化铝分别与水、酸、碱等物质反应的情况。
（B）2.了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝受热分解。
（B）【自主研究例题】1．下列各组物质相互反应得到Al(OH)3的是A．A12(SO4)3和过量的NH3·H2O B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C．A12O3和水共热． D． Al跟过量的NaOH溶液共热2．欲将含有Mg2+、Al3+的混合溶液中的Mg2+沉淀下来，下列措施可行的是（）A．向混合溶液中加入过量的铝粉B．向混合溶液中加入过量的盐酸C．向混合溶液中加入过量的氨水D．向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液3.胃酸过多是常见的胃病。
下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
回夺市安然阳光实验学校第2节铝及其化合物考纲点击了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
一、铝的重要性质铝的化学性质化学方程式暴露在空气中（与O2反应）燃烧（与O2反应）铝热反应（与Fe2O3反应）与Cl2反应与HCl反应与NaOH溶液反应即时训练1 下列说法中正确的是（）。
A．铝合金门窗及餐具坚固耐用，所以铝不活泼，不易与其他物质反应B．铝不能与Fe3O4发生置换反应C．铝片放入氢氧化钠溶液中的离子方程式Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑D．可以用氢氧化钠溶液来除去铁粉中的铝粉二、铝的重要化合物1．三氧化二铝（1）物理性质：Al2O3是高熔点的氧化物，常作为____材料及冶炼金属铝的原料。
（2）化学性质（用离子方程式表示）：⎩⎪⎨⎪⎧与强酸反应：与强碱反应：2．氢氧化铝（1）吸附性：Al（OH）3是难溶于水的白色胶状沉淀物质，它能________水中的悬浮物，常用于水的净化，并能______色素。
（2）⎩⎪⎨⎪⎧与强酸反应：写离子方程式，下同与强碱反应：（3）受热分解：化学方程式为____________________________________________。
（4）制备：①向铝盐溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O Al（OH）3↓＋3NH＋4。
②向偏铝酸盐溶液中通入过量CO2：___________________________________________________________________________________________________________ _________。
3．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]明矾净水原理：明矾溶于水时，Al3＋发生水解形成________胶体，其吸附能力强，可以吸附水中的杂质形成沉淀，使水澄清，其水解反应的离子方程式为____________________。
即时训练2 下列说法中正确的是________。
铝其化合物【案例分析】铝及其化合物是高中阶段元素化合物部分的知识，《高中化学新课程标准》中并没有具体指出应该学习哪些含铝的物质，而是要求教师引导学生从元素的角度（如价态、类属）去认识物质的性质。
认识物质的性质是必要的，而认识物质间能否转化、如何转化，转化的条件如何显得更为重要。
而最为重要的是应该认识到你所学习到的物质的性质的实际应用价值。
综上所述，本专题的学习可以融合元素观、转化观及化学价值观进行教学。
【复习目标】通过构建铝及其化合物之间的转化关系知识网络来复习铝及其化合物的主要性质；以铝土矿中氧化铝的富集、铝的冶炼为主线认识铝及其化合物知识在工业上的应用。
通过铝的冶炼复习金属的冶炼方法。
【复习重点】1、掌握铝及其化合物的性质；2、理解铝土矿中铝元素的提取方法。
【复习过程】【思考一】试按物质的类属找出高中阶段常见的含铝的物质，用箭号标出它们间的转化关系并分析如何转化？【学生活动】自主建构知识网络并认识转化的原理及条件【学生反馈】展示构建的网络图并说明转化的原理【教师展示】参考的网络图【小结】一、铝及其化合物的性质及常见转化1、Al → Al3+、[Al(OH)4]-、Al2O32、Al2O3 → Al3+、[Al(OH)4]-、 Al3、Al(OH)3 →Al3+、[Al(OH)4]-、 Al2O34、 Al3+ →Al(OH)3 、 [Al(OH)4]-5、 [Al(OH)4]- →Al(OH)3 、 Al3+上述转化中， Al2O3 和Al(OH)3 既能与强酸又能与强碱反应，体现了两性；而金属Al既能与酸又能与碱反应，体现的则是Al的还原性【设计意图】通过构建知识网络图及分析，帮助学生从元素观及转化观角度来认识铝及其化合物的性质。
【思考二】1、分析以上转化关系，你认为谁是最关键的物质？依据是什么？【学生解答情况反馈】出现多种不同的情况2、有人认为关键物质是Al2O3，为什么？【教师分析】从资源的角度， Al2O3是自然界中铝的主要存在形态，我们所能获得的含铝物质全都直接或间接地来自自然界中的铝土矿（主要成份Al2O3）【小结】分析问题时从不同的视角，会得到不同的结论。
铝及其化合物（一）庆云一中王云水课标解读知识再现一.镁和铝的物理性质1．共性：均为____色；均有_____光泽；熔点均_____；硬度均____．都具有金属的通性．2．差异：镁在密度、熔点、沸点、硬度上均_________铝．二、镁和铝的化学性质典题解悟【例1】两个烧杯加入同体积的浓度为2mol／L的H2SO4，置于天平两端，调平天平后分别加入10．8 g的A1和Mg，则反应完毕后，天平（）A．可能加Mg一端下倾B．可能加Al一端下倾C．可能仍保持天平平衡D．无法判断【解析】此题未说明稀H2SO4的体积，分下列三种情况讨论：(1)加入稀H2SO4过量，Al、Mg都已反应完毕，按化学反应方程式计算，加入Al、Mg每端增加的重量：2Al+3 H2SO4=A12(SO4)3+3H2↑ △w54 g 6 g 48 g10．8 g m(A1)m(A1)=9．6 gMg+ H2SO4=MgSO4+H2↑ △w24 g 2 g 22 g10．8 g m (Mg)m(Mg)=9．9 g加入Mg一端增加质量多，往下倾。
(2)加入稀H2SO4对Al和Mg都不足，两金属都有剩余。
因加稀H2SO4物质的量一定，则产生的H2的量也相同，故天平保持平衡。
(3)若加入H2SO4量能使Mg完全反应，反应放出H2后，溶液增重9．9 g，使Mg不能完全反应，Al有余，加入Al的一端增加质量小于9．6 g，故天平向加入Mg的一端下倾。
答案：A、C。
【例2】 A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示．其中 A、B为单质，F为白色沉淀，D为气体．(1)若D的水溶液显弱酸性，则A是_____，B是_____，C是_____，D是_____，E是_____，F是_____．(2)若D的水溶液显弱碱性，则A是_____，B是_____，C是_____，D是_____，E是_____，F是_____．【解析】E与NaOH溶液反应生成白色沉淀F，则F必为氢氧化物，常见的白色氢氧化物沉淀有Mg(OH)2和Al(OH)3。
