必修1第二章.离子反应及物质的分类(2、5)

必修1第二章——离子反应及物质的分类(2.5)一、物质的分类及分散系1、现有以下物质：BaSO固体；⑥蔗糖；⑦酒精；①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤4KNO⑨食盐水；⑩NaOH固体；⑾Na2O固体。

请回答下列问题（填序号）⑧熔融的3（1）以上物质能导电的是。

（2）以上物质属于电解质的是。

（3）以上物质属于非电解质的是。

（4）以上物质属于强电解质的是。

2、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A、都比较稳定，密闭放置不产生沉淀B、两者均有丁达尔现象C 、加入盐酸先产生沉淀，后溶解 D、分散质微粒可通过滤纸3、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1～100nm,1nm=10—9m）的超细粉末微粒，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A 、溶液 B、悬浊液溶液C、胶体 D、乳浊液4、胶体和浊液这三种分散质的根本区别是（）A、是否为大量分子或离子的集合体B、分散质微粒直径的大小C、能否透过滤纸或半透膜D、是否均一、稳定透明5、．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（）A 冷水B 沸水C NaOH浓溶液D NaCl浓溶6、把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列溶液中,溶液导电能力变化最小的是（）A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/LCH3COOH溶液D、0.5mol/LKCl溶液二、离子方程式的书写及判断、离子反应方程式的书写⑪离子反应是在溶液中进行的反应,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。

如固与固、固与气、气与气,均不写离子方程式。

⑫凡弱电解质和难溶于水或生成微溶物都必须写成分子式或化学式。

微溶物是稀溶液(反应物)时用离子符号表示,是浓溶液或浊液时应用化学式。

⑬质量与电荷必须同时守恒,若为氧化还原反应还必须满足得失电子总数相等的条件。

⑭离子方程式要与化学方程式进行量的对应。

⑮反应原理必须正确。

即操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式也不同。

7、写出下列反应的离子方程式。

①过量氨水与氯化铝溶液混合②乙酸溶液与氢氧化钠溶液混合③氯气溶于冷水中④碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水⑤钠粒投入到水中⑥硫酸钠溶液与氯化钡溶液 ；⑦盐酸与碳酸钠溶液⑧氢氧化钠溶液与氯化铁溶液 。

⑨碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液8、把下列离子方程式改写成化学方程式：（1）O H CO H CO 22232+↑++-（2）↓+-+AgCl Cl Ag （3）O H Fe H O Fe 2332326++++ （4）↓+-+22)(2OH Cu OH Cu （5）O H SO OH SO 22322++--9、下列离子方程式中错误的是 ( )A 、铁跟稀硫酸反应 2Fe + 6H+ == 2Fe 3+ + 3H 2↑B 、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 Ca(HCO 3)2 + 2H+ == Ca 2+ + 2H 2O + 2CO 2↑C 、醋酸跟氢氧化钾溶液反应 CH 3COOH +OH - == CH 3COO- + H 2OD 、碳酸镁跟硫酸反应 MgCO 3 + 2H + == Mg 2+ + H 2O + CO 2↑10、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．氨气通入醋酸溶液 CH 3COOH+NH 3 == CH 3COONH 4B ．石灰乳跟盐酸反应 H ++OH - == H 2OC ．碳酸钡溶于醋酸 BaCO 3+2H+ == Ba 2++H 2O+CO 2↑D ．金属钠跟水反应 2Na+2H 2O == 2Na++2OH -+H 2↑11、在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba 2++SO 42-＝BaSO 4↓表示的是 （ ）A ．BaCl 2+K 2SO 4=BaSO 4↓+2KClB ．BaCO 3+H 2SO 4 = BaSO 4↓+CO 2↑+H 2OC ．Ba(NO 3)2+ H 2SO 4= BaSO 4↓+2HNO 3D ．Ba(OH)2+ 2KHSO 4 = BaSO4↓+K 2SO 4+2H 2O12．下列离子方程式正确的是（ ）A ．碳酸钙和盐酸反应CO -23＋2H +H 2O ＋CO 2↑B ．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba 2+＋SO -24BaSO 4↓ C ．向稀盐酸溶液中加铁3Fe ＋6H +3Fe 3+＋3H 2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag+＋C1-AgCl↓13．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2+＋2OH-Cu（OH）2↓CuCO3＋2NaOH Cu（OH）2↓＋Na2CO3十2H+CO2↑十H2OB．CO-23BaCO3＋2HCl BaCl2＋C02↑十H20CaCO3↓C．Ca2+＋CO-23Ca(NO3)2＋H2CO3CaCO3↓＋2NaNO3D．H+＋OH-H202KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H20三、离子共存1、溶液中离子能否大量共存的规律：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存。

⑪生成难溶或微溶物⑫生成气体或挥发物⑬生成难电离物⑭发生氧化还原反应2、附加隐含条件的应用规律⑪无色透明⑫强碱性⑬强酸性⑭由水电离的c(H+)=amol/L的溶液14、在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子组是 ( )A、Na+、K+、S2-、Cl-B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C、K+、Na+、AlO2-、NO3-D、K+、Na+、SO42-、CH3COO-15、在强碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 ( )A、Na+、NH4+、NO3-、Cl-B、K+、Na+、CO32-、NO3-C、K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D、Na+、K+、MnO4-、SO42-16、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、Ag+、NO3-、Cl-、K+C、K+、Ba2+、OH-、SO42-D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-17、在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl－B．H+、Na+、HCO3-、NO3-C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-18．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( ）A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Fe2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+19．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A ．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-20、下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．MnO4-、K+、I-、H+ D． H+、Cl-、Na+、CO32-四、课堂练习1．对溶液中的离子反应，下列说法①不可能是氧化还原反应②一般都是可逆反应③只是复分解反应④有可能是置换反应⑤不可能有分子参加正确的是 [ ]A．①③ B．只有④ C．④⑤ D．②④2、下列离子方程式正确的是（ ）A. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：O H OH H 2-++ B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：↓++-4224BaSO Ba SOC. 3FeCl 溶液与氨水反应：+++↓⋅+432333)(3NH OH Fe O H NH Fe D. 少量NaOH 溶液中通入过量2CO 气体：O H CO OH CO 22322++--3、下列化学反应中,能用离子方程式 H+ +OH-== H 2O 表示的是（ ）A 、醋酸溶液和氢氧化钠溶液B 、氨水溶液和盐酸溶液C 、氢氧化钠溶液和盐酸溶液D 、氢氧化铜溶液和硫酸溶液4、出现在pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是A 、Fe 3+、I-、S 2-、Cl-B 、Al 3+、Mg 2+、SO 42-、Cl-C 、K+、Na+、AlO 2-、NO 3-D 、K+、Na+、SO 42-、S 2O 32-5.加入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是 （ ）A 、NH 4+、NO 3-、CO 32-、Na +B 、Na +、Ba 2+、Mg 2+、HCO 3-C 、NO 3-、Ca 2+、K +、Cl-D 、NO 3-、K +、AlO 2-、OH -6、某溶液中有NH 4+、Mg 2+、Fe 2+和Al 3+ 四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是（ ）A 、NH 4+B 、Mg 2+C 、Fe 2+D 、Al 3+7、除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。

（1）)(2324--CO SO ，所加试剂： ，离子方程式： 。

（2）)(24--SO Cl ，所加试剂： ，离子方程式： 。

（3）)(22++Cu Fe ，所加试剂： ，离子方程式： 。

（4）)(23--CO Cl ，所加试剂： ，离子方程式： 。