高二化学原电池2

第 1 页 学习必备 欢迎下载

以学生为中心,以科学探索为主线,采用动手实验启示 探索动手实验分析归纳巩固练习的教学方法,注重知识的产 生和发展过成,引导学生从身边走进化学,从化学走向社会。

【教学目标】 1.掌握原电池的构成条件,理解原电池的工作原理,能正确 判断原电池的正负极,正确书写电极反应式、电池反应式,能 根据氧化还原原理设计简单的原电池。 2.通过实验探索学习,体验科学探索的方法,学会分析和设 计典型的原电池,提高实验设计、搜索信息、分析现象、发 现本质和总结规律的能力。 3.在自主探索、合作交流中感受学习快乐和成功欢跃,增强 学习的反思和自我评价能力,激发科学探索兴趣,培养科学 态度和创新精神,强化环境保护意识以及事物间普遍联系、 辨证统一的哲学观念。

【教学重点】

原电池的构成条件

【教学难点】

原电池原理的理解;电极反应式的书写

【教学手段】多媒体教学,学生实验与演示实验相结合

【教学方法】实验探索教学法

【课前准备】将学生分成几个实验小组,准备原电池实验仪 第 2 页 学习必备 欢迎下载

器及用品。实验用品有:金属丝、电流表、金属片、水果。

先将各组水果处理:A 组:未成熟的橘子(瓣膜较厚),B 组:成 熟的橘子(将瓣膜、液泡搅碎),C 组:准备两种相同金属片,D 组:准备两种不同金属片。

【教学过程】

[师]:课前我们先作个有趣的实验。请大家根据实验台上的

仪器和药品组装:将金属片用导线连接后插入水果中,将电

流表串联入路线中,观察会有什么现象发生?

(教师巡视各组实验情况)。

[师]:请大家总结:有什么现象发生?

[生]:总结:浮现两种结果:

①电流表指针偏转 ②电流表指针不发生偏转 [师]:电流表指针偏转说明什么?为什么会发生偏转? [生]:说明有电流产生。

勤奋是烈日下的一颗汗水，勤奋是收获时的一滴喜泪。下面为您推荐高二化学必修教案：《原电池》。

一、探究目标

体验化学能与电能相互转化的探究过程

二、探究重点

初步认识原电池概念、原理、组成及应用。

三、探究难点

通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。

四、教学过程

【引入】

电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。

【板书】§4.1 原电池

一、原电池实验探究

讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质，利用这三种物质我们再现了1799年意大利物理学家----伏打留给我们的历史闪光点！ 【实验探究】

实 验 步 骤 现 象

1、锌片插入稀硫酸

2、铜片插入稀硫酸

3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸

【问题探究】

1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？

2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？

3、锌片的质量有无变化？溶液中c （H ）如何变化？

4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？

5、电子流动的方向如何？

讲：我们发现检流计指针偏转，说明产生了电流，这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中提供电能的所有电池的开山鼻祖----原电池。

【板书】（1）原电池概念：学能转化为电能的装置叫做原电池。

问：在原电池装置中只能发生怎样的化学变化？

学生： Zn 2H =Zn2 H2↑

讲：为什么会产生电流呢？ 答：其实锌和稀硫酸反应是氧化还原反应，有电子的转移，但氧化剂和还原剂热运动相遇发生有效碰撞电子转移时，由于分子热运动无一定的方向，因此电子转移不会形成电流，而通常以热能的形式表现出来，激烈的时候还伴随有光、声等其他的形式的能量。显然从理论上讲，一个能自发进行的氧化还原反应，若能设法使氧化与还原分开进行，让电子的不规则转移变成定向移动，便能形成电流。所以原电池的实质就是将氧化还原的电子转移变成电子的定向移动形成电流。

高二化学原电池试题

1. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )

A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④

【答案】B

【解析】由原电池原理判断金属活动性，外电路电流从②流向①，②为正极，金属活动性①>②；①③相连，③为正极，金属活动性①>③；②④相连，②上有气泡(H2)逸出，②为正极，金属活动性④>②；③④相连，③质量减少，则金属活动性③>④，即金属活动性顺序为①>③>④>②，B正确。

【考点】原电池

2. 被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)，下列说法正确的是( )

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当0．1 mol Zn完全溶解时，转移电子个数为1．204×1024

D．电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

【答案】D

【解析】反应中Zn由0价→+2价，Mn由+4价→+3价，故该电池的负极为锌，A错；MnO2在正极得电子，B错；当0．1 mol Zn溶解时，转移电子数为0．1×2×6．02×1023=1．204×1023，C错；据反应中反应物、产物、结合MnO2中Mn元素得电子情况判断，D正确。

【考点】燃料电池

3. 航天器中常使用可充电电池，构造示意图如图（氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应）。白天太阳能帆板发电，将一部分电量储存在镍氢电池里，夜晚镍氢电池供电。下列说法正确的是（ ）

A．在使用过程中此电池要不断补充水

B．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应

. 《高二化学原电池知识点 [高二化学下册《原电池》化学反应知识点总结汇总]》

摘要：Z+ ↑，Z+，+ l + l

原电池基知识总结

、原电池基情况

()构成两极、液(电质溶液)、回路(闭合回路)、反应(发进行氧化还原反应)

()能量化形式化学能化电能

(3)电极与电极反应较活泼极是极发生氧化反应;较不活泼极是正极发生还原反应

()溶液阴、阳离子移动方向阳离子移向正极;阴离子移向极

(5)电子流向极(通导线)→正极;电质溶液靠阴、阳离子发生定向移动而导电

、原电池电极反应规律

()极反应(与电极材有关)

①若活泼电极金属失电子生成金属离子(→+);

②若惰性电极(石墨、铂)通到正极上、等发生氧化反应;

②正极反应(与电极材无关)阳离子放电(常见阳离子放电顺序 + + 3+ g +)或通到正极上、l等氧化剂发生还原反应

3、重要原电池电极反应式和电池总式

()铜—锌—稀硫酸电池

极Z Z+ 正极+ + ↑

总反应式Z+ + Z+ + ↑ Z+ Z+ ↑

()铜—锌—硫酸铜溶液电池

. 极Z Z+ 正极+ +

总反应式Z+ + Z+ + Z+ Z+

(3) 铜—石墨—l3溶液电池

极 + 正极3++ +

总反应式3+ + + + + l3 + l + l

()铅蓄电池

极b+ b 正极b+++ + b+

电池总反应b+b+b+

(5)氢氧电池

①电质溶液K溶液

极+ 正极++

②电质溶液稀硫酸

极 + 正极+++

电池总反应+

(6)钢铁电化学腐蚀

①吸氧腐蚀

极 + 正极++

总反应式 + +()

②析氢腐蚀

极 + 正极+ + ↑

总反应式+ + + + ↑

. 、金属腐蚀

()金属腐蚀类型化学腐蚀和电化学腐蚀

()电化学腐蚀类型吸氧腐蚀和析氢腐蚀

当水膜酸性较强发生析氢腐蚀;当水膜酸性较弱或呈性发生吸氧腐蚀

然界较普遍发生是吸氧腐蚀