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2019年中考化学试题汇编化学方程式的计算含解析

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全国2019年中考化学试题分单元汇编化学方程式的计算14、（2019年·枣庄）科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。

某科研小组经反复实验，发现2A+3B=2C+4D中，3.2gA 恰好和4.8gB完全反应，生成4.4gC。

请问：（1）同时生成D的质量为g;（2）若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量（写出计算过程）。

【答案】（1）3.6g（2）32【解析】（1）根据质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量总和一定等于生成的各物质的质量总和，所以生成D质量为3.2g+4.8g-4.4g=3.6g；（2）设A的相对分子质量为X2A + 3B = 2C + 4D2x 4X183.2g 3.6g2x : (4X18)= 3.2g : 3.6g解得x=3219.（2019年·日照）为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末(含Cu和CuO)7.2g置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。

请计算：(1)Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和O元素的质量比。

（写出计算过程，下同）(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。

(3)a的值。

【答案】（1）8：1 （2）9.8％（3）8.1【解析】(1)稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，故烧杯内剩余的3.2g 固体物质即为铜的质量，氧化铜的质量为：7.2g-3.2g=4g。

氧化铜中铜元素的质量为：4g××100％=3.2g。

那么Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和O元素的质量比=（3.2g+3.2g）：（7.2g-3.2g-3.2g）=8：1(2) 实验所用稀硫酸中溶质的质量为x。

x=4.9g实验所用稀硫酸中溶质的质量分数=×100％=9.8％(3)设反应生成氢氧化铜质量为x 。

x=4.9ga=3.2g+4.9g=8.1g答：(1)Cu 和CuO 的混合物中，Cu 元素和O 元素的质量比为8：1；(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8％；(3)a 的值为8.1。

25.（2019年·滨州）将1.17g 氯化钠固体放入烧杯中，加入51.7g 水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100 g 一定溶质质量分数的硝酸银溶液。

实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示： （1）B 点时，溶液中所含硝酸银的质量为______。

（2）A 点时，所得溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）解设生成的氯化银的质量为x ，生成的硝酸钠的质量为y ，所消耗的硝酸银的质量为z NaCl+AgNO 3=NaNO 3+AgCl ↓ 58.5 170 85 143.5 1.17g z y x===x=2.87g y=1.7g z=3.4g由于到B 点，实际有加入了50g 硝酸银溶液，所以硝酸银的质量为3.4g A 点时，所得溶液中溶质质量分数为×100%=1.7%答案：（1）3.4g （2）1.7%的23．（2019年·聊城）向200g NaCl和BaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液。

反应过程中滴加Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。

请计算：（1）m的值是g；（2）原混合溶液中BaCl2的质量分数是多少？解：根据前两次可以看出每20g碳酸钠溶液对应1.97g沉淀，且加入60g碳酸钠溶液恰好氯化钡完全沉淀对应质量为m，所以m＝3×1.97g＝5.91g原混合溶液中BaCl2的质量分数为xBaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl208 197200gx 5.91g＝x＝3.12%答案（1）5.91（2）3.12%27．（2019年·潍坊）实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，取35g石灰石样品（假设杂质受热不分解且不与酸反应），煅烧一段时间恢复到室温，测得生成1lg二氧化碳。

向剩余固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为止，又生成2.2g二氧化碳，加入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图：（1）石灰石样品的质量分数是（结果保留一位小数，下同）；（2）a点溶液的pH 7（填“＜”“＞”或“＝”）；（3）求所加盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

解：设样品中碳酸钙的质量为x，根据碳酸钙中的碳元素最终转化为二氧化碳中的碳元素可得关系式为：CaCO3～～～CO2↑100 44x 11g+2.2g＝x＝30g石灰石样品的质量分数为×100%≈85.7%a点时氯化钙质量已经不增加，说明盐酸过量，此时溶液显酸性，pH＜7。

设所加盐酸的溶质质量分数为y根据钙元素和氯元素守恒可得关系式为CaCO3∽∽∽Ca∽∽∽CaCl2∽∽∽∽∽2HCl100 7330g 219gy＝y＝10%答案（1）85.7%（2）＜（3）10%31．（2019年·临沂）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。

称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。

反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。

试回答：（1）生成CO2的质量。

（2）22.8g样品中氯化钠的质量为。

（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。

（写岀解题过程，计算结果精确到0.1%）解析（1）由图象和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：178.8g﹣170.0g＝8.8g；（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106 117 44x y 8.8g解得：x＝21.2g，y＝23.4g，22.8g样品中氯化钠的质量为：22.8g﹣21.2g＝1.6g（3）完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数14.7%答案（1）8.8（2）22.8g样品中氯化钠的质量为1.6g（3）所得溶液中溶质的质量分数为14.7%18.（2019年·济宁）课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验：①取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤，干燥后，称得沉淀物的质量为4.71g②为保障测定结果的精确性，按实验①操作又连续进行了四次相同的实验。

几次实验所得数分析实验与表中数据后，回答：（1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是______；（2）五次测定结果的平均值是______；（3）请利用（2）中数据计算：未知稀硫酸的质量分数是______。

（不要求计算过程，计算结果精确到0.01）【答案】（1）第一次产生的沉淀未充分干燥（2）4.66 （3） 19.60%【解析】根据后四次数据可知，数据在4.66左右是合理的，而第一次数据偏高，说明含有水分，是没有干燥或者干燥不彻底所致。

五次测定结果的平均值是=4.66；设未知稀硫酸的质量分数为xBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl98 23310gx 4.66g=x=19.60%答案：（1）第一次产生的沉淀未充分干燥（2）4.66（3）19.60%27．（2019年·泰安）长期使用的热水锅炉会产生水垢。

水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。

某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量，将6g水垢粉碎放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应）。

实验数据记录如下：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 446gx 46g-43.8g=2.2g=x≈83.3%答案（1）3（2）83.3%18．（2019年·东营）工业盐酸中通常含少量FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl 的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测）开始没有产生沉淀的原因是。

（2）求该工业盐酸中HCl的质量分数（写出计算过程）。

（3）m＝（结果保留两位小数）解析开始没有产生沉淀的原因是氢氧化钠先与盐酸反应。

根据图可知，与盐酸反应的氢氧化钠的溶液的质量为80g，设该工业盐酸中HCl的质量分数为xNaOH+HCl＝NaCl+H2O40 36.580g×20% 50gx＝x＝29.2%根据图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为6g设生成的氢氧化铁的质量为y3NaOH+FeCl3＝3NaCl+Fe（OH）3↓120 1076g×20% y＝y＝1.07gm＝50g+100g﹣1.07g＝148.93g答案：（1）氢氧化钠先与盐酸反应（2）29.2%（3）148.9323．（2019年•烟台）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，（1）6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是 2.2 g。

（2）6.5g样品中碳酸钠的质量分数是81.5% 。

（结果精确至0.1%）（3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。

①如图图象中a的数值是65 。

②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。

（写出计算过程）解加入硫酸气体质量不再增加可知，第二组数据中硫酸和锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应，所以生成的气体的质量为2.2g。

根据第一组数据和第二组数据可知，25g稀硫酸对应 1.1g的二氧化碳，所以开始有气体对应硫酸的质量为40g﹣25g＝15g，所以a＝50g+15g＝65g6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是2.2g。

设6.5g样品中碳酸钠的质量分数为xNa2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑106 446.5gx 2.2g＝x≈81.5%设该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为yNa2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑98 4425gy 1.1g＝y＝9.8%答案（1）2.2（2）81.5%（3）①65②9.8%15.（2019年·威海）实验测成分小伟同学在实验室中对某品牌除锈剂的有效成分及含量进行探究。

（1）定性检验：小伟同学使用______、______分别与除锈剂反应，通过实验现象确定除锈剂的主要成分是硫酸。

（2）定量测定：小伟同学利用碳酸钠溶液测定除锈剂中硫酸的质量分数，实验过程如下：①向烧杯中加入50g除锈剂；②向除锈剂中滴加碳酸钠溶液，边滴加边搅拌，至不再有气泡放出，共消耗碳酸钠溶液40g；③反应后，烧杯中剩余物质的总质量为87.8g（除锈剂中其他成分不与碳酸钠反应，反应中产生的气体全部逸出）根据上述实验数据计算除锈剂中硫酸的质量分数。

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中考化学专题练习利用化学方程式的简单计算(含解析)

中考化学专题练习利用化学方程式的简单计算(含解析)

利用化学方程式的简单计算解答题1．现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，也不参加反应)，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤，得到117g质量分数为10%的溶液．求：（1）样品中氯化镁的质量分数；（2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数(计算结果精确到0.1％）．2．某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13。

6g固体样品，用图1所示的装置继续实验,测定的部分数据如图2所示．请计算：（1)固体样品中氧化铁的质量是克．（2）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0。

1%）3．小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数,具体步骤如下:步骤一:配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液．步骤二：向20 克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH 变化情况，绘制图象如图．（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有（写出两种）．（2)已知发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数．(结果精确到0.01％）（3)在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有．（用化学式表示）4．实验室用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．若要制取1。

6g氧气，理论上需要该过氧化氢溶液的质量是多少？（请写出计算过程）5．乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料．其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O22CO2+3H2O．（1)23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？（2)乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量（g） 4.68.8000反应后质量（g）00 6.65。

4a①表中a的值为．②该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2 CO2+ H2O+ CO．6．黄铜是由铜、锌组成的合金．为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6％的硫酸溶液100g恰好完全反应,将未反应的铜过滤后得到112.6g溶液．试计算（计算结果保留1位小数）（1)合金中锌的质量分数；(2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．7．在回收家电废品时，发现一种含铜和锌的合金．某化学兴趣小组的同学在测定样品中铜的含量时，取该样品25g放入烧杯中，向其中加入105g稀盐酸，恰好完全反应．反应后烧杯中剩余物的总质量为129.8g．请计算：（1)反应产生氢气的质量是g．（2）求样品中铜的质量分数．（写出计算过程)8．盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法．农业生产上常用质量分数15%﹣﹣20%的氯化钠溶液来选种．为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g,加入一定溶质质量分数的AgNO3溶液100g,恰好完全反应【已知：氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl)沉淀和硝酸钠】．过滤分离出沉淀的质量为28。

广东省2019年中考化学真题试题(含解析)(数理化网)

广东省2019年中考化学真题试题(含解析)(数理化网)

2019年广东省中考化学试卷一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分．在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）1．（2分）（2019•广东）下列现象不涉及化学变化的是（）A．蜡烛燃烧B．酒精挥发C．食物腐败D．塑料降解2．（2分）（2019•广东）“绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理有利于生态文明建设。

废弃物中，易拉罐属于（）A．可回收物B．餐厨垃圾C．有害垃圾D．其它垃圾3．（2分）（2019•广东）下列化学用语表示正确的是（）A．两个氢分子：2HB．三个氮原子：3NC．一个镁离子：Mg+2D．氧化钠中氧元素的化合价：Na24．（2分）（2019•广东）下列常见物质的pH大于7的是（）A．食醋B．食盐水C．氨水D．柠檬水5．（2分）（2019•广东）下列实验操作错误的是（）A．加热液体B．读取数据C．滴加试剂D．蒸发结晶6．（2分）（2019•广东）下列物质属于纯净物的是（）A．海水B．稀盐酸C．洁净的空气D．冰水混合物7．（2分）（2019•广东）硒元素有防癌抗癌作用。

硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。

下列说法正确的是（）A．x的数值为4B．硒元素属于金属元素C．硒原子的质子数为34D．硒的相对原子质量为78.96g8．（2分）（2019•广东）下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）A．金刚石硬度大，可制造钻头B．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气C．铜有良好的导电性，可制作导线D．氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤9．（2分）（2019•广东）化学肥料是农作物的“粮食”。

下列关于化学肥料的说法正确的是（）A．尿素[CO（NH2）2]属于复合肥料B．大量施用化肥以提高农作物产量C．铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效D．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥10．（2分）（2019•广东）电解水实验装置如图所示。

下列说法正确的是（）A．电解前后元素种类不变B．实验说明水由H2和O2组成C．反应的化学方程式为2H2O═2H2↑+O2↑D．a管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺11．（2分）（2019•广东）除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D12．（2分）（2019•广东）探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。

江西省2019年中考：化学考试真题与答案解析

江西省2019年中考：化学考试真题与答案解析

江西省2019年中考：化学考试真题与答案解析相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65一、单项选择题本大题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。

1.文房四宝“笔墨纸砚”中“墨”的主要成分是（）A.碳B.硅C.磷D.碘【考点】碳单质的性质和用途【解析】古代的墨是由砚台加水研磨而成，而砚台是石墨矿雕刻而成，故主要成分是碳。

【答案】A2.下列物质常温为固态的是（）A.食醋B.酒精C.小苏打D.植物油【考点】物质的物理性质【解析】在日常生活中，食醋、酒精、植物油为液态，小苏打为固态，故选C。

【答案】C3.人体生理活动中必不可少的物质是（）A.甲醛B.食盐C.亚硝酸钠D.一氧化碳【考点】营养与健康【解析】人体六大营养素有：水、无机盐、蛋白质、油脂、维生素、糖类，食盐属于无机盐，ACD为人体有害物质，故选B。

【答案】B4.属于新能源的是（）A.煤B.石油C.天然气D.氢气【考点】化石燃料、新能源【解析】煤、石油、天然气属于化石燃料，在使用过程中会产生空气污染物或温室气体而氢气燃烧后仅生成水、属于新能源。

【答案】D5.近日，华为发布了全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机。

塑料属于（）A.天然材料B.合成材料C.金属材料D.无机非金属材料【考点】合成材料的类别【解析】合成材料包括：塑料、合成橡胶、合成纤维，故选B。

【答案】B6.下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是（）A.检查装置气密性B.加热立即收集C.收满后移出集气瓶D.结束时停止加热【考点】实验室制氧气【解析】A中检查装置气密性的方法是连接装置，将导管一端插入水槽液面以下，双手握住试管，若有气泡冒出，则装置气密性良好，A正确；B中刚加热时排出的气体很大一部分是试管和导管中的空气，固加热后不能立即收集气体，应等气泡连续均匀冒出时再开始收集，故B错；C中因氧气的密度大于空气，故收集满氧气后应在水槽中将玻璃片盖好再和集气瓶一同取出水面，故C错；D中实验结束应先将导管从水槽中取出中再移去酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂，故D错。

2019-2020学年中考化学真题汇编《化学反应方程式》专题(含解析)

2019-2020学年中考化学真题汇编《化学反应方程式》专题(含解析)

《化学反应方程式》11. （2019·镇江市）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ） A. 酸雨形成的原因2223CO H O H CO +=B. 证明铜的活动性大于银：2Cu 2AgCl 2Ag CuCl +=+C. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：332Al(OH)3HCl AlCl 3H O +=+D. 超氧化钾（2KO ）与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气：222322KO CO K CO O +=+ 【答案】C 【解析】【详解】A 、酸雨是因为雨水中溶有二氧化硫（或氮氧化物）与水反应生成的酸造成的，化学方程式可表示为SO 2+H 2O=H 2SO 3，故A 错误；B 、铜的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，不能与AgCl 发生置换反应，不能用这两种物质探究铜的活动性大于银，故B 错误。

C 、该化学方程式书写完全正确；D 、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：4K 2O 2+2CO 2═2K 2CO 3+3O 2，故D 错误。

故选C 。

12. （2019·镇江市）电解饱和氯化钾溶液的化学方程式：2222NaCl 2H O 2NaOH H Cl ++↑+↑通电下列说法中不正确的是（ ） A. 2Cl 可用于自来水生产中杀菌消毒 B. 农业上常用NaOH 改良酸性土壤 C. 反应中有2中元素化合价发生改变 D. NaCl 可由海水蒸发结晶、精制获得【答案】B 【解析】【详解】A 、Cl 2可用于自来水生产中杀菌消毒，故A 正确； B 、NaOH 有很强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故B 错误；C 、 反应中氯元素化合价由-1价转变为0价，水中部分氢元素由+1价转变0价，钠元素，氧元素化合价不改变，反应中有2中元素化合价发生改变，故C 正确；D 、海水中存在NaCl ，NaCl 可由海水蒸发结晶、精制获得，故D 正确。

故选B 。

13．（2019·张家界市）研发高性能“中国芯”是我国现阶段信息产业的头等大事，是实现强国梦的必然选择。