湖南省常德市芷兰实验中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试卷(无答案)

芷兰实验中学2020－2021学年高一上学期期末考试

化 学

一、单选题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分。)

1. 2022年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成，下列叙述错误的是( )

A．铁不锈钢是常见的一种合金钢

B．不锈钢中常添加镍(Ni)和铬(Cr)元素，从而使其具有特殊性能

C．不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素

D．不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大

2. 对下列物质进行的分类正确的是( )

A．纯碱、烧碱均属于碱

B．CuSO4•5H2O属于纯净物

C．凡能电离出H+的化合物均属于酸

D．盐类物质一定含有金属阳离子

3. 下列物质中，既能够导电又属于电解质的是( )

A．熔融的KCl B．盐酸 C．铜 D．干燥的NaCl固体

4. 下列对X+2Y═X2++2Y﹣的叙述中正确的是( )

A．Y被还原，X2+是还原产物

B．Y被还原，X发生氧化反应

C．X是还原剂，Y被氧化

D．X被氧化，X显氧化性

5. 下列仪器中，配制一定物质的量浓度的溶液时不需要的是( )

A．烧杯 B．容量瓶 C．胶头滴管 D．分液漏斗

6. 金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生命金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是( )

A．4822Ti和5022Ti中均含有22个中子

B．4822Ti和5022Ti的质子数不同

C．4822Ti和5022Ti 互为同位素

D．4822Ti和5022Ti的性质完全相同

7. 下表中用途与其性质原理对应关系不正确的是( )

选项 现象或事实 解释

A Na2O2 常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 Na2O2与CO2 、H2O反应产生 O2

B 常用铝箔作包装材料 金属铝具有良好的延展性

C FeCl3 溶液可用于刻制印刷铜电路板 FeCl3与Cu 发生反应2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+

D 用小苏打治疗胃酸过多 Na2CO3可中和胃酸

8. 在下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( )

A．Cl2和CaCl2 B．H2O2和Na2O2

C．CO2和Ar D．NaCl和Na2O

9. 下列推断正确的是( )

A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3

B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

C．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂

D．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中

10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．2.0g H218O与D216O的混合物中所含中子数为NA

B．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

C．标准状况下，11.2L Br2中含有分子的数目为0.5NA

D．1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA

11. 下列离子方程式书写正确的是( )

A．Na2CO3溶液中通入少量HCl：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

B．Na与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑

C．Cl2与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣

D．石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

12. 某溶液加入铝片可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是( )

A．K+、Cl﹣、Na+、SO42﹣ B．Na+、Fe3+、SCN﹣、Cl﹣

C．K+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣ D．Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl﹣

13. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断错误的是( )

Cr2O3固体 KCrO2溶液(绿色) K2CrO4溶液(黄色) K2Cr2O7溶液(橙红色)

A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质

B．反应②利用了H2O2的氧化性

C．反应②的离子方程式为2CrO2﹣+3H2O2+2OH﹣═2CrO42﹣+4H2O

D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

14. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是( )

A．取ag混合物充分加热，质量减少bg

B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到体bg固体

C．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体

D．取ag混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg

15. 把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3+和Fe2+物质的量浓度之比为2：3，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+物质的量之比为( )

A．1：1 B．2：3 C．2：1 D．3：2

16. 元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。下列说法正确的是( )

元素代号 M R Q T X Y Z

原子半径/nm 0.037 0.186 0.074 0.102 0.150 0.160 0.099

主要化合价 +1 +1 ﹣2 +6﹣2 +3 +2 ﹣1

A．T、Z的氧化物对应水化物的酸性T＜Z

B．R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X

C．X与Z形成的是共价化合物

D．M、Q、Z都在第2周期

二．主观题（除注明外，每空两分）

17. 化学是一门实用性很强的科学，请根据题意用化学式填空：

(1)钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是_____________

(2)铁有多种氧化物，其中为黑色且具有磁性的是_____________

(3)日常生活中，活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中反应生成了_____________保护内层金属

(4)“84”消毒液在新冠肺炎疫情防控中发挥了很大的作用。已知“84”消毒液的制备原理为_______________________________________________ (填写化学方程式)；其在使用前须在空气中放置一段时间的原因是_____________________________________ (用离子方程式表示)

18. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族

周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族

2 ① ② ③

3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

4 ⑨ ⑩

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：__________ (填具体元素符号或化学式，下同)，元素⑩在周期表中的位置是_____________。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 _____________，碱性最强的化合物的化学式是_____________。

(3)元素③与④形成淡黄色化合物的电子式：_____________，该化合物中_____________ (填“含”或“不含”)共价键。

(4)⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____________ (用离子符号表示)，写出和这三种离子具有相同核外电子数的三原子分子的结构式_____________

19. 如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。

已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O。

据此回答下列问题：

(1)装置甲的名称为__________，装置B中饱和食盐水的作用是 __________ 。

(2)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象： ____________________ 。

(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是__________。(填序号)

序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ

a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条

b 湿润的有色布条 碱石灰 干燥的有色布条

c 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条

(4)装置D作用是____________________

(5)如果将20mL、10mol•L﹣1的浓盐酸与足量次氯酸钙充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将__________。

A．≥2.24L

B．＞2.24L

C．≤2.24L

D．＜2.24L

20. 已知：A、F为金属单质，D、E为气体单质，E是黄绿色气体，其余均为化合物，其中B为黑色粉末，C的焰色试验呈黄色，金属单质F既可以与C溶液反应，也可以与G溶液反应，且均产生D气体。各物质间的转化关系如图所示。(部分生成物已略去) 甲

回答下列问题：

(1)单质A为__________，D在E中燃烧的实验现象____________________。

(2)B与G的浓溶液反应时，每生成标准状况下33.6L E气体，被氧化的G的物质的量为__________。

(3)写出C溶液与F反应的化学方程式________________________________________。

(4)相同质量的两份F，分别放入足量的G和C溶液中，产生的D气体在同温同压下的体积之比为__________。

(5)将5.4gF投入到1L1mol/L的G溶液中，向其中滴入2mol/L的C溶液，当沉淀的质量为7.8g时，加入的C溶液的体积为__________