常见物质的检验-说课稿
- 格式:doc
- 大小:49.50 KB
- 文档页数:4
胡秀佩 10化本4 2010364425
常见物质的检验
大家早上好!
我说课的题目是苏教版化学、必修一、专题一、第二单元《研究物质的实验方法》第二节 常见物质的检验,下面我将从说教材、说教法与学法、说教学过程、说板书四个方面展开说课。
一、 说教材
1.教材的内容
化学实验是化学科学的基础之一。与其他自然科学相比,化学与实验的联系更为紧密。在化学研究中,人们经常要根据某些特征反应、特征现象、特征反应条件等对物质进行检验,以确定物质的组成。
本节教材是在学习了物质的分离和提纯后,教材中选了一些能够能够被高中学生理解的NH4+、SO42-、CO32-的检验,仅很好的复习总结九年级化学知识,而且又学习常见物质的检验方法。同时,教材将焰色反应作为“拓展视野”的内容,
2. 学情分析
对于物质检验,学生已初步掌握常见物质检验的知识。但基于初中教学要求和学生认知水平,物质检验知识不够系统和完善,需进一步总结、提炼。
3.教学目标分析
(1)知识与技能:学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+ 等离子检验的实验技能,能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
(2)过程与方法:初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。
(3)情感态度与价值观:培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
4.重、难点分析
重点:学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能。
难点:设计简单的常见物质检验的探究实验。
二、 说教法和学法
1. 说教法分析
实验探究法、归纳分析法 、多媒体辅助教学法、讨论法 2、学法分析
我将主要采用实验探究法为主线,结合使用启发法、讨论法,归纳分析法以及多媒体辅助教学法,让学生在做实验的时候自己解决问题,总结规律。
三、教学过程
1、创设教学情境,提出问题
【提问】在日常生活中,如果要辨认一个人应该怎么做?
教师根据学生的回答总结:根据一个人外贸声音等特征来进行辨认。让学生根据已有的知识去检验一个反应的发生,首先是物理方法,就是通过颜色、气味等物理特征进行辨别。
2、学生参与,科学探究
讲一个新闻关于NaNO2 被误认为是NaCl毒死人,提出怎样辨别这两个呢?让学生以所学知识,以小组为单位讨论。根据学生的回答,引入今天的课题。
【实验探究1】Cl-的鉴别
请学生思考 1、Cl-有哪些特征性反应?
2、生成物有什么特性?
3、如何设计实验方案?
取两支试管,分别加入少量NH4Cl、 KCl溶液,再滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸,观察实验现象。
提问:1、本实验的实验现象是什么?写出反应方程式。
2、稀硝酸的作用是什么,能否用其它酸?
【实验探究2】SO42-的鉴别
请学生思考 1、SO42-有哪些特征性反应?
2、生成物有什么特性?
3、如何设计实验方案?
取两支试管,分别加入少量(NH4)2SO4、K2SO4溶液,然后滴加稀盐酸,再滴加几滴BaCl2溶液,观察实验现象。
提问:1、本实验的实验现象是什么?写出反应方程式。
2、能否先加BaCl2溶液,再滴加盐酸?
【实验探究3】NH4+的鉴别
请学生思考、1.NH4+有哪些特征性反应?
2.生成的NH3有什么性质?
取两支试管,分别加入2mL (NH4)2SO4 、NH4Cl溶液,再加入2mLNaOH溶液,加热试管,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,观察试纸的颜色变化。 提问:1.本实验的实验现象是什么?
2.为什么要用湿润的红色石蕊试纸,能否换成干燥的红色石蕊试纸?
【实验探究4】鉴别K+
提出:可溶性的金属离子不可以形成沉淀,那么怎么鉴别呢?
像K+、Na+ 这些金属离子不能用简单的化学反应来检验,但是这些金属离子或单质在火焰上灼烧时会产生特殊的焰色,所以我们可以根据这个特征现象来检验金属元素。而这种方法就是“焰色反应”
焰色反应步骤:先用稀盐酸洗净铂丝(或铁丝),并将铂丝至于火焰上灼烧至无色(清除铂丝上其他金属元素),然后蘸取少量待检溶液,将铂丝至于火焰上灼烧,观察火焰颜色。步骤:洗→烧→蘸→烧→观
列出几种金属离子的焰色反应的颜色。
学生实验探究,教师启发、引导。通过师生共同努力得出K+、Na+、Cl-、NH4+、SO42-、CO32-等离子检验的方法,并掌握相关实验原理和技能。
3、交流总结,反思与评价
反应方程式
第一个反应
第二个反应
第三个反应
方程式:
NaOH+NH4Cl = NaCl+NH3↑+H2O
NH4Cl+AgNO3 = AgCl↓+NH4NO3
(NH4)2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NH4Cl
实验结论归纳:
Cl-、SO42-、CO32-、NH4+分别怎样检验,辨别?
4. 知识引申,启发动脑
提问:如何检验碘离子呢?
四 板书设计 △ 一、反应方程式
方程式:
NaOH+NH4Cl = NaCl+NH3↑+H2O
NH4Cl+AgNO3 = AgCl↓+NH4NO3
(NH4)2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NH4Cl
二、现象
三、碘离子的检验
加溴水或氯水后,滴加淀粉溶液,如果溶液变蓝,原物质就含有碘离子
教材设计与反思
本实验采用以学生做实验为主,让学生充分体现动手能力,以实验引导学生学习,自己总结规律。学生自己复习已学知识,帮助学生理解了实验设计的基本要求,在学生在复习旧知识构建新知识的同时感受到了学习的乐趣,培养了学生参与意识,提高学生的科学素养,促进学生的全面发展,但习题缺乏。
我的说课到此结束,谢谢!
△