饮食中的有机化合物
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1 课题:
第三节 饮食中的有机化合物
一、设计思想：
人本主义学习理论认为，学习是一种情感体验，一种习得科学研究方法的过程。过程比结果更重要，方法比内容更重要。其核心观点如下。首先，在学习观上，强调人的认知、情感和态度的全面投入，而非只是人机互动式的“无情”的知识传递过程。其次，在目标观上，强调学习不仅仅是为了知识的获取，而是包括情感、态度和人格在内的全面发展。第三、在学习动机上，与建构主义相似，人本主义学习理论反对一切单纯依赖刺激和强化、强行灌输的外在学习。强调为实现自我需要而自发、自主的学习。第四、在教学模式上，倡导以培养探究精神、强调过程体验和方法学习的探究式教学模式。
《普通高中化学课程标准》强调教学设计要从生产生活中的应用实例和学生的已有知识出发，通过实验探究，组织教学内容，使学生在初中知识的基础上有所提高。因此本节课的教学思路就是由学生日常生活中熟悉的物质入手，列举生活中所接触的酒精饮料和酒精的用途，然后分析它的结构，通过实验探究，认识乙醇的化学性质。在学习过程中让学生“动手做、动眼看、动口议、动笔写、动脑思”，真正理解和掌握知识，实现学生的主体地位，从而达到较好的教学效果。本节课的理论指导思想主要是人本主义学习理论，也融合有认知心理学的同化理论。
二、 教学理念：
1、从生活走入化学，以化学指导生活。2、从实验中探究知识，在探究中培养能力。
三、 教材分析：
《专题3 重要的有机化合物》是新课标高中化学必修2模块中的有机化学部分，是以典型有机物的学习为切入点，强调从学生生活实际和已有知识出发，从实验开始，组织教学内容，尽力渗透结构分析的观点，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。选取的代表物有甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等，这些物质都与生活联系密切，是学生每天都能看到、听到的，使学生感到熟悉、亲切，可以增加学习的兴趣与热情。
《普通高中化学课程标准》对本节的要求是：知道乙醇的主要性质,认识其在日常生活中的应用，建议通过探究掌握乙醇的重要化学性质。
本节课的教学内容是选取生活中的典型代表有机物——乙醇，介绍其基本的结构、主要性质以及在生产、生活中的应用，建立有机物“（组成）结构—性质—用途”的认识关系，使学生形成一定的分析和解决问题的能力。
四、学情分析：
心理学研究表明：高一学生正处在求知欲强、好胜心强、兴趣广泛；但稳定的情感、态度、价值观尚未形成，自我认识能力不足，思维活跃但不深刻的阶段，他们的学习思想从“被动接受型”慢慢向“自主学习型”转变，他们学习思维的广阔性、深刻性、逻辑性和创造性明显增加，学习动机比较稳定，具 2 有一定的分析问题、解决问题的能力。在初中化学中学生已经接触过乙醇，对乙醇的分子式、存在和应用有了一定的了解，高中重点是学生乙醇的化学性质，而且把所学的知识与生产、生活有机的结合起来，使学生感到既熟悉又有新知识可以学，因为这部分知识与生活息息相关，从而可以激发学生的学习热情。在教学过程中一方面注重教学的逻辑性，同时用形象的实验探究辅助教学，来吸引学生的注意力，对学生进行科学素质的培养。
五、教学目标：
（一）知识与技能：
1. 结合生活经验和化学实验，使学生了解乙醇的结构、主要性质及结构对性质的影响。
2. 从乙醇组成、结构和性质出发，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构──性质──用途”的有机物学习模式。
3. 使学生常识性了解乙醇对于人类日常生活、身体健康的密切关系。
（二）过程与方法：
分析乙醇的结构，由结构决定性质去理解乙醇的反应，通过实验探究，比较分析等方法探索乙醇的化学性质。
（三）情感态度与价值观：
通过实验探究，体验科学探究成功的喜悦，增强学习化学知识的兴趣；同时培养他们与他人合作的良好心理品质。
六、教学重点难点：
1. 教学重点：乙醇的组成、乙醇的取代反应与氧化反应。
2. 教学难点：使学生建立乙醇的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应。
七、教学方法：
讲授、学生实验、观察、实验条件控制、类比、归纳、假说、模型、讨论等。
为鼓励学生主动学习，培养学生的科学素养，本节采用演示实验与实验探究相结合，让学生带着问题，动手操作，从实验现象中思考、质疑、讨论，在教师引导下得出结论。整体思路：教师设疑——实验——学生讨论——教师点拨——学生得出结论——教师小结。
八、教具学具：
多媒体辅助教具；金属钠、无水乙醇、铜丝、试管、酒精灯、坩埚钳，小刀、滤纸等
九、教学过程：
教学环节 时间 教 师 指 导 学生
活动 设计
意图
引入
3分钟
展示各种含有酒精的饮料和调味品的图片。
引导学生得出乙醇相关物理性质。
结合乙醇在生活中的应用。 观看图片，观察、分析、小结乙醇的物理性质 通过接触生活中的实物，激发学生学习兴趣培养学生的观察能力。 3 展示乙醇的比例及结构模型 6分钟
[设疑] 乙醇分子分子式C2H6O，分子中有6个氢原子，根据我们学过的碳四价的原则，谁能拼出其可能的结构？
[总结]教师投影展示展示乙醇的比例及结构模型。 学生动手拆插或画乙醇分子模型。 加深学生对乙醇分子空间结构的认识。
分析乙醇分子的化学键并预测分子中可能的断键方式 3分钟 教师提出问题，乙醇分子中哪些化学键可能发生断裂。
学生分析、讨论得出可能断键的方式 分析乙醇结构为探索乙醇的性质奠定基础。
培养学生分析问题的能力。
[实验探究1]钠和乙醇的反应。
录像[实验] 水和金属钠 6分钟 复习金属钠与水的反应。
引导学生预测乙醇可能断键的位置及可能出现的现象，并在学生实验的过程中及时指导该探究实验的操作及实验现象观察、分析、记录等。
提问：通过钠与乙醇和水对比，说明了什么？ 1、描述钠与水的反应实验现象，书写化学方程式
2、分组做钠与乙醇的探究实验、观察并分析实验现象 培养学生分析、观察能力。
通过引导，使学生认识到烃基对-OH产生了影响。
落实化学反应方程式 5分钟
提问：根据实验现象完成乙醇与钠的反应方程式，指出反应类型。
2Na + 2C2H5OH → H2↑ + 2C2H5ONa 书写化学方程式 落实基础知识
实验2：无水乙醇的催化氧化
5分钟 教师提问，乙醇能与氧气反应吗？如果可以，请你举例。
布置学生实验：现在我们探讨在改变实验条件的情况下，乙醇与氧气的反应现象及反应产物。 分组实验：向试管中注入约2ml无水乙醇，取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰加热，然后再伸入无水乙醇中，反将乙醇的燃烧与催化氧化放在一起，引导学生分析反应的异同点，关注反应条件不同带来的产物不同。 4 复几次，观察铜丝的变化并闻液体的气味。
对比乙醇燃烧与催化氧化反应的异同
2分钟
问题：乙醇燃烧与催化氧化反应，碳元素的化合价有何变化？两反应有何异同？ 思考
讨论
小结 提出有机反应中氧化反应的概念
分析乙醇催化氧化得过程
6分钟
教师边讲解边板书：
2Cu+O2 △
2CuO
2CH3-C-H+2CuO=== 2H2O+CH3-C-H+2CuHHOO
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
观看乙醇催化氧化的Flash动画，并书写反应的化学方程式 从乙醇的结构出发理解乙醇的催化氧化得反应过程，同时加深对催化剂概念的认识。
身边的化学
1、乙醇在人体中的代谢机理。
2、 酒后驾车的检测。 观看图片并讨论乙醇对人体及社会的利与弊 对学生进行交通法规，健康保健及商业道德进行教育
练习 3分钟 略 练习 巩固基础
乙醇性质小结
1分钟 与水互溶飘清香；电离水比乙醇强；
钠粒投入放氢气；氧化成醛铜帮忙。 听讲
记录 培养学生总结问题的能力
布置作业 1、课下交流对乙醇认识；
2、制作一张海报宣传乙醇在社会发展中的积极作用。
培养学生关注社会的意识；提高学生对知识的应用能力
十、板书设计： 5 第三节 饮食中的有机化合物
一、 乙醇的物理性质：
无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发，可做溶剂。
二、 乙醇的结构
化学式： C2H6O 结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5 OH
三、 化学性质：
1、与金属的反应
2、氧化反应：
（1） 点燃：
（2） 催化氧化：
四、 乙醇的应用：
五、 作业设计
1、下列有关钠与乙醇反应时实验现象的描述中正确的是（ ）
A、在乙醇的液面上到处游动 B、Na表面有气泡
C、钠块沉在乙醇的液面下面 D、Na熔成小球
2．若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是（ ）
A．生石灰 B.金属钠
C. 浓硫酸 D.无水硫酸铜
3.把质量m g的铜丝灼烧为变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是（ ）
A 稀硫酸 B 酒精 C 稀硝酸 D 一氧化碳 2C2H5OH +2 Na 2CH3CH2ONa + H2
C2H5 OH + 3 O2
2CO2 +3H2O
点燃
2CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2H2O
催化剂 6 十一、教学反思：通过本节课的学习，学生不仅获得了乙醇的性质知识，而且充分体会了假说和推理在学习中的应用，逐步了解通过实验现象剖析反应的本质，体会到有机化学反应的条件不同产物也不同，并为学生进一步探究乙醇的性质留下充分的余地。在教学实施过程中，也暴露出部分学生的探究能力不足，少数学生对教师的依赖程度较大，不能体会到探究的乐趣，在以后的教学实践中应更注重对不能层次学生的关注。学生在分组实验中动手能力不强，耗时较多，时间显得较为仓促。
