氢氧化钠溶液和稀盐酸能否发生反应:
1、取氢氧化钠溶液少许于试管中,
2、 用胶头滴管向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,
3、 观察实验现象并判断反应是否发生。
温馨提示:
1、 小组成员要分工合理，操作规范。
2、 以实事求是的态度观察并准确描述实验想象。
猜想1：氢氧化钠溶液和稀盐酸没有发生反应;
猜想2:氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应，只是反应 后没有明显想象。
2020/3/31•氢氧化钠溶液和稀盐酸到底发生反应了吗?
请各小组同学根据已学过的知识积极参与 ,集思广益，设计岀本组的实验方案并提交大 家讨论。
温馨提示
1、 所设计的实验一定要有明显的实验想象。
2、 可借助酸碱指示剂的颜色改变作为判断反应 是否发生的依据。
・方案一：、取氢氧化钠溶液少许于试管中，滴加几滴
无色酚猷溶液，再用胶头滴管向氢氧化钠溶液滴加稀
盐酸，边滴边振荡，观察溶液的颜色变化情况。
•方案二：取稀盐酸溶液少许于试管中，滴加几滴紫
色石蕊溶液，再用胶头滴管向稀盐酸中滴加氢氧化钠 溶液，边滴边振荡，观察溶液颜色的变化情况。反应实质
Na+和Cl•不变 H+ + OH = H2O酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4= ^a2SO4+2H2O
NaOH + HC1 NaCl + H2O
喊 +酸 ---------- k盐十水 自主探究浮61
中和反应在实际中的应用并回答下列问题
• 1、酸性土壤可用什么物质改良?
• 2、如何处理硫酸厂排放的污水中的硫酸?
• 3、胃酸过多的人可服什厶样的药物,原理是什么？
• 4、夏天蚊虫叮咬后，蚊虫会分泌出蚁酸使叮咬处很 快肿成大包而痛痒，如果涂抹肥皂水就可减轻痛痒。 请你推测肥皂水呈酸性还是碱性? 课堂小结:
• 酸和碱的中和反应
—、中和反应
• 1、反应中和：酸+碱二盐+水
• 2、中和反应的实质:H+ + OH-=比0
酸碱中和反应说课课件
酸碱中和反应说课课件
老师可以引导同学们通过实验，证实酸和碱之间发生的中和反应，并从微观上进一步认识中和反应发生的原理。以下是酸碱中和反应说课课件，欢迎阅览!
酸碱中和反应说课课件【1】
学习目标
1.知道酸和碱之间发生的是中和反应
2.了解中和反应在实际中的运用
3.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响
4.会使用pH试纸定性地测定溶液的酸碱性
同学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都采取了哪些方法?
可以涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性，可以中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。
那么其他酸和碱是否也能发生反应呢?
活动与探究
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应?
补充实验：在一支装有少量Cu(OH)2固体的试管内加入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。
结论：Cu(OH)2和水之间没有发生反应;Cu(OH)2和稀盐酸确实发生了反应。
一、中和反应
盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。
酸 + 碱 → 盐 + 水
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
中和反应的实质
化学方程式：NaOH + HCl ==== NaCl +H2O
中和反应的实质：H++OH-=H2O 二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性
2.处理工厂的废水
3.用于医药
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
想一想
1.溶液的酸碱性如何来试验?
2.溶液酸碱性的强弱程度如何来表示呢?
溶液的酸碱度常用pH来表示， pH的范围通常在0～14之间
三、溶液酸碱度的表示法——pH
pH的范围通常在0～14之间
pH=7时，溶液呈中性
pH<7时，溶液呈酸性
pH>7时，溶液呈碱性
测定pH最简便的方法：用pH试纸
测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。
.
-
. 可修编. 酸和碱的中和反应
1、中和反应
1）酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
例如：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 +2H2O
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O
注意：酸碱中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如反应2NaOH+CO222=Na2CO3+H2O
2）中和反应的实质
HCl==H+ + Cl- ；
NaOH ==Na+ + OH-
酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水分子。如：HCl + NaOH =NaCl + H2O
（实际参加反应的是H+和OH-，即H++ OH-=H2O）
3）盐
盐的概念：由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物统称为盐。例如：NaCl、CaCl2 、Na2SO4
酸、碱、盐类物质的比较
组 成 特点 举例
酸 H++酸根离子 阳离子全部是 H+ HCl、H2SO4 .
-
. 可修编. 碱 金属离子(或NH4+)+OH- 阴离子全部是 OH- NaOH、NH3.H2O
Ca(OH)2
盐 金属离子(或NH4+)+酸根离子 除金属离子和酸根离子外可能还含有其他离子 NaHSO4 、CaCl2 、 Na2CO3
【习题巩固】
如图所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
第三节 酸和碱的反应（第14课时）
三维目标
知识与技能：了解酸碱中和反应中pH的变化和热量变化；
过程与方法：能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中酸碱性变化及热量变化；
情感、态度与价值观：初步了解酸碱中和对日常生活生产的重要性。
教学重点与难点：中和反应。
探究实验：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的现象与结论的分析。
教学过程：
一．中和反应
1．实验：氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
实验步骤 实验现象 实验结论
1．在盛有氢氧化钠溶液烧杯中滴加2~3滴酚酞试剂，插入一支温度计，测量溶液的温度。
用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，观察现象，并且测量溶液温度。 烧杯中液体呈（ ）色；
反应前溶液的温度为 15℃
左右。
烧杯内溶液的颜色由（ ）色突然变成（ ）色
反应后溶液的温度为 25℃
左右。 氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变成红色pH（ ）7
发生化学反应，生成物NaCl
为中性，pH（ ）7：
NaOH + HCl==（ ）
该反应为（ ）反应。
2．取实验1后所得的溶液，滴加1滴氢氧化钠溶液，观察颜色 滴加NaOH溶液后，溶液变为红色 滴加NaOH后，溶液中氢氧化钠过量，溶液呈碱性，使无色酚酞变为（ ）色，pH（ ）7。
3．取实验1所得的少量溶液置于蒸发皿中，加热，蒸发，观察。 蒸发皿中出现白色固体 该固体为NaCl晶体。
注：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，若不滴加酸碱指示剂，反应无现象，无法判断是否恰好完全反应。
结论：
（1）中和反应：酸与碱反应，生成盐和水的一类反应，即：酸 + 碱 → 盐 + 水
如：Cu(OH)2 + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + 2H2O；Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O
（2）中和反应为放热反应
（3）中和反应在日常生活、生产中的应用
A．酸性土壤可以用（ ）来改良；
