九年级化学第三章第二节构成物质的基本微粒(第一课时)教案沪教版

知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根

1 / 8 3.1 构成物质的基本微粒

第1课时 微粒的性质

一、微粒的性质

1.微粒的质量和体积都很小

例如：1个水微粒的质量大约是3×10－26 kg。用胶头滴管滴下的一滴水中大约含有1.7×1021个水微粒。

2.微粒在不断地运动，且温度越高运动速率越快

探究微粒运动的实验

(1)现象：试管中酚酞溶液变红；A烧杯中的酚酞溶液变红，B烧杯中酚酞溶液不变色。

(2)解释：试管中酚酞溶液变红证明酚酞溶液遇浓氨水变红；A烧杯中的酚酞溶液变红证明C烧杯中浓氨水中的氨气微粒运动到了A烧杯中，所以A中的溶液变红，由于大烧杯的遮挡作用，氨气微粒不能运动到B烧杯中，所以B中的溶液不变色。

其他示例：酒香不怕巷子深、湿衣服晾干、打开酒精试剂瓶瓶塞能闻到酒精气味、闻到花园里的花香……都能证明微粒在不断地运动着。

3.微粒之间有间隔

实验一：水与酒精的混合实验（提示：水中含有红墨水）

现象：酒精与水混合后体积小于二者体积之和。 知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根

2 / 8 结论：实验证明微粒之间有间隔。

实验二：水和空气的压缩实验

(1)水和空气都可以被压缩，因为构成物质的微粒之间有间隔。

(2)比较是一种很好的实验探究方法，通过上图对比发现，空气要比水更易被压缩，说明：气体微粒间的间隔大于液体微粒间的间隔。

二、构成物质的微粒

构成物质的微粒有：分子、原子、离子。

1.由分子构成的物质：如氧气、水、酒精等。

2.由原子直接构成的物质：如铁、金刚石等。

3.由离子直接构成的物质：如氯化钠由氯离子和钠离子构成。 知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根

3 / 8 第2课时 分子 原子

一、分子

1.分子的基本性质

(1)分子的质量和体积均很小、分子在不停地运动、分子之间有间隔。

(2)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。如：氧气和液氧均能支持燃烧是因为二者均是由氧分子构成的。

1 第一节 构成物质的基本微粒

第2课时：分子 原子 卢荣毅

【回忆】我们都知道，世界是由物质组成的。而物质又是由许许多多的微粒所构成的，通过上节课的学习你已经知道这些微粒具有哪些基本性质？

【回答】1. 构成物质的微粒都是体积、质量极其微小的。

2. 微粒是在不断运动的。

3. 微粒之间存在一定的空隙。

【引入】既然物质都是由微粒构成的，那么这些微粒又都是什么样的呢？这些微粒是否还能再分呢？这节课就让我们带这些问题来探索充满奥秘的微观世界。

【出示】（教材第64页图3-5）干冰、铜、食盐、金刚石图片及二氧化碳分子、铜、氯化钠、金刚石球棍模型或比例模型。

【启发思考】观察上述这些图示，比较一下，有何启迪？

构成物质的微粒不同（大小、组合）；微粒间的结构不同（间隙、堆积方式）

【讲解】不同的物质，其构成的微粒不同。科学家经过长期研究证实，构成物质的微粒有原子、分子和离子。（阅读课本）

【引入】本节课我们就先来认识分子、原子这两种微粒。

【问题】根据学过的微粒的基本性质，你能说出分子具有哪些基本性质吗？

【回答】分子很小（阅读教材66页第1-2段。质量小，体积小），分子是在不停运动着的，分子之间有空隙。

【设疑】（教材第65页联想与启示）电解水可以得到氧气和氢气。氧气、氢气和水各有自己的不同性质。为什么氧气、氢气不再具有水的性质呢？

【回答】（阅读教材65页第一段）不同的物质具有不同的性质，这是由于构成的微粒不同。水发生电解时水分解得到氧气和氢气，而水是由大量的水分子聚集而成的（教材65页图3-7、8），氢气是由大量的氢分子聚集而成的（教材65页图3-6、8），换句话说，大量分子聚集成物质。既然，构成它们的微粒---分子已经不同，其性质也就不同，所以氧气、氢气不再具有水的性质了。

【归纳】（因此我们也可明白）分子是保持其化学性质的一种微粒（由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。）

专题3 物质的构成 单元1 构成物质的微粒 第一课时

一、教材分析

1、 课程标准分析

本课题选自科普2022课标版 九年级化学上册 专题3 物质的构成 单元1 构成物质的微粒,课时分配为第1课时。在《义务教育化学课程标准2022年版》中对本课题要求如下:

一级主题 二级主题 标准 活动探究与建议

物质构成的奥秘 微粒构成物质 认识物质的微粒性；能用微粒的观点解释某些常见的现象 实验：比较空气和水在被压缩时的体积变化情况

根据新课标, 本主题旨在帮助学生，用微观的观念去学习化学，通过观察、想象、类比、模型化的方法，使学生初步理解化学现象的本质；从五彩缤纷的宏观世界，步入充满神奇色彩的微观世界，激发学生学习化学的兴趣；通过对问题的探究和实践活动，提高学生的想象能力、创新能力，帮助学生初步认识辩证唯物主义的一些观点。

2、本课的地位与作用

在学生认识氧气、水等身边的化学物质的性质和变化之后，本课题首次将学生从物质的宏观世界引入微观世界，从微观角度来解释物质的一些性质及变化，使学生初步建立起物质微粒观，帮助学生深入理解化学。通过学习本节内容，有利于学生理解溶解现象，明了物质结构与化学式之间的关系，也可以为学习金属、酸、碱、盐的组成和性质打下坚实基础，对学生正确理解物质的统一性、多样性，了解化学变化的本质，都起着承上启下的的作用，既是上节内容的自然延伸与提高，也为今后的学习打下良好的基础；同时体现了从生活走向化学，从化学走向生活的理念，促进了学习方式多样化的理念形成，也对逐步形成完整化学科学理论有着重要的意义。

而本节课为《单元1 构成物质的微粒》第一课时的教学，本节课的教学设计主要是通过实验观察、合作探究等一系列的活动，使学生认识物质构成的微粒性，以及构成物质微粒的性质，并学会用微粒观点解释一些简单的生活现象，既激发了学生的探究欲，又培养了学生的想象能力、集体合作意识和观察、分析、归纳总结以及理论联系实际的能力。

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第3章 物质构成的奥秘

第1节 构成物质的基本微粒

第1课时 微粒的性质

一、微粒的性质

1.微粒的质量和体积都很小

例如：1个水微粒的质量大约是3×10－26 kg。用胶头滴管滴下的一滴水中大约含有1.7×1021个水微粒。

2.微粒在不断地运动，且温度越高运动速率越快

探究微粒运动的实验

(1)现象：试管中酚酞溶液变红；A烧杯中的酚酞溶液变红，B烧杯中酚酞溶液不变色。

(2)解释：试管中酚酞溶液变红证明酚酞溶液遇浓氨水变红；A烧杯中的酚酞溶液变红证明C烧杯中浓氨水中的氨气微粒运动到了A烧杯中，所以A中的溶液变红，由于大烧杯的遮挡作用，氨气微粒不能运动到B烧杯中，所以B中的溶液不变色。

其他示例：酒香不怕巷子深、湿衣服晾干、打开酒精试剂瓶瓶塞能闻到酒精气味、闻到花园里的花香……都能证明微粒在不断地运动着。 2 / 22

3.微粒之间有间隔

实验一：水与酒精的混合实验（提示：水中含有红墨水）

现象：酒精与水混合后体积小于二者体积之和。

结论：实验证明微粒之间有间隔。

实验二：水和空气的压缩实验

(1)水和空气都可以被压缩，因为构成物质的微粒之间有间隔。

(2)比较是一种很好的实验探究方法，通过上图对比发现，空气要比水更易被压缩，说明：气体微粒间的间隔大于液体微粒间的间隔。

二、构成物质的微粒

构成物质的微粒有：分子、原子、离子。

1.由分子构成的物质：如氧气、水、酒精等。

2.由原子直接构成的物质：如铁、金刚石等。

3.由离子直接构成的物质：如氯化钠由氯离子和钠离子构成。 3 / 22

第2课时 分子 原子

一、分子

1.分子的基本性质

(1)分子的质量和体积均很小、分子在不停地运动、分子之间有间隔。

(2)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。如：氧气和液氧均能支持燃烧是因为二者均是由氧分子构成的。

(3)由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小微粒。