第一章 原子结构
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高三化学加一
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第一章 原子结构
【知识要点】
质子
一、 原子的构成 原子核
（1）原子的构成： AX 原子 中子
核外电子
（2）微粒间的关系：
数 = 数= 数 = 数； 质量数= +
数决定 种类， 数和 数决定原子的种类。 数决定元素的化学性质。
二、元素与同位素
（1）元素： 的总称。
（2）同位素：具有相同 数不同 数的同一 的不同 互称为同位素。
（3）同位素的性质：
①同位素的化学性质 ；
②在天然存在的某种元素中，无论是游离态还是化合态，各同位素原子占的原子百分数一般 。
（4）同位素与同素异形体、同系物、同分异构体之间的比较：
概念 同位素 同素异形体 同系物 同分异构体
对 象
相同点
不同点
举 例
三、几种相对原子质量
（1）同位素的相对原子质量：某同位素一个原子的质量与一个12C原子质量的1/12的比值。
（2）同位素的质量数：忽略原子中电子的质量，将原子核内所有的 和 的相对质量加起来取近似整数值。
（3）元素的相对原子质量：按该元素的各种天然同位素原子所占的一定百分比（原子个数的百分比又称丰度）计算出来的平均值。
（4）元素的近似相对原子质量：同位素原子的质量数与该同位素的丰度积的和。
四、核外电子运动状态及其描述的化学用语
（1）核外电子的运动特点：质量 、运动空间 、运动速度 （接近 速）；
（2）核外电子运动的描述方法：电子云（有 、 、 、 四种不同形状的电子云） 高三化学加一
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（3）核外电子的运动状态： 层， 亚层，电子云的 ， 方向；
（4）核外电子的排布规则：
①能量最低原理：核外电子总是尽先排布在能量 的电子层里，排满后再向外依次排布，即排满了K层排L层，排满了L层排M层。（注意不可以再顺推，在18号元素后出现了能级交错现象）
能级交错现象
7s 7p
6s 6p 6d
5s 5p 5p 5f
4s 4p 4d 4f
3s 3p 3d
2s 2p
1s
②泡利不相容原理：同一原子中不存在两个 的电子。
③洪特规则：当核外电子在填充同一电子亚层时，总是尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；特例：当轨道中电子处于全充满、半充满和全空时，电子的能量最低。
④.洪特规则特例：当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(s0,p0,d0,f0)、半满(s1,p3,d5,f7)、全满(s2,p6,d10,f14) 时，原子能量较低，稳定。
思考：试填写各电子层所含有的电子亚层及最多容纳的电子数
电子层 一 二 三 四
电子层符号 K L M N
电子亚层
轨道数
容纳电子数
各层最多
容纳电子数
五 原子的电子排布式和轨道表示式
学会电子式、原子结构示意图（1-18号元素）、离子结构示意图（1-18号元素的简单离子）、电子排布式（1-18号元素）的含义及书写 高三化学加一
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【知识整理】
电子式的含义：用 在元素符号的周围表示 。
简单阳离子的电子式即 ，阴离子的电子式则多了 。
电子排布式，用 表示电子所处电子层，在亚层符号的 处用阿拉伯数字表示该亚层的电子数目。
[分组练习]写出下列原子或离子的电子排布式和轨道表示式
1．Be、Ca； O、S、Se
2．B、Al、Ga； N、 P、As
3．Li+、K +； F-、Cl-、Br
4． Si、Ge； He、Ne、Ar、
5．铁、钴、镍、锌
6．铬、铜
【练习巩固】
1．某元素的单质为双原子分子，由其原子构成的分子有三种，且相对分子质量分别为70、72、74。若此三种分子的个数比为9：6：1，由此可推断出的结论为--------------------------------【 】
A．此元素有三种同位素 B．其中有一种同位素的质量数为36
C．其中质量数为37的同位素占元素总质量的25% D．此元素的单质的平均相对分子质量为71
2．溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数是35，相对原子质量为80，则溴的这两种同位素的中子数分别为-------------------------------------------【 】
A．79和81 B．45和46 C．44和45 D．44和46
3．硼有两种天然同位素105 B和115 B，硼元素的相对原子量为10.8,则对硼元素中10B的质量分数的判断正确的是 --------------------------------------------------------------------------【 】
A． 20% B． 略大于20% C ． 略小于20% D ．80%
4．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核相对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素的原子核内的中子数和核外电子数之差为---------------------------------【 】
A．57 B．47 C．61 D．293 高三化学加一
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5．34Se是人体必需的微量元素，下列有关78Se和80Se的说法正确的是-------------------------【 】
A．78Se和80Se互为同素异形体 B．78Se和80Se互为同位素
C．78Se和80Se分别含有44和46个质子 D．78Se和80Se都含有34个中子
6．我国继“神舟六号”载人飞船发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百吨质量数为3的氦，而每百吨这种氦发生核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦主要以4He形式存在。下列说法中正确的是--- 【 】
A．质量数为3的氦是一种新元素 B．质量数为3的氦是4He的同位素
C．4He原子核里含有2mol中子 D．3He原子最外层只有1个电子，金属性很强
7．在RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R的原子核内含有的中子数为---【 】
A．A+n+48-x B．A-n-24-x C．A-n+24-x D．A+n+24-x
8．在核外电子排布如下的原子中，有最高化合价，且其值最大的是-----------------------【 】
A．1s22s22p2 B．1s22s22p63s23p6 C．1s22s22p5 D．1s22s22p63s23p1
9．下列四种微粒中，不会破坏水的电离平衡的是----------------------------------------------【 】
A．X2-：1s22s22p63s23p6 B．Y：1s22s22p63s1 C．Z3+：1s22s22p6 D．W-：1s22s22p63s23p6
10．下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是-----------------------------------------【 】
A．P原子：1s2 Q原子：2s2
B．P原子：M电子层上有2个电子，Q原子：N电子层上有2个电子
C．P原子：2p亚层上有1个未成对电子，Q原子：3p亚层上有1个未成对电子
D．P原子：最外层L层上只有1个空轨道，Q原子：最外层M层上只有一个空轨道
11．若A原子原子的最外层电子层结构为ns2，则下列判断正确的是----------------------------【 】
A．A一定是金属元素 B．A一定是ⅡA族元素 C．A的最高正价+2价 D．A不易形成负价
12．下列说法中正确的是----------------------------------------------------------------------------------【 】
A．人们已经知道有112种元素，所以自然界有 112种原子
B．1H、2H、3H都表示氢元素，16O、17O、18O都表示氧元素，因此不同种氢原子与不同种氧原子能结合成18种不同的分子
C．35Cl、37Cl的化学性质几乎完全相同
D．O2和O3是由氧原子组成的两种同位素
13．下列原子的最外层中，成对电子所占据的轨道与未成对电子占据的轨道数目相同的是【 】
A．B B．K C．Si D．F
14．设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列叙述中正确的是-----------------【 】 高三化学加一
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A．不能由此确定该元素的相对原子质量 B．这种元素的相对原子质量为m+n
C．若碳原子的质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg D．核内中子的总质量小于质子的总质量
15．某元素的单质为双原子分子，由其原子构成的分子有三种，且相对分子质量分别为158、160、162。若此三种分子的个数比为1：2：1，由此推断出的正确结论是------------------------【 】
