教学设计
教师活动 学生活动 设计意图 用时
【复习提问】什么是离子？所带电荷相同吗？写出你所熟悉的常见离子。
回答并书写，同位间相互补充 通过复习初中所学原子团，为下面书写电离方程式做铺垫 两分钟
【复习引入】讲述：在前面的学习中我们已经知道，物质的分类有一种方法是将纯净物分为单质和化合物，而化合物又可以分为氧化物、酸、碱、盐。
【大屏幕展示】
单质
纯净物 氧化物
物质 化合物 酸
碱
盐
混合物
【讲述】而化合物还有另外一种分类方法，即根据在水溶液或者熔融状态下能否导电，又可以将化合物分为电解质和非电解质，这节课，我们将学习有关电解质的知识。
学生聆听，回忆，并跟着老师一起复述。 通过复习分类，巩固纯净物，混合物，单质，氧化物的相互关系，尽量避免学生对于辨别电解质时在单质混合物上出现的模糊认识。 一分钟
【大屏幕展示】运动型饮料的图片
【讲述】这些饮料中的主要成分及作用，并指出其中的一种主要成分—电解质。就是本节课要学习的内容。 观看联想，并回忆自己饮用过的饮料，哪些属于运动型饮料 通过生活中与化学有关的实例，激发学生的学习兴趣，营造良好的课堂气氛。 两分钟 【提供药品】盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、蔗糖、酒精、氯化钠固体、电解质溶液导电仪器。 学生分组进行导电性实验，并记录实验结果。 培养学生实验技能，和团结协作的精神。 三分钟
【质疑】为什么上述物质有的有导电性有的没有导电性？
首先让学生回忆金属导电的原因。
【讲述】金属原子最外层中电子数较少，容易失去而成为自由移动的电子，当接上电源后，在电场的作用下，金属内部带负电的电子由自由移动改为定向移动，从而形成电流，也就是说，金属能够导电除了外加电场的外部因素外，还有金属自身的内部因素是带负电的自由移动的电子。那么请同学们思考上述物质中是不是也存在自由移动的离子？怎么形成的？接下来我们来看一段动画及视频。
高三化学《电解质及其电离》教学反思
《电解质及其电离》教学反思
10月28日在一（一）班上了一节公开课《电解质及其电离》，一节课下来，尽心沉思，确实有许多需要改进的地方。
本节课首先以氯化钠固体和氯化钠溶液的导电性实验对比，提出问题：为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液能导电？本节课围绕这个问题展开。引导学生学习电解质、非电解质的概念，并进行辨析。再学习电离的概念，电离方程式的书写，进行反馈训练，回扣概念。
几点体会：
1、课堂小游戏。电离概念较难理解，为了突破难点，设置课堂小游戏：男生代表钠离子，女生代表氯离子，找一部分女生代表水分子，氯化钠固体中钠离子氯离子有规律的排列，当水分子进入氯化钠固体，几个水分子共同带走钠离子、氯离子，和气一起自由移动。课堂上为了引起学生学习兴趣，没有提前预设，并没有达到预期的效果，而且花的时间比较长。如果能够提前排练，并且让学生拿不同的牌子或穿不同颜色的衣服代表不同的微粒，这样效果会更好。
2、在概念的辨析中，可以将概念的应用设置成题目，以训练代替单纯的讲解，即可以节约时间，又可以检查学生预习情况，还可以从不同的角度对概念进行辨析，有利于知识的构建，更重要的让学生处理典型的从不同角度设置的问题来检测自己对概念的理解是否到位，错在什么地方，知识的构建是否全面，在发言、讨论、教师点评中真正的掌握知识，感觉学有所得，老师也清楚学生掌握的情况。
3、学生离子书写比较差，可以课前提前练习，这样既可节省上课时间，又有利于学生本节离子方程式书写的学习。
4、提问的方式可以变换一下，不能太生硬，可以想方设法让学生思考、让学生说。
通过本节课导学案、教案、课件及实验的准备，以及两次上课的体会，同组老师共同评课，对我的教学能力提高有很大帮助。
第1课时 电解质的电离
核心微网络
素养新目标,
1．了解电解质的概念。
2．学会书写电解质的电离方程式。
3．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。
[预习新知]
一、电解质
电解质 非电解质
概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物
实例 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠 酒精、蔗糖
二、电解质的电离
1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
2．表示方法——电离方程式
(1)酸的电离(如H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SO2－4
(2)碱的电离(如NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－
(3)盐的电离(如CuSO4)：CuSO4===Cu2＋＋SO2－4
三、电解质溶液导电的原因
1．电解质――――――――→溶于水电离产生自由移动的离子――――→外接电源定向移动形成电流。
2．自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电性越强。
四、从电离的角度认识酸、碱、盐：
1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H＋)的化合物。
2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物。
3．盐：由金属阳离子或铵根离子(NH＋4)与酸根阴离子组成的化合物。
[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质。( )
(2)Fe、Cu能够导电，说明它们都是电解质。( )
(3)电解质需要通电才能发生电离。( )
(4)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4===2Na＋＋SO2－4。( )
(5)SO2的水溶液能导电，故SO2为电解质。( )
(6)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。( )
(7)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质。( )
(8)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)√
高一化学《电解质及其电离》教案
课型： 新授 使用人 使用时间
【知识序列要求的教学内容】：
1、电解质、非电解质、电离的概念。
2、能列举常见的电解质与非电解质。
【学情分析】：物质在水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？酸、碱、盐有阴阳离子就一定能导电吗？这些对学过初中化学的学生来说，都是有待于进一步探讨的问题；同时对这些问题的探讨可以从另一个角度对化合物进行分类，从而引导学生从不同的视角来认识化合物。在建立电离的概念时，需要借助学生已经知道的酸碱盐溶液具有导电性和阴阳离子的知识引导。
[教学目标]
了解电离、电解质、非电解质的含义
能列举常见的电解质与非电解质
[教学重难点]
1、会判断强、弱电解质。
2、学会电离方程式的书写。
[教学过程]
教学环节 教学内容 双边活动
设计意图与方法
引入
1min 物理上，根据导电性实验，将物体分为导体和绝缘体；化学上，根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质。
板书课题
1min 电解质及其电离
出示目标
2min 了解电离、电解质、非电解质的含义
能列举常见的电解质与非电解质
先学
5-8
min 阅读课本40-42页内容，完成三维设计P30知识点二。
根据电解质、非电解质定义，预测氯化钠在固体、熔融状态、水溶液中能否导电，他们导电的原因是什么？练习几种物质的电离方程式。
后教
20-25
min
一、电解质和非电解质
电解质 非电解质
概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不能导电
相同点 均为化合物
不同点 在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态都不能导电
本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离
