2021届人教版化学必修一高三总复习3.2几种重要的金属化合物---铝三角间的相互转化

n[Al(OH)3] ↓ 4
Al3+ + 3AlO2—+ 6H2O = 4Al(OH)3↓
0 1 2 3 n(AlCl3)
9.往NaAlO2溶液中通入CO2 (或过量) 或AlO2—+CO2 +2H2O =Al(OH)3↓+HCO3— n[Al(OH)3] ↓ 2AlO2— +CO2 +3H2O =2Al(OH)3↓+CO32—
铝及其重要化合 物之间的转化
Al
① ②
Al2O3
④ ⑥ ⑨ ⑧ Al3+ ③ Al(OH)3 ⑿ ⒀
⑤ ⑦
⑩ ⑾ AlO2
点燃
①4Al＋3O === 2 Al O 2 2 3
② 2Al O =4Al＋ 3O ↑ 2 3 2 △ ③ ④ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
电解
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
n(OH－) ≥ 4n(Al3＋) 时，n[Al(OH)3)]＝0，无沉淀
(2)．求反应物强碱的物质的量 若碱不足：n(OH－) ＝ 3n[Al(OH)3] 若碱过量：n(OH－) ＝ 4n(Al3＋)－n[Al(OH)3] (3)．可溶性铝盐与强碱(如NaOH溶液)反应后Al元素存在形态
例3
在50 mL b mol·L－1的AlCl3溶液中加入50 mL a mol/L NaOH溶液。 (1)、当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为________。
溶液用于溶解 Al(OH) ∴ c(HCl) = n/V =3。 0.800mol/0.10L = 8.00mol/L
(2)8.00 mol· L
(1) 、由题意可知 m[Al(OH)3]=(19.4—11.6)g =7.8g ， m[Mg(OH)2] =11.6g，则铝的质量分数为：

2、氢氧化铝
⑶不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分
解。
• 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O
规律：难溶性的氢氧化物 相应的氧化物+水
[主要成分]：氢氧化铝
[药理作用]：本品有抗酸、保护溃疡面等作用，效力较弱，缓慢持久。 本品在胃内起到中和胃酸的作用。另外本品还能形成凝胶，覆盖在溃 疡表面起机械保护作用。
小结：Al(OH)3既能与强酸反应，又能与 强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所以
⑵Al(OH)3是两性氢氧化物。
Al3+
H+ Al(OH)3 OH（两性）
AlO2-
问题讨论：
用Al2(SO4)3制备Al(OH)3应选择 NaOH溶液还是氨水？为什么？
应选用氨水， Al(OH)3不溶于氨 水，却溶于NaOH溶液，用NaOH溶 液制取时， NaOH溶液的用量不便于 控制。
现象 开始产生气泡速率较慢 ，后来逐渐加
快，点燃后在试管内产生浅蓝色火焰。
原因 开始先与Al片表面的氧化膜反应。随着反应
进行，反应放热，溶液温度升高，反应速率加快；反 应产生了可燃性气体。
1、氧化铝 ②化学性质
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
两
Al2O3 + 6H+
2Al3+ + 3H2O
正确的是（ D）
A、有气体生成，最后一定有白色沉淀
B、一定无气体生成
C、溶液最后澄清且有气体放出
D、一定有气体生成
3、下图中能表示将NaOH 溶液逐滴加入到硫酸 铝硫酸镁溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入 NaOH溶液的体积（V）关系C 的是 ( )
W
W

提示：可溶性铝盐和碱反应
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第一部分·专题一 基本概念
【学生实验】
药品：Al2(SO4)3 溶液、稀 NH3·H2O、 NaOH 溶液、稀盐酸
仪器：小试管、胶头滴管
栏目 导引
第一部分·专题一 基本概念
实验记录
实验步骤
将氢氧化钠溶 液滴入盛有 硫酸铝溶液 的试管中
将氨水滴入盛 有硫酸铝溶 液的试管中
规律： 难溶性的氢氧化物
相应的氧化物+水
栏目 导引
练习
第一部分·专题一 基本概念
• 1．要从 Al2(SO4)3 溶液中制得 Al(OH)3，最
好的方法是（ B ）
• A. 加入NaOH溶液 B. 加入氨水 • C. 加入Ba(OH)2溶液 D. 加入石灰水
• 2．除去 MgO 中的 Al2O3 可选用的试剂是
3. 化学性质
（1）与强酸反应
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （2）与强碱反应
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
两性氢氧化物
既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水 的氢氧化物
栏目 导引
第一部分·专题一 基本概念
Al(OH)3＋3HCl＝ AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝ Al3＋ ＋3H2O
2.我们知道铝能与沸水反应，可是为什么铝锅可以用来
煮水？ 因为铝的表面有一层致密的氧化膜，氧化铝
不溶于水。
3.在加热铝箔时，为什么熔化的铝箔不滴落？ 因为铝的表面有一层致密的氧化膜，而且氧
化铝的熔点高于铝。
4.红宝石、蓝宝石的硬度大，其组成成分是什么？ 氧化铝。
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强碱
Al2O3+6H+====2Al3++3H2O Al2O3+2OH-====2AlO-2+H2O
【例1】A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素， 它们的转化关系如图3-2-1所示，其中A为澄清溶液，C为 难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色 反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。
图3-2-1
请回答下列问题：
（1）写出化学式： A， KAlO2 B， Al（OH）3 C， Al2O3 D， AlCl3 E。 NaAlO2 （2）写出下列反应的离子方程式： A→B：, AlO-2+CO2+2H2O====Al（OH）3↓+HCO-3 B→D：,Al（OH）3+3H+====Al3++3H2O C→E：。Al2O3+2OH-====2AlO-2+H2O
（2）不稳定性：。
3.制备 Al2（SO4）3溶液和氨水反应： 。 4.用途 （1）能凝聚水中的悬浮物并能，可用来净水。 （2）利用其性，可用作胃酸中和剂吸。附色素
弱碱
5.硫酸铝钾［KAl（SO4）2］ （1）电离方程式：。
（2）十二水合硫酸铝钾
化学式：，俗名：，无色晶体，可溶于水，在天然水中生
是
( C)
图3-2-3
解析：因为是将物质X逐渐加入Y溶液中，且是沉淀逐渐增 多至最大量，再逐渐减少至消失，所以B、D都不正确；写 出化学方程式，根据最大沉淀量前后比为1 ∶3，而A中最 大沉淀量前后比为3∶1，所以只有C符合题意。
属于两性化合物的是
（A）
①NaHCO3 A.②③
②Al2O3 ③Al(OH)3 B.①④ C.②③④