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铝及其化合物一轮复习教案图文稿

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第二节_铝及其重要化合物一轮复习教学案

第二节_铝及其重要化合物一轮复习教学案

铝及其重要化合物复习导航一、铝1．铝在自然界中的存在铝元素在地壳中含量丰富，仅次于。

自然界中的铝全部以态存在。

2．金属铝的物理性质色有光泽的固体，有良好的、和等，密度较小，质地柔软。

3．铝的化学性质（1）跟非金属单质反应①氧气。

常温：在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。

点燃：对铝加热实验现象：②铝容易和卤素反应，常温下和氯气反应方程式在高温下也能和硫反应Al＋S ＝（2）铝与酸反应①与非氧化性强酸(稀硫酸、盐酸)反应，离子方程式为常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，加热时剧烈反应。

（3）铝与NaOH溶液反应,反应的化学方程式为：（4）铝热反应: Al＋Fe2O3, Al＋V2O5 高温引燃剂：镁条、氯酸钾。

铝热剂：铝粉和金属氧化物(Fe2O3、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物。

应用铝热反应常用于冶炼难熔金属如V、Cr、Mn等；焊接钢轨等。

注意：非金属氧化物及Al前金属氧化物如Na2O、MgO不能发生铝热反应4．冶炼工业上冶炼铝的化学方程式为：二、铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质：通常为白色固体，溶于水，有的熔点。

(2)化学性质(典型的性氧化物)写出氧化铝分别与强酸、强碱（氢氧化钠）反应的化学方程式：；。

2．氢氧化铝(1)物理性质：色状溶于水的固体，有较强的。

(2)化学性质①(典型的两性氢氧化物)：写出氢氧化铝分别与强酸、强碱反应的化学方程式：；。

离子反应；②不稳定，受热分解：化学方程式为：(3)制备：①用弱碱氨水与可溶性铝盐反应离子方程式：；3、明矾明矾的化学式为，明矾是一种较好的净水剂，原因为：。

拓展：偏铝酸钠性质【课前检测】1．将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加在足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A．3 mol/L HCl B．4 mol/L HNO3 （氧化性酸）C．8 mol/L NaOH D．18.4 mol/L H2SO4（浓）2．下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是()①Al ②AlCl3③NaAlO2④Al(OH)3 ⑤Al2O3⑥NaHCO3A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤C．④⑤D．①④⑤⑥3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

高考化学一轮复习 第4章 材料家族中的元素 第2节 铝及其化合物教案 鲁科版

高考化学一轮复习 第4章 材料家族中的元素 第2节 铝及其化合物教案 鲁科版

学习资料第2节铝及其化合物考纲定位要点网络1.掌握铝的主要性质及其应用。

2.掌握铝的重要化合物的主要性质及其应用。

3.了解铝及其重要化合物的制备方法。

铝单质的性质及制备知识梳理1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为。

铝元素在地壳中含量丰富，仅次于氧、硅.自然界中的铝全部以化合态存在。

2．铝单质的主要化学性质（写出有关方程式）②2Al＋3Cl2错误!2AlCl3④2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al（OH)4]－＋3H2↑⑤Fe2O3＋2Al错误!2Fe＋Al2O3⑥2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2（SO4)33．铝热反应实验探究（1)铝热反应的实验装置及试剂作用：（2）原理：利用Al的还原性较强，高温下把金属氧化物中的金属置换出来。

（3）现象①镁带剧烈燃烧,放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应；②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。

（4)应用①冶炼难熔金属，如Cr、Mn、V、W、Cu、Fe等；②金属焊接，如野外焊接钢轨等。

注意:引发铝热反应的操作是加少量KClO3，插上镁条并点燃。

4．工业电解熔融Al2O3制备Al(1）电极反应错误!（2)总反应方程式2Al2O3（熔融）错误!4Al＋3O2↑。

注意：电解Al2O3时Na3AlF6的作用是作助熔剂。

［辨易错］（1）除去氧化膜的铝箔在空气中加热，铝箔熔化但不滴落,说明铝易氧化形成氧化膜保护铝。

（）（2）铝制容器可以用于盛装浓硫酸和浓硝酸，说明铝不与二者反应. （）（3）能与Al反应生成H2的溶液一定是酸性溶液. ( ) (4）Al在高温下与MgO发生铝热反应制备Mg。

（)(5)加入Al粉能产生H2的溶液中，可能存在Al3＋、NO－，3。

（)[答案］(1)√(2）×(3)×(4)×(5)×◎命题点1 铝的性质及应用1．镁、铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是( ）铝镁A.与非金属反应能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反应B.与水反应能与沸水反应反应很困难C。

高考第一轮复习铝及其化合物教学案

高考第一轮复习铝及其化合物教学案

2014高考第一轮复习铝及其化合物教学案一、铝的结构：1、原子结构示意图：2、周期表中位置：铝原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。

二、铝单质的性质1、物理性质：2、化学性质：（1）与非金属单质反应：思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？（2）与盐溶液反应：（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3铝热剂[现象]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。

[试一试]：写出Al分别与MnO2、V2O5的反应方程式（4）与沸水微弱反应：（5）与酸反应：：注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。

某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。

（6）与碱反应反应的实质:分两步进行:（1）(2）三、铝的重要化合物1、氧化铝（Al2O3）(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃）、不溶于水，不与水化合。

常作耐火材料。

刚玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。

(2)化学性质：①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。

②与酸反应：③与碱反应：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物2、氢氧化铝（Al（OH)3）（1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。

（2）化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。

这是工业上制取纯净氧化铝的方法。

Al(OH)3具有两性的原因：H++AlO2—+H2O Al(OH)3Al3+ + 3OH—注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO3）。

(2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。

高三化学一轮复习 铝及其重要化合物课件

高三化学一轮复习 铝及其重要化合物课件
• 1．“铝三角”
• ①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH • 或Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ • ②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O • ③Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ • ④[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3• 或[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O • 或2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO
• 1．元素的性质包含金属性和非金属性， 其强弱可以通过该元素对应的某些化学性 质体现出来。某同学认为铝元素是金属元 素，但是有一定的非金属性，下面的化学 反应你认为能支持该同学观点的是
()
• A．铝片与盐酸反应生成氢气
• B．铝热反应
• C．氢氧化铝溶于强碱溶液
• 【解析】 元素的非金属性可以根据其单 质的氧化性、氢化物的稳定性以及最高价 氧化物对应的水化物的酸性来判断。要说 明铝元素具有非金属性只能通过其最高价 氧化物对应的水化物的酸性来判断了，C 选项氢氧化铝能与强碱反应说明氢氧化铝 有一定的酸性，因而可以作为判断铝元素 具有非金属性的依据。
• 2Na[Al(OH)4]＋H2SO4===2Al(OH)3↓＋ Na2SO4＋2H2O。
• (1)上述哪一种方法比较节约试剂？[提示： 试从每生产2 mol Al(OH)3所耗费的试剂用 量予以说明]
• (2)原料相同，请设计一种更为节约试剂的 方法(以方程式表示，并说明其可以最节 约试剂的根据)。
【答案】 AD
• 3．(2008年广东高考)相同质量的下列物质 分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系 中均无固体物质，消耗碱量最多的是
()
• A．Al2O3

高考化学一轮复习 3.2铝及其重要化合物课时详解课件

高考化学一轮复习 3.2铝及其重要化合物课时详解课件

3．明矾净水原理
明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12_H_2_O__，其净水的原理涉及
到的离子方程式表示为：
__A__l_3＋__＋__3__H_2O__=_=_=_A_l_(__O_H_)_3_(_胶__体___)_＋__3_H__＋______。
【思考与探究】 1.下列变化可通过一步化学反应直接完成的是___①_____。 （1)Al(OH)3→Al2O3 (2)Al2O3→Al(OH)3 (3)Al→Al(OH)3 2.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质有哪些？
C
解析：Mg、Al失去电子变为离子，离子再结合OH－生成沉 淀，则镁铝合金与盐酸反应转移电子的物质的量等于其生成 沉淀时结合的OH－的物质的量，沉淀量最大时得到Mg(OH)2和 Al(OH)3的混合物，则m(OH－)＝(a＋1.7)g－a g＝1.7 g， n(OH－)＝0.1 mol，电子转移总数是0.1NA，A、B正确；沉淀 量最大时，溶液中n(Na＋)＝n(Cl－)，此时HCl和氢氧化钠的
氧
化 物
与NaOH反应 Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
2．氢氧化铝 (1)物理性质 白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
(2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
— ——① ② ③— ——AA2— —llA—((l— —OO(—HHO— —))H—33)——＋ ＋3———=3O=—HH=——＋－A—l==——2==—O==——3AA＋———llO33—＋——2H-＋2＋———O3。2———HH22—O——O；；———
3．用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活 用品等。
【问题与探究】

铝及其化合物一轮复习教案

铝及其化合物一轮复习教案
课堂小
谈谈你的收获
学生总结
结
板书设计:
操作。写出前三步中涉及铝兀素的离子方程 式；
【板书】：氧化铝、氢氧化铝的两性（对比流 程图中找出哪里关于他们的两性）
氧化铝、氢氧
化铝的两性。
活动三
过渡：
可以，控制3
实验研
1、不管是酸溶法还是碱溶法，最终都是
倍关系；
究
制备氢氧化铝来制备金属铝。但是回忆一
感受实验是
科学分
下，在制备氢氧化铝的问题上，铝盐应该
6、回到最初的问题，加氢氧化钠制备氢氧化 铝，并不一定控制其三倍量的关系，只需要 控制pH在什么范围？
(调节PH在沉淀完全和开始溶解直接的PH范围，而在这个范围，应该是超过了，3倍量
的关系。生成的氢氧化铝也没有立即以碱反 应。但是开始反应时，需要1倍的氢氧化钠)
7、通过分析你认为pH变化对Al3+—AI(OH)3—AIO2-存在形式有怎样影响？尝试结合AI(OH)3在水溶液中的两种电离方式解释。
“英 雄材料
――铝及其化合物专题复习(教学设计)
教学目标：
通过铝土矿的酸溶法、碱溶法制备金属铝让学生巩固、 应用铝及其化 合物的主要性质；
通过研究pH变化对Al3+—AI(0H)3—AIOJ存在形式的影响，让学生认 识调节pH是分离提纯物质的一种重要途径；
教学重、难点：研究pH变化对AI3+—AI(0H)3—AI02存在形式的影响 教学过程：
评；
学生练习
氢氧化物
开始沉淀的pH
([M
初]=0.01mol/L)
沉淀完全
时的pH
开始
溶解ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
溶解
完全
Fe(QH)3

高三化学一轮复习 3.9铝及其重要化合物 新人教版

高三化学一轮复习 3.9铝及其重要化合物 新人教版

5.在含有Ag+､Al3+､Ca2+､Mg2+四种离子的溶液中,逐一加 入有关物质,填写下列空白:
(1)往混合溶液中加盐酸,生成__A_g_C_l_沉淀,反应的离子方程式 是__A__g_+_+_C_l_-=_=_=_A__g_C_l_↓______｡
(2)把实验(1)所得的物质过滤,往滤液中加氨水,使溶液呈碱性, 又出现_白____色沉淀的是__氢__氧_化__镁__､_氢__氧__化_铝___(写名称),
⑦Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O; ⑧NaAlO2+HCl+H2O===Al(OH)3↓+NaCl[或
2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3或 NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3]; ⑨Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O; ⑩AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl｡
(3)把实验(2)所得物质过滤,往滤液中加碳酸钠溶液,又会出现 _白__色沉淀,反应的离子方程式是_C _a _2 _ _C __O _2 3 __ _ __C _a _C _O _3 _ _｡
(4)向实验(2)所得物质的沉淀中加过量的NaOH溶液,所观察到 的现象是____部__分__沉__淀__溶__解,反应的离子方程式是
(3)常用方法 ①守恒法 守恒法是化学计算中常用的方法,包括原子守恒､电荷守恒､电
子守恒等｡ ②平均值法 平均值法是混合物组分含量求解的常用方法,可设平均摩尔质
4.AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,则消耗 NaOH溶液的体积(x轴)和生成沉淀的质量(y轴)之间的函数 关系可用如图来表示,则下列关系图正确的是( )

铝及铝的化合物一轮复习

铝及铝的化合物一轮复习

(2)当 n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 时，铝元素的 存在形式是什么？
提示 铝元素的存在形式是AlO-2：KAl(SO4)2
＋2Ba(OH)2===KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O。
考点精讲
考点一 铝与强酸、强碱的反应 1．等质量的两份铝分别与足量的盐酸、 氢氧化钠溶液反应，所得 H2 的体积之比是多 少？为什么？
4.8,2.7 8mol/L
应用Ⅱ
铝元素在溶液中的存在形式的判断
观察方程式可知：找到恰好完全反应的两个点
①Al3+＋3OH－=Al(OH)3 ②Al3+＋4OH－= AlO2－＋2H2O
a mol b mol
Al(OH)3 AlO2-
Al(OH)3 和Al3+ ○
Al(OH)3 和AlO2
○
AlO2-
铝及其化合物
思考 4
学案部分
向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，
(1)当 n[KAl(SO4)2]：n[Ba(OH)2]＝2∶3 时，铝元 素的存在形式是什么？ 提示 铝元素的存在形式是Al(OH)3：
2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋ 3BaSO4↓＋K2SO4。
⑵铝的特性——与碱的反应
化学方程式： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 离子方程式： 2Al＋2OH-＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑
反应的实质分析： 该反应的氧化剂是什么？
2Al +6H2O=== 2Al(OH)3＋3H2 ↑ Al(OH)3＋OH－===AlO2-+2H2O
4Al＋3O2
2Al2O3
问题：铝是活泼金属，为什 么铝制品却有非常广泛的用途？

高考化学一轮复习课件第七单元铝及其化合物PPTppt文档

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受热分解：__________ ______________
（续表）
物质 属性
用途
Al2O3 __两__性____氧化物
Al(OH)3 ___两__性___氢氧化物
常刚灯用玉管作球等高磨级机耐、火高材压料钠、灯制的可剂用、作阻脱燃色材剂料、胃酸中和
三、铝盐
1．复盐
由两种或两种以上阳离子和一种阴离子构成的盐。如明矾，
化学性质
化学方程式或离子方程式
与 O2 反应
常温下铝能与 O2 反应生成致密的氧化膜，点 燃条件下铝能与 O2 反应生成氧化铝：
______________________________
与非氧化性酸(如 盐酸)反应
与碱(如 NaOH 溶 液)反应
____2_A_l_＋__6_H_＋__=_=_=_2_A_l_3_＋_＋__3_H_2_↑____ ______________________________
C．反应Ⅱ中的离子方程式为 CO2＋AlO－ 2 ＋2H2O=== Al(OH)3↓＋HCO－ 3
D．工业上还可采用 Fe 还原 Al2O3 的方法制 Al，成本更低
解析：A 项，试剂 X 应为强碱溶液，使 Al2O3 溶解；B 项， 若用强酸代替 CO2，强酸过量时，Al(OH)3 会溶解，不能保证生 成 Al(OH)3 沉淀；D 项，因 Al 比 Fe 活泼，不能用 Fe 置换 Al。
（续表）
化学性质 与某些盐溶液(如 CuCl2 溶液)反应 与某些金属氧化 物(如 Fe2O3)反应
钝化
化学方程式或离子方程式 ___2_A_l_＋__3_C_u_2_＋_=_=_=__2_A_l_3＋__＋__3_C_u____
______________________________ 常温下浓硫酸、浓硝酸能使铝表面形成一层

高三一轮复习课件 铝及其化合物共44页文档

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高三一轮复习课件 铝及其化合物
•
6、黄金时代是在我们的前面，而不在 我们的 后面。
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7、心急吃不了热汤圆。
•
8、你可以很有个性，但某些时候请收 敛。
•
9、只为成功找方法，不为失败找借口 (蹩脚 的工人 总是说 乎 能克服 任何恐 惧。因 为，请 记住， 除了在 脑海中 ，恐惧 无处藏 身。-- 戴尔． 卡耐基 。
谢谢
11、越是没有本领的就越加自命不凡。——邓拓 12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰 13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。——老子 14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德 15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利

高三化学一轮复习学案课件(人教版)：第3章 金属及其化合物第2节 铝及其重要化合物

高三化学一轮复习学案课件(人教版)：第3章 金属及其化合物第2节 铝及其重要化合物

2019/9/2
8
答案：
二、1. (1)①Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ②Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O
(2)①2Al2O3(熔融)===4Al＋3O2↑ ②耐火坩埚 耐火管 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！

镁和铝都是______色有______光泽的金属，质地都______，密度都______，都属于轻金
属。
熔沸点：Mg____Al；硬度：Mg____Al；密度：Mg____Al。
2019/9/2
2
2. 化学性质比较(反应用方程式表示)
Mg
相 同 点
与O2反应
与非 金属 反应
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较小 ＜ ＜ ＜
2019/9/2
5
答案：
2Al＋3S===Al2S3
Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
2Mg＋CO2===2MgO＋C
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铝的性质
【例1】 (2009高考·上海卷，15)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应， 产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的( )
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都含铝
感悟铝的重要性，是未来科技发展的英雄材料。认识提取铝的重要性。
活动一
自主学习
完善流程
【切换ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱPT】
1、铝土矿主要含氧化铝，还含有杂质，一般第一步加酸溶出离子，继而除杂提纯的方法叫酸溶法。
【播放PPT】
2、请完善上述流程，填写空白，写出①②③涉及铝元素的离子方程式；（注意提醒学生只写“涉及铝”的离子方程式）；1-2分钟；
【板书】：Al3+——Al(OH)3———AlO2-
4.3 5.4 10 11.3
6、回到最初的问题，加氢氧化钠制备氢氧化铝，并不一定控制其三倍量的关系，只需要控制pH在什么范围？
（调节PH在沉淀完全和开始溶解直接的PH范围，而在这个范围，应该是超过了，3倍量的关系。生成的氢氧化铝也没有立即以碱反应。但是开始反应时，需要1倍的氢氧化钠）7、通过分析你认为pH变化对Al3+—Al(OH)3—AlO2-存在形式有怎样影响尝试结合Al(OH)3在水溶液中的两种电离方式解释。
教学过程：
教学过程
教师活动
学生活动
创设情景
【播放PPT】
1、天宫二号发射已经成功，是中国自主研发的真正意义上的空间实验室，是中国人的骄傲。在本次航空实验中，有这样两项高科技化学材料，请同学们快速找出组成中的共同点；
2、可见，铝从生活到航空航天，是应用广泛，非常重要的金属，是未来科技发展的英雄材料。
3、铝元素在自然界中含量排名第3位，主要存在形式氧化铝，铝土矿是提取铝最佳来源，那么这节课我们从铝土矿提取铝开始。
实验研究
科学分析
过渡：
1、不管是酸溶法还是碱溶法，最终都是制备氢氧化铝来制备金属铝。但是回忆一下，在制备氢氧化铝的问题上，铝盐应该加氨水。能不能加氢氧化钠呢？
2、
3OH-
【板书】：Al3+————Al(OH)3————AlO2-
2、但实际工业生产中我们选择加氢氧化钠并不是简单的控制一个3倍关系，而是调节pH。那pH和制备氢氧化铝究竟有什么关系，带着疑问我们用实验来研究pH变化对Al3+—Al(OH)3—AlO2-存在形式的影响
（2）你选择的理由：。
（3）如果选用NH4HCO3来实现，你认为参与反应的是离子是。
（4）AlO2-→Al(OH)3呢
（）
2、资料卡片
氢氧化物
开始沉淀的pH
（[M初]=0.01mol/L）
沉淀完全时的pH
开始溶解
溶解完全
Fe(OH)3
2.2
3.5
Al(OH)3
4.1
5.4
8
11
根据资料卡片提供的数据，尝试用调pH法来优化铝土矿 “酸溶法”流程设计方案（之间在流程图中更改）；
活动四
研究应用
优化流程
过渡：
那么，我们在Al3+—Al(OH)3—AlO2-之间的转化，可以通过调节pH来实现，那么调pH只能通过加酸和碱来实现吗？
1.练习：Al3+→Al(OH)3通常选择 NH3·H2O来实现转化，
（1）除了NH3·H2O外，下列物质能实现这是转化的是（），
A.CuCO3；B.HCl溶液；C.NaHCO3溶液；D.NaOH溶液；E.CuO；
（加碱→，加酸←）具体让学生指出应该加酸加碱到什么程度？
可以，控制3倍关系；
感受实验是化学解决问题的关键。
记录实验现象
小组讨论；学生展示分析过程；
加碱生成氢氧化铝到偏铝酸盐，加酸可以偏铝酸盐转化为氢氧化铝甚至是铝离子。
形成沉淀和开始溶解的pH之间即可。（5.4-10）且在这个范围内，氢氧化铝是稳定存在的。
铝及其化合物一轮复习教案
“英雄材料——铝的提取”
——铝及其化合物专题复习（教学设计）
教学目标：
通过铝土矿的酸溶法、碱溶法制备金属铝让学生巩固、应用铝及其化合物的主要性质；
通过研究pH变化对Al3+—Al(OH)3—AlO2-存在形式的影响，让学生认识调节pH是分离提纯物质的一种重要途径；
教学重、难点：研究pH变化对Al3+—Al(OH)3—AlO2-存在形式的影响
【播放PPT】【播放视频】
3、具体实验操作：在装有0.1mol/L Al2(SO4)350ml溶液的烧杯中，逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，记录滴加的NaOH溶液体积和溶液的pH；记录实验数据及图像记录，绘制V(NaOH)—溶液pH的滴加曲线图像；
【切换PPT】
4、记录实验现象，
5、结合实验现象理解滴定曲线上a、b、c、d、e、f点的意义，分析滴定曲线趋势变化的原因，填写表格；
【切换PPT】
模仿“酸溶法”设计铝土矿“碱溶法”制取铝的流程，注意在相应位置写出必要试剂和操作。写出前三步中涉及铝元素的离子方程式；
【板书】：氧化铝、氢氧化铝的两性（对比流程图中找出哪里关于他们的两性）
学生写好后，投影学生答案，请学生总结与评价流程设计中的问题和方程式书写；
氧化铝、氢氧化铝的两性。
活动三
{承上启下提问：若学生未提：为什么不选择氨水和盐酸，为什么需要过量？}——指出氢氧化钠与氢氧化铝能反应，也能与盐酸反应是两性氢氧化物
学生写好后，投影学生答案，请学生总结与评价
找出量和试剂的选择问题
活动二
迁移应用
设计流程
过渡：从铝土矿中提炼铝还有一种方法——碱溶法。顾名思义，同学们想想，什么是碱溶法？——第一步加碱）结合“活动一”对流程的分析总结。
3、思考：不同金属离子之间通过调pH法来分离提纯应具备的条件是什么
酸性溶液或碱性溶液，消耗H+，消耗OH-来调节pH
学生练习讲评；
学生练习
课堂小结
谈谈你的收获
学生总结
板书设计：