2019掌控中考化学高分突破练课件：第9单元 溶液(共42张PPT)

（云南专版）2019年中考化学总复习 第一编 第9单元 溶液（精讲）练习

单元

学业水平考试内容 目标要求

第

九

单

元 1 （51）认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。

b

2 （52）知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常用的溶剂。 a

3 （53）了解饱和溶液和溶解度的含义。 b

4 （54）能进行溶质质量分数的简单计算。 c

5 （55）认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。 c

6 （56）能举例说明结晶现象。 a

7 （57）能说出一些常见的乳化现象。 a

8 （58）了解溶液在生产、生活中的重要意义。 b

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常见的溶液

1.溶液

（1）定义：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物。

（2）特征： 均一性 、 稳定性 、混合物。

（3）组成：溶液由 溶质 和 溶剂 组成。 2.乳化现象

洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这种现象被称为 乳化 。肥皂、洗涤剂等都具有乳化作用。

3.溶解时吸热或放热现象

有的物质溶于水时放热，溶液温度升高，如 氢氧化钠固体 、 浓硫酸 ；有的物质溶于水时吸热，溶液温度降低，如 硝酸铵固体 ；有的物质溶于水时温度不变，如 氯化钠固体 。

【注意事项】

①溶液状态不一定是液体，如空气、合金也是溶液。

②均一、稳定和混合物三个条件是判断体系是否是溶液的依据，缺一不可，“均一、稳定的液体”不一定都是溶液，如水不是溶液；不均一、不稳定的体系有悬浊液（如泥水等）、乳浊液（如油水等）。

③同一种溶液中溶剂只有一种，溶质可以有多种。

④物质溶于水时，溶液中的溶质不一定是加入的物质，如CaO溶于水后形成Ca（OH）2溶液。

⑤水是最常用的溶剂，酒精、汽油等也是常用的溶剂。汽油清洗油污是利用汽油能 溶解 油污的原理，洗涤剂清洗油污是利用洗涤剂的 乳化 作用来清洗油污。

第9单元 溶液

1．一定溶质质量分数的溶液的配制

【知识点的认识】一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜．其注意事项有以下六条：

1．计算时，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶剂的质量=溶液质量﹣溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的．

2．称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中．

3．用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解．

4．把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞．

5．标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数．

6．放入试剂柜时，要注意标签向外．

【

【解题方法点拨】要想操作或者解答好这类题目，就必须熟记配制的步骤、所用仪器、有关的误差分析和上面所列的六条注意事项等等．对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，根据所学的相关知识，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案．

2．结晶的原理、方法及其应用

【知识点的认识】如图所示：

结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性且溶解度变化差别大的固体）的一种混合物分离的方法；它是根据固体物质从溶液里析出晶体的原理，通过蒸发或者降温的方法将其中的固体物质分离出来；因此，结晶方法分为蒸发结晶和降温结晶两种．蒸发结晶是指蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离可溶性固体和水的混合物．而降温结晶是指先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，再降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离两种可溶性且溶解度随温度变化差别大（即一种是溶解度随温度变化大，另一种是溶解度受温度变化影响小）的固体混合物．此时，需要注意固体物质的溶解度随温度变化的规律．其具体内容有如下三条：

--

-- 第九单元 溶液

9.1溶液的形成

一、溶液、溶质、溶剂的概念

1、溶液：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。

溶液的组成:溶质:被溶解的物质

溶剂：能溶解其它物质的物质

判断溶质、溶剂

• 固、气体与液体混合,液体为溶剂,固、气体为溶质

• 两种液体混合时,一般量多的作为溶剂

• 两种液体混合且有水时，无论水多少,水一般作为溶剂（9８％浓硫酸)

• 通常不指名溶剂的溶液,一般指的是水溶液。

总之，溶质可以是固体、液体和气体中的一种或多种,但溶剂只能是其中的一种。

2、溶液的特点：均一性:指溶液各部分的溶质浓度、密度和性质都相同。

稳定性:指外界条件（温度、压强等)不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。

二、溶解过程和溶液的组成

１、溶解过程中的热现象:

扩散过程中吸收的热量>水合过程中放出的热量，溶液温度降低。如：NH4NO3。

扩散过程中吸收的热量＜水合过程中放出的热量，溶液温度升高。如:NaOH 、浓硫酸。

扩散过程中吸收的热量=水合过程中放出的热量，溶液温度不变。如：NaCｌ。

2.溶液的组成:溶质:被溶解的物质。

溶剂：能溶解其它物质的物质。

溶液质量=溶质质量＋溶剂质量。

溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。(如题目无特殊说明，体积之和不相等）

注意:a、固体溶于水的那部分才是溶液中的溶质，未溶解的固体不属于溶液中的溶质,也不属于溶液的某一部分。

b、溶质可以是一种物质,也可以是两种或两种以上的物质,但溶剂只有一种。如:糖盐水中就有两种溶质。

c、能与水反应的物质生成物是溶质。如:SO３、ＣaＯ 与水反应得到的生成物溶于水，生成Ｈ２SO4、Ca（ＯH)2，则溶液中的溶质是H2ＳO4、Ca(OH)２。

三、溶液与浊液

第九单元 溶液

1、（2019,山西）根据表中的数据，回答下列问题。

温度/℃ 0 20 40 60 80

100

溶解度/g NaC 35. 7 36.0 36.6 37.3 38.4

39.8

NO3 13.3 31.6 63.9 110 169

246

（1）40℃时，NaCl的溶解度是 。

（2） 20℃时，称取31.6g NO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6g NO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是 。

（3）当NO3中混有少量NaCl时，提纯NO3所采用的方法是 。

（4）当等质量NO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是（填序号） 。

A.都是饱和溶液 B.溶剂质量：NO3＞NaCl C.溶液质量：NO3＜NaCl

答.（1）36.6g （2）饱和继续加NO3固体至天平平衡

（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液） （4）A、C

2、（2019,福州）（2）硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图8所示，回答下列问题：

①t1℃时，两物质中溶解度较大的是 。

②t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是

的溶液。

③t2℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数 （填“变大”、“不变”或“变小”）。

④欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是 。