通用版中考化学重难点易错点复习讲练轻松书写化学方程式含解析8

揭秘生活中常见的盐二、粗盐提纯粗盐中常含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性物质。

除去粗盐中的不溶性杂质时。

其提纯步骤为：1. 称量：注意“左物右码”。

2. 溶解3. 过滤：操作的要点是一贴、二低、三靠。

一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁上，中间不要留有气泡；二低：液面要低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；三靠：玻璃棒要紧靠过滤器中三层滤纸处，盛混合液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上，漏斗的末端要紧靠在承接滤液的烧杯内壁上。

4. 蒸发：搅拌时玻璃棒向一个方向搅动；当出现大量固体时，停止加热，利用余热把食盐烘干。

5. 计算产率：注意：实验步骤作用溶解搅拌，加快粗盐溶解过滤起引流作用，防止液体洒落蒸发搅拌液体，为了防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅三、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1. 与盐酸反应，都会有二氧化碳产生，反应方程式分别为：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑2. 碳酸钠与氢氧化钙反应反应的化学方程式为：Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH，工业上用该反应制取烧碱。

3. CO-23和HCO-3的检验①常用药品（试剂）：稀盐酸、澄清石灰水。

②检验方法：取样−−−−−→−滴加稀盐酸有气泡产生−−−−−−→−通入澄清石灰水有白色沉淀产生。

例题 （江苏宿迁）根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题：（1）操作④中玻璃棒的作用是______________;（2）若按照②③①的步骤配制50g 16%的NaCl 溶液，所配制溶质的质量分数_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）;（3）操作⑤中停止加热的时间是____________（填序号）;A. 蒸发皿中液体完全蒸干时B. 蒸发皿内有大量固体出现时（4）除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为②③①④⑤②，以下操作中可能会导致精盐产率偏小的有 （产率=%100⨯粗盐样品质量精盐质量）（填序号）。

破解原子结构一、原子的结构注意：1. 原子核内不一定有中子，如氢原子，核内只有一个质子；2. 不同种类的原子，其根本区别在于它们核内质子数的不同，这也决定了元素的种类；3. 在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。

二、核外电子排布原子和离子的核外电子是分层排布的，可以用结构示意图来表示。

如氧原子结构示意图如下：1. 一般情况下，金属原子的最外层电子数较少（＜4）易失去电子；非金属原子的最外层电子数较多（＞4），易得到电子；最外层电子数为4时，得失电子都比较难，如C，性质反而相对稳定。

2. 当最外层电子数达到8个（只有一层时为2个）时，是一种相对稳定结构，如稀有气体的原子结构。

注意：1. 根据粒子结构示意图可以判断某种粒子是原子还是离子（质子数－电子数＝n）；2. 元素的化学性质与其原子的最外层电子数关系密切。

三、相对原子质量 1. 定义以一种碳原子（核内质子数和中子数都是6的碳原子，这种碳原子也叫碳－12原子）质量的1/12作为标准，其他原子的质量与其比较所得的比值，作为这种原子的相对原子质量（符号为A r ）。

2. 表达式某原子的相对原子质量＝原子的质量碳一个该原子的质量原子的质量碳一个该原子的质量121212112⨯=⨯注意：电子质量很小，因此原子的主要质量集中在原子核上。

相对原子质量≈质子数+中子数。

例题 根据下列粒子结构示意图,回答问题。

（1）上图A 、B 、C 、D 四种粒子共表示 种元素。

（2）D 原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。

（3）由B 元素和C 元素组成的化合物BC 的电子总数是 。

（4）E 粒子带1个单位正电荷，则X ＝ 。

解析：（1）决定元素、原子种类的是原子核内质子数，根据图示信息可以看出，A 、B 、C 、D 中质子数一共是三种，故表示的是三种元素；（2）D 原子最外层电子数是7，在化学反应中容易得到一个电子；（3）B 元素是镁元素，最外层电子数是2，容易失去2个电子，C 元素是硫元素，最外层电子数是6，容易得到2个电子，所以当它们组合在一起时，原子个数是1：1，然后双方均可达到稳定结构，所以它们形成化合物BC 里电子总数是两个原子核外电子总数之和，也就是它们核内质子总数之和，总数为12+16＝28；（4）E 粒子带1个单位正电荷，说明E 原子失去一个电子，原子核外电子总数应该是2+8+1＝11； 答案：（1）三（2）得到（3）28 （4）11【方法提炼】抓住等量关系，巧解原子结构题原子是由居中的原子核和核外电子构成的，原子核带正电，核外电子带负电。

专题突破实验基本操作与科学探究一、化学实验的基本操作1. 药品的取用（1）药品取用原则①三不原则；②节约原则；③处理原则。

（2）药品取用方法药品种类仪器方法固体块状镊子“一横二放三慢竖”粉末状药匙（或纸槽）“一斜二送三直立”液体定量量筒按规定量用量筒取不定量无较多量：直接倾倒较少量：用胶头滴管吸取粉末状固体的取用液体的倾倒用滴管滴加液体2. 物质加热的方法两种情况给液体加热给固体加热图示注意问题（1）试管外壁应该干燥。

（防止试管炸裂）（2）给试管加热应先预热，然后对准药品部位集中加热。

（防止受热不均而使试管破裂）（3）给固体加热时，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水回流到试管底部，使试管炸裂）。

（4）给液体加热时，试管口应向上倾斜，跟桌面大约成45°角，且试管内液体不能超过容积的31，试管口不能对着人。

（5）加热后的试管不要立即用冷水冲洗。

（6）加热时不要使试管接触灯芯，要用外焰加热。

3. 玻璃仪器的洗涤（1）洗涤的顺序：倒弃废物→水洗→刷洗→水洗（2）洗净标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

4. 仪器的连接：方法：先把玻璃管口用水湿润，再旋转着与其它仪器连接。

5. 检查装置的气密性：方法：连接好仪器，把导管的一端放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。

二、实验探究举例探究步骤现象和结论点燃前白色圆柱状固体、较软（用小刀可切）、不溶于水（将蜡放入水中），密度比水小（浮在水面上）。

燃着时（1）点燃时产生淡黄色火焰，并伴随黑烟产生；（2）火焰分焰心（温度最低）、内焰、外焰（温度最高）；（3）罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水雾生成，说明有水生成；罩在火焰上方的用澄清石灰水润湿的烧杯内壁有白色浑浊现象，说明有二氧化碳生成。

熄灭后熄灭的瞬间有一缕白烟从烛芯飘出，用火柴点燃白烟，火焰顺着白烟将蜡烛重新点燃（白烟是石蜡的固体小颗粒）。

2. 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究操作步骤现象结论（1）将燃着的小木条分别插入空气和呼出气体中燃着的木条在呼出的气体中立即熄灭；燃着的木条在空气中继续燃烧。

揭秘电解水实验 一、氢气（H2） 物理性质 无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气小 化学性质 可燃性 2H2+O2 2H2O（燃烧产生淡蓝色火焰）

点燃氢气时，若发出尖锐的爆 检验 鸣声则表明气体不纯，若声音 很小则表明气体较纯。

I. 用拇指堵住集 II. 靠近火焰， 满氢气的试管口 移开拇指点火

说明：氢气燃烧可以验证水的组成。 注 意：可燃性气体点燃之前必须检验其纯度，否则易发生危险。初中阶段主要涉及的可燃 性气体包括氢气、一氧化碳、甲烷。

二、电解水实验 实验现象： 1. 通电后，两电极均生成无色气体 2. V正极:V负极=1:2 3. 管 1中气体可使带火星的木条复燃 正极产生氧气（正氧） 4. 管 2中气体可燃，火焰呈淡蓝色（如气体量少，可发出爆鸣声） 负极产生氢气（负氢） 实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的物质。

5. 水分子分解示意图

注意：电解水的反应条件应写“通电”，而非“电解”。 说明：①电极对应生成的气体可用“正氧负氢”来概括记忆。 ②V(H2):V(O2)=2:1，与水分子中的 H、O原子个数比相同。 ③参考 H2的密度为 0.0899 g/L，O2的密度为 1.429 g/L，可以根据电解水的实验现象 [V(H2):V(O2)=2:1]计算出水分子中 H、O的原子个数比为 2:1，从而确定水分子的化学式为 H2O。

1三、物质的分类 物质 混合物 纯净物 多种物质混合而成 一种物质组成 （空气） （氧气、水等） 单质 化合物 同种元素组成的纯净物 不同种元素组成的纯净物 （O2、N2等） （KMnO4、Fe3O4等） 氧化物：两种元素组成的化合物， 其他化 其中一种是氧元素（CO2、H2O等） 合物 注意：单质、化合物都是纯净物的下属分类。如果是混合物，则不能说其是单质或化合物。

例题 1 化学概念在逻辑上存在如下图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是 （ ）