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2017-2018学年黑龙江大庆铁人中学高二下学期期中考试题 化学 Word版

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1 大庆铁人中学2017-2018学年高二学年下学期期中考试

化学试题

命题人：魏宝华 审题人： 徐 燕

试题说明：1.本试题满分100分，答题时间90分钟。

2.请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。

3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23

P：31 K：39 Fe：56 Cu：64

第Ⅰ卷 选择题部分（共54分）

一、单项选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分）

1．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( )

A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素

B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素

D．有9个原子轨道有电子且电子总数最小的元素

2．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）

元素 I1 I2 I3 I4

X 500 4 600 6 900 9 500

Y 580 1 800 2 700 11 600

A．元素X为金属元素，常见化合价是＋1价

B．元素Y是ⅢA族元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

3．下列说法正确的是( )

A．所有非金属元素都分布在p区

B．最外层电子数为2的元素都分布在s区

C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化

4．下列说法正确的是( )

A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量低

B．1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布

C．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关

D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 5．以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是( )

A．① B．①③ C．②④⑤ D．③④⑤

6．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是( )

A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

B．该元素核外共有5个能层

C．该元素原子的M能层共有8个电子

D．该元素原子最外层共有3个电子

7．以下有关元素性质的说法不正确的是( )

A．①Na，K，Rb ②N，P，As ③O，S，Se ④Na，P，Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

B．下列原子中，①1s22s22p63s23p1②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的是④

C．某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第三周期第ⅡA族

D．以下原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4半径最大的是①

8．下列描述中正确的是( )

①CS2为V形的极性分子

②ClO－3的空间构型为平面三角形

③SF6中有6对完全相同的成键电子对 ④SiF4和SO2－3的中心原子均为sp3杂化

A．①② B．②③ C．③④ D．④

9．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的VSEPR模型、分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是( )

A．四面体形、三角锥形、sp3 B．平面三角形、V形、sp2

C．平面三角形、平面三角形、sp2 D．四面体形、三角锥形、sp2

10．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图。下列有关该物质的说法正确的是( )

A．分子式为C3H2O3

B．分子中含6个σ键，2个π键

C．分子中只有极性键

D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2

11．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象说法正确的是( )

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变

B．溶液溶解后，将生成深蓝色的配合离子 [Cu(NH3)4]2＋

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D．在 [Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道

2 12．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是( )

A．分子中N—Cl键键长比CCl4分子中C—Cl键键长长

B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C．NCl3分子是极性分子，NCl3的沸点低于NH3的沸点

D．NBr3比NCl3易挥发

13．下列叙述不正确的是( )

A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强

B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子

C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构

D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

14．下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是( )

A．苹果酸 HOOC—C*H2—CHOH—COOH

B．丙氨酸

C．葡萄糖

D．甘油醛

15．纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状(如图所示)相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为(

)

A．87.5% B．92.9% C．96.3% D．100%

16．晶体硼的结构如图所示，熔点2573K。已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子。下列有关说法不正确的是( )

A．每个结构单元含有12个硼原子

B．1mol晶体硼中含有30NA个B—B键

C．晶体硼中键角是60° D．晶体硼是空间网状结构

17．氧化钙在2 973 K时熔化，而氯化钠在1 074 K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构类似，下列有关它们熔点差别较大的原因的叙述中不正确的是( )

A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多

B．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大

C．氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同

D．氧化钙与氯化钠的离子间距离类似，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定

18．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是( )

A．在NaCl晶体中，距Cl-最近的Na+有6个，距Na＋最近且相等的Na＋共12个

B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋，Ca2+的配位数是8

C．在金刚石晶体中，每个碳原子被12个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面

D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE，其晶体不导电

二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题有1－2个正确选项，每题3分，共18分）

19．下列叙述不正确的是（ ）

A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，可以使用干粉灭火器灭火

B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高

C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

20．下列有关实验的选项正确的是（ ）

A.配制0.10mol/L

NaOH溶液 B．除去CO中的CO2 C．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作 D．记录滴定终点读数为12.20mL

3 21．为达到预期的实验目的，下列操作中正确的有( )

①配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

②用10 mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸

③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干

④向无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO2－4

⑤为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种

⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气

⑧除去NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集

A．5项 B．4项

C．3项 D．2项

22．已知32gX和40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH，在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H，则物质Q的摩尔质量应是（ ）

A．1631molg B．1261molg

C．1221molg D．631molg

23．下列指定微粒的数目相等的是（ ）

A．等物质的量的水（H2O）与重水（D2O）含有的中子数

B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数

D．等物质的量的Fe和Al分别与足量氯气完全反应时转移的电子数

24．设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列两种说法均不正确的是（ ）

A．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA；将78gNa2O2与过量CO2反应CO2转移的电子数为2NA

B．在标况下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子个数比为2:3；42克由C2H4和C5H10组成的混合气体中含共用电子对数目为9NA个

C．25℃时，50g98%浓硫酸和50g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4NA；含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目少于0.1NA

D．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为NA；1mol的羟基与1moL的氢氧根离子所含电子数均为9NA

第Ⅱ卷 非选择题部分（46分）

三、填空题（本题共5小题，共46分）

25．（8分）前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：

A 2p能级电子半充满

B 与A同周期，且原子核外有2个未成对电子

C 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子

D 其基态原子外围电子排布为msnmpn＋2

E 前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多

F 基态F＋各能级电子全充满

请根据以上情况，回答下列问题：

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黑龙江省大庆市铁人中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题

黑龙江省大庆市铁人中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题

1 铁人中学2017级高二学年上学期期中考试

化学试题

试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。

2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。

3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Fe：56 Cu：64 K：39

第Ⅰ卷 选择题部分

一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分。）

1．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )

A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝c2－c1t2－t1

2．一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入( )

A．KCl固体 B．铁粉 C．K2SO4溶液 D．KNO3溶液

3．向一体积为2 L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 mol H2，在一定温度下发生反应：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH<0。10秒时达到平衡，c(NH3)为0.4 mol/L。下列说法正确的是( )

A．该反应达平衡时H2的转化率为40% B．降低温度能使混合气体的密度增大

C．向该容器中充入N2，平衡正向移动 D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率

4．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是( )

A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅

B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量

5．25℃时，水的电离平衡H2O⇌H++OH-△H＞0．下列叙述正确的是（ ）

黑龙江省大庆铁人中学高二化学上学期期中试题

黑龙江省大庆铁人中学高二化学上学期期中试题

- 1 - 黑龙江省大庆铁人中学2017-2018学年高二化学上学期期中试题

试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。

2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。

3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Mn：55

Fe：56 Ca：40 K：39

第Ⅰ卷 选择题部分

一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分。）

1．烃是( )

A．含有碳、氢元素的有机物 B．含有碳元素的化合物

C．仅由碳、氢两种元素组成的有机物 D．完全燃烧只生成二氧化碳和水的化合

2. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用托盘天平称量25.20g NaCl

C. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

3．下列各反应中属于取代反应的是( )

A．CH2===CH2＋H—OH――→催化剂加压、加热 CH3 —CH2—OH B．2HI＋Cl2===2HCl＋I2

C．CH4＋Cl2――→光CH3Cl＋HCl C．CH2===CH2＋H2――→一定条件CH3—CH3

4．下列说法正确的是( )

A．凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物

B．相对分子质量相等的物质，互称同分异构体

C．同系物一定符合同一通式 D．乙烯的结构简式为CH2CH2

5．既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是( )

A．通入足量溴水中 B．在空气中燃烧

C．通入酸性高锰酸钾溶液中 D．在一定条件下通入氢气

黑龙江省大庆铁人中学2017-2018学年高二生物下学期第一次月考试卷【word版】.doc

黑龙江省大庆铁人中学2017-2018学年高二生物下学期第一次月考试卷【word版】.doc

1 黑龙江省大庆铁人中学2017-2018学年高二生物下学期第一次月考试题

试题说明：1.本试题满分90分，答题时间90分钟。

2.请将答案填写在答题卡上。

第Ⅰ卷 选择题部分

一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题1分，共40分）

1. 下列有关生命系统结构层次的说法，错误的是（ ）

A. 从生物圈到细胞，生命系统层层相依，有各自特定的组成、结构、功能

B. 草履虫既属于细胞层次，又属于个体层次

C. 高等植物无系统这一层次

D. 生物的生活环境不属于生命系统的一部分

2. 下列关于多细胞生物的生命现象与细胞关系的描述，错误的是（ ）

A. 多细胞生物的生长发育以细胞增殖、分化为基础

B. 哺乳动物亲子代之间以受精卵为遗传物质的“桥梁”

C. 生物与环境之间物质交换以细胞代谢为基础

D. 遗传变异以细胞内基因的传递和变化为基础

3. 埃博拉（E.bola）是一类病毒，能引起人类和灵长类动物产生埃博拉出血热烈性传染病。以下说

法正确的是（ ）

A. 埃博拉病毒的遗传物质储存在拟核中

B. 与噬菌体比较，二者的遗传物质完全水解后形成的产物有2种不同

C. 埃博拉病毒寄生在活细胞中，是比细胞还微小的生命系统层次 D. 埃博拉病毒可利用宿主细胞提供的原料、场所、能量等通过分裂产生子代病毒

4. 下图是光学显微镜下观察到的两个视野，其中标注黑色的细胞为主要观察对象。由视野甲到视野乙时，操作过程正确的是（ ）

①转动粗准焦螺旋 ②转动细准焦螺旋 ③调节光圈 ④转动转换器 ⑤移动玻片

A. ①②③④ B. ⑤④③② C. ③①⑤④ D. ④⑤②③

5. 下列关于乳酸菌和酵母菌的叙述，正确的是（ ）

A. 细胞壁的主要成分都是纤维素和果胶

B. 无氧呼吸都能产生二氧化碳

C. 氨基酸脱水缩合都在核糖体中进行

D. DNA都与蛋白质结合形成染色体

黑龙江省大庆铁人中学2017-2018学年高二上学期开学考试化学试卷(含答案)

黑龙江省大庆铁人中学2017-2018学年高二上学期开学考试化学试卷(含答案)

大庆铁人中学高二年级暑假学习效果验收考试

化学试题

试题说明：

1.本试题共24小题，满分100分，答题时间90分钟。

2.请将答案填写在答题卡上，考试结束只交答题卡。

3.可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32

Cl 35.5 Cu 64

一、单选题（本大题共有20小题，每题3分，共60分）

1．某同学为检测溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ）

A．原溶液中一定含有SO42—离子

B．原溶液中一定含有NH4+离子

C．原溶液中一定含有Cl—离子

D．原溶液中一定含有Fe3+离子

2．下列说法正确的是（ ）

A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性

D．SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色

3．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（ ）

A．Na+、S2－、K+、SO32－

B．Na+、Fe2+、H+、NO3－

C．Al3+、K+、Cl－、HCO3－

D．Na＋、K＋、ClO－、SO32－

4．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收，所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）

A．50mL B．60mL

C．80mL D．100mL

5．下表所列各组物质中，不能．．通过一步反应实现如图所示转化的是（ ）

物质

选项 a b c