2021届高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡4难溶电解质的溶解平衡课件鲁科版

重点(zhòngdiǎn)1
重点(zhòngdiǎn)2
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重点2
沉淀溶解(róngjiě)平衡的应用
例2
变式训练
(xùnliàn)2
2.沉淀的溶解
当 Qc<Ksp 时,就会使沉淀溶解。
加入水、酸、碱、盐或氧化剂、还原剂等与溶解平衡中的相应离子反
应,降低离子浓度,使平衡向溶解方向移动,从而使沉淀溶解。如:CaCO3 溶于
中学化学中涉及的常数均只与温度有关,如电离平衡常数 Ka、化学平衡常数 K、
水的离子积常数 KW、难溶盐的溶度积常数 Ksp 以及水解平衡常数等,只要温度
不变,这些常数都不变。
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重点(zhòngdiǎn)2
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重点1
影响Ksp的因素及沉淀溶解、
生成的判断(pànduàn)与计算
质的重要方法之一。沉淀生成的常用方法:
(1)调节 pH,如用 Cu(OH)2 除去含 Cu2+的溶液中的 Fe3+。
(2)加沉淀剂:如沉淀 Cu2+、Hg2+等,以 Na2S、H2S 作沉淀剂。
(3)同离子效应法:向饱和食盐水中通入 HCl 气体,析出食盐晶体,提纯
食盐。
(4)分步沉淀法:如用 AgNO3 溶液分离 Cl-和 I-。
①蒸馏水、②0.1 mol·
L-1 盐酸、③0.1 mol·
L-1 氯化镁溶液、④0.1 mol·
L-1 硝
酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③。(
)
提示:氯化银是难溶电解质,溶液中 c(Ag+)很小,所以④中 Ag+浓度最大,

如：AgCl溶于氨水，离子方程式为 AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。
答案
(3)沉淀的转化 ①实质： 沉淀溶解平衡 的移动(沉淀的溶解度差别 越大 ，越容易转化)。 ②应用：锅炉除垢、矿物转化等。
答案
深度思考 1.下列方程式：①AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、②AgCl===Ag＋＋Cl－、 ③CH3COOH CH3COO－＋H＋各表示什么意义？ 答案 ①AgCl的沉淀溶解平衡； ②AgCl是强电解质，溶于水的AgCl完全电离； ③CH3COOH的电离平衡。
答案
(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的 原因：在NaCl的存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。
1 23
B：一段时间后，出现乳白色沉淀 现象
C：一段时间后，无明显变化
① A中产生的气体是____O_2___。 ② C中盛放的物质W是__A_g_2_S_的__悬__浊__液___。 ③ 该同学认为B中产生沉淀的反应如下(请补充完整)：
答案
2.(1)在实验室中怎样除去NaCl溶液中的BaCl2? 答案 向溶液中加入过量的Na2CO3溶液充分反应，过滤，向滤液中加适量 盐酸。 (2)怎样除去AgI中的AgCl? 答案 把混合物与饱和的KI溶液混合，振荡静置，溶度积大的AgCl就会慢 慢转化为溶度积小的AgI。
答案
12
知解归反识题纳思梳探总归理究结纳
可溶
易溶
答案
2.沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 ①调节pH法 如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程 式为 Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋ 4 。 ②沉淀剂法 如：用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为 H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ 。

③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液 中加入适量的 NaOH 溶液
④恒温下向溶液中加入 CaO，溶液的 pH 升高 ⑤给溶液加热，溶液的 pH 升高 ⑥向溶液中加入 Na2CO3 溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量 NaOH 固体，Ca(OH)2 固体质量 不变
A．①⑥ C．②③④⑥
________的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。
(2)建立过程
□ v溶解 3 □ 固体溶质沉溶淀解溶液中的溶质v溶解 4
□ v溶解 5
v沉淀，固体溶解 v沉淀，溶解平衡 v沉淀，析出晶体
(3)特征
(4)影响因素 ①内因
□9 ____________________________是决定因素。
(3)把混合物与饱和 KI 溶液混合，振荡静置，溶度积 大的 AgCl 就会慢慢转化为溶度积小的 AgI
[示向题组] 1．已知溶液中存在平衡： Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH<0， 下列有关该平衡体系的说法正确的是( ) ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度
＋＋2H2O
沉淀 以 Na2S、H2S 等作沉淀剂 H2S＋Cu2＋===CuS↓＋
剂法 除去污水中的重金属离子
2H＋
(2)沉淀的溶解 ①酸溶解法：如 CaCO3 溶于盐酸，离子方程式为： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。 ②盐溶解法：如 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液，离子方 程式为：Mg(OH)2＋2NH＋ 4 ===Mg2＋＋2NH3·H2O。
请回答下列问题： (1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3 ＋都被转化为________(填化学式)而除去。 (2)①中加入的试剂应该选择______________，其原因 是________。 (3)②中除去 Fe3＋所发生的离子方程式为 ___________________________________________。

(3)沉淀的转化 ①实质:沉淀溶解平衡的移动
②规律 一般说来，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更
小的沉淀。沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。
③应用 a．锅炉除垢:如将CaSO4转化为CaCO3，离子方程 式为：CaSO4＋CO32－===CaCO3＋SO42－。 b．矿物转化：如CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离 子方程式为：ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋。
入BaSO4固体，SO42－的浓度怎样变化？试通过计算 说明。
【提示】
题组一 沉淀溶解平衡曲线
1．某温度时，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉 淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( C )
A．加入AgNO3，可以使溶液由c
点变到d点 B．加入固体NaCl，则AgCl的溶
(6)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，
Mg(OH)2的Ksp不变( √ )
2．已知25 ℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)
Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)，Ksp＝1.102 5×10－10，向 c(SO42－)为1.05×10－5 mol·L－1的BaSO4溶液中加
3．已知25 ℃时，AgCl、AgBr、AgI的Ksp分别为1.8×10－10、
5.0×10－13、8.3×10－17，用AgNO3标准溶液滴定卤素离子 以滴入AgNO3溶液的体积为横坐标，pX 为纵坐标[pX＝－lg(X－)]，就可绘得
滴定曲线。现以0.1 mol/L AgNO3溶液 分别滴定20.00 mL 0.1 mol/L的Cl－、
BaCO3
Ba2＋＋CO32－，HCl===H＋＋Cl－，2H＋＋
CO32－===H2O＋CO2↑，盐酸电离的H＋与BaCO3产生的