用心 爱心 专心 高二化学酸碱中和滴定人教实验版
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
酸碱中和滴定
1. 酸碱中和滴定的原理
2. 酸碱中和滴定的操作
3. 滴定曲线和指示剂的选择
4. 误差分析
二. 教学重点、难点：
1. 理解酸碱中和滴定的原理。
2. 初步了解酸碱中和滴定的操作方法。
3. 掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。
三. 教学过程
（一）酸碱中和滴定的原理
1. 定性分析和定量分析
（1）定性分析：用化学实验方法鉴定出物质是由哪些成分组成的，叫做定性分析。如物质的鉴定。
（2）定量分析：用化学实验方法测定出（或直接计算出）物质中各组分的含量，叫做定量分析，也叫定量计算。酸碱中和滴定、中和热的测定是中学化学中最重要的定量实验方法。
2. 酸碱中和滴定的定义
用已知物质的量浓度．．．．．．的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度．．．．．．的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。
3. 酸碱中和滴定的原理
（1）中和反应：酸＋碱＝正．盐＋水
酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，溶液的酸碱性由生成盐的性质而定。如果用已知浓度的NaOH来测定未知浓度的HCl，终点的pH＝7；如果用已知浓度的NaOH来测定未知浓度的H3PO4，终点的pH＞7；如果用已知浓度的HCl来测定未知浓度的氨水，终点的pH＜7。
（2）中和反应的实质：H＋＋OH－＝H2O
（3）酸碱中和滴定的原理：酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础的，反应物间按一定的物质的量之比进行，所以滴定的本质就是“物质的量之比等于化学方程式化学计量数之比。若用已知物质的量浓度的酸（标准溶液）滴定未知物质的量浓度的碱（待测溶液），则依据方程式得：
c待＝待待VnVcn标标标
C标、V标、n标分别表示酸的浓度、体积、元次；C待、V待、n待分别表示碱的浓度、体积、元次。
用心 爱心 专心 4. 酸碱中和滴定的关键：
（1）准确测定两种反应物的溶液体积；
基于新课标下的大单元教学评一体化 ——《酸碱中和滴定》教学设计
一、教学目标
1.能从微观角度探析酸碱中和滴定的原理和终点判断原理
2.能从宏观角度辨识酸碱中和滴定的终点，能看懂滴定曲线
3.酸碱中和滴定中指示剂的选择原理和方法
4.能动手操作酸碱中和滴定，掌握科学探究的方法
二、学生学情分析
学生刚刚学习完溶液酸碱性和PH，基本能从微观角度理解溶液中的电解质电离的情况，也从宏观上学习了关于PH的测定的三种方法，分别是PH试纸测量法、PH计测量法、酸碱指示剂测量法，从而很想知道关于 PH值测定的方法的具体的应用；因此需要从酸碱中和反应的原理，自然的引入酸碱中和滴定。但是，学生对酸碱中和滴定的模型的建立还是有困难的，特别是刚好反应的点和指示剂的变色范围的点的理解是有极大困难的，因此在此处设计为难点进行帮助学生突破。
三、教学重难点分析及解决措施
教学重点：酸碱中和滴定的原理分析，会进行滴定操作
教学难点：反应终点的滴定终点的理解
解决措施：由酸碱中和反应的实质入手，理清酸碱恰好反应时溶液应该呈中性，但是我们怎么确定什么时候“恰好”反应完？从而引出需要加入指示剂来进行判断，这就是从原理上进行分析，从而突出重点。然后通过计算多加一滴和少加一滴溶液PH的突变来突破反应终点和滴定终点的理解，同时借助滴定曲线帮助宏观的理解。
四、教学准备
1.一瓶失去标签的NaOH溶液。2.0.1000mol/L的盐酸标准液。3.酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台。4.锥形瓶。5.烧杯两只。6.PPT课件。
五、教学过程
（一）情境导入
1.思考讨论 聚焦学生的注意力引起思考；展示一瓶配制很久已经失去标签的未知浓度的NaOH溶液。一瓶已知浓度的盐酸溶液；任务1观看实物（失去标签的NaOH溶液）同时观看PPT思考：我想知道它的浓度大小怎么办？；PPT展示帮助后排学生能清楚的观察到。
2.分析 会写酸碱中和反应的离子方程式；用已知浓度的酸与未知浓度的碱反应（说明这就是酸碱中和滴定实质）；写出反应的离子方程式。
一、酸碱中和滴定
1、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法
2、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。
3、公式：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)
4、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积
(2)准确中和反应是否恰好完全反应
5、实验仪器及试剂: 仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、
铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸 试剂：标准液、待测液、指示剂
二、指示剂的选择
1、原则： （1）终点时，指示剂的颜色变化明显
（2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏
2、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定）
（1）甲基橙和酚酞的变色范围较小，对溶液的酸碱性变化较灵敏
（2）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为1~2滴）。
3、酸碱中和滴定中指示剂的选择：
（1）强酸强碱间的滴定：酚酞溶液、甲基橙
（2）强酸滴定弱碱 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选用甲基橙作指示剂
（3）强碱滴定弱酸 两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选用酚酞作指示剂
三、实验步骤
1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活
2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次
3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm
4、赶气泡：酸式——快速放液 碱式——橡皮管向上翘起 5、调液：调节滴定管中液面高度，在“0－1”ml之间，并记下读数
6、取液：从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中
滴入2滴酚酞，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，在瓶底衬一张白纸
7、滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断摇动，眼睛始终注视锥形瓶溶液的颜色变化
第2课时
酸碱中和滴定
目标与素养：1.了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器名称和应用。(宏观辨识与微观探析)2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。(科学探究与创新意识)3.学会滴定原理的迁移应用。(科学探究与创新意识)
一、酸碱中和滴定的原理
1．概念
酸碱中和滴定是利用已知浓度的酸(或碱)去滴定一定体积未知浓度的碱(或酸)，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的体积，从而推算出未知浓度的碱(或酸)的浓度的方法。
2．原理
中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等。
即c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱
c(H＋)＝cOH－·V碱V酸或c(OH－)＝cH＋·V酸V碱。
3．仪器及使用
(1)仪器 酸式滴定管如图1碱式滴定管如图2滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶
图1 图2 图3
(2)滴定管的使用(如图3)：
①查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。
③注液：分别将试剂加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管2_mL～3_mL处。
④调液面：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。
⑤使用滴定管时，左手控制活塞(或碱式滴定管的玻璃球)，滴定过程滴加溶液的速度不能太快，一般以每秒3～4滴为宜。
4．酸碱中和滴定操作(以NaOH溶液滴定盐酸为例)
(1)滴定的准备：
①滴定管：查漏、洗涤、润洗、装液、调液面、读数。
②锥形瓶：洗涤、装液、加指示剂。
(2)滴定操作：
①从酸式滴定管中放出一定体积的盐酸于锥形瓶中，并滴入2滴酚酞溶液。把锥形瓶放在碱式滴定管下面。
②用左手控制碱式滴定管橡胶管内玻璃珠，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化及滴定流速，当溶液由无色变为粉红色且半分钟内不褪色，记下滴定管的读数。
