2019年高考化学(课标版)二轮复习训练： 题型专项练 题型九 简单有机化合物 Word版含解析

专题九金属及其化合物时间:45分钟分值:100分一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2017云南昆明适应性考试,7)化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是( )A.冷浓硝酸不能用铝制容器盛装B.钠可以从钴盐溶液中置换出钴单质C.食盐中加入碘单质可以预防甲状腺肿大D.光导纤维遇氢氧化钠溶液易“断路”2.(2017湖北八所重点中学第一次联考,8)下列离子方程式书写不正确的是( )A.Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑B.Cu与AgNO3溶液反应:2Ag++Cu Cu2++2AgC.醋酸与NaOH溶液反应:CH3COOH+OH- CH3COO-+H2OD.CuSO4与Ba(OH)2溶液反应:Cu2++S+Ba2++2OH- BaSO4↓+Cu(OH)2↓3.(2017河北武邑中学二调,9)在铝制易拉罐中收集满CO2,加入过量的NaOH溶液,立即封口并振荡,可以发现易拉罐先咔咔作响,变瘪,然后再次鼓起来,其过程中没有涉及的化学反应是( )A.Al(OH)3分解B.CO2+OH-C.Al+OH-+H2OD.Al2O3+OH-4.已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X,它们之间的转化关系如下:下列说法错误的是( )A.若A为NaOH溶液,乙为白色沉淀,则X可能为短周期金属元素B.若A为硝酸,X为金属元素,则甲与乙反应可生成丙C.若A为氧气,丙在通常状况下为红棕色气体,则甲可能为非金属单质D.若乙为NaHCO3,则甲或丙可能是CO25.(2017四川成都九校联考,11)进行下表中的实验,将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际不相符．．．的是( )6.(2017安徽江南十校3月联考,13)根据下列操作和现象所得到的结论正确的是( ) 离程度)·c(C)7.(2017河北衡水中学二调,9)已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期原子序数依次增大的5种元素,A 原子在元素周期表中原子半径最小;B 与E 同主族,且E 的原子序数是B 的两倍;C 、D 是金属,它们的氢氧化物均难溶于水。

温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。 高考非选择题专项练(四) 有机合成与推断B 【题型特点】 命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材,以框图或语言描述为形式,主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式的书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。 1.(2014·合肥二模)化合物A是合成天然橡胶的单体,分子式为C5H8,可以发生如下一系列反应(部分反应条件略去)。

已知:、CH2CH2可以用键线式、表示,两者可以发生如下反应:

+ 试回答下列问题: (1)A的名称为(系统命名法) ;B的结构简式为 。 (2)C中官能团名称为 ;反应②的产物在足量NaOH溶液存在下加热,其反应的化学方程式为_______________________________________________

。 (3)反应③的反应条件是 ,反应类型是 。 (4)D为一溴代物,分子中含有两个亚甲基(—CH2—),则有机物E的结构简式为 。 (5)写出符合下列要求的B的同分异构体的结构简式: 。 Ⅰ.与B具有相同官能团; Ⅱ.可以发生银镜反应; Ⅲ.核磁共振氢谱有3种峰。 【解析】已知信息可这样理解:相当于是乙烯与1,3-丁二烯的1,4-加成反应。合成天然橡胶的单体是异戊二烯即2-甲基-1,3-丁二烯,根据反应③的产物可知B含5个碳原子,再结合已知信息知B的结构简式为

CH2CHCOOCH2CH3,则C为,反应②是C与溴的加成反应,生 成,反应③是卤代烃的消去反应,反应条件是氢氧化钠、醇溶液、加热。

(2)C含碳碳双键、酯基,在氢氧化钠溶液中发生—Br和酯基的水解反应,方程式是

+3NaOH+2NaBr+C2H5OH (4)有2个—CH2—,若Br取代甲基上的H,则产物有3个—CH2

常见有机化合物——突破有机选择题1．了解有机化合物中碳的成键特征。

2.了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。

3.掌握常见有机反应类型。

4.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。

5.了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。

6.了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。

7.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。

8.了解常见高分子材料的合成及重要应用。

9.以上各部分知识的综合应用。

1．(2019·全国卷Ⅰ)关于化合物2­苯基丙烯()，下列说法正确的是( ) A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯B[A项，2­苯基丙烯中含有，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；B项，2­苯基丙烯中含有，可以发生加成聚合反应，正确；C项，2­苯基丙烯分子中含有一个—CH3，所有原子不可能共平面，错误；D项，2­苯基丙烯属于烃，难溶于水，易溶于甲苯，错误。

]2．(2019·全国卷Ⅰ)实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( )A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯D[A项，向圆底烧瓶中滴加液体前，要先打开K，以保证液体顺利滴下，正确；B项，装置b中CCl4的作用是吸收反应过程中未反应的溴蒸气，Br2溶于CCl4显浅红色，正确；C项，装置c中Na2CO3溶液的作用是吸收反应中产生的HBr气体，防止污染环境，正确；D项，反应后的混合液应该用稀NaOH溶液洗涤，目的是除去溴苯中的溴，然后分液得到溴苯(难溶于水、密度比水大的液体)，不是结晶，错误。

]3．(2019·全国卷Ⅱ)分子式为C4H8BrCl的有机物共有(不含立体异构)( )A．8种B．10种C．12种D．14种C[可利用“定一移一”法，正丁烷有两种等效氢原子，Br定位1号碳原子时，有，Br定位2号碳原子时，有，异丁烷有两种等效氢原子，Br定位1号碳原子时，有，Br定位2号碳原子时，有，共4＋4＋3＋1＝12(种)。

核心考点专项突破练习（九）1、反应A+B→C分两步进行:①A+B→X,②X→C,反应过程中能量变化如图所示,E1表示反应A+B→X的活化能。

下列有关叙述正确的是( )A.E2表示反应X→C的活化能B.X是反应A+B→C的催化剂C.反应A+B→C的ΔH<0D.加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变2、臭氧层中氧分解过程如图所示,下列说法正确的( )A.催化反应①②均为放热反应B.催化剂不能改变该反应的焓变C.ClO是该反应的催化剂D.在该反应过程中没有化学键的断裂与生成3、下列图示与对应的叙述相符的是( )A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大C.图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1D.图4表示用水稀释等体积且pH相同的盐酸和醋酸,溶液导电性:a>b>c4已知:①CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH=+49.0kJ·mol-1②下列说法正确的是( )A.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量B.①反应中,反应物的总能量高于生成物的总能量C.根据②推知反应:的D.反应②中的能量变化如图所示5、下列图示与对应的叙述不相符的是( )A.图1表示10mL 0.01mol·L -1KMnO 4酸性溶液与过量的0.1 mol·L -1H 2C 2O 4溶液混合时,n(Mn 2+)随时间的变化(Mn 2+对该反应有催化作用)B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C.图3表示示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系D.图4 表示向NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液体积V 的变化,沉淀总物质的量n 的变化 6、已知25℃时: ①HF(aq)+OH -(aq)F -(aq)+H 2O(l) ΔH 1=-67.7kJ·mol -1②H +(aq)+OH -(aq)H 2O(l) ΔH 2=-57.3kJ·mol -1③()2+2-4Ba aq +SO (aq)()-143BaSO s 26.13kJ mol H ∆=-⋅则下列说法正确的是( ) A.HF 的电离方程式及热效应:HF(aq)H +(aq)+F -(aq) ΔH >0B.氢氧化钠溶液与盐酸的反应中,盐酸量一定,氢氧化钠的量越多,中和热的数值越大C.稀HNO 3与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol 水,放出热量为57.3kJD.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为Ba(OH)2(aq)+H 2SO 4(aq)BaSO 4(s)+H 2O(l) ΔH =-83.43kJ·mol -17、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.已知2H 2(g)+O 2(g)═2H 2O(g) ΔH=﹣483.6kJ·m ol -1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H 2O(l) ΔH=﹣57.3kJ•mol -1,则含40.0g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于57.3kJC.已知2C(s)+2O 2(g)═2CO 2(g) ΔH=a,2C(s)+O 2(g)═2CO(g) ΔH=b,则a>bD.已知CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.1kJ·mol-1,反应过程中使用催化剂,ΔH减小8、下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应必须加热才能发生B.2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1,则氢气燃烧热为285.8kJ·mol-1C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.65kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq) +CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1D.已知2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-Q kJ·mol-1(Q>0),则将16g SO2(g)和足量O2置于一密闭容器中,充分反应后放出0.25Q kJ的热量9、下列有关热化学方程式的书写及对应表述均正确的是( )A.足量稀醋酸与0.1mol∙L-1 NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)H 2O(l) ΔH=−57.3kJ∙mol-1B.已知,1mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ,则水分解的热化学方程式为:2H 2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=-285.5kJ∙mol-1C.25℃、101KPa时,1.0g钠与足量的氯气反应,生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量,则生成1mol NaCl的热化学方程式为:Na(s)+ 12Cl2(g)NaCl(s) ΔH=-411kJ∙mol-1D.已知2C(s)+O 2(g)2CO(g) ΔH=-221kJ∙mol-1,则可知C的燃烧热ΔH=-110.5kJ∙mol-110、已知一定温度和压强下,N2(g)和H2(g)反应生成2mol NH3(g),放出92.4kJ热量。