2019年河南中考必考化学方程式

河南中考化学方程式复习整理：吴歆鹤几乎每年都考的方程式：氧化还原反应：1、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO22、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O3、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O复分解反应：4、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH5、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH) 2↓+Na2SO46、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑7、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑8、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O9、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O分解反应：10、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑11‘实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑12、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑置换反应：13、锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑14、铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑15、锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑16铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑17、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu18、铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4== Al2 (SO4)3+3Cu19、铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3) 2+2Ag其它反应：20、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O21、消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2+CO2==CaCO3↓+H2O 经常考的方程式：化合反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3其他化合反应12．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH) 2分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑14. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑15. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑16、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O17. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑18、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO219、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2复分解反应20. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O21. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2 (SO4)3+3H2O22. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O23. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O24、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O25、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O对以上反应方程式不仅会写，好要掌握反应的现象，更要能利用其化学反应原理来解释生产生活中的一些现象。

2019河南中考化学试题含答案(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019河南中考化学试题含答案(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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2019河南中考化学试题一，选择题。

1.下列变化过程中,属于物理变化的是( )，A粮食酿酒, B陶瓷烧制 C石油分馏 D煤的干馏。

2.河南地处中原，物产丰富，下列食材和食品中富含蛋白质的是（）A黄河鲤鱼，B新郑大枣。

C叶县岩盐D原阳大米。

3，空气中含量最多，且化学性质不活泼的气体是（）,A氧气B二氧化碳C氮气D氖气。

4。

2019年北京世园会主体为“绿色生活，美丽家园”。

下列说法值得提倡的是（）.A排放未达标的工业废水。

B露天焚烧树叶，秸秆C选用一次性筷子，塑料袋，D将垃圾分类并回收利用。

5.下列各组物质中都是有分子构成的一组是（）A铁汞 B氨干冰 C水,金刚石 D硫酸铜，氯化钠。

6.稀土元素。

镝(Dy）常用于制造硬盘启动器,下列说法不正确的是( ）.A镝属于非金属元素 B镝的原子的质子数为66，C镝的相对原子质量为162。

5，D稀土元素需合理利用和保护。

7.分析归纳等是化学学习的常用方法，下列分类归纳中正确的是( ）。

A氧化物,二氧化硫，葡萄糖。

B复合肥料，硝酸钾，尿素。

C人体必需微量元素钙是，硒。

D有机物，乙醇,乙酸。

8.下列图示的实验操作中正确的是.A点燃酒精灯 B稀释浓硫酸 C测溶液的配制值 D制取氧气。

9钠着火不能用二氧化碳灭火，钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是( ）。

河南省中考化学一轮基础复习：专题十化学方程式姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共8题；共16分)1. （2分）关于化学方程式CH4+2O2 CO2+2H2O的描述正确的是（）A . 甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B . 1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C . 1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子D . 1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O2. （2分）(2020·衡阳模拟) 下列应用的原理( 用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是（）A . 用红磷测定空气中氧气含量：4P+5O2 2P2O5 氧化反应B . 用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 置换反应C . 硫酸厂污水可用熟石灰中和处理：H2SO4+Ca(OH)2 = CaSO4+H2O 复分解反应D . 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑分解反应3. （2分） (2019九上·蓬溪月考) 根据化学方程式不能获得的信息是（）A . 各反应物和生成物的质量比B . 化学反应的快慢C . 反应发生所需要的条件D . 该反应中的反应物和生成物4. （2分）下列不属于化合反应，也不属于分解反应，但属于氧化反应的是（）A . 碳+氧气点燃二氧化碳B . 酒精+氧气点燃水+二氧化碳C . 氯酸钾加热氯化钾+氧气D . 硫酸铜+氢氧化钠氢氧化铜＋硫酸钠5. （2分） (2018九上·郑州期中) 小明同学对化学反应A2+3B2═2C的理解错误的是（）A . C的化学式为AB3B . 若agA2完全反应生成bg C，则同时消耗（b﹣a）gB2C . 若mgA2和ngB2恰好完全反应，则生成（m+n）gCD . 若A2和B2的相对分子质量分别为x和y，则C的相对分子质量为（x+y）6. （2分）(2020·嘉定模拟) 根据下图所示，说法正确的是（）A . 反应物中有化合物B . 该反应是化合反应C . 生成物中有两种物质D . 该图示不符合质量守恒定律7. （2分） (2017九上·雨山期中) 加热氯酸钾和高锰酸钾混合物片刻，试管中最多可能含有几种固体物质（）A . 五种B . 四种C . 三种D . 二种8. （2分）(2019·深圳) CuO粉末与H2在加热条件下会发生反应。

2019年河南省普通高中招生考试试卷化学注意事项：1. 本试卷共4页，四个答题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。

2. 本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。

答在试卷上的答案无效。

相对原子质量H:1C ：12 N:14O:16Na:23 Mg:24 Al:27S:32 Cl:35.5K:39Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.下列过程属于物理变化的是（）A.粮食酿酒B.陶瓷烧制C.石油分馏D.煤的干馏 2.河南地处中原，物产丰富，下列食材或食品中富含蛋白质的是（ ） A.黄河鲤鱼 B.新郑大枣 C.叶县页盐 D.原阳大米 3.空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（ ）A. O 2B.CO 2C.N 2D.Ne4.2019年北京世园会主题为“绿色生活，美丽家园”。

下列做法值得提倡的是（ ）A.排放未达标的工业废水B.露天焚烧树叶、秸秆C.选用一次性筷子、塑料袋D.将垃圾分类并回收利用5下列各组物质中，都由分子构成的一组是（）A.铁、汞B.氨、干冰C.水、金刚石D.硫酸铜、氯化钠 6.稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器。

下列有关说法中不正确．．．的是（）A.镝属于非金属元素B.镝原子的质子数为66C.镝的相对原子质量为162.5D.稀土资源需合理利用和保护7.分类、归纳等是化学学习的常用方法。

下列分类、归纳中正确的是（ ）A.氧化物:SO 2、C 6H 12O 6B.复合肥料:KNO 3、CO(NH 2)2C.人体必需微量元素:Ca 、SeD.有机物:C 2H 5OH 、CH 3COOH8.下列图示的实验操作中正确的是（）9.钠着火不能用二氧化碳灭火。

钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是（）A.碳酸钠B.硫酸钠C.碳酸氢钠D.氢氧化钠10.实验室用氯化钠配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液。

一化学方程式1物质的燃烧1)酒精（C2H5OH）的燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O2)天然气（CH4）的燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O3)碳的燃烧：C+O2点燃CO24)氢气的燃烧：2H2+O2点燃2H2O5)磷的燃烧：4P+5O2点燃2P2O5实验现象：产生大量白烟，放出大量的热6)硫的燃烧：S+O2点燃SO2 实验现象：在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体7)镁的燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 实验现象：发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色粉末状物质8)铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体9)给铜加热：2Cu+O2加热2CuO 实验现象：铜由红色变为黑色2金属的冶炼1）一氧化碳还原赤铁矿：Fe2O3+ 3CO 高温2Fe+ 3CO22）一氧化碳磁铁矿：Fe3O4+4 CO高温3 Fe+ 4CO23）碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3∆=2CuO+ H2O+ CO2↑4）氢气还原氧化铜：CuO+H2∆=Cu+ H2O5）一氧化碳还原氧化铜：CuO+ CO ∆=Cu+ CO26）木炭还原氧化铜：2CuO+C高温2Cu+ CO2↑7）电解氧化铝炼铝：2Al2O3通电4Al+3O2↑8）加热氧化汞：2HgO ∆=2Hg+O2↑3金属的性质1）与酸反应Fe+2 HCl= FeCl2+ H2↑Fe+H2SO 4=FeSO4+ H2↑Mg+2 HCl=MgCl2+ H2↑Mg+ H2SO 4=MgSO4+ H2↑Zn+2 HCl=ZnCl2+ H2↑Zn+ H2SO 4=ZnSO4+ H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3 H2↑2Al+ 3H2SO 4= Al 2（SO4）3+ 3H2↑2）金属与金属盐溶液．．的反应Fe+CuSO4= FeSO4+Cu Fe+CuCl2=FeCl2+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg注意：Cu+AgCl不反应，因为AgCl难溶于水，形不成溶液3）金属与氧气的反应镁的燃烧：2Mg+O2点燃2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4给铜加热：2Cu+O2加热2CuO4酸，碱，盐部分1）酸碱中和反应NaOH+HCl=NaCl+ H2O 2 NaOH+ H2SO 4=Na2 SO 4+2 H2OKOH+HCl=KCl+ H2O 2 KOH+ H2SO 4=K2 SO 4+2 H2OMg(OH)2+2 HCl=MgCl2+2 H2O Mg(OH)2+H2SO 4=MgSO 4+2 H2OCa(OH)2+2 HCl=CaCl2+2 H2O Ca(OH)2+H2SO 4=CaSO 4+2 H2ONaOH+HNO3= NaNO3+ H2O KOH+HNO3=KNO3+ H2OMg(OH)2+2 HNO3=Mg(NO3)2+2 H2O Ca(OH)2+2 HNO3=Ca(NO3)2+2 H2O反应规律：一个氢氧根离子结合一个氢离子生成一个水分子2）有气体生成的反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=NaCl+ H2O+CO2↑K2CO3+2HCl=KCl+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+ H2O+CO2↑K2CO3+ H2SO 4=K2 SO 4+H2O+CO2↑NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2↑反应规律：一个碳酸根结合两个氢离子生成一个水分子和一个二氧化碳分子(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2ONH4Cl+ NaOH=NaCl+NH3↑+H2O反应规律：一个铵根结合一个氢氧根生成一个氨气分子和一个水分子3）有沉淀生成的反应AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3白色沉淀BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 白色沉淀Ba(NO3)2+ Na2CO3= BaCO3↓+2NaNO3白色沉淀CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4蓝色沉淀2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2红褐色沉淀4）酸与金属氧化物，碱与非金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OAl 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2OCa(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O5）特殊方程式联合制碱法：NaCl+H 2O+NH 3+CO 2== NaHCO 3↓+NH 4Cl氢氧化亚铁易被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+O 2 +2H 2O = 4Fe(OH)3 电解饱和食盐水：2NaCl+2H 2O 通电 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑二 请用化学方程式表示下列反应原理1) 利用一氧化碳还原氧化铁来炼铁（06年至13年每年都考） Fe 2O 3+ 3CO 高温2Fe+ 3CO 22) 乙醇作燃料（06年，10年,13年） C 2H 5OH+3O 2 点燃2CO 2+3H 2O3) 生活中用天然气作燃料（07年，08年，09年，12年） CH 4+2O 2 点燃CO 2+2H 2O4) 实验室制取二氧化碳(06年,07年,10年,13年) CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑5) 实验室制取氧气（07年，08年，09年，12年）2KMnO 4∆=K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2KClO 32M nO ∆=2KCl+3O 2↑ 2H 2O 22MnO =2H 2O+O 2↑6) 生石灰作食品包装袋内的干燥剂（09年） CaO+H 2O=Ca(OH)27) 工业上用氢氧化钙和碳酸钠制取烧碱（06年，07年，09年） Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH8) 氢氧化钠变质的原因（06年，07年，08年，09年，10年） 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O9) 高温煅烧石灰石制生石灰（07,08年选择题） CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑10) 碳酸氢钠受热分解（06年，10年） 2NaHCO 3 加热 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑11)氢氧化镁治疗胃酸过多（06年，08年，12年）Mg(OH)2+2 HCl=MgCl2+2 H2O12)碳酸氢钠治疗胃酸过多（09年）（11年填空第14题）NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2↑13)红磷燃烧的化学方程式（10年）4P+5O2点燃2P2O514)盐酸清洗铁锈（11年）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

中考化学方程式大全(必考内容)一、氧气的性质：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O点燃 2MgO★2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3★5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃 2CO211．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑★12．加热高锰酸钾： 2KMnO△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑★14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O MnO2 2O+ O2 ↑二、自然界中的水：★15．电解水（探究水的组成实验）： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑16．生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)217．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：18．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★19．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu★20．氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：21. 碳在氧气中充分燃烧： C + O点燃 CO2★22．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑23．焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑24．煤炉的底层： C + O点燃 CO225．煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO26．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2点燃 2CO2★27．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑28．碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2↑29．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3★30．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO高温 CaO + CO2↑★31．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ★32．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO △ Cu + CO2★33．一氧化碳的可燃性： 2CO + O2点燃 2CO2★34．碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑五、燃料及其利用：★35．甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O点燃 CO2 + 2H2O★36．酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O★37．氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O六、金属38．镁在空气中燃烧： 2Mg + O点燃 2MgO39．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O点燃 Fe3O440. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO41. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3★42. 锌和稀硫酸（实验室制取氢气） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑★43. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑44. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑45. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑46. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑47. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑48. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑49．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑★50. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu51. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu52. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg★53．金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐★54. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O★55. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O56. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O57. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O★58．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O★59. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O60. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O61. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O★62．大理石与稀盐酸反（实验室制取CO2 ）：CaCO3 +2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑★63．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑64．碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑★65. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl★66．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O67．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O68．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O★69．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3 ↓+ H 2O70. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO 2 = CaSO 3 ↓+ H 2O★71. 铁和硫酸铜溶液（波尔多液不能用铁桶装）： Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu★72．碳 酸钠与稀盐酸（检验NaOH 变质）：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑★73. 碳酸氢钠与稀盐酸（小苏打治疗胃酸过多）NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ ★74. 氢氧化钙与碳酸钠（检验NaOH 变质）： Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+ 2NaOH ★75．氯化钠和硝酸银（区别食盐和蒸馏水）：NaCl + AgNO 3 =AgCl ↓ + NaNO 3★76．硫酸钠 和氯化钡： Na 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓ + 2NaCl二、中考化学推断题2．A ﹣I 是初中化学所学的物质，其转化关系如图所示．A 、B 、D 、E 、F 是不同类别的物质，C 、G 、H 、I 、F 也是不同类别的物质；A 、B 、C 中含有同种元素，B 是导致“温室效应”的一种气体，D 可用作建筑材料，G 是红色金属单质，E 中含有钠元素，F 有两种元素组成；图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）．试推断：（1）B 、I 的化学式为：B_____；I_____；物质E 的俗名是_____（写一个）（2）反应D —F 的基本反应类型是_____反应；（3）写出下列反应的化学方程式：①若反应（C →B ）为化合反应，则该反应方程式为_____；②反应G →H 方程式为_____；③反应F —I 方程式_____。

化学方程式大全一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 产生大量白烟，耀眼的白光2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4火星四射，生成黑色固体。

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO4. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 淡蓝色火焰，有水雾生成5. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5产生大量白烟，6. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2在氧气中蓝紫色火焰：在空气中淡蓝色火焰7. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO28. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：9. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO210. 甲烷、天然气、沼气在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2+ 2H2O11. 酒精、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2+ 3H2O（3）氧气的来源：12、氯酸钾（白色固体）在二氧化锰的条件下分解2KClO3====2KCl+3O2↑13．加热高锰酸钾（紫红色固体）：2KMnO4△ K2MnO4+ MnO2+ O2↑14．过氧化氢（液体）在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2MnO22H2O+ O2↑15．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑16．生石灰与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2放热17．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色18．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2OMnO219．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑ 20． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 21．煤炉的底层：C + O 2 点燃 CO 2 22．煤炉的中层：CO 2 + C 高温 2CO23．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 2 点燃 2CO 2 （3）实验室制二氧化碳的方法与性质：24．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 25．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑ 26．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2=H 2CO 327．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ 28．石灰水与二氧化碳反应；检验二氧化碳；久放的石灰水生成的白色固体 Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3 ↓+ H 2O （4）一氧化碳的性质：29．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO 2 30．一氧化碳的可燃性：2CO + O 2 点燃 2CO 2 31. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O 2 = 2Al 2O 3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 32. 锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 33. 铁和稀硫酸Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ 34. 镁和稀硫酸Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑35. 铝和稀硫酸2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO4)3 +3H 2↑ 36. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ 37. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl 2 + H 2↑ 38. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2↑39．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl 3 + 3 H 2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐40. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu41. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu42、铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（3）金属铁的治炼原理：43．用赤铁矿炼铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO244．用磁铁矿炼铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2七、酸、碱、盐酸与金属氧化物反应（铁锈即氧化铁）45. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O46. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O47. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O48. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）49．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O50. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O51. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O52. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O53．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑54．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑55. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水（不是复分解反应）56．火碱、烧碱、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 57．火碱、烧碱、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 58．火碱、烧碱、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 59．熟石灰、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O60.熟石灰、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O61. 氢氧化钙与碳酸钠：（工业制烧碱）Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH。

中考必考化学方程式锦集
1. 实验室制备氧气（O2）的反应原理：
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑分解反应
②氯酸钾分解：2KClO32KCl+3O2↑ 分解反应
③双氧水(过氧化氢)分解：2H2O22H2O+O2↑ 分解反应
2. 实验室一氧化碳还原氧化铁反应原理：
3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
实验室一氧化碳还原四氧化三铁反应原理
4CO+ Fe3O43Fe +4CO2
3. 实验室制备CO2的反应原理：大理石或石灰石和稀盐酸
+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应
制备：碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO
检验：澄清石灰水（Ca(OH)2溶液）Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O
现象：石灰水由澄清变浑浊。

4. 实验室制备H2的反应原理:
SO4ZnSO4 + H2↑ 置换反应
锌和稀硫酸：Zn + H
5.高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2↑分解反应
O Ca(OH)2化合反应
6.生石灰做干燥剂：CaO + H
7.水通电分解: 2H2O2H2↑+O2↑ 分解反应
8. 甲烷燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O
9. 乙醇燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
10.二氧化碳溶解于水：CO 2 + H2O H2CO3化合反应
碳酸分解：H 2CO3CO2↑+ H2O 分解反应
11.稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
12.氢氧化钠变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
13.纯碱制烧碱：Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH。

2019河南中招考试化学试题+命题说明2019年河南省中招化学依据《义务教育化学课程标准（2011年版）》，遵循“稳中求进，进中出新”的思想，结合我省初中化学教学实际和学生认知特点命制。

试题注重体现课程改革的理念与要求，兼顾我省使用的不同版本化学教材（人教版、沪教版和科粤版），加强试题与社会实际和学生生活的联系，考查学生对基础知识和基本技能的掌握情况，特别是在具体真实情境中综合运用所学知识分析和解决问题的能力。

加大对科学探究能力的考查，注重初高中知识的衔接。

一、整体情况试题方向正确，符合社会主义核心价值观，材料真实，数据可靠，没有负面内容。

试题以课程标准为依据，以核心素养的体现和落实为要求，注重核心知识和核心能力的考查，体现了知识覆盖面广、试题灵活、与生产生活实际相结合等特点，加强对学生的创新能力、语言组织能力、问题分析能力的考查，学科特色明显。

试卷难易程度适中，没有偏题、怪题，符合本次考试的性质和功能，既有利于引导初中化学常规教学，又有利于高中选拔学生。

试题的阅读量、插图及难度与2018年基本相同，保持了试卷的稳定性和导向性。

二、命题原则化学试题坚持了导向性原则、基础性原则、科学性原则、时代性原则等，面向全省初中毕业考生，公平、客观、全面、准确。

三、试卷特点（一）具有新时代的特色和生活的气息如：第1题的“陶瓷烧制”、第2题的“黄河鲤鱼”、第4题的“北京世园会”、第6题的“稀土资源”、第7题的“复合肥料”、第9题的“钠着火不能用二氧化碳灭火”、第17题的“天然气灶具和氢能源优点”、第24题的“粗盐提纯”、第25题“呼吸面具和潜水艇的供氧剂”等题目情境具体真实，来源于生产和生活，使试题具有鲜活的生命力，体现了化学来源于生活，又服务于生活的特点，也体现了新课程的理念和要求。

（二）突出核心知识的考查，知识覆盖面广试题对课标中要求层次较高的酸碱盐、金属的性质、气体的制取和性质、质量守恒定律、化学计算、化学实验等都作为重点内容考查，体现了“核心知识重点考，核心知识年年考”的特点。

2019年河南省普通高中招生考试化学注意事项：1.本试卷共四页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。

2.本试卷上不要答题，请按答题卡上的注意事项直接填写在答题卡上。

答在试卷上的答案无效。

相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al：27 S：52Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ag：108一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。

每小题只有一个正确选项符合题意）1.生活中的下列变化，属于物理变化的是（）A．蜡融化B．铁生锈C．米酿酒D．纸燃烧【考点】考察物理变化与化学变化【解析】A．蜡融化属于物理变化，正确B．铁生锈发生反应4Fe＋3O22Fe2O3C. 发生一些有机成分变成乙醇的反应（CH3CH2OH）D．纸燃烧发生C＋O2点燃CO2====【答案】A2.开封的小笼包是地方的特色美食，其主要食材瘦肉中富含的营养素为（）A．糖类B．油脂C．维生素D．蛋白质【考点】考察化学与生活【解析】瘦肉中含有蛋白质【答案】D3.“建设美丽中国”是新时代的目标。

下列说法不利于减少环境污染的是（）A．回收各种废弃塑料B．开发和利用新能源C．工业废水任意排放D．积极植树、种草、造林【考点】考察化学与生活【解析】略【答案】C4.下列物质在氧气中燃烧，生成物是白色固体的是（）A．硫B．镁条C．铁丝D．木炭【考点】考察物质的颜色SO2（气体）【解析】A．S＋O2点燃====2MgO（白色固体）B．2Mg＋O2点燃====Fe3O4（黑色固体）C．3Fe＋2O2点燃====CO2（气体）D．C＋O2点燃====【答案】B5.下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的是（）A．猛、钛B．氩、金C．铅、铂D．氦、汞【考点】考察元素周期表【解析】Mn、Ti、Ar、Au、Pb、Pt、He、Hg【答案】A6.下列关于水的说法正确的是（）A．冰水混合物属于混合物B．水是由氢元素与氧元素组成的化合物C．将硬水过滤就可以得到软水D．凡是有水生成的反应一定是中和反应【考点】考察中和反应的定义、水的组成【解析】A．冰水混合物是H2O，属于纯净物B．正确C．错误D．凡是有水生成的反应不一定是中和反应，例如2H2O2=2H2O＋O2【答案】B7.下列实验设计不能达到其对应实验目的的时候（）【考点】考察化学实验【解析】C ．盐酸与碳酸钠反应放出CO 2，从烧杯上口溢出，达不到验证质量守恒的效果【答案】 C8.硅是信息技术的关键材料。

河南近10年中考真题化学(2014-2023年）含答案目录1.2023年河南省普通高中招生考试化学考试含答案2.2022年河南省普通高中招生考试化学考试含答案3.2021年河南省普通高中招生考试化学考试含答案4.2020年河南省普通高中招生考试化学考试含答案5.2019年河南省普通高中招生考试化学考试含答案6.2018年河南省普通高中招生考试化学考试含答案7.2017年河南省普通高中招生考试化学考试含答案8.2016年河南省普通高中招生考试化学考试含答案9.2015年河南省普通高中招生考试化学考试含答案10.2014年河南省普通高中招生考试化学考试含答案2023年河南省普通高中招生考试化学（满分50分，考试时间50分钟）相对原子质量H:1C:12N:14O:16Mg:24 Al:27Cl:35.5Fe:56Zn:65选项符合一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。

每小题只有一个．．．．题意)1.中华文明历史悠久。

《天工开物》记载的下列工艺过程中,主要发生了化学变化的是( ) A.甘蔗榨汁 B.棉纱织布C.白土烧瓷D.楠木造船2.有机合成材料的应用方便了人类的生活。

下列用品主要由有机合成材料制成的是( ) A.铁质炊具 B.塑料水杯C.实木桌椅D.纯棉T恤3.劳动创造美好生活。

某同学做西红柿炒鸡蛋时,选用的下列食材中富含蛋白质的是( )A.西红柿B.鸡蛋C.花生油D.食盐4.氧气的化学性质比较活泼。

下列物质在氧气中燃烧,能生成黑色固体的是( )A.硫粉B.铁丝C.镁条D.木炭5.物质由微观粒子构成。

下列由离子构成的物质是( )A.汞B.水C.氢气D.硫酸铜6.规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。

下列实验操作中正确的是( )A.闻气体气味B.点燃酒精灯C.加热液体D.稀释浓硫酸7.人类的日常生活和工农业生产都离不开水。

下列有关水的说法正确的是( )A.地球上的淡水资源十分丰富B.工业污水未处理可以排放C.冰和水的共存物属于混合物D.用肥皂水鉴别硬水和软水8.实验室用蔗糖配制50 g质量分数为6%的蔗糖溶液。

河南九年义务初中化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2。

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中考化学方程式总结1、【与碳相关】跟碳有关的化学方程式：　C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象:生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO（氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成　高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 2、跟二氧化碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2 现象:生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O===Ca（HCO3）2 现象：白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 Cu2（OH）2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象:不明显 CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 3、跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关： Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象:固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成4、【氢气相关】跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象:变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4）3+3H2↑现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色　5、跟盐酸有关的化学方程式:　NaOH(也可为KOH）+HCl==NaCl+H2O 现象:不明显 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象:红色固体逐渐溶解，形成黑棕色(黄褐色也可以）的溶液 Fe（OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黑棕色（黄褐色也可以）的溶液 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象:溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成6、【与碱相关】跟碱有关的化学方程式： NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4）==NaCl+H2O 现象:酸碱中和反应，现象不明显 CaO+H2O==Ca(OH）2 现象:放出大量的热 NaOH(KOH）＋FeCl3（Fe（NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了 2NaOH(KOH）+FeCl2（Fe（NO3）2、FeSO4)==Fe（OH）2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似,产物相对应就行了 2NaOH（KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 NH4Cl(NH4NO3、(NH4）2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg（NO3)2、MgSO4）+NaOH（KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显　此反应的Na换成K是一样的 Ca（HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象:无明显现象　此反应的Na换成K是一样的Ca(OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳 NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象:无明显现象7、与HNO3相关有关的化学方程式: Fe2O3+6HNO3==2Fe（NO3）3+3H2O 现象:红色固体溶解，生成*溶液 CuO+2HNO3==Cu（NO3）2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH）2+2HNO3==Cu（NO3)2+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 NaOH(或KOH）+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显 Mg（OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解 CaCO3+2HNO3==Ca（NO3）2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象:以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致8、跟硫酸有关的化学方程式： 2NaOH（或KOH）+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成*溶液 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解,生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致9、与氧有关的化学方程式：　2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。

注意事项: 2019 年河南省普通高中招生考试化学试题卷1.本试卷共四页，四个大题，25 个小题，满分50 分，考试时间50 分钟。

2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。

答在试卷上的答案无效。

相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137 一、选择题（本题包括14 个小题，每小题1 分，共14 分。

每小题只有一个选项符合题意）1.下列过程过于物理变化的是( )A.粮食酿酒B.陶瓷烧制C.石油分馏D.煤的干馏2.河南地处中原、物产丰富.下列食材或食品中富含蛋白质的是( )A.黄河鲤鱼B.新郑大枣C.叶县岩盐D.原阳大米3.空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是( )A.O2B.CO2C.N2D.Ne4.2019 年北京世园会主题为“绿色生活，美丽家园” .下列做法值得提倡的是( )A.排放未达标的工业废水B.露天焚烧树叶、秸秆C.选用一次性筷子、塑料袋D.将垃圾分类并回收利用5.下列各组物质中，都由分子构成的一组是( )A.铁、汞B.氨、干冰C.水、金刚石D.硫酸铜、氯化钠6.稀土元素镝（Dy）常用于制造硬盘驱动器.下列有关说法中不正确的是( )A.镝属于非金属元素B.镝原子的质子数为66C. 镝的相对原子质量为162.5D.稀土资源需合理利用和保护7.分类、归纳等是化学学习的常用方法.下列分类、归纳中正确的是( )A.氧化物：SO2、C6H12O6B. 复合肥：KNO3、C O(NH2)266 Dy镝162.51C.人体必需微量元素：Ca、SeD.有机物：C2H5OH、C H3C OOH8.下列实验操作不正确的是( )A.点燃酒精灯B.稀释浓硫酸C.测溶液的pHD.制取氧气9.钠着火不能用二氧化碳灭火.钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是( )A.碳酸钠B.硫酸钠C.碳酸氢钠D.氢氧化钠10.实验室用氯化钠配制50g 质量分数为6%的氢氧化钠溶液.下列说法中不正确的是( )A.所需氯化钠的质量为3gB.氯化钠放在托盘天平的左盘称量C.俯视量筒读数会使所配溶液偏稀D.所需玻璃棒仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等11.右图为一氧化碳还原氧化铁实验.下列说法中正确的是( )A.开始时应先预热玻璃管、后通入一氧化碳B.实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色C.参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40:7D.将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳在污染空气12.下列区别物质的方法或试剂不正确的是( ) A.用灼烧法区分腈纶绒、羊毛绒B.用肥皂水区分硬水、软水C.用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵D.用水区分硝酸铵、氢氧化钠13.下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是( )A.向pH 为13 的氢氧化钠溶液中加水23B .向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液C .温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液张加入氧化钙D .向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液14.向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液质 量与原氯化钡溶液的质量相等.则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为( )二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15.2019 年被联合国大会确定为“国际化学元素周期表年”.发现了元素周期律并编制出 元素周期表的化学家是 ；形成化合物种类最多的元素是 ；地壳中 含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为 . 16.右图是甲乙固体的溶解度曲线.甲、乙溶解度相等时的温度 为℃；将 a 1℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到 a 2℃溶质的质量为甲乙（填“大于”“小于”或“等于”）；a 2℃时，65g 甲饱和溶液稀释到 20%，需要加水克.17.天然气（主要成分为 CH 4）完全燃烧的化学方程式为 ；某 种燃气灶的燃料由水煤气（CO 和 H 2 的混合气体）改为天然气后，灶具的进风口应 (填 “改大”“改小”或“不变”)，氢气作为新能源的优点是 答出一条即可. 18.如右图，将注射器中的溶液缓缓推入 V 型管，有 关反应的化学方程式为 ，用 80℃的热水 加热盛有红磷和白磷的 W 型管时，发现白磷燃烧而 红 磷 不 燃 烧 ， 由 此 可 以 说 明 燃 烧 需 要 的 条 件 是 .19.质量相等的四种物质①H 2O 2②KMnO 4③K Cl O 3④H 2O ，完全分解后所制得氧气的质量 由大到小的顺序为 （填序号，下同）；四种金属①Zn ②Mg ③Al ④Fe分4投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为 .20.A 、B 、C 、D 、E 、F 区均含有同一种元素，它们之间 的转化关系如右图（部分物质已略去）.A 是目前世界年 产量最高的金属；D 属于氧化物，氧元素质量分数为 30%.B 的化学式为 ，D →E 的化学方程式为 ；C 与氧气、水发生化合反应生成 F ，该反应的化学方程 式.三、简答题（本题包括 4 个小题，共 10 分）21.（2 分）右图是氢氧化钠与盐酸反应示意图.（1）反应前后没有发生变化的离子有哪些？（2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方 程式. 请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式.22.（2 分）某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计 算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变 化，变化结果如右图所示.（1）开始时一段时间气体压强几乎不变，原因是什么？（2）写出 m 点时所发生的化学方程式.23.（3 分）某金属（用 R 表示）能与盐酸发生置换反应，其金属活动性弱于 Zn ，相对原 子质量小于 65. 向一定质量的 AgNO 3、Cu(NO 3)2 和 R(NO 3)2 混合溶液中加入 Zn ，充分反 应后过滤，得到固体和溶液. 向所得到的固体中上滴加盐酸时有气泡产生. （1）写出 R 与盐酸反应的化学方程式.（2）所得到的固体中一定含有哪些金属？（3）所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大，其原因是什么？524.（3 分）为除去氯化钠中的泥沙和 CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究.（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是.（2）写出一个加入 Na 2CO 3 溶液时所发生反应的化学方程式.（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？（BaSO 4 不溶于水，也不溶于酸） 四、综合应用题（共 10 分）25.已知：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 ；2N a 2O 2+2H 2O =4N a OH +O 2↑. 为了证明过氧化钠 （N a 2O 2）固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某化学兴趣小组的同学利用下图所示 实验装置进行探究活动.（铁架台等已略去）abef ghcdA BCDNaHCO 3CaOH)2E（1）A 装置中所发生反应的化学方程式为.（2）请将右图方框中 A 装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整.（3）D 装置的作用是 ；E 装置中可能发生的有关反应的化学方 程式为.（4）为了达到实验的目的，以上装置导管接口正确的连接顺序为 a 接 、接 、 接 、 接 b.（5）氧气可采用 B 装置收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质？（6）实验结束后，取C 装置中固体溶于水，无气泡产生.请设计实验，检验C 装置中固体的成分.（简要写出实验步骤、现象和结论）（7）某潜水艇上有100 人，如果每人每分钟消耗氧气为0.001kg，假如所需要的氧气全部由Na2O2 与CO2 反应来提供，则该潜水艇一天所需要的Na2O2 质量是多少？6789。

2019年初中毕业升学考试（河南卷）化学【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列各项中，属于我国（环境空气质量标准）基本检验项目的是A．SO 2 浓度 B．O 2 浓度 C．N 2 浓度 D．H 2 O浓度2. 下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是A．风力发电 B．石油蒸馏得到汽油C．海水晒盐 D．煤分解得到煤焦油3. 生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是A．塑料袋 B．玻璃杯 C．不锈钢锅 D．涤纶风衣4. 下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体的是A．木炭 B．铁丝 C．镁条 D．红磷5. 2015年世界水日的主题是“水与可持续发展”。

下列说法正确的是A．冰水共存物属于纯净物B．硬水和软水可用石蕊溶液来区分C．有水生成的反应一定是酸和碱的中和反就D．水电解时所生成氢气和氧气的质量比为2∶16. 下列图示的实验操作正确的是7. 分类法是化学元素学习的重要方法。

下列说法不正确的是 A．生石灰、烧碱、浓硫酸都可以用作干燥剂B．铁、锌、碘元素都属于微量元素C．CH 4 、C 2 H 5 OH、CH 3 OOH都属于有机化合物D．KNO 3 、CO(NH 2 ) 2 、NH 4 H 2 PO 4 都属于复合肥料8. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是9. 工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳；过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁，该方法中不包括A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应10. 除去食盐水中的CaCl 2 和Na 2 SO 4 杂质的操作有：①加过量的BaCl 2 溶液；②过滤；③加过量的Na 2 CO 3 溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。

下列操作顺序正确的是（提示BaSO 4 、BaCO 3 难溶于水）A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③⑤④② D．①③②⑤④11. KCl与KNO 3 在不同温度的溶解度数据如下表。